河北省邢台市2024-2025学年高一下学期期末测试化学试题

儿山g而 7 邢台市2024一2025学年高一（下）期未测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 中 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 圜 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Cu64 抑 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 膨 1.历史文化遗产是文化的重要载体之一。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A.战国铜弩机 长 B.汉陶扁壶 召 C.清天然桦木根雕笔筒 D.清白缎绣龙凤裙 都 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A乙醇分子中官能团的电子式为[：0：H门 都 B.聚丙烯的链节为一CH2一CH2一CH2一 瓶 C.CCL的空间填充模型：d D.芒硝的化学式：Na2SO,·10H2O 3.下列有关能量转化的说法正确的是 A.镁条在空气中燃烧时化学能全部转化为热能 B.高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C.铅酸著电池充电时电能转化为化学能 D.燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 4,给络是河北的传统面食之一，用骨汤煮熟后，再配上肉片、韭菜、辣椒油等，吃起来香味独特， 面美汤鲜。下列有关说法正确的是 A.面条中含有的淀粉水解的最终产物为葡萄糖和果糖 【高一化学第1页（共6页）】 ·25-524A· B.肉片中含有的蛋白质可水解为氨基酸 C.韭菜中含有的纤维素在人体内能发生水解并提供能量 D.辣椒油中含有的油脂属于天然有机高分子 5.高纯硅广泛应用于信息技术及新能源领域，工业上制高纯硅，一般先制取98%的粗硅，再将 粗硅转化为三氯硅烷(SiHC),再用H2还原三氯硅烷制得高纯硅。下列反应方程式或说法 错误的是 A.硅是应用最广泛的半导体材料 BSi0,+C10-2o0℃S+2C0,+ C.Si+3HCI-300c SiHCl,+H2 D.SiHCl+H1100 C_Si+3HCl 6.实验室中取浓度为0.50mol·L1的盐酸和0.55mol·L的 温度计 NaOH溶液各50mL(溶液密度均为1g·mL1)在简易量热计中反 杯盖 应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为 内筒 23.0℃，反应的最高温度平均值为26.3℃，生成的溶液的比热容 隔热层 外壳 c=4.18J·g1·℃-。则下列说法错误的是 A.该实验的装置如图所示 B.根据上述信息，反应中放出的热量为1.3794kJ C.根据上述信息，表示中和反应反应热的热化学方程式为H(aq)十OH(aq)一H2O(I) △H=-55.176kJ·mol D若把实验中的盐酸改为等浓度、，等体积的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变 7.自然资源是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，化学是人类利用自然资源和应对环境问 题的重要科学依据。下列说法错误的是 A从海水中提取镁的过程中，用石灰乳作为沉淀剂，将海水中的Mg2+转化成Mg(OH): B.实验室从海带中提取碘的实验过程中，将剪碎的海带用酒精润湿后再放入烧杯中灼烧 C.通过加热分解的方法能从自然界中获得游离态的银、汞金属 D,石油的裂解气和煤干馏得到的焦炉气都能使溴水褪色 8为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A C02(S02) 饱和Naz CO,溶液 洗气 B CH (SO2) 溴水 洗气 c CHOH(HO) CaO 蒸馏 D C2He(C:H) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 【高一化学第2页（共6页）】 ,25-524A· 9.科学、安全、有效、合理地使用化学品，既是生产者和消费者应尽的责任，也是全社会共同遵循 的基本要求。下列相关描述正确的是 A.谷氨酸钠是一种防腐剂 B.脱氢抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂 C.处方药包装上印有“OT℃”标识 D.制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂 10.以相同质量的铁片和铜片为两极，CuS0,溶液为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 0.02mol电子时，下列说法正确的是 A.电路中电子从铁片沿导线到铜片，再经过CuSO,溶液到铁片 B.电解质溶液中SO?向铜片移动 C.铜片上发生的电极反应为Cu++2e—Cu D.理论上，反应后铁片与铜片质量差为0.08g 11.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 3mL乙醇、 2mL浓硫酸、 醋酸 2mL乙酸 Na.CO Na SiO 溶液 溶液 A.乙酸乙酯的制备和收集 B.验证酸性：CH,COOH>H2CO,>H2SiO为 光亮处 (非日光直射) CH和C2 T饱和NaC 溶液 蔗糖 C.甲烷与氯气发生反应 D.探究浓硫酸的吸水性 12.环戊二稀（仚）是一种重要的有机合成中间体，□、□、O三者的相对能量如图所示。已 知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，稳定的单质的相对能量为0。下列热化学方程 式书写正确的是 4相对能量 (p 101kJ.mol-1 211 kJ.mol-i 110kJ.mol- 【高一化学第3页（共6页）】 ·25-524A. A□一□(g)+H2(g)△H=+101k灯·mol B.☑(g)一(g)+2H2(g)△H=+211kJ C☑(g)+H2(g)一(g)△H=-101kJ·mol- D.2□(g)+2H2(g)一2(g)△H=-202k·mol1 13.某课外小组在实验室模拟工业中以海水为原料提取溴。