陕西省商洛市2024-2025学年高一下学期7月期末联考 化学试题

商洛市 2024—2025 学年度高一第二学期末教学质量抽样监测 化学　 参考答案 1. C　 【解析】氮化镓不是合金材料,C 错误。 2. A　 【解析】维生素 C 具有抗氧化性,是水果罐头中常见的抗氧化剂,与化学反应速率有关, A 正确;碘酸钾属于营养强化剂,B 错误;碳酸氢钠属于膨松剂,C 错误;葡萄糖酸-δ-内酯是制 作豆腐常用的凝固剂,D 错误。 3. D　 【解析】乙烯的结构简式:CH2 = CH2,A 错误;乙烷的最简式:CH3,B 错误;此模型为乙醇的 空间填充模型,C 错误;丙烯的结构简式为 CH3CH=CH2,D 正确。 4. B　 【解析】火药的爆炸反应属于放热反应,A 错误;小苏打片中和胃酸为吸热反应,B 正确;生 石灰溶于水反应生成氢氧化钙是放热反应,C 错误;氢气和氯气反应生成氯化氢,属于化合反 应是放热反应,D 错误; 5. A　 【解析】玻璃棒靠近没有接触,产生白烟,说明浓氨水具有挥发性,A 正确;碳酸钠与盐酸反 应生成二氧化碳中混有氯化氢,氯化氢和二氧化碳均能使硅酸钠溶液变浑浊,不能证明 H2CO3 >H2SiO3,B 错误;铜与浓硫酸常温不反应,需要加热,C 错误;胆矾晶体遇浓硫酸生成硫酸铜, 体现浓硫酸的吸水性,D 错误。 6. D　 【解析】蛋白质在酶的作用下水解生成多肽,多肽进一步水解最终生成氨基酸,A 错误;葡 萄糖不能水解,B 错误;糖和油脂的组成元素是 C、H、O,蛋白质的组成元素是 C、H、O、N、S 等, C 错误;地沟油的主要成分是油脂,碱性条件下水解可以制肥皂,D 正确。 7. C　 【解析】焦炭还原二氧化硅生成硅和一氧化碳,A 错误;铜与硫粉混合加热生成 Cu2S,B 错 误;硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀和二氧化硫,C 正确;Fe 与足量的稀硝酸 反应生成 Fe3+,D 错误。 8. D　 【解析】由图可知,该反应为放热反应,A 错误;物质本身具有的能量越低,越稳定,则 N2 比 N4 更稳定,B 错误;由于 1 个 N4 中含有 6 个 N-N,则断裂 1molN-N 键所需的能量为 193kJ, C 错误;形成 1molN≡N 键释放的能量为 946kJ,D 正确。 9. A　 【解析】由图可知,该分子式为 C15H20O2,A 正确;该分子中不含苯环,不是芳香族化合物,B 错误;该分子为环内酯,水解生成一种物质,C 错误;酯基中的碳氧双键不能与氢气加成,则 1mol 该物质与足量氢气发生加成反应,最多消耗 2molH2,D 错误。 10. B　 【解析】氨氧化法制硝酸是将 NH3 转化为 HNO3,而氮的固定是将 N2 转化为氮的化合物, A 错误;二氧化硅能与碱液反应生成硅酸盐和水,SiO2 是酸性氧化物,其具有特性,能有 HF 反 应,B 正确;SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色,是二氧化硫的还原性,不是漂白性,C 错误;单质硅 是一种亲氧元素,在自然界中以化合态的形式存在,D 错误。 11. D　 【解析】反应中钠箔失电子,则钠箔为负极,A 正确;“吸入”CO2 时为原电池,将化学能转 化为电能,B 正确;多壁碳纳米管上二氧化碳得电子生成碳,发生还原反应,C 正确;钠能与水 反应,该装置用 NaClO4 溶液作电解质溶液,不能达到同样的效果,D 错误。 12. C　 【解析】引发喷泉的操作是打开止水夹,挤压胶头滴管,A 正确;氢氧化钠溶液与 SO2 反应, 使得压强降低,烧杯中的浓 NaOH 溶液被吸入双口烧瓶中,B 正确;由于 B 点压强最小,所以 B 点喷泉最剧烈,C 错误;浓的 KOH 与 SO2 反应,也能完成喷泉实验,D 正确。 13. D　 【解析】新制的 Cu(OH) 2 检验醛基是碱性环境,则水解液应用氢氧化钠中和酸后,再加新 制的 Cu(OH) 2,A 错误;乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 1,2-二溴乙烷,溶于四 氯化碳,不能分层,B 错误;由于氨气极易溶于水,反应生成一水合氨,没有放出氨气,也不能 使湿润红色石蕊试纸变蓝,C 错误;取乙酸乙酯与乙酸的混合物,加入饱和碳酸钠溶液,充分 振荡有气泡产生,静置,溶液分层,上层是有芳香气味的油状液体,油状液体为乙酸乙酯,密度 比水小,分层后在溶液上层,D 正确。 