辽宁省锦州市2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

1 2024～2025学年度第二学期期末考试 高一化学参考答案 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B D A C C B 9 10 11 12 13 14 15 D D B A C B C 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（13分）［除标注外，每空 2分］ （1）蒸馏烧瓶（1分） （2）Cu+2H2SO4(浓)=== △ CuSO4+SO2↑+2H2O （没配平不给分；没写加热条件扣 1分，没写“浓”扣 1分，累计扣分；没写“↑”不扣分） （3）g→f→b→c→d或g→f→b→c→d→e （没写“→”不扣分） （4）品红溶液 （5）防止倒吸 （6）① BaSO4 ②在酸性环境中，有氧气的存在可加快硝酸氧化二氧化硫的速率 （解释合理可酌情给分） 17．（14分）［每空 2分］ （1）B D （写错或多写不给分，只答其中一个选项给 1分） （2）AC （写错或多写不给分，只答其中一个选项给 1分） （3）① 0.75 mol·L−1·min−1 或 0.75 mol/(L·min) （单位没写或写错扣 1分） ② ＞ ③ 30％ （4）① H2+CO 23 –2e−==H2O+CO2 ② 75% 2 18．（14分）［每空2分］ （1）纤维素 （2）羟基、醛基 （多写不给分，写对一个给 1分） （3）取代(反应)或酯化(反应) （4）2CH3CH2OH+O2   ，Cu 2CH3CHO+2H2O （没配平不给分；“催化剂或 Ag”给分；没写催化 剂扣 1分，没写加热扣 1分，箭头写等号扣 1分，累计扣分，扣完为止 。） （5）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH （多写不给分，写对一个给 1分） （6）① Br2 ② CH3COOCH2CH2OOCCH3 19．（14分）［每空2分］ （1）a d f （写错或多写不给分，只答其中两个选项给 1分） （2）4I－+O2+4H+==2I2+2H2O （没配平不给分，写化学方程式不给分） （3）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫(红)色 （若叙述不完整可酌情给分） （4）富集碘元素 （解释合理可酌情给分） （5）CCl4 （6）碘易升华，蒸馏会导致碘的损失 （解释合理可酌情给分） （7）19.05 2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号：答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域 内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是 A.工业上常用电解熔融氯化铝的方法治炼金属铝 B.用牛油制作火锅底料，牛油属于不饱和脂肪酸的酯类物质 C.奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌属于增味剂 D.航天器电池材料石墨烯与碳纳米管、富勒烯均是碳元素的同素异形体 2.下列化学用语正确的是 A.乳糖的分子式：C12H2201 B.聚异戊二烯的结构简式： [CH=C-CH-CH] CH C.乙醇的空间填充模型： D.羟基的电子式：HO: 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 聚氯乙烯可制成电线外面的包裹层 聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀 B 碳酸氢铵可作为氮肥使用 碳酸氢铵不稳定受热易分解 C 生物实验室用福尔马林保存动物标本 甲醛使蛋白质变性，失去生理活性 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸能与二氧化硅发生反应 高一化学试卷第1页（共8页） 4.将CO2转化为新能源或能源载体是极具潜力的研究领域，由CO2和CH4制备CHOH的反应 转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 *H2 CHOH Ⅲ C02 A.标准状况下，11.2LCH3OH含有的极性键数目为2.5NA B.等物质的量的CH3OH和CH4,CHOH的质子数比CH4多8Na C.反应Ⅱ中若生成2molC0,转移电子数为4Na D.反应Ⅲ的原子利用率为100%，符合绿色化学理念 5.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 FeCl3 CuSO4 S02 强光照射 NO 溶液、 溶液 CH4和C2 NazS NaOH NaOH 浓溶液 溶液 溶液 3%H20210%H202 B C D A.验证SO2具有氧化性 B.甲烷和C2发生反应 C.探究Fe3+、Cu+对H2O2分解速率的影响 D.演示喷泉实验 6.下列叙述中正确的组合是 ①常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应 ②N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气 ③通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同 ⑤过量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化F+ ⑥浓硝酸见光分解，所以浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 A.①⑥ B.②③ C.③⑥ D.④⑤ 高一化学试卷第2页（共8页） 7.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是 A.CaCO(SiO2)一一NaOH溶液，分液 B.C0z(S0一一饱和Na2CO,溶液，洗气 C.乙醇（水）一一生石灰，蒸馏 D.乙烷（乙烯）一一比、催化剂，加热 8.原电池装置的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,电池工作时电子的移动方向如图所示。下列说法 正确的是 A.电极X可为Cu片 B.电极Y上发生还原反应 C.负极的电极反应式为Fe3++e=Fe2+ Z溶液 D.Z可为FeCl溶液，电池工作时CI向Y电极移动 9.以a为原料，制备d(金刚烷，环状烃，结构高度对称)的合成路线如图。下列说法正确的是 H2/Ni 加热加屈 a b c A.a分子中最多有10个原子共平面 B.a与b互为同系物 C.c的分子式为CH4 D.d的一氯代物有2种 10.常温下利用下图装置进行实验，根据实验现象能得到相应结论的是 选项 试剂a、b 现象 结论 装置 NaOH固体、 导管口放置的湿润红色 A 碱性：NaOH>NHHO 浓氨水 石蕊试纸变蓝 b B 铜、稀硝酸 试管上部气体呈红棕色 铜与稀硝酸反应生成NO2 收集的气体移近火焰， c 钠、75%酒精溶液 钠与乙醇反应生成H2 发出爆鸣声 D Na2C0,固体、醋酸 试管液体中有气泡产生 酸性：CHC0OH>H2CO3 高一化学试卷第3页（共8页） 11.NH是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程图如下。下列说法错误的是 N2、H 水 N2、出，2合成塔氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理装置 硝酸 A.利用NH易液化的性质，在氨分离器中液化分离出NH 装( B.氧化炉中NH被氧化成NO2,NO2进入吸收塔与水反应生成NO3 装 C.物质W是空气 订( D.可以将尾气通入NaOH溶液或Na2CO3溶液来处理 12.从中药茯苓中提取的茯苓新酸，具有一定生理活性，其结构简式如图。下列关于该化合物 线( 的说法错误的是 HOOC A,分子中含有3种官能团 B.可发生取代反应、加成反应和氧化反应 CH OOC 内 C.该物质在分子间和分子内都可以脱水形成酯 订 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH 不( 13.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪的工作原理如图所示。下列说法错误的是 质子交换膜（只允许H通过） Pt Pt 要 呼气（含乙醇蒸气） X电极 Y电极 醋酸 H0, 答 微 处 液晶显示屏 线 器 题 A.X电极为负极 B,电池工作时，H通过质子交换膜从左侧向右侧迁移 C.理论上，在标准状况下消耗氧气2.24L时，可检测出乙醇蒸气9.2g D.该电池的负极反应式为CH3CH2OH一4e+H20一4H+CHC0OH 高一化学试卷第4页（共8页） 14.已知反应2X(g+Y(g)=Z(g),一定温度下，研究小组将4mo1X气体和3molY气体充入 恒容密闭容器中发生反应，测得一定时间()内X的转化率数据如表。下列判断正确的是 t/min 2 3.5 5 6 X的转化率 30% 52% 70% 70% )装 A. 随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不断减小 B.反应在5.5min时，v(CX)=2w(Z) )订 C.6min时，容器中剩余1.4molY D.平衡时压强为初始压强的0.4倍 15. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH$田的催化过程如图。下列说法错误的是 )线 H3S H HS H HS CH,OH 催化剂 ① 催化剂 ② 催化剂 )内 CH SH H HS 0 H CH2 OH H CH,SH+H2O )不 ③ 催化剂 ④ 催化剂 A. 过程①需要吸收能量 B.过程⑤中，形成了O-H键和C-H C.总反应的反应类型为加成反应 D.催化剂可有效提高反应速率 要 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 答 回答下列问题： I,某化学实验小组设计用如图所示实验装置制取二氧化硫并检验气体产物。 线 浓HS0 题 无水CuSO NaOH溶液 B D 高一化学试卷第5页（共8页） (1)仪器m的名称为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→ (填仪器接口的小写字母)。 (4)为证明生成的气体具有漂白性，装置B中盛放的试剂为 (5)装置C中仪器n的作用为 Ⅱ.为了探究比较SO2与BaC2溶液和Ba(NO3)2溶液（两溶液分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配 制)反应的情况，某研究小组设计了如下实验： S02 S02 S02 SO pH传感器 H传感器 pH传感器 pH传感器 植物油 植物油、 20mL0.Imol-L 20mL 0.Imol-L- BaCl,溶液 BaNO)2溶液 蕊 A(未煮沸) B(煮沸) C(煮沸) D(未煮沸) (6)实验时烧杯中观察到的现象如表所示： 烧杯 A B C D 实验 有少量白色 无白色沉淀产生，pH传 有白色沉 有白色沉淀产生，D中出现白 现象 沉淀产生 感器测得溶液pH=4.3 淀产生 色沉淀的速率比C中快很多 ①根据B中现象推测A中产生的白色沉淀为 (填化学式)。 ②根据“D中出现白色沉淀的速率比C中快很多”的现象，推测其原因是 17.(14分)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为C0和H),其反应 化学方程式为C(s+HO(g)=C0(g)+H(g)。 回答下列问题： (1)制水煤气反应的能量变化如图所示。下列反应的能量变化与其相同的是 (填标号)。， A.铝粉与氧化铁的反应 生成物 B.氯化铵晶体与Ba(O田28HO的反应 总能 C.氢气与氯气的化合反应 D.盐酸与碳酸氢钠的反应 反应物 高一化学试卷第6页（共8页） (2)一定温度下，制水煤气反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是 (填标号)。 A.充入He气使容器压强增大，反应速率不变 B.增加焦炭的量可以加快反应速率 C,混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 D.容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态 (3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8mol水蒸 气，在不同温度下反应，C0的物质的量随时间变化如图所示： ①甲容器中，0-1mi血内的平均反应速率v(H)一。 的 甲 12 乙 ②反应速率：EC(填“>”、“<”或“=”)为 ③乙容器中C点时，C0的体积分数为一。 0 (min (4)水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电 电极A 电极B 池的工作原理如图所示。 C0+H2 用电器 ①电极A上H2参与反应的电极反应式为 CO K ②假设C0与H2以物质的量之比为1：2通入电极，则 参与循环的C02在电极B处的利用率为 脱水 C0,+H,0 18.(14分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行再处理，不 仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示。 甘蔗渣 处理 A 水 B 酒化酶 D 催化剂厂 (CH100sa催化剂、△CgH20s CHo H20 Cu/02△ +D G 02 浓硫酸、△C,02催化剂 已知：①C可以调节植物生长： ②G是具有芳香气味的液体。 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)B中含有宫能团的名称为 (3)F→G的反应类型为 高一化学试卷第7页（共8页） (4)D注的化学方程式为 (5)G的间分异构体中所有与李互为同系物的结构简式为 (名)以C为主要康剃合成有机物1的饯路如下： X的CCl,米液 NHOH游菠 +过F C CA2BrCH2Br 浓琐酸、 △ 装O 己知：C甲，CH,Br+NOH水CH,CH,OH+NaBt 装 ①交的化学式为 ②求与于以物质的量之比为1：2反应时生成1,1的结构简式为 : ]9.(14分)海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 蒸馏 纯碘 (方案甲) 线0 海带东 适量0， 含1，的CCL含1，的 H,SO 漫取原波H,S0, 水溶液步骤XCCL,溶液 INaOH 上层 溶液 2+水溶液 操作粗提纯 纯碘 溶液 步骤Y (方案乙) 下层 内0 回答下列问题： 可 (1)干海带经过“灼烧”制备海带灰，在“灼烧”操作时需要用到的仪器有 (填标号)。 不0 要O月 (2)浸取原液经过HS0,酸化，并通入适量O2,发生反应的离子方程式为 (3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 答O (4)方案乙中，“含2的水溶液”经三步转化为“12+水溶液”，主要目的是 (5)两种方案中，均可以循环利用的物质是 (填化学式)。 线 : 题O (6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是 (7)实验室常用碘量法测定某溶液中2的含量。取20mL待测溶液，加入0.2mol/LNa2SO 溶液，反应的离子方程式为12+2S,0}=2+S,0,充分反应后，消耗Na2S203溶液15mL。 则该溶液中2的含量是 g.L. : 高一化学试卷第8页（共8页）