湖南省郴州市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监测 化学试卷

郴州市2025年上学期期末教学质量监测试卷 高二化学 (试题卷)】 注意事项： 1试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有两个大题，18小题，满分100 分。考试时间75分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考 证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答 无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016C35.5K39M血55Ga70As75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合要求) 1,中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法中不正确的是 A。古代用明矾清除铜镜表面的铜锈，是利用明矾溶液中A艹水解使溶液星酸性 B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是利用焰色试验鉴别硝石（硝酸钾）和朴硝 (硫酸钠) C.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧崭柴之灰也以灰淋汁，取碱流衣”，其中的碱 D.“出相州北山。磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，是利用磁性鉴别FO4 2.下列与郴州文化、美食与科技发展的相关说法错误的是 A。郴州太平客烧制技术精湛，所烧制陶器的主要成分为硅酸盐 B.郴州被誉为“有色金属之乡”，地质勘探用的钻头中的金刚石为离子品体 C,郴州美食众多，郴州鱼粉中所含的淀粉御底水解后可得到葡萄糖 D。郴州推动绿色发展，在多个地区使用了太阳能路灯，太阳能电池的核心传导材料是单晶硅 高二化学试题第1页（共8页） 3.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语或表述正确的是 A.CS2分子的空间填充模型： c●为 B.BF3的空间结构：三角锥形 C.镁原子的核外电子排布图： 田回ttI阳t码 Is 2s 2p 3s D.顺-2-戊烯的键线式： 4。劳动是知识与实践结合的桥粱，下列劳动项日与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面 A 后厨帮村：用小苏打发酵面团制作馒头 团硫松多孔 绿色倡议：宜传使用可降解塑料替代传 可降解塑料在自然环境中能通过微生物 B 统塑料 等作用分解，减少白色污染 家居清洁：用热的纯碱溶液清洗厨房油 纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增 污 强，能使油脂发生水解反应从而去除油污 波尔多液中的铜离子能与空气中氧气反 D 果园养护：在果园中适量喷洒波尔多液 应生成氧化铜 5.下列对实验现象进行解释的方程式中，正确的是 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbS04+2H0-2e=Pb02+4H+S0 B.用醋酸除水垢：CaC0+2H=Ca2+H0+C02t C.向AgC1悬浊液中滴人NaS溶液，生成黑色沉淀：2Ag+S2-AgS D.过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO,-Fe+NO↑+2HO 6.下列实验中，能达到实验目的的是 D 乙醇、 冷凝水 温度计 乙酸和 硬纸板 饱和 碎塑料 Na,CO 溶液 泡沫 测定稀硫酸溶液和 由FeC·6H20 由海水制取装馏水 稀氢氧化钠溶液反 实验室制备乙酸乙酯 制取无水FeCb 应的中和热 固体 高二化学试题第2页（共8页） 7。某有机物结构如右图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A.该有机物的分子式为C1HsON B.Imol该有机物最多能消耗2 mol NaOH C.能与氢气发生加成反应，且1mol该物质最多消耗10mol D.能与乙醇发生酯化反应 8.负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除C实现废酸的纯化，其工作原理如 图。下列有关说法正确的是 A.该装置工作时，溶液中H向Ag电极移动 C B.Ag电极上发生的反应为Ag-c+Ct=AgCl Ag C.若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变 性烫 D.当电路中转移0.2mol电子时，去除C1的质量为3.55g 9.向MDC4溶液中逐渐通人BAg至过量，得到含MDB,C4A2的溶液.