14. B　 【解析】由于 I2 的沸点高于 CCl4,方案甲采用蒸馏法时,CCl4 蒸气先汽化冷凝,在锥形瓶中 先得到 CCl4,A 错误;由于加入 NaOH 溶液后发生反应 3I2+6NaOH 􀪅􀪅5NaI+NaIO3+3H2O,所 以上层溶液中存在 I-和 IO-3,加入 H2SO4 溶液后发生反应的离子方程式为:5I - +IO-3 +6H +􀪅􀪅 3I2+3H2O,B 正确;从 I2 的悬浊液中获得碘单质的方法是过滤,C 错误;碘易升华,则提纯粗碘 的方法升华,D 错误。 15. 【答案】 (1)①溶液变浑浊(2 分)　 ②<(2 分)　 ③>(2 分) (2)①Ⅳ>Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ(2 分)　 ②由铁棒流向铜棒(2 分)　 ③Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+(2 分)　 ④减小(2 分) 【解析】 (1)①由于铁与稀硫酸为放热反应,则烧杯中溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度降低,溶液变浑浊。 ②该反应为放热反应,则断键吸收的总能量<成键释放的总能量。 ③铁与硫酸的总能量>硫酸亚铁和 H2 的总能量。 (2)①实验Ⅰ中铁与稀硫酸反应,实验Ⅱ中铁与浓硫酸发生钝化,反应停止,实验Ⅲ中铁与稀 硫酸反应,没有构成原电池,实验Ⅳ构成原电池,铁与稀硫酸反应速率加快,则四个实验中铁 溶解速率的大小顺序是Ⅳ>Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ。 ②实验Ⅳ构成原电池,铁棒为负极,铜棒为正极,则电子由铁棒流向铜棒。 ③实验Ⅳ中铁棒为负极,铁失电子生成亚铁离子,其电极反应式为 Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+。 ④实验Ⅳ中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,则随着反应的进行,稀硫酸的酸性将不断减小。 16. 【答案】 (1)排除装置内的空气(2分)　 分液漏斗(1分)　 Na2SO3+H2SO4(浓)􀪅􀪅Na2SO4+H2O+SO2↑(2分) 硫酸太浓,H+浓度小,不利于反应的进行;硫酸太稀,水太多,二氧化硫溶于水,不利于二氧化 硫的逸出(2 分) (2)安全瓶,目的是防倒吸(2 分) (3)3Ba2++2NO-3 +3SO2+2H2O 􀪅􀪅3BaSO4↓+2NO+4H +(2 分) (4)将装置内的残余气体全部排出(2 分) (5)没有尾气处理装置(1 分) 【解析】 (1)该实验探究无氧环境下二氧化硫与硝酸钡溶液的反应,先通氩气,目的是排除装置内的空 气,仪器 a 的名称是分液漏斗,装置 A 中亚硫酸钠粉末与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化 硫,反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4(浓)􀪅􀪅Na2SO4+H2O+SO2↑,该反应的本质是亚硫 酸根离子与氢离子反应,实验中使用 70% 硫酸的原因是硫酸太浓,H+浓度小,不利于反应的进 行;硫酸太稀,水太多,二氧化硫溶于水,不利于二氧化硫的逸出。 (2)装置 B 是安全瓶,目的是防倒吸。 (3)实验过程中只观察到装置 C 中溶液变浑浊,静置,分离出沉淀,滴加盐酸,沉淀不溶解,则 该沉淀是硫酸钡,则装置 C 中反应的离子方程式为 3Ba2++2NO-3 +3SO2+2H2O 􀪅􀪅3BaSO4↓+ 2NO+4H+。 (4)实验结束后,再通一段时间氩气的目的是将装置内的残余气体全部排出。 (5)由于实验中产生二氧化硫和氮氧化合物,则该实验方案的缺陷是没有尾气处理装置。 17. 