精品解析：2025年四川省乐山市五通桥区初中毕业调研考试化学试题

五通桥区2025届初三毕业复习适应性检测 化学试题 本试题卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效. 满分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、选择题 （每小题只有一个正确答案，共14题，每小题2.5分） 1. 假期在家承担以下家务劳动的过程中，会体验到化学变化的是 A. 整理衣物床铺 B. 生火煮饭炒菜 C. 饭后用清水洗碗 D. 扫地拖地抹灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、整理衣物床铺，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、生火煮饭炒菜，发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； C、饭后用清水洗碗，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、扫地拖地抹灰，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列行为不符合实验室安全常识的是 A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食 B. 远离火源存放易燃易爆药品 C. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室禁止嬉戏打闹、吃零食，不符合实验室安全常识，符合题意； B、远离火源存放易燃易爆药品，符合实验室安全常识，不符合题意； C、酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，符合实验室安全常识，不符合题意； D、眼里溅入药品，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时送医治疗，符合实验室安全常识，不符合题意。 故选：A。 3. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 红磷在空气中燃烧冒出大量的白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。 故选D。 4. 物质的性质决定其用途。下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的是 A. 二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 B. 干冰能作制冷剂是因为干冰升华能吸收大量的热 C. 二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能燃烧 D. 二氧化碳能作温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料 【答案】C 【解析】 【分析】性质决定用途，解答时要利用二氧化碳的性质进行分析、判断。 【详解】A、二氧化碳一般不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火，正确；B、干冰升华能吸收大量的热，使周围空气的温度迅速降低，能作制冷剂，正确；C、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，二氧化碳能够制汽水并不是利用了二氧化碳不能燃烧的性质，错误；D、二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，二氧化碳能做温室肥料，正确。故选C。 【点睛】性质决定用途，用途体现性质。 5. 帮助长银同学分析下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子 B. 一个二氧化硫分子 C. 氧化铝 D. 高锰酸钾中锰元素的化合价 【答案】A 【解析】 【详解】A、Cl2表示氯气分子或氯气，2Cl表示两个氯原子，A错误； B、SO2可以表示一个二氧化硫分子，B正确； C、Al2O3表示氧化铝，C正确； D、表示高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，D正确。 故选：A。 6. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大； 故选B。 7. 如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A. 决定该原子种类的粒子是b B. 原子中b与c的数目一定相同 C. 原子中a与c的数目一定相同 D. 不是所有的原子都含有c 【答案】C 【解析】 【分析】a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，a带负电荷，是电子，b、c构成原子核，b不带电荷，是中子，c带正电荷，是质子。 【详解】A、质子数决定原子的种类，且质子带正电荷，决定该原子种类的粒子是c，说法错误； B、原子中b与c的数目一定相同不一定相同，氢原子中质子数是1，没有中子，说法错误； C、原子中质子数=核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，说法正确； D、质子数决定原子的种类，所有的原子都含有c，说法错误； 故选：C。 8. 在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是 ①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类 A. ①② B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度，而溶质颗粒的大小只会影响溶解速度的快慢对结果没有影响，实验中通常添加过量溶质直至饱和，实际溶解量取决于溶剂质量和溶解度，初始溶质质量无需精确控制。因此在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量和溶剂的种类，故选C。 9. 如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；试管中的白磷不燃烧，是因为没有达到着火点。硝酸铵溶于水，溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水放出大量热，使白磷的温度达到着火点，使磷燃烧起来；蔗糖、食盐溶于水，温度无明显变化。选B 10. 下列说法不正确的是 A. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B. 小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根组成，属于盐类，故A错误； B.小苏打碳酸氢钠的俗称，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，故B正确； C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，故C正确； D.胃酸中含有适量的盐酸，可帮助消化，增加食欲，故D正确。 故选：A。 11. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，现将 10 ℃ 时的澄清氢氧化钙饱和溶液用水浴加热至 60 ℃（水的蒸发忽略不计），下列说法错误的是 A. 溶液变浑浊了 B. 溶液中溶质不可能发生化学变化 C. 溶液仍饱和 D. 溶液中溶质的质量变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，则溶液中会有晶体析出，即溶液变浑浊，该选项说法正确； B、由于氢氧化钙可能会和空气中的二氧化碳反应，则发生了化学变化，该选项说法不正确； C、溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，该选项说法正确； D、由于溶液中有晶体析出，则溶质的质量减小，该选项说法正确。 故选B。 12. 室温时，氢氧化钠溶液与稀硫酸用滴加方式进行反应，如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图，下列叙述正确的是 A. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 B. 该反应的实质是Na+和SO42－反应生成Na2SO4 C. 反应前后，所有元素的化合价均无变化 D. 该微观示意图说明物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠易溶于水，在水中电离出钠离子和硫酸根离子，因此，反应后的溶液易导电，选项说法错误，故不符合题意； B、氢氧化钠与硫酸发生的是酸碱中和反应，酸碱中和反应的实质是：H +和OH－结合，生成H2O，选项说法错误，故不符合题意； C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，硫酸中氢元素的化合价为+1，硫元素的化合价为+6，氧元素的化合价为-2，硫酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，硫元素的化合价为+6，水中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，化合反应前后，所有元素的化合价均无变化，选项说法正确，故符合题意； D、由图可知，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠在水溶液中都能电离，不是由分子构成，是由离子构成，选项说法错误，故不符合题意，故选C。 13. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A. 鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 B. 检验气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C. 除去溶液中的——加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 D. 分离和的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故选项实验方案不合理； B、检验CO2气体是否收集满，不能将带火星的木条放在集气瓶口，应该将燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明收集满，故选项实验方案不合理； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入新的杂质的氢氧化钙（过量的），故选项实验方案不合理； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥达到二氧化锰，故选项实验方案合理。 故选D。 14. 将10g碳酸钙固体高温煅烧到部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应，下列有关结论正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度有关 B. 