反应相关元素中：A、 B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，基态B原子的棱外电子有7种运动状态，基 态C、D原子有两个未成对电子，M的价电子排布为34s'。下列说法错误的是 A.单质沸点：D>C>A B.简单氢化物键角：B>C C.简单氢化物的稳定性C>D D.MDBCA12是配合物，配位原子是D 10,下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯水溶 A 液点满于蓝色石蕊试纸的中部，观 试纸变红 氯气的水溶液呈酸性 察试纸的颜色 为检测FC2是否变质，取少量溶 滴加KSCN后无明显 液于试管中，先滴加KSCN溶液， 现象，滴加氯水后溶 FeC2没有变质 再滴加氯水，观察实验现象 液变红色 花糖变黑。品红溶液 浓硫酸具有脱水性和 菔糖与浓硫酸混合搅拌，产生的气 褪色、澄清石灰水变 氧化性，产生的气体为 体依次通人品红溶液、澄清石灰水 浑浊 S02、C0 向5mL0.lmol/L AgNO,溶液中先 先产生白色沉淀，后 0 滴人5滴0.1 noVL Nac1溶液，再 产生淡黄色沉淀 Ksp(AgCl>Ksp(AgBr) 滴入5滴0.Imol/LKBr溶液 高二化学试题第3页（共8页） 11.A山。纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量 的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是 COO++H+H Oc广H g LOH 9/ 题做 H.O COOH C0* OH+ co HO+COO+- 反应过程 图1 图2 A.制水煤气的总反应方程式为：H0+C0曾C0,+H B.由图可知，该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C.图示的反应历程中，决速步骤为C0+OH*=COOH* D.稳定性：FSc>FSf>FSd 12.砷化镓的立方晶胞结构如图1，将M擒杂到品体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图 Ⅱ所示。下列说法错误的是 Mm棉杂 M OGs ●AE 图1 图 A.砷化嫁品胞中As的配位数是4 B.稀磁性半导体材料中，M如、As的原子个数比为5：32 C.若图1中A原子的坐标为(0,00)，则B原子的坐标为(33 4'4'4 D.若GaAs品体的晶胞棱长为am,则品体的密度为 a'N,1cm 145×4 13.一种锰尘（主要成分为MO,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯M血CO: 的清洁生产新工艺流程如下： 浓盐酸 氨水 NaF溶液NH,HCO,溶液 50℃ pH范隔5-6 锰尘→酸浸 →除杂①一除杂②一沉淀一→高纯MnC0, NaOH溶液 滤漆① 滤渣②气体② 气体①→尾气吸收 高二化学试题第4页（共8页） 已知：室温下相关物质的K即如下表 Al(OH) Mg(OH) Ca(OH Fe(OH Fe(OHb Mn(OH) MgF: CaF2 1029 1011 10 1063 10煤6 1027 103 10u 下列说法正确的是 A.酸浸工序中若或用稀硫酸，也能产生气体且气体成分不变 B.滤渣①能溶于稀硫酸，所得溶液中加人KSCN溶液，溶液不变红 C.除杂②工序中，若溶液中c(Ca2cMg0.1molL,则Ca2*开始沉淀时，溶液中 F浓度比Mg2◆开始沉淀时溶液中的F浓度大 D.沉淀工序中产生的气体为NH 14.某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c任S)-0.1moL,通过调节pH使N和CP 形成硫化物而分离，体系中pH与-gc关系如右图所示，c为HS、S2、N和Cd的浓度， 单位为molL。已知K,NiS)>K,(CdS)下列说法 20 ① 不正确的是 16 A.KiH6S)=10别 4.9.13.0 B.曲线④代表表示pH与-g(HS)的关系 68.92 1.6.65) C.K(CdS)=1079 42.3.91 D.曲线①表示pH与-lg(C)的关系 ① 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)LiCo0,是一种重要的工业原料，可以利用废旧慢离子电池对LCo0,进行回收利 用。锂离子电池正极废料的主要成分是LCoO,、A1、炭黑及其他微量杂质，回收利用的 流程如下： NaOH H,S0:H,O2氨水 (NH)C,O,(NH)CO, 正极废料→碱浸→酸浸→除杂一沉估→沉锂→L,0,固体 浸出液 废渣1 废渣2CoC,0,固体 母液 ()基态C。