【答案】 (1)异丁烷(或 2-甲基丙烷)(1 分)　 氯气,光照(2 分) (2)ab(2 分)　 (3) CH3 CH2=CCHO (2 分)　 氧化反应(1 分)　 加聚反应(1 分) (4)碳碳双键和羧基(2 分) CH3 CH2=CCOOH+CH3OH CH3 CH2=CCOOCH3+H2O "-F  (2 分)　 8(2 分) 【解析】 (1)A 的结构简式为 CH3 CH2=CCH3 ,A 与足量氢气在一定条件下反应生成 CH3CH(CH3) 2,其化学 名称为异丁烷(或 2-甲基丙烷),A 与氯气在光照条件下反应生成 B。 (2)化合物 C 为烯醇,所含官能团为碳碳双键和羟基,E 为烯酸,所含官能团为碳碳双键和羧 基,羟基和羧基均能与 Na 反应放出 H2,羟基和羧基均易溶于水,羧基能与 NaOH 反应,羟基不 能与 NaOH 反应,碳碳双键能与溴水发生加成反应使其褪色,羟基和碳碳双键均能与酸性高 锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,两者的褪色原理不同。 (3)化合物 C 与氧气发生催化氧化反应生成 D,D 的结构简式为 CH3 CH2=CCHO ,化合物 D 中醛基 转化为 E 中的羧基,则 D→E 的反应类型是氧化反应,化合物 F 中含有碳碳双键,则 F→有机 玻璃的反应类型是加聚反应。 (4)化合物 E 中官能团的名称为碳碳双键和羧基,E 与甲醇发生酯化反应生成 F,其反应的化 学方程式为 CH3 CH2=CCOOH+CH3OH CH3 CH2=CCOOCH3+H2O "-F  ,F 的同分异构体中能与 NaHCO3 反应的链状化合物为烯 酸, 满 足 条 件 的 有 机 物 有 CH2 = CHCH2CH2COOH、 CH3CH = CHCH2COOH、CH3CH2CH = CHCOOH、CH2 = CHCH(CH3 ) COOH、CH3CH = C ( CH3 ) COOH、 CH2 =CH(CH2CH3)COOH、CH2 =CH(CH3)CH2COOH、(CH3) 2C=CHCOOH,共 8 种。 18. 【答案】 (1)20% (2 分)　 3A(g)+B(s)􀜩􀜨􀜑 4C(g)(2 分) (2)>(1 分) (3)0. 25(2 分)　 80% (2 分)　 4 ∶ 5(2 分) (4)ab(2 分) (5)abd(2 分) 【解析】(1)0~12min,A、B 物质的量的变化量分别为 6mol 和 2mol,则 A、B 的系数比为 3 ∶ 1, 0~5min,v(C)= 0. 4mol·L-1·min-1,C 物质的量的变化量为 0. 4×5×2mol = 4mol,A 物质的量 的变化量为 3mol,则 A、B、C 的物质的量的变化量之比为 3 ∶ 1 ∶ 4,该反应的化学方程式为 3A(g)+B(s)􀜩􀜨􀜑 4C(g),0~5min,B 物质的量的变化量为 1mol,其转化率为 1 5 ×100% = 20% , (2)0~12min 时,反应正向进行建立平衡,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,12min 时达到平衡,正、逆反应速率相等,则 5min 时 A 的正反应速率和 10min 时 A 的逆反应速率的 大小关系是 v(A)正>v(A)逆。 (3)0~12min 时,v(A)= 6 2×12 mol·L-1·min-1 = 0. 25mol·L-1·min-1,反应达到最大限度,此 时混合气体中 A、B、C 的物质的量分别为 2mol、3mol,8mol,由于 B 为固体,则气体总的物质的 量为 10mol,则 C 的体积分数为 8 10 ×100% = 80% ,起始时气体总的物质的量为 8mol,则起始与 平衡时混合气体的压强之比等于物质的量之比为 4 ∶ 5。 (4)a. 升高温度,反应速率加快;b. 增大 A 的浓度,反应速率加快;c. 保持体积不变,充入 He, 浓度不变,速率不变;d. B 为固体,增加 B 的量,反应速率不变; (5)a. 反应过程中,体积不变,容器内气体的质量改变,则密度保持不变,反应达到平衡状态; b. B 为固体,则反应过程中气体的物质的量改变,气体的总压强改变,则总压强保持不变时, 反应达到平衡;c. 平衡时,A 和 C 的浓度之比不一定为 a ∶ c;d. 反应过程中 B 的物质的量再 变,则 B 的物质的量保持不变时,反应达到平衡。 