专题09 物质的结构与性质（重庆专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题9 物质的结构与性质 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01元素周期率 （5年6考） 2025重庆卷 2024重庆卷 2023重庆卷（2） 2022重庆卷 2021重庆卷 1. 元素推断综合化 高频考查元素周期律（5年6考），结合原子序数、电子排布（如未成对电子、能级状态）设计复杂化合物推断，要求分析原子半径、电负性、金属性等性质。 2. 微观结构深度化 聚焦分子/离子空间构型（VSEPR模型）、杂化类型（如sp³/sp²）、键参数（键角、键能、极性），常结合氢键、配位键等作用力综合判断（如2024年分子极性与氢键题）。 3. 晶体计算固定化 每年必考晶胞分析（5年5考），涉及配位数、原子坐标、密度计算（如2024年MgH₂晶胞、2023年配合物晶胞），强调晶胞参数与空间关系的定量应用。 4. 考点交叉创新化 融合物质结构基础与新材料（如储氢材料、月壤矿物），结合配合物（2023年）、等电子体（2025年N₂O与N₂O₄对比）等拓展知识，增强综合性与应用性。 考点02 化学键 （5年2考） 2025重庆卷（2） 考点03原子结构与性质 （5年2考） 2025重庆卷 2024重庆卷 考点04 分子结构与性质 （5年3考） 2024重庆卷 2023重庆卷 2022重庆卷 考点05 晶体结构与性质 （5年2考） 2024重庆卷 2023重庆卷 考点01 元素周期律 1．（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 2．（2024·重庆·高考真题）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 3．（2023·重庆·高考真题）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是 D．5种元素中，电负性最大的是 4．（2023·重庆·高考真题）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 5．（2022·重庆·高考真题）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是 A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的 C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6 6．（2021·重庆·高考真题）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是 A．X位于周期表的第二周期第VA族 B．Y的原子半径大于X的原子半径 C．Y的氧化物为无色气体 D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物 考点02 化学键 7．（2025·重庆·高考真题）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A．X中存在键 B．X属于混合型晶体 C．X的化学式可表示为 D．X中C原子上有1对孤电子对 8．（2025·重庆·高考真题）三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A．氮氮键的键能： B．熔点： C．分子的极性： D．的键角： 考点03 原子结构与性质 9．（2025·重庆·高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 10．（2024·重庆·高考真题）某合金含和等元素。下列说法正确的是 A．的电负性大于 B．和均为d区元素 C．的第一电离能小于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等 考点04 分子结构与性质 11．（2024·重庆·高考真题）下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是 A． B． C． D． 12．（2023·重庆·高考真题）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：    下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 13．（2022·重庆·高考真题）关于M的说法正确的是 A．分子式为C12H16O6 B．含三个手性碳原子 C．所有氧原子共平面 D．与(CH3)2C=O互为同系物 考点05 晶体结构与性质 14．（2024·重庆·高考真题）储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．的配位数为2 B．晶胞中含有2个 C．晶体密度的计算式为 D．(i)和(ii)之间的距离为 15．（2023·重庆·高考真题）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 1．（2025·重庆·二模）某化合物A的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X、W、Q处于同一周期，Y、Z同在另一周期，X的最外层电子数等于Z的最高能级电子数，且等于Q的核外电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Q B．最简单离子的还原性：Z>Y C．A中所有原子均满足8电子稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 2．（2025·重庆·模拟预测）为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，R元素原子核外有5种不同空间运动状态的电子。下列说法正确的是 A．分子极性： B．单质沸点：Z>R C．非金属性：X>Y D．微粒键角： 3．（2025·重庆·模拟预测）为原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的s轨道上的电子数等于p轨道上的电子数，基态原子的未成对电子之比为2：1：3，只有W是金属元素。由组成的一种荧光粉主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X和Y两种元素不能组成化合物 C．Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6 D．中阴阳离子数之比为1：1 4．（2025·重庆·一模）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性： B．简单离子的半径大小： C．