两步反应生成CO2总质量与煅烧无关 C. 煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变 D. 煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，所以最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关，故A错误； B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳，未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生成CO2总质量由碳元素质量决定，所以两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关，故B正确； C、碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体中钙元素的质量不变，由于煅烧后生成气体二氧化碳，煅烧后固体质量减小，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数变大，故C错误； D、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成的氯化钙质量由钙元素质量决定，所以消耗的盐酸与碳酸钙的分解程度无关，即无论煅烧是否充分反应消耗的盐酸量都不变，故D错误。 故选B。 Ⅱ卷（非选择题 共35分） 二.填空题（每空1分，共计18分） 15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。 （3）已知某微粒的结构示意图为 ，请写出该微粒的符号______。 （4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。 （5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是______。 【答案】（1）A （2）19.00 （3） （4）Al2O3 （5）它们原子的最外层都达到了稳定结构 【解析】 【小问1详解】 A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意； B. 拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意； C. 道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意； D. 阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意。故选A。 【小问2详解】 元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。 【小问3详解】 该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为。 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3。 【小问5详解】 Ne和Ar的化学性质相似的原因是：它们原子的最外层都排满了，都达到了稳定结构。 16. 农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。 （1）纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。棉花属于____（选填“天然”或“合成”）纤维。 （2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物，小麦中富含的营养物质是____。 （3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是____（填化学式）。 （4）一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液需要氯化钠的质量为____kg。 【答案】（1） 天然 （2） 糖类 （3） Cu(OH)2 （4） 24 【解析】 【小问1详解】 棉花属于天然纤维，故填：天然； 【小问2详解】 小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类； 【小问3详解】 波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙反应生成，化学方程式为：，氢氧化铜为蓝色沉淀，附着在果蔬表面形成斑点，故填：Cu(OH)2； 【小问4详解】 配制150kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，故填：24。 17. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇环节的微观示意图如图（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是_____________（填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）物质丁的化学式为_____________，该物质属于_____________（填物质类别）。 （3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_____________。 （4）你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是_____________。 【答案】（1）原子 （2） ①. H2O ②. 化合物（或氧化物等） （3）3:1 （4）缓解温室效应，缓解粮食危机 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是：原子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O； 水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物； 【小问3详解】 甲醇中碳元素和氢元素的质量比为：12:4=3:1； 【小问4详解】 人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机。 18. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如下图所示： （1）“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的________操作（填序号）。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （2）“烹”的过程中，胆矾（）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是_______反应。 （3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________。 （4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的________发生反应。 【答案】（1）C （2）分解 （3） （4）水、氧气 【解析】 【小问1详解】 “熬”的过程后得到了硫酸铜晶体，则类似蒸发操作，故选C； 【小问2详解】 胆矾转变成水和无水硫酸铜，是一种物质分解产生多种物质的反应，属于分解反应； 【小问3详解】 铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，方程式是； 【小问4详解】 铁生锈是铁与空气中的水、氧气发生反应。 三.实验探究题：（每空1分，共计11分） 19. 化学兴趣小组的同学们研究了家用制氧机的制氧原理后，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制作了一台简易制氧机。请你与他们一起完成实验内容。 【实验方案】 （1）实验原理____（用化学方程式表示）。 （2）实验步骤：连接装置，____，再装入试剂，按如图所示进行实验。 （3）实验现象：装置B中黑色粉末翻腾，装置A、B中____。 【问题与交流】 （4）实验中装置A的作用是____。 （5）为了控制装置B内的反应速率，请你提出一条改进措施____。 【答案】（1） （2）检查装置的气密性 （3）产生气泡 （4）可以通过气泡观察氧气生成的速率 （5）在B装置上方添加一个注射器，过氧化氢装在注射器中 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 连接装置，检查装置的气密性，再装入试剂，防止装置漏气造成药品浪费； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水，则实验现象为装置B中黑色粉末翻腾，装置A、B中产生气泡； 【小问4详解】 氧气不易溶于水，则装置A的作用是：可以通过气泡观察氧气生成的速率； 【小问5详解】 为了控制装置B内的反应速率，可以在B装置上方添加一个注射器，以控制液体药品的滴加速度，从而达到控制反应速率的目的。 20. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 I.a点的实验现象为___________。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为___________。 【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是___________。 【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______(填选项序号)试剂。 A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 【答案】 ①. 红 ②. 有气泡产生 ③. ④. NaCl Na2CO3 ⑤. 盐酸易挥发 ⑥. C 【解析】 【详解】①、紫色石蕊溶液遇酸变成红色，故猜想二CaCl2和HCl成立； ②、在a点时碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象是有气泡产生； ③、b点时盐酸被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是； ④、c点时，盐酸和氯化钙都被反应完全，溶液内只剩下氯化钠和碳酸钠了，故全部溶质的化学式为NaCl和Na2CO3； ⑤、盐酸具有挥发性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2； ⑥、碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可除去废液中的盐酸。 四.计算题：（共计6分） 21. 硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算： （1）产生氧气的质量。 （2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 【答案】（1）1.6g （2）2.93% 【解析】 【分析】根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式，找过氧化氢与氧气的质量关系，由过氧化氢的质量可以计算生成氧气的质量；硫酸铜是该反应的催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒定律用反应前各物质的质量总和减去生成氧气的质量可求反应后溶液的质量，从而可以计算反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数； 【详解】解：40g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为40g×8.5%=3.4g， 设过氧化氢完全分解产生氧气的质量为x， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈2.93%； 答：产生氧气的质量为1.6g；反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.93％． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 五通桥区2025届初三毕业复习适应性检测 化学试题 本试题卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效. 满分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、选择题 （每小题只有一个正确答案，共14题，每小题2.5分） 1. 假期在家承担以下家务劳动的过程中，会体验到化学变化的是 A. 整理衣物床铺 B. 生火煮饭炒菜 C. 饭后用清水洗碗 D. 扫地拖地抹灰 2. 下列行为不符合实验室安全常识的是 A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食 B. 远离火源存放易燃易爆药品 C. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 3. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 红磷在空气中燃烧冒出大量的白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 4. 物质的性质决定其用途。下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的是 A. 二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 B. 干冰能作制冷剂是因为干冰升华能吸收大量的热 C. 二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能燃烧 D. 二氧化碳能作温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料 5. 帮助长银同学分析下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子 B. 一个二氧化硫分子 C. 氧化铝 D. 高锰酸钾中锰元素的化合价 6. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 7. 如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A. 决定该原子种类的粒子是b B. 原子中b与c的数目一定相同 C. 原子中a与c的数目一定相同 D. 不是所有的原子都含有c 8. 在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是 ①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类 A. ①② B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①⑤ 9. 如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 食盐 10. 下列说法不正确的是 A. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B. 小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 11. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，现将 10 ℃ 时的澄清氢氧化钙饱和溶液用水浴加热至 60 ℃（水的蒸发忽略不计），下列说法错误的是 A. 溶液变浑浊了 B. 溶液中溶质不可能发生化学变化 C. 溶液仍饱和 D. 溶液中溶质的质量变小 12. 室温时，氢氧化钠溶液与稀硫酸用滴加方式进行反应，如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图，下列叙述正确的是 A. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 B. 该反应的实质是Na+和SO42－反应生成Na2SO4 C. 反应前后，所有元素的化合价均无变化 D. 该微观示意图说明物质都是由分子构成的 13. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A. 鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 B. 检验气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C. 除去溶液中的——加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 D. 分离和的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥 14. 将10g碳酸钙固体高温煅烧到部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应，下列有关结论正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度有关 B. 两步反应生成CO2总质量与煅烧无关 C. 煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变 D. 煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 Ⅱ卷（非选择题 共35分） 二.填空题（每空1分，共计18分） 15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。 （3）已知某微粒的结构示意图为 ，请写出该微粒的符号______。 （4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。 （5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是______。 16. 农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。 （1）纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。棉花属于____（选填“天然”或“合成”）纤维。 （2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物，小麦中富含的营养物质是____。 （3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是____（填化学式）。 （4）一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液需要氯化钠的质量为____kg。 17. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇环节的微观示意图如图（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是_____________（填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）物质丁的化学式为_____________，该物质属于_____________（填物质类别）。 （3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_____________。 （4）你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是_____________。 18. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如下图所示： （1）“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的________操作（填序号）。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （2）“烹”的过程中，胆矾（）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是_______反应。 （3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________。 （4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的________发生反应。 三.实验探究题：（每空1分，共计11分） 19. 化学兴趣小组的同学们研究了家用制氧机的制氧原理后，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制作了一台简易制氧机。请你与他们一起完成实验内容。 【实验方案】 （1）实验原理____（用化学方程式表示）。 （2）实验步骤：连接装置，____，再装入试剂，按如图所示进行实验。 （3）实验现象：装置B中黑色粉末翻腾，装置A、B中____。 【问题与交流】 （4）实验中装置A的作用是____。 （5）为了控制装置B内的反应速率，请你提出一条改进措施____。 20. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 I.a点的实验现象为___________。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为___________。 【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是___________。 【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______(填选项序号)试剂。 A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 四.计算题：（共计6分） 21. 硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算： （1）产生氧气的质量。 （2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $