安徽省宣城市2024-2025学年高二下学期期末调研测试化学试题

宣城市2024一2025学年度第二学期期末调研测试 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区战。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写 在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Br80Ge73 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1.我国可矿产资源丰富，下列资源转化的主要过程不是化学变化的是 A石灰石煅烧B.天然气的液化C.石油的裂解 D.磁铁矿炼铁 2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 B.肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，可用肥皂洗涤油污 C.盐碱地（含NaCl、Na,CO,)不利于农作物生长，通过施加适量的石音可降低土壤的碱性 D.明矾、硫酸铝可对饮用水杀菌消毒 3.探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A ® 渔 明火 护目镜 排风 锐器 A B C D 4.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 蚀刻覆铜板 利用FeCL,的氧化性腐蚀金属铜 B 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 C 加入CuSO,对游泳池消毒 Cu2+能使蛋白质变性 D 铵态氮肥要保存在阴凉处 NH酵水解呈酸性 5.氟气通过碎冰表面，发生反应①R,+H,0一0℃HOF+R,生成的HOP遇水发生反应@ H0F+H20=H亚+H202。下列说法正确的是 AH20的空间结构是直线形 B.H202分子只含极性键 C.氟化氢的电子式：Hc D.反应①和②均为氧化还原反应 宣城市高二化学试卷第1页（共8页） 阅读下列材料，完成6~7题。 将一定量S02通入蒸馏水中，在300s时通入02,5008时加入足量H202溶液，pH变化如下图 1所示。工业上有多种方法可以减少S02的排放，如：通过电化学方式用二氧化硫制硫酸（装置如 图2所示)，不仅能将化学能转化为电能，还更环保。 7.01 6.5 pH6.75 通入一定量$02 6.0 G 551 pH=3.67 加入足量202溶液 :5.0 pH=3.73 4.5 通入0 S02+H20 02+H20 4.01 H2S0, 35 pH=3.15 3.0 0100200300400500600700 质子交换膜 的 图1 图2 6.下列有关说法正确的是 A.S02有毒，能溶于水，不能用作食品添加剂 B.300s时，通入的02将S02氧化为S0, C.500s加人H202,发生反应H2S0+H202=H2S0,+H20 D.S02是酸性氧化物，因此可用作纸张的漂白 7.有关图2装置，下列说法正确的是 A氢离子由P通过质子交换膜向P2迁移 B.P%2电极为负极，其电势低于P, C.当外电路通过0.2moleˉ时，消耗氧气1.12L D.Pt1的电极反应式为：S02+2H20-2eˉ=H2S04+2H+ 8.近日，我国科学家开发新材料负载银纳米颗粒作催化剂，可用于C02与环氧化合物（甲）反 应，过程如下图所示。 (甲) 0=C= (乙 催化剂 下列说法正确的是 A.催化剂能提高反应物的能量 B.环氧化合物（甲）中含有酯基和醚键 C.该反应类型属于加成反应 D.纳米银（粒径为几十纳米）属于胶体 宣城市高二化学试卷第2页（共8页） 9.从脐橙果皮中提取的橙油具有抗氧化、祛痰平喘等多种作用。橙油的主要成分是柠檬烯， 其键线式为一《○人，下列有关柠檬烯的说法正确的是 卧 A分子式为CH1g B.有1个手性碳原子 C.所有碳原子共平面 D.沸点高且易溶于水 10.B6是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴。 N。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.嵌人i原子形成i@B6,可作电池正极材料 B.“硼墨烯”中丽原子均达到8电子稳定结构 C.B%表面接-C00H,可增强其水溶性 D.1mol丽原子核外电子数为3N, 11.煤炭通过液化可将硫等元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源。煤液化原理之一如下 图所示。 催化剂 液化 C0和H2 混合物 CHOH 煤粉 水蒸气 NaOH溶液 加热 高温 H2、C0、C02 ② ③ ① 溶液 蒸干 固体M 灼烧 ⑤ 下列叙述错误的是 A.煤的干馏、气化和液化是实现煤综合利用的有效途径 B.实验室进行⑤中操作用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 C.③中生成甲醇的反应原子利用率等于100% D.④利用的原理是甲醇分子间存在氢键，故沸点较高易液化 12.下列实验装置合理且能达到实验目的的是 稀盐酸 碱石灰 S的 Cl2(HCI) CS,溶液 食盐水 泡 的铁 Na2CO3 Na SiO B.用乙醇萃取 C,证明非金属性： D.模拟钢铁的吸 A.除去CL2中的HCl CS2中的S Cl>C>Si 氧腐蚀 宣城市高二化学试卷第3页（共8页） 13.在容积为2L的恒容密闭容器中，通人一定量的A,发生反应2A(g)一B(g)△H<0。 