Z与M形成的化合物为两性氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 5．（2025·重庆·一模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z<W<M B．电负性：Z<Y<X C．第一电离能：M<W<Z D．该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 6．（2025·重庆·模拟预测）氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．电负性：O>H>C C．中的键角大于中的键角 D．基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 7．（2025·重庆·二模）钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是 A．配合物中心离子的配位数是 6 B．该晶体属于混合型晶体 C．配体中 键角分子 D．该晶体的密度为 8．（2025·重庆·模拟预测）已知的结构如图，下列有关说法错误的是 A．键角1、2、3的大小顺序为 B．的空间结构为正四面体形 C．1个与6个形成六条配位键 D．与水分子之间存在氢键 9．（2025·重庆·一模）氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A．分子中的键和键的数目比为 B．储氢时与间的作用力为氢键 C．的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 D．完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 10．（2024·湖南·二模）原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10，下列说法错误的是 A．第一电离能：YXW B．常见简单氢化物沸点：WXY C．中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性 D．Z与Y可以形成，阴阳离子数之比为 11．（2025·重庆·二模）“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族。一种磷酸盐矿的组成为Ca9NaMg(PO4)7，下列说法正确的是 A．电负性：x(P)>x(O) B．第一电离能：I1(Mg)＞I1(Na) C．Ca和P均为p区元素 D．基态时，O和Mg的单电子数相等 12．（2025·重庆·模拟预测）已知反应，下列有关说法错误的是 A．在元素周期表的d区 B．N的第一电离能大于O C．O的电负性大于H D．和H最外层电子数均为1 13．（2025·重庆·二模）化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．简单氢化物沸点： C．和的空间结构相同 D．X和形成的化合物一定只含有离子键 14．（2025·重庆·二模）利用为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．X无顺反异构体 C．1个Y分子中含1个手性碳原子 D．以X为单体只能形成三种聚合物 15．（2025·重庆·模拟预测）下列图示或示意图错误的是 A．基态O原子占据最高能级的电子云轮廓图 B．邻羟基苯甲醛分子内氢键 C．的模型 D．丙氨酸的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·重庆·二模）在中发生反应：。的结构如图，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A．是极性分子 B．空间构型为直线形 C．的键角小于的键角 D．中Cl杂化轨道类型为 17．（2025·重庆·模拟预测）有机物W常用于有机合成，其结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是空气中含量最多的元素，X，Z同主族。下列说法正确的是 A．属于非极性分子 B．金属不能在M的单质里燃烧 C．X、Y两种元素都只显负价 D．Y的氢化物可保存在细口玻璃瓶中 18．（2025·重庆·二模）钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是 A．钙镁矿中，2号硫原子的坐标为 B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C．晶胞中，分子的排列方式只有3种取向 D．结构中与、与离子之间的作用力相同 19．（2025·重庆·二模）由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．O3和BF3都属于非极性分子 B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同 C．NH3 和BF3中心原子均采取sp3杂化 D．所有分子都只存在σ键，不存在π键 20．（2025·重庆·模拟预测）常用于实验室检验，其可由与反应制得。下列有关说法正确的是 A．基态原子的第一电离能： B．元素K和均在周期表的d区 C．电负性： D．和中和的配位数相同 21．（2025·重庆·二模）一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞及俯视图如图所示。已知晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．晶胞中含有4个In原子 B．该晶胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的原子为7号Se原子 C．晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的In粒子的个数为8 D．晶体密度的计算式为 22．（2025·重庆·二模）晶胞结构与晶胞相似，且阴阳离子间的最近距离小于晶胞中阴阳离子间的最近距离。已知的摩尔质量为，其晶胞边长为；某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：当1个空缺，会有2个被所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为。下列说法错误的是 A．无缺陷的NiO熔点高于NaCl B．无缺陷的NiO晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个 C．有缺陷氧化镍晶体的化学式为 D．无缺陷的NiO晶体密度为 23．（2025·重庆·模拟预测）某磷化铁晶体中，磷原子采用面心立方堆积，铁原子在四个磷原子围成的正四面体的体心处，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．与铁原子等距且紧邻的铁原子有12个 B．磷化铁的化学式为 C．磷原子的配位数为8 D．若键长为r，则晶胞边长为4r 24．（2025·重庆·模拟预测）已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为，下列说法正确的是 A．的配位数(紧邻的F原子数)为12 B．化学式为 C．阴阳离子最近距离为 D．晶胞中所有围成的形状是正方形 25．（2025·重庆·模拟预测）砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中含有2个As B．晶体中Ni的配位数为6 C．(i)和(ii)两个Ni之间的距离为 D．晶胞密度为 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题9 物质的结构与性质 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01元素周期率 （5年6考） 2025重庆卷 2024重庆卷 2023重庆卷（2） 2022重庆卷 2021重庆卷 1. 元素推断综合化 高频考查元素周期律（5年6考），结合原子序数、电子排布（如未成对电子、能级状态）设计复杂化合物推断，要求分析原子半径、电负性、金属性等性质。 2. 微观结构深度化 聚焦分子/离子空间构型（VSEPR模型）、杂化类型（如sp³/sp²）、键参数（键角、键能、极性），常结合氢键、配位键等作用力综合判断（如2024年分子极性与氢键题）。 3. 晶体计算固定化 每年必考晶胞分析（5年5考），涉及配位数、原子坐标、密度计算（如2024年MgH₂晶胞、2023年配合物晶胞），强调晶胞参数与空间关系的定量应用。 4. 考点交叉创新化 融合物质结构基础与新材料（如储氢材料、月壤矿物），结合配合物（2023年）、等电子体（2025年N₂O与N₂O₄对比）等拓展知识，增强综合性与应用性。 考点02 化学键 （5年2考） 2025重庆卷（2） 考点03原子结构与性质 （5年2考） 2025重庆卷 2024重庆卷 考点04 分子结构与性质 （5年3考） 2024重庆卷 2023重庆卷 2022重庆卷 考点05 晶体结构与性质 （5年2考） 2024重庆卷 2023重庆卷 考点01 元素周期律 1．（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 【答案】D 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误； B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误； C．X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误； D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确； 故选D。 2．（2024·重庆·高考真题）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 【答案】A 【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。 【详解】A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确； B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误； C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误； D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误； 故选：A。 3．（2023·重庆·高考真题）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是 D．5种元素中，电负性最大的是 【答案】A 【详解】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 4．（2023·重庆·高考真题）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 【答案】A 【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误； C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误； D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】 5．（2022·重庆·高考真题）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是 A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的 C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6 【答案】D 【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X为Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X为F，则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，则Y为O，Z为S；故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误； B．由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误； C．由分析可知，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误； D．由分析可知，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确； 故答案为：D。 6．（2021·重庆·高考真题）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是 A．X位于周期表的第二周期第VA族 B．Y的原子半径大于X的原子半径 C．Y的氧化物为无色气体 D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物 【答案】D 【分析】设Z的原子序数为a，Y的原子序数为b，则X的原子序数为5a，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序数只能是整数，则a只能为1，b=7，Z为H，Y为N，X为B，据此解答 【详解】A．X为B，原子序数为5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A错误； B．