其中主要步骤如下。（忽略气体在 水中的溶解) +粗盐+精盐 海水 晒盐 ①Cl氧化 低浓度 ②热空气吹出，含Br、BO;④流酸酸化 卤水 的Br溶液③用Na,CO, 的溶液 ⑤蒸馏 ,工业澳 溶液吸收 下列说法错误的是 A.工业上常用电解熔融NaCl的方法获得金属钠 B.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO C.步骤③中吸收0.2 mol Br2的同时可以获得标准状况下CO2气体的体积为3.36L D.步骤④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1·5 14.已知：7.4g某有机物完全燃烧后只生成了17.6gC02和9.0gH20。下列有关该有机物 的说法正确的是 A.该有机物中不含氧元素 B.该有机物中可能含有醛基 C.该有机物可能的结构不止3种 D.该有机物结构中含有碳环 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在自然界中，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物 内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是自然界各种生 物体生命活动不可缺少的重要元素，氮元素的常见化合价与部分物质类别的二维关系如图： 元 5 的 +2 合 0 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 (1)近年来，氮的氧化物造成的空气污染日益严重，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的 是 (填标号)。 a.酸雨 b.温室效应 c.白色污染 d.光化学烟雾 【高一化学第4页（共6页）】 ·25-524A. (2)谚语“一场雷雨一场肥”的原理中固氮反应对应的化学方程式为 (3)检验X存在的操作及现象为 ;X的催化氧化是工业制硝酸的基础，X的催化氧 化反应的化学方程式为 (4)在实验室中，W的浓溶液常用棕色试剂瓶存放，其原因为 0 常温下，W的浓溶液常用铁罐存放，其原因为 ;W的稀 溶液不能用铁罐存放，请用离子方程式说明原因： 16.(15分)某化学兴趣小组利用如图装置（加热装置及夹持装置均已略去）探究乙醇的催化氧 化反应。 【查阅资料】乙醛、葡萄糖均含有醛基，具有相似的化学性质，可用检验葡萄糖的方法检验乙 醛，乙醛可被O2、酸性KMnO,溶液等氧化生成CH,COOH。 稀硫酸 Na2O2 水温 C丝 78.5C Na.CO 无水 NaOH 溶液 乙醇 溶液 浓硫酸 B D (1)仪器b的名称为 ,装置C的作用为 (2)装置F中生成乙醛的总反应化学方程式为 18. (3)装置E和G均使用了水浴，但作用不同，装置E中水浴的作用是 (4)甲同学从试管n中取三份等量的液体于小试管中进行实验： 实验编号 操作及现象 结论 ① 滴加石蕊试液，溶液变红色 试管n中可能含有▲ ② 滴加酸性KMnO,溶液，KMnO,溶液的紫色褪去 试管n中生成了乙醛 加人NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入 ③ 试管n中含有乙醛 现象为 1.实验①的结论：试管n中可能含有 ⅱ.乙同学不赞成上述实验②的结论，试分析原因： ⅷ.补齐实验③的操作及现象：加人NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入 (填写试 剂和操作)，现象为 17.(14分)硫酸是重要的化工原料，工业上一般以硫黄为原料制备硫酸。反应过程分为三步： 1.硫燃烧生成SO2,S(s)的燃烧热△H1=一297kJ·mol-1; i.SO2的催化氧化，反应的热化学方程式为2S02(g)+O2(g)一2SO3(g)△H2= -198kJ·mol1; M,SO,被水吸收生成H2SO:S0,(g)+H2O(I)一2H+(aq)十SO(aq)△H3。 【高一化学第5页（共6页）】 ·25-524A· (1)S(s)燃烧的热化学方程式为 等质量的S(s)与S(g)在 空气中完全燃烧， (填“前者”或“后者”)放出的能量更多。 (2已知：ss)+20,(g)+H0W一2H*(ag)+S0(aq)△H,=-51·mor, 则S03(g)+H2O(1)—2H+(aq)+SO(aq)△H,= kJ·mol (3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充人2molS02(g)和1mol02,(g)发生 SOz的催化氧化反应(i),tmin时达到化学平衡，0~tmin内用SO2表示的反应速率 为045lL1min ①平衡时，c(SO3)= mol·L。 ②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A0正S02)=v漫(S03) B.c(S02):c(02):c(S02)=2:1:2 努 C.c(S0)不再发生变化 D.容器内的压强不再发生变化 (4)若在恒温恒压条件下，将2 mol SO2(g)、1molO2(g)充人一密闭容器发生反应i,反应 一段时间后，测得S02的转化率为25%，则该反应过程中放出的热量为 kJ。 蕊 (5)某工业生产使用的煤中硫的质量分数为0.64%。若煤中的硫全部转化为S02,S02转 化为S03的转化率为98%，则理论上该厂燃烧这种煤25t可生产98%的硫酸 to & 18.(15分)酯类香料在日常生活中应用广泛。工业上采用石油裂化和裂解得到的烯烃合成乙 酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图： g KMnO/H 浓克酸/△可 A HO B 乙酸乙酯 CHCHOH 鸣 浓硫酸 H △ CH=CH一COOCH,CH E 丙烯酸乙酯 陶 CH一CH=CH 丙烯酸 a 聚丙烯酸乙酯 (1)A的电子式为 ,G的结构简式为 0 (2)B→C反应中 (填官能团名称，下同)转变为 0 (3)等物质的量的下列物质完全燃烧时消耗氧气的量由大到小的顺序为 (填序号)。 ①乙醇 ②乙酸乙酯 ③丙烯酸 ④丙烯酸乙酯 (4)B+C→D反应的化学方程式为 ,该反应的反应类型 是 反应。 (5)请写出丙稀酸与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式： 【高一化学第6页（共6页）】 ·25-524A·