第26课 化学键 分子的空间结构-2026年高考化学一轮复习课件（上海专用）

第26课 化学键 分子的空间结构 《范汝广说化学》编写 1 核心知识点一 共价键 核心知识点二 分子的空间结构 2 核心知识点一 共价键 一、 化学键的类型 1.离子键：带相反电荷离子之间的强烈相互作用。 2.共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。 3.金属键：金属正离子、自由电子所形成的强烈相互作用。 第26课 化学键 分子的空间结构 3 二、 离子化合物和共价化合物的判断 1.从化学键类型看：含离子键的化合物，一定是离子化合物；只含共价键 的化合物，一定是共价化合物。 2.从化合物类型看：大多数金属氧化物、强碱、大多数盐是离子化合物； 一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物（有机盐除外）为共价化合物。 3.从化合物性质看：熔融状态下能导电的为离子化合物；熔融状态下不能 导电的为共价化合物。 第26课 化学键 分子的空间结构 4 三、 从不同角度对共价键分类 分类依据 类 型 形成共价键的原 子轨道重叠方式 键 电子云“头碰头”重叠 键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电 子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移，可能为 键或 键 非极性键 共用电子对不发生偏移，可能为 键或 键 第26课 化学键 分子的空间结构 5 分类依据 类 型 原子间共用电子 对的数目 单键 原子间有一对共用电子对，为 键 双键 原子间有两对共用电子对，为1个 键，1个 键 三键 原子间有三对共用电子对，为1个 键，2个 键 原子间共用电子 对的来源 共价键 共用电子对由成键的双方原子提供 配位键 共用电子对由单方原子提供，另一方提供空轨道 第26课 化学键 分子的空间结构 6 四、 共价键的稳定性 1.键能：键能指的是在、条件下，拆开 共价键所 吸收的能量，或者形成共价键所释放的能量。单位是 。 同种元素形成共价键的键能比较：单键 双键 三键、 键 键。 应用键能既可以判断共价键的稳定性，也可以计算化学反应的焓变： 反应物的键能总和-生成物的键能总和。 2.键长：键长指的是两个成键原子的核间距。 一般而言，键长越短，共价键就越稳定。键长也是描述分子空间结构的参 数之一。 第26课 化学键 分子的空间结构 7 例1（1）将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过 程中不存在___。 C A.离子键破坏 B.共价键断裂 C.离子键形成 D.共价键形成 [解析] 将氢氧化钠加热熔融，断开的是和 之间的离子键；电解熔融的 氢氧化钠，阴极反应为 ，阳极反应为 ，前者形成金属键，后者断开和形成的都是共 价键。 第26课 化学键 分子的空间结构 8 （2）下列化学用语表述正确的是_____。（双选） BD A. 溶液中的水合离子： B.分子中 键的形成： C. 的电子式： D.用电子式表示 的形成： [解析] 是水分子，显负电性，在水合分子中指向带正电荷的， 显 正电性，在水合分子中指向带负电荷的，错误；两个氯原子 轨道上的 单电子形成的 键，B正确； 是共价化合物，其电子式不能加中括 号,C错误；选项D无误。 第26课 化学键 分子的空间结构 9 （3）石灰氮是一种氮肥，与土壤中的 反应生成氰胺 ，氰胺可进一步转化为尿素 。下列有关说法正确的 是___。 C A. 的电子式为 B.1个分子中含3个 键 C.分子中 键与 键的个数之比为 D.已知中含有键，1个分子中含有2个 键 [解析] 选项A中的电子式不能加中括号，选项B的分子中含4个 键，选项 D的1个分子中含有1个 键。只有选项C的说法正确，该分子中含4 个 键、2个 键。 第26课 化学键 分子的空间结构 10 例2 已知几种共价键的键能如下： 化学键 键能/ 391 946 328 431 下列说法正确的是_____。（双选） AD A.键能： B. C.键能小于键能，所以的沸点高于 D. [解析] 选项B是形成化学键的过程，放出热量；选项C，分子晶体的沸点与键 能无关。 第26课 化学键 分子的空间结构 11 核心知识点二 分子的空间结构 一、 价层电子对互斥模型 1.价层电子对互斥理论理论 分子的中心原子价层中的电子对（包括成键电子对和孤电子对），由于相 互间静电排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离，分子以此形成稳定的空间结构。 第26课 化学键 分子的空间结构 12 2. 型分子的价层电子对数的计算 第26课 化学键 分子的空间结构 13 3.价层电子对互斥理论与分子构型 价层电 子对数 键电 子对数 孤电 子对 数 电子对的 排列方式 模 型名称 分子或离子的 空间结构名称 实例 2 2 0 ___________________________ 直线形 直线形 、 、 3 3 0 ________________________ 平面三角 形 平面三角形 、 、 、 第26课 化学键 分子的空间结构 14 价层电 子对数 键电 子对数 孤电 子对 数 电子对的 排列方式 模 型名称 分子或离子的 空间结构名称 实例 3 2 1 ________________________ 平面三角 形 角形形 、 、 4 4 0 _______________________ 四面体形 正四面体形 、 、 第26课 化学键 分子的空间结构 15 价层电 子对数 键电 子对数 孤电 子对 数 电子对的 排列方式 模 型名称 分子或离子的 空间结构名称 实例 4 3 1 ________________________ 四面体形 三角锥形 、 、 2 2 ________________________ 角形形 、 第26课 化学键 分子的空间结构 16 说明：价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间 结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。 （1） 当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致； （2） 当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。 第26课 化学键 分子的空间结构 17 二、 杂化轨道理论 1.理论要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相 同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。 2.杂化轨道与分子立体构型的关系 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 立体构型 实例 2 直线形 3 平面三角形 4 四面体形 第26课 化学键 分子的空间结构 18 3.分子型、离子型 的空间结构分析示例 实例 价层电 子对数 键电 子对数 孤电子 对数 中心原子的杂 化轨道类型 模 型 分子或离子 的空间结构 2 2 0 直线形 直线形 直线形 直线形 3 3 0 平面三角 形 平面三角形 2 1 形 第26课 化学键 分子的空间结构 19 实例 价层电 子对数 键电 子对数 孤电子 对数 中心原子的杂 化轨道类型 模 型 分子或离子 的空间结构 4 4 0 四面体形 正四面体形 3 1 三角锥形 2 2 形 3 3 0 平面三角 形 平面三角形 4 4 0 四面体形 正四面体形 4.孤电子对、成键电子对之间斥力大小的顺序为： 孤电子对—孤电子对 孤电子对—成键电子对 成键电子对—成键电子对。 第26课 化学键 分子的空间结构 20 例3 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是___。 C A. 是平面结构的分子 B.和 均为非极性分子 C.和 的空间结构均为平面三角形 D.和的 模型均为四面体形 [解析] 过氧化氢的空间结构是二面角结构： ，不是平面结构，A错 误；为正四面体结构，属于非极性分子，但 为角形结构，属于极性分子， B错误；中心原子的价层电子对数为3，中心原子 的价层电子对数也 为3，并且它们都没有孤电子对，空间结构均为平面三角形，C正确； 中心 原子B的价层电子对数为3， 模型为平面三角形，D错误。 第26课 化学键 分子的空间结构 21 例4（1）和可以通过配位键形成化合物 ，在此化合物中B采 取的_____杂化。 [解析] 的B原子周围有3个共价键和1个配位键，共4个 键。 （2）化合物 中，正离子的空间结构为________形，负离子的中 心原子采取_____杂化。 三角锥 [解析] 的中心原子的价层电子对数为4，有1对孤电子对； 的中 心原子 的价层电子对数为4。 第26课 化学键 分子的空间结构 22 （3）硫的化合物种类繁多，如、、、 等，其中硫原子没有 采用 杂化的是_____。 [解析] 的中心原子的价层电子对数为3，其他微粒中 原子的价层电子数 都是4。 第26课 化学键 分子的空间结构 23 例5 （1）分子中的的键角________（填“ ”“ ”或“”） 中 的键角，依据是____________________________________________ ___________________________________________________。 （2）的键角________（填“ ”“ ”或“”） ，原因是_____________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 分子中B采取杂化，而中的B采取 杂化， 杂化形成的键角大于杂化形成的键角 分子中氧 原子有两对孤对电子，分子中原子只有一对孤对电子，而排斥力：孤 对电子—孤对电子 孤对电子—成键电子对，所以键角：小于 第26课 化学键 分子的空间结构 24 （3）高温陶瓷材料晶体中，的键角________（填“ ”“ ”或 “”） ，原因是_____________________________________________ _____________________________________________________________________ __________________________________。 原子上有孤电子对，“孤电子对—成键电子对”的 斥力大于“成键电子对—成键电子对”的斥力 [解析] 比较不同微粒键角的大小，可以先比较杂化类型 ；当 价层电子对数相同时，再比较电子对之间的斥力（孤电子对—孤电子对 孤电 子对—成键电子对 成键电子对—成键电子对）。 第26课 化学键 分子的空间结构 25 26 $$