Y为N，X为B，两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B错误； C．Y为N，其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故C错误； D．Z为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D正确； 故选：D。 考点02 化学键 7．（2025·重庆·高考真题）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A．X中存在键 B．X属于混合型晶体 C．X的化学式可表示为 D．X中C原子上有1对孤电子对 【答案】C 【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为； 【详解】A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误； B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误； C．由分析可知，晶胞化学式为，C正确； D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤独电子，D错误； 故选C。 8．（2025·重庆·高考真题）三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A．氮氮键的键能： B．熔点： C．分子的极性： D．的键角： 【答案】A 【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：，则氮氮键的键能：，A正确； B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：，熔点：，B错误； C．为对称的平面结构，极性较弱，而结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：：，C错误； D．结构为，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是杂化，没有孤对电子的影响，故键角，D错误； 故选A。 考点03 原子结构与性质 9．（2025·重庆·高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 【答案】D 【详解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件（i），A错误； B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误； C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件（ii），C错误； D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D正确； 故选D。 10．（2024·重庆·高考真题）某合金含和等元素。下列说法正确的是 A．的电负性大于 B．和均为d区元素 C．的第一电离能小于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等 【答案】A 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误； C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；   D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误； 故选A。 考点04 分子结构与性质 11．（2024·重庆·高考真题）下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．CH3CH3中两个碳原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，且和H2O不能形成分子间氢键，故A错误； B．CH2=CHBr中两个碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，但不能和H2O形成分子间氢键，故B错误； C．CH3COOH的—COOH中碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，且能和H2O形成分子间氢键，故C正确； D．CH3CH2NH2中C、N原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，故D错误； 故选：C。 12．（2023·重庆·高考真题）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：    下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 【答案】D 【详解】A．中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而中中心原子周围的价层电子对数为：4+=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误； B．和中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+=4，故二者均为杂化，B错误； C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误； D．和分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与形成氢键，D正确； 故答案为：D。 【点睛】 13．（2022·重庆·高考真题）关于M的说法正确的是 A．分子式为C12H16O6 B．含三个手性碳原子 C．所有氧原子共平面 D．与(CH3)2C=O互为同系物 【答案】B 【详解】A．由题干M的结构简式可知，其分子式为C12H18O6，A错误； B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故M中含三个手性碳原子，如图所示：，B正确； C．由题干M的结构简式可知，形成醚键的O原子的碳原子均采用sp3杂化，故不可能所有氧原子共平面，C错误； D．同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故M与(CH3)2C=O不互为同系物，D错误； 故答案为：B。 考点05 晶体结构与性质 14．（2024·重庆·高考真题）储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．的配位数为2 B．晶胞中含有2个 C．晶体密度的计算式为 D．(i)和(ii)之间的距离为 【答案】B 【详解】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误； B．