原子的价层电子排布式为 (2)提高“碱浸”步豫中的浸出速率可以采取的操作是 (3)“酸浸”步骤中LiC00,固体溶解的离子方程式为 “废渣1”的主要成分是 (④)“母液”中的主要溶质成分是 （仅写一种），“沉锂”步聚中发 生的离子方程式为： 高二化学试题第5页（共8页） (5)已知锂离子电池正极材料中Li元索的含量为5%，从1kg锂 ●山 离子电池正极材料中可回收碳酸锂的质量为222g,则流程的锂的 象G 回收率为 00 (6)锂离子电池正极材料LiCo1.MnNi,O2的基本结构单元如图 Li 所示，则据此计算x= Mn 16.(14分)高锰酸钾在化学研究和生活生产中都有重要应用。实验室利用C氧化KM04 制备KMO4的装置如下图所示（夹持装置略）片 已知：锰酸钾(KMnO:)在浓强碱溶 液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 水兴 3MnO+2H2O=2MnO+MnO2l+40H 回答下列问题： (1)装置A中仪器a的名称为。 和在盐水 (2)A中发生的化学反应的化学方程 式为 (3)若去掉装置B会导致KMO:产率降低，主要原因是 (4)D装置中的试剂为 (5)准确称取上述方法制取的高锰酸钾样品1,300g,溶解后用容量瓶配成250.0L待测 液：量取25.00mL待测液于磷量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，摇匀后密封在暗处静 置5min:用0.1000mol/L NaS2O,标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加人淀粉指示剂，继续满定 至终点，记录消耗的NaS:O,标准液体积为VL:平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的 平均用量为26.00mL。 已知：10r+2Mn0x+16H=5L+2Mn2++8H:0 12+2S03=2T+5408 ①量取待测液时需要使用的仪器是 ②达到滴定终点时的现象为 ③通过计算可知，所称取的样品中KMO4的纯度为（计算结果保留三位有效数字）。 17.(14分)双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。利用N2和H可以实现N的工 业合成，面氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： 已知：N2(g)+O2g)=2N0(g) △H+180.5kJ/mol N(g3H(g)÷2NH(g) △=-92.4kJ/mol 2H(g)+0:(g)=2HO(g) △483.6 kJ/mol (1)完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： 4NH(g)+50z(g)4NO(g)+6H,0(g:△H=kJ/mol该反应 (填”一定”、 高二化学诚题第6页（共8页】 “一定不”或“不一定”)能自发进行。 (2)氨催化氧化后的取样气体中有2.8molN0、9.7molN、1.45mol02,将该气体冷却到 160℃，恒容条件下继续发生如下两个反应： i2NOHO2≠2NO2△H1<0 ii.2NO N2O4 ①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是 A.容器内气体的密度不变 B.反应i中2v(OFvN0) C。气体的压强不变 D.反应i和ⅱ的平衡常数均不变 E.容器内气体额色不变 ②达到平衡时气体的总压强为0.9MPa,体系中N2O4、O2均为0.1oL,则反应ⅱ的平衡常 数K MPa (计算结果保留两位有效数字，是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的 量分数) ③测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。 6 T/K 根据图像可知：P P(填“>”“<”或“=”)反应i的平衡常数K、、K的大 小关系为 (3)治理水中硝酸盐污染的方法是：在酸性条件下，电化学降解NO,的原理如下图，阴极 反应式为： A直流电源 质子交换膜 极 H.O 高二化学试题第7页（共8页） 18.(15分)加兰他敏是一种具有重要药用价值的天然生物碱，在治疗神经系统疾病方面有显 著功效，以下是其改进后的中间体合成路线： OH OCH HO BnO、 OBn CHL,厂CHO,Bna, 还原 CaHnO, PCC D 氧化 COOCH, COOCH, (A) (C© OCH C,HNO BnO. BnO NaBH→HC Bno HO (E (H) HCOOCH CH, H.CO- 》-OH CHO 已知： ①Bn为CH ②，+RNH,→ R =N-R(R为烃基，R2、R为烃基或H R (1)A中含有的官能团名称为 ;C的分子式为 (2)D的结构简式为 其中0原子的杂化方式为 (3①写出A与足量NOH溶液反应的化学方程式 ②H→1的反应类型为 (4)写出F的同分异构体中，满足下列条件的结构简式 (任写一种)。 ①遇氯化铁溶液显紫色 ②分子中没有NH键 (5)参照题中合成路线，其他试剂任选，设计以 健0y内 的合成路线。 高二化学试题第8页（共8页）