温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 0.120 A0-10s时段，反应速率u(A)为0.001mol·L1·g 0.100 B.t1时刻体系内c(B)为0.015mol·L- 0.080 0.060 C.若2UE(A)=V滋(B),则反应达到平衡状态 0.040 D.欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为 0.020 高温低压 1020406080时间% 14.25℃时，PbR(R2~为S0或C0号)的饱和水溶液中，-1gc(R2-)与-gc(Pb2+)的关系如 图所示。已知Kn(PbC03)<K(PbS0,),下列说法不正确的是 A.线b表示PbS0, 11 B.Y点可表示该温度下的PbSO,不饱和溶液 10 C.当PbS0,和PC03沉淀共存时，溶液中 (2 Yo 6 c(s02):c(C03)为1×10 2 D.S0}和CO}共存时，逐滴滴入Pb(NO)2 0 6 溶液，一定先生成PbCO,沉淀 -1g c(pb2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下图列举了钠及钠的部分化合物，请回答下列问题： NaHCO3 Na2CO3 +1 NaH ② NaOH NaCl ① 氢化物单质氧化物碱 盐 物质类别 (1)物质①与水反应的离子方程式为」 ,淡黄色固体②中阳离子和阴离子的个数比 为 0 (2)下列有关碳酸氢钠说法正确的是， (填字母序号)。 A碳酸氢钠俗名小苏打，可溶于水且溶解时吸热 B.碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色 C.碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作加工面包等食品的膨松剂 D.碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠都可用于治疗胃酸过多 宣城市高二化学试卷第4页（共8页） (3)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的C0,以 更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充人N,C0,溶液，其原理如图 所示。 吸收 解吸 C02g) C0(g) HCO 高渗透硅树脂外壳 没热量 ①钠的焰色试验呈黄色，这与原子核外电子由激发态跃迁到基态时」 （填“释 放”或“吸收”)能量有关。 ②这种微胶囊吸收C02的原理是 (用化学方程式表示)：该胶囊内溶液中： c(HC03)+c(Co好-) c(H*)+c(Na*)-c(0H)(填“>”、“=”或 “<”)。 ③胶囊内溶液在吸收C02的过程中，当n(C02):n(Na2C0,)=1:3时，溶液中c(C0好) c(HC0)(填“>”、“=”或“<")。 16.(14分)储在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[含Z0和少量 FeO,还含有铟（血）、铋(Bi)、锗(Ce)的氧化物]回收几种金属的单质或化合物的工业流 程如下图。 稀硫酸 70%HS0溶液试剂X,煤油 有机相一一◆海绵铟 质米酸→渣→酸包漫液2+虱 水 浸液1 含[BiO)JS0,的滤渣 单宁酸沉猪--→G心C1 已知：该工艺条件下，K[Fe(0H),]=1×10”,K[Za(0H)2]=1×10~”,Ge+易水解。 回答下列问题： (1)下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取率的是 (填标号)。 a适当升高温度 b.酸浸过程中不断搅拌 c.加压 d.加大废料的用量 (2)“浸液1”中c(Zm2+)=1.0mol·L-1,则除去Fe时应控制pH的范围为 (已 知：当溶液中某离子浓度<1.0×10-6mol·L时，可认为该离子沉淀完全)。 (3)“酸浸2”时，铋的氧化物(B20)发生反应的离子方程式是 (4)“萃取”分液时，“水相”从分液漏斗的 (填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉 锗”的反应原理为Ge++2H2R一CeR2↓+4H,该操作中需调节pH为2.5，不能 过高或过低，原因是 (5)绪卤化物的熔点和沸点如下表，从GeCl到CeL的沸点递变的原因是 宣城市高二化学试卷第5页（共8页） GeGl, GeBra Gel 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 锗单晶的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为N,则晶体 密度为 g·cm3(列代数式)。 17.(15分)中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制 甲醇，涉及如下反应。 I.C02(g)+3H2(g)CH0H(g)+H20(g) △H1=-49.3k灯·mol1 K Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2=+41.1kJ·mol1 K Ⅲ.C0(g)+2H2(g)→CH,0H(g） △H3 K 回答下列问题： (1)反应I的平衡常数K1= (用平衡常数飞2、K表示)，△H= k灯·mol1；一般认为反应I通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下 列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。 系能量 体系能量 C0+H50+2H: C0+H0+2H3 C0+3H2 CH,OH+H,O C0+3H CH,OH+HO 反应进程 反应进程 B 体系能量 林系能量 0+H0+2H C0+H0+2H3 C0+3H3 C0+3H CH,OH+H,O CH,OH+H,O 反应进程 反应进程 C D (2)在体积可变的密闭容器中，以a(,） n(C02) =3充人混合气体，发生上述3个反应，测得C02 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 宣城市高二化学试卷第6页（共8页） 55 P 25 300 350 450 500 ①根据图像，PP2、P由大到小的顺序为 ②不同压强下，随着温度升高，C02平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是随着温 图 度升高，逐渐以反应 为主（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），压强对平衡的影响逐新 减小，平衡转化率主要由温度决定。 (3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molC02和3molH2,发生上述3 个反应，达到平衡时，容器中CH0H(g)为0.4mol,C0为0.2mol,此时H2(g)的物质 的量浓度为 mol·L1,反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数K=(K 为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。 18.(15分)有机物广泛服务于人类生产生活。 I丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可按下列路线合成： 无机物M CH,=CH,- 催化剂 有机物A 催化剂 CH,=CHCOOCH,CH 丙烯酸乙酯 有机物B一 (1)由乙烯生成有机物A的反应类型为 (2)有机物B中含有的官能团是 (填名称)，A与B反应生成丙烯酸乙酯的化 学方程式是 (3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生加成聚合反应，写出该聚合物的结构简式 Ⅱ.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。将少量铁粉加人烧 瓶；将15mL无水苯和4.0mL液态溴加人分液漏斗混合。 苯和溴的混合液 NazCO3 溶液 回答下列问题： 宣城市高二化学试卷第7页（共8页） (1)在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是 (填标号)。 A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL (2)装置b中CCL,的作用是 充分反应后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： 水 广水层D KSCNA溶液 粗溴苯 有机层①NaOH溶液厂 +有机层② 操作I 操作Ⅲ 操作Ⅱ ,水层② 水层③ 溴苯← 无水CaCl2 操作v有机层④操作V 有机层③ 苯 (3)操作V是向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、 (填操作名 称)。 (4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需要经过操作V进一步提纯， 在该提纯步骤中用到的仪器有 (填标号)。 宣城市高二化学试卷第8页（共8页）宣城市２０２４—２０２５学年度第二学期期末调研测试 高二化学参考答案 一、选择题（每题３分，共４２分） 题　号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答　案 Ｂ Ｄ Ａ Ｄ Ｄ Ｃ Ａ Ｃ Ｂ Ｃ Ｂ Ｄ Ｃ Ｄ 二、填空题（除标注外，每空２分） １５（１４分） （１）２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２Ｎａ ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑　　２∶１ （２）ＡＣ（漏选且选对得１分） （３）①释放　　②Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝２ＮａＨＣＯ３　　＜　　③＜ １６（１４分） （１）ａｂ（漏选且选对得１分） （２）３＜ｐＨ＜５５ （３）Ｂｉ２Ｏ３＋２Ｈ ＋＋ＳＯ２－４ ＝［（ＢｉＯ）２］ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ （４）下口放出　　ｐＨ高于２５时Ｇｅ４＋水解程度增强，ｐＨ低于２５时酸性太强，平衡逆移 沉锗率下降 （５）锗的卤化物均为分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大（范德华力增 大），沸点升高　　 ８×７３ （ａ×１０－１０）３ＮＡ １７（１５分） （１）Ｋ２·Ｋ３　　－９０４　　Ｃ　　（２）①ｐ１＞ｐ２＞ｐ３　　②Ⅱ （３）０８　　３１６或０１８７５（３分） １８（１５分） Ｉ（１）加成反应（１分） （２）碳碳双键和羧基 ＣＨ２＝ＣＨＣＯＯＨ＋ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 催化剂 幑 幐帯 △ ＣＨ２＝ＣＨＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ （３） Ｉ（１）Ｂ　　（２）吸收挥发出来的溴和苯 （３）过滤　　（４）ｂｃｆ（漏选且选对得１分） ）页１共（页１第案答考参学化二高市城宣