位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B项正确； C．该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C项错误； D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误； 答案选B。 15．（2023·重庆·高考真题）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 【答案】D 【详解】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确； B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确； C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误； 故答案为：D。 1．（2025·重庆·二模）某化合物A的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X、W、Q处于同一周期，Y、Z同在另一周期，X的最外层电子数等于Z的最高能级电子数，且等于Q的核外电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Q B．最简单离子的还原性：Z>Y C．A中所有原子均满足8电子稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 【答案】C 【分析】X的最外层电子数等于Q的核外电子数，说明X、W、Q为第二周期元素，Y、Z第三周期元素；根据A结构中，W全部形成四键，则W为C元素；Z全部形成一键，则Z为Cl元素；X的最外层电子数等于Z的最高能级电子数，X为N元素，Q为B元素；Y全部形成两键，则Y为S元素； 【详解】A．同周期从左往右，元素原子半径递减，原子半径：B>N，A错误； B．同周期从左往右，元素的非金属性递增，对应单质的氧化性增强，简单阴离子的还原性减弱，故简单阴离子的还原性：S2->Cl-，B错误； C．根据A的结构可知所有原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．碳酸的酸性弱于硫酸，D错误； 故答案选C。 2．（2025·重庆·模拟预测）为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，R元素原子核外有5种不同空间运动状态的电子。下列说法正确的是 A．分子极性： B．单质沸点：Z>R C．非金属性：X>Y D．微粒键角： 【答案】D 【分析】由图可知， X、Y、Z、R形成的共价键数目分别为1、4、3、2，X、Y、Z、R为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，R的原子核外有5种不同运动状态的电子，则R原子核外有5个轨道，R为O元素，X为H元素，Y能形成4个共价键，且可形成双键，Y为C元素，Z为N元素。 【详解】A．CO2为非极性分子，H2O为极性分子，故分子极性：H2O> CO2，A错误； B．N2为分子晶体，沸点较低，C的单质有金刚石、石墨等，为共价晶体或混合晶体，沸点较高，单质沸点：Z<R， B错误； C．CH4中，C元素显负价，H元素显正价，可得非金属性：C>H，C错误； D．中C原子的价层电子对数=3+=3，发生sp2杂化，的空间构型为平面三角形，键角为1200，中N原子的价层电子对数=3+=4，发生sp3杂化，有一个孤电子对，的空间构型为三角锥形，键角小于，微粒键角:> ，D正确； 故选D。 3．（2025·重庆·模拟预测）为原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的s轨道上的电子数等于p轨道上的电子数，基态原子的未成对电子之比为2：1：3，只有W是金属元素。由组成的一种荧光粉主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X和Y两种元素不能组成化合物 C．Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6 D．中阴阳离子数之比为1：1 【答案】D 【分析】X、Y、Z是非金属元素，且X的s轨道上的电子数等于p轨道上的电子数，故其电子排布为1s22s22p4，X为O元素；基态X未成对电子数为2，故Y、Z的未成对电子数分别为1和3，则Y、Z分别是F元素（1s22s22p5）和P元素（1s22s22p63s22p3）；W与Y可以形成WY2，W的阳离子为+2价，故W为Ca。 【详解】A．Ca2+离子半径小于P3-的，A错误； B．F的电负性大，与O能形成OF2等化合物，B错误； C．F无最高正化合价，C错误； D．CaO2中阴离子为过氧根，故阴阳离子个数比为1:1，D正确； 故答案选D。 4．（2025·重庆·一模）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性： B．简单离子的半径大小： C．Z与M形成的化合物为两性氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1:1的18 电子分子，则该分子为H2O2，则X为H，Z为O；X与W同主族，则W为Na；Z的最外层电子数为M的2倍，则M的最外层电子数为3，M为Al；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，则X为H、Y为N、Z为O、W为Na、M为Al，据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，由于O能形成多种氢化物，如、，N也能形成多种氢化物，如、，题干没说比较最简单的氢化物，则无法比较两种元素氢化物的稳定性，A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径大小O2->Na+> Al3+，即Z>W＞M，故B正确； C．Z与M形成的化合物为Al2O3，Al2O3能溶于强酸也能溶于强碱，属于两性氧化物，C正确； D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱， 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，W为Na，M为Al，则碱性＞，D正确； 故选A。 5．（2025·重庆·一模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z<W<M B．电负性：Z<Y<X C．第一电离能：M<W<Z D．该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 【答案】D 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，M的价电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl； 【详解】A．Al3+、N3-均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Al3+，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+<N3-<Cl-，A项错误； B．元素非金属性越大，电负性越大，非金属性：H<C<N，则电负性：X<Y<Z，B项错误； C．W为Al，属于金属元素，其第一电离能较小，M为Cl，是非金属元素且非金属性较强，第一电离能不会是最小，故C错误； D．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，D项正确； 故选D。 6．（2025·重庆·模拟预测）氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．电负性：O>H>C C．中的键角大于中的键角 D．基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 【答案】C 【详解】A．的中心原子C的价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，A错误； B．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性O>C；元素的非金属性：C>H；电负性：C>H，故电负性：O>C>H，B错误； C．的中心原子C的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，键角为120°C；的中心原子O的价层电子对数为，空间构型为V形，键角为105°C；键角：，C正确； D．Cs为IA元素，基态Cs原子最外层电子为s轨道上的电子，电子云轮廓图为球形，D错误； 故答案为：C。 7．（2025·重庆·二模）钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是 A．配合物中心离子的配位数是 6 B．该晶体属于混合型晶体 C．配体中 键角分子 D．该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．配合物中心离子有6个配体，A正确； B．该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误； C．由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子的孤对电子与形成配位键，所以配体中 键角分子，C正确； D．氯离子全部在晶胞中，共计是 8 个，配离子为：，该立方晶胞的边长为，的相对分子质量是232，则该晶体的密度为，D正确； 故选B。 8．（2025·重庆·模拟预测）已知的结构如图，下列有关说法错误的是 A．键角1、2、3的大小顺序为 B．的空间结构为正四面体形 C．1个与6个形成六条配位键 D．与水分子之间存在氢键 【答案】A 【详解】A．中心原子O含2对孤电子对，中心原子S不含孤电子对，孤电子对越多，产生斥力较大，键角较小，形成的水分子提供孤电子对形成配位键，键角大于，即键角大小：，A错误； B．中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确； C．根据图示可知，提供空轨道，中O提供孤电子对，1个与6个形成六条配位键，C正确； D．中存在电负性较大的O原子，水分子中的H可与中的O形成氢键，D正确； 答案选A。 9．（2025·重庆·一模）氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A．分子中的键和键的数目比为 B．储氢时与间的作用力为氢键 C．的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 D．完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 【答案】B 【详解】A．由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4∶1，A正确； B．分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，B错误； C．是分子晶体，熔点由范德华力(分子间作用力)大小决定，C正确； D．完全燃烧的产物分别为CO2和SO2，CO2结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，SO2中心原子S价电子对数为3，有1对孤对电子，正负电荷中心不能重合，为极性分子，D正确； 故选B。 10．（2024·湖南·二模）原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10，下列说法错误的是 A．第一电离能：YXW B．常见简单氢化物沸点：WXY C．中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性 D．Z与Y可以形成，阴阳离子数之比为 【答案】A 【分析】W、Y同周期且价电子数之和为10，结合图中成键情况，可知W为碳元素，Y为氧元素，X位于W和Y中间，易推出X是氮元素，Z最外层有1个电子，则是第三周期的钠元素。 【详解】A．N核外电子排布处于半充满状态，第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：，A错误： B．、分子间存在氢键，其简单氢化物、、的沸点依次降低，B正确； C．为，含有离子键、极性键和非极性键，水解呈碱性，故其水溶液呈碱性，C正确； D．为，其中含有2个，1个，故阴阳离子数之比为，D正确； 答案选A。 11．（2025·重庆·二模）“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族。一种磷酸盐矿的组成为Ca9NaMg(PO4)7，下列说法正确的是 A．电负性：x(P)>x(O) B．第一电离能：I1(Mg)＞I1(Na) C．Ca和P均为p区元素 D．基态时，O和Mg的单电子数相等 【答案】B 【详解】A．同周期从左至右，电负性依次增大，则电负性：x(S)>x(P)；同主族从上至下，电负性依次减小，则电负性：x(O)>x(S)，故电负性：x(O)>x(P)，A项错误； B．Na比Mg更容易失去电子，所以Na的第一电离能小，故第一电离能：I1(Mg)＞I1(Na)，B项正确； C．Ca的基态原子价层电子排布式为：4s2，属于s区元素；P元素的基态原子价层电子排布式为：3s23p3，属于p区元素，C项错误； D．O元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p4，有2个单电子；Mg元素基态原子电子排布式为：1s22s22p63s2，单电子数为0。故二者单电子数不相等，D项错误； 答案选B。 12．（2025·重庆·模拟预测）已知反应，下列有关说法错误的是 A．在元素周期表的d区 B．N的第一电离能大于O C．O的电负性大于H D．和H最外层电子数均为1 【答案】A 【详解】A．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，在元素周期表的ds区，A错误； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，能量低，较稳定，因此N的第一电离能大于O，B正确； C．O吸引电子的能力大于H，故O的电负性大于H，O的电负性为3.5，H的电负性为2.1，C正确； D．结合选项A，和H最外层电子数均为1，D正确； 选A。 13．（2025·重庆·二模）化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．简单氢化物沸点： C．和的空间结构相同 D．X和形成的化合物一定只含有离子键 【答案】C 【分析】短周期元素中，的基态原子能级上的电子总数和能级上的电子总数相等，可能为O，也可能为，根据化合物的化学式，W只能为和同主族，且属于短周期元素，则为S，Y是同周期离子半径最小的元素，则为，根据化合价代数为0，则在该化合物中显+1价，即为，据此分析； 【详解】A．O没有最高正化合价，错误； B．、简单氢化物的沸点为，常温下水为液体，为气体，沸点：，错误； C．为O3，ZW2为，价层电子对数为，空间构型为形，、互为等电子体，空间构型相同，均为V形，C正确； D．和形成，含有共价键，D错误； 故选C。 14．（2025·重庆·二模）利用为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．X无顺反异构体 C．1个Y分子中含1个手性碳原子 D．以X为单体只能形成三种聚合物 【答案】A 【详解】A．根据X结构简式，的分子式为，A正确； B．右侧碳碳双键上连有四个不同的基团，故有顺反异构体，B错误； C．1个分子中含n个手性碳原子，C错误； D．聚合物的种类取决于单体的聚合方式和结构，除了形成聚合物Y，X中有碳碳双键，可以以碳碳双键进行加聚，也可以是生成Y后，由于Y中存在碳碳双键，可以进一步聚合交联形成网状结构，故以为单体形成聚合物时，可以形成多种聚合物，大于3种，D错误； 答案选A。 15．（2025·重庆·模拟预测）下列图示或示意图错误的是 A．基态O原子占据最高能级的电子云轮廓图 B．邻羟基苯甲醛分子内氢键 C．的模型 D．丙氨酸的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．基态O原子占据最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃型，A正确； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成：，B错误； C．的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，模型为，C正确； D．丙氨酸中存在1个手性碳原子，存在对映异构体：，D正确； 故选B。 16．（2025·重庆·二模）在中发生反应：。的结构如图，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A．是极性分子 B．空间构型为直线形 C．的键角小于的键角 D．中Cl杂化轨道类型为 【答案】C 【详解】A．由结构可知，N2O5不对称，正负电荷中心不重合，也为极性分子，A正确； B．中N原子的价层电子对数为，N杂化轨道类型为sp，故的空间构型为直线形，B正确； C．H3O+中O原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，H2O中O原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子的斥力越大，键角越小，C错误； D．中Cl原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为正四面体形，D正确； 故答案选C。 17．（2025·重庆·模拟预测）有机物W常用于有机合成，其结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是空气中含量最多的元素，X，Z同主族。下列说法正确的是 A．属于非极性分子 B．金属不能在M的单质里燃烧 C．X、Y两种元素都只显负价 D．Y的氢化物可保存在细口玻璃瓶中 【答案】A 【分析】M是空气中含量最高的元素，M为N，X，Z同主族，结合成键，可知X为O，Z为S，Y成一个键，原子序数介于O和S之间，Y为F，据此分析解答； 【详解】A．SF6中S采用d2sp3杂化，形成正八面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．金属能在N2的单质里燃烧，方程式为： ，B错误； C．在OF2中F的电负性大，显负价，根据化合价的代数和为0可知，O显正价，C错误； D．HF与玻璃中的反应，应该用塑料瓶盛装，D错误； 故选A。 18．（2025·重庆·二模）钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是 A．钙镁矿中，2号硫原子的坐标为 B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C．晶胞中，分子的排列方式只有3种取向 D．结构中与、与离子之间的作用力相同 【答案】A 【详解】A．由晶胞结构可知，若位于顶点的镁原子的坐标为(1，0，0)，则位于小立方体体对角线上的1号硫原子和2号硫原子的坐标分别为和，故A正确； B．由晶胞结构可知，若以硫原子为顶点，构成的立方晶胞中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，故B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有4种，分别是顶点上有1种、面心上有3种，故C错误； D．由图可知，六水硫酸亚铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤对电子对的氧原子形成配位键，水分子的氢原子与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水分子与阴、阳离子之间的作用力不同，故D错误； 答案选A。 19．（2025·重庆·二模）由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．O3和BF3都属于非极性分子 B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同 C．NH3 和BF3中心原子均采取sp3杂化 D．所有分子都只存在σ键，不存在π键 【答案】B 【详解】A．BF3为正三角形，正负中心电荷重合为非极性分子，氨分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，A错误； B．SOCl2中硫原子的价层电子对数为3+=4，故S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，所以分子构型为三角锥形；COCl2中中心原子的孤电子对数为，因此COCl2中的电子对数为3，是平面三角形结构，故B正确； C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，氮原子的杂化方式为sp3杂化，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，硼原子的杂化方式为sp2杂化，C错误； D．乙酸分子的官能团羧基，分子中存在σ键和π键，SOCl2存在S=O即存在σ键和π键，D错误； 答案选B。 20．（2025·重庆·模拟预测）常用于实验室检验，其可由与反应制得。下列有关说法正确的是 A．基态原子的第一电离能： B．元素K和均在周期表的d区 C．电负性： D．和中和的配位数相同 【答案】D 【详解】A．已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故基态原子的第一电离能为：，A错误； B．根据原子核外电子最后进入的能级将元素周期表分为五个区，其中元素K位于s区，位于周期表的d区，B错误； C．已知同一周期从左往右元素电负性依次增大，非金属的电负性强于金属，故电负性：，C错误； D．和中和的配位数相同，均为6，D正确； 故答案为：D。 21．（2025·重庆·二模）一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞及俯视图如图所示。已知晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．晶胞中含有4个In原子 B．该晶胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的原子为7号Se原子 C．晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的In粒子的个数为8 D．晶体密度的计算式为 【答案】B 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中含有In原子数 ，故A正确； B．该晶胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的原子为5号Se原子，故B错误； C．根据晶胞图，晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的In粒子的个数为8，故C正确； D．晶胞中含有In原子数为4，根据分子式，可知Cu原子数为4、Se原子数为8，晶体密度的计算式为，故D正确； 选B。 22．（2025·重庆·二模）晶胞结构与晶胞相似，且阴阳离子间的最近距离小于晶胞中阴阳离子间的最近距离。已知的摩尔质量为，其晶胞边长为；某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：当1个空缺，会有2个被所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为。下列说法错误的是 A．无缺陷的NiO熔点高于NaCl B．无缺陷的NiO晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个 C．有缺陷氧化镍晶体的化学式为 D．无缺陷的NiO晶体密度为 【答案】D 【详解】A．和都是离子晶体，所带电荷比多，离子键更强，故无缺陷的熔点高于，故A正确； B．在晶胞中每个周围等距且紧邻的有12个，故无缺陷的晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个，故B正确； C．有缺陷氧化镍晶体中，与之比为6：91，晶体呈电中性，则，则化学式为，故C正确； D．1个晶胞中有4个，1个无缺陷的晶胞中有4个，无缺陷的晶体密度应为，故D错误； 故答案为D。 23．（2025·重庆·模拟预测）某磷化铁晶体中，磷原子采用面心立方堆积，铁原子在四个磷原子围成的正四面体的体心处，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．与铁原子等距且紧邻的铁原子有12个 B．磷化铁的化学式为 C．磷原子的配位数为8 D．若键长为r，则晶胞边长为4r 【答案】A 【分析】晶胞中Fe为4个，在晶胞内部，P的个数为8×+，化学式为FeP。 【详解】A．晶胞的化学式为FeP，由图可知，一个P周围等距离最近的P有12个，则与铁原子等距且紧邻的铁原子也有12个，A正确； B．Fe与P的个数比为1:1，磷化铁的化学式为FeP，B错误； C．由图可知，一个Fe周围有4个P，一个P周围有四个Fe，磷原子的配位数为4，C错误； D．键长为体对角线的四分之一，键长为r，体对角线为4r，则晶胞边长为，D错误； 答案选A。 24．（2025·重庆·模拟预测）已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为，下列说法正确的是 A．的配位数(紧邻的F原子数)为12 B．化学式为 C．阴阳离子最近距离为 D．晶胞中所有围成的形状是正方形 【答案】A 【详解】A．处于顶点和面心构成的正四面体中，结合空间结构可知，每个中的3个F原子距离最近，则每个的配位数为12，A正确； B．据“均摊法”，晶胞中含个，则晶胞中钾离子、钠离子共有12个，结合图2可知，钠离子处于棱心和体心、钾离子处于晶胞平分8个小立方体的体心，则晶胞中含个、8个，其化学式为，B错误； C．阴阳离子最近距离应该是晶胞体对角线长度的四分之一，应为，C错误； D．晶胞中有8个，所有围成的形状是立方体，D错误； 故选A。 25．（2025·重庆·模拟预测）砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中含有2个As B．晶体中Ni的配位数为6 C．(i)和(ii)两个Ni之间的距离为 D．晶胞密度为 【答案】C 【详解】A．一个晶胞中Ni个数为，As位于内部，有2个，故A正确； B．Ni、As配位数比为1：1，则Ni的配位数为6，故B正确； C．如图可知，该三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为60°和120°，(i)和(ii)两个Ni之间的距离为底边对角线长度，根据几何关系，(i)和(ii)两个Ni之间的距离为，故C错误； D．一个晶胞中Ni个数为，As有2个，则晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为，故D正确； 故答案为C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$