商洛市2024一2025学年度高一第二学期末教学质量抽样监测 化学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 蓄 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 密 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 AI-27S-32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。)】 1.化学与生活、科技息息相关。下列有关解读错误的是 霉 A.聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B.造纸的原料是竹子，竹子的主要成分是纤维素 C.歼-20上用到的氮化镓材料是一种合金材料 D.皮影戏中用到的兽皮的主要成分是蛋白质 封 2.下列食品添加剂的使用与化学反应速率有关的是 A.水果罐头中常添加维生素C B.食盐中添加碘酸钾 C.加工面包时加入碳酸氢钠 D.使用葡萄糖酸-δ-内酯制作豆腐 3.下列化学用语表述正确的是 A.乙烯的结构简式：CH,CH, B.乙烷的最简式：C,H。 C.乙酸的空间填充模型 D.丙烯的键线式： 4.下列过程属于吸热反应的是 蕾 线 A.火药的爆炸反应 B.小苏打片中和胃酸 C.自热火锅发热包中生石灰溶于水 D.氢气和氯气反应生成氯化氢 5.下列装置能达到其实验目的的是 令浓盐酸 浓硫酸 有浓盐酸 胆矾晶体 浓氨 铜粉 Na,CO Na SiO 固体 溶液 浓硫酸 商洛市2024一2025学年度高一第二学期末教学质量抽样监测·化学第1页（共6页） A,验正浓氢水 我。证明酸性： C.制备二氧化成 D,验让浓硫酸 A,工业上采用氢氧化法料静酸的过程属于氯的固定 的挥发性 HO>H,CO,>H,50, 的脱水性 且S0,是酸性氧化物，但能F反应 CS0,使酸性高锰酸钾溶液裙色，说明S0具有源白性 点，下列有关营养物质的叙述正确的是 D,单爱硅的化学性质不活波，在自然界中以游离态形式存在 A蛋白质在精的作用F直接水解生或氨基酸B.笔薛糖能木解生成乙醇 山我国科研人威研制出一种室温“可呼吸”的“一心0·电法，以销箱和多壁碳纳米骨 C.摘，油指蛋白质的组成元素均相同 D.池沟油可以副里皂 (MWT)为电段材料，放电时滨电泡~吸人"C0,充电时呼出"(C0。该电泡吸人”C0 7,下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 时的总化学方程式为：4Na+3G0一2Na,C0,+C,其工作原理如图所示，下列说法罐恨 A集炭达原石英砂可以制得想硅：0，心道（粗硅）+C0,: 的悬 B,翔与整粉混合加热：r+5A0S C.疏代既能纳溶液中滴恒稀腐般：S,0+2H'90,,+81+H0 D.F与足量的6硝整反应：3Fe+8开+2N0,一3Fe+2N0↑+4H,0 8.科学家发现一种新的气击分子N,(G》。在25℃和10I下N,(g)转化为N(g)的能 MWCNT 量变化知周所示。下列说法正确的是 电解菌 NCO.四静二甲骨 年需量山 A钠落为负极 B.“吸人“C0,时将化学能轮化为电能 C多攀餐纳米管上发生还原反应 D.该装置用飞CO,溶液作电解质溶液，也能达到月样的效果 2moINAg) 12.某实验小组利用排空气法妆集一双口烧瓶的0气体完成黄泉实验，并用传感技术测定 反流进程 魔泉实验中双口烧瓶中气体的压丝变化来认武度泉实验的原理。装置及压嫩变化曲战如 A该反克为吸热反定 BN,比N更稳定 下图断承。下列说法情误的是 G.斯裂1mdN-N健所需的能量为289.SUD.形成1mmlN■N键释放的能量为946 9土木香内南是意木香的主要活性成分，具有显著的抗炎，保肝活性，可抑刚感染人显结核杆 100 菌，接触话性氧自由基，结构简式如图所示，下列说法正确的是 60 数采架招 50 浓NO用溶家 0.0前多0多南名 时0 暗泉实 境泉实验中双口烧框内匠程的座化能线 A.放物质的分子式为C,H0 甲 乙 B,试物黄为芳香线化合物 A引发项泉的操作是打开止水夹，挤压较头满管 心，酸胜条作下，该物质能发生水解反应，生成两种有机物 B装置甲中较头澜管里装的可使是氢氧化钠溶液 D,一定条件下1md该物质与足量氢气发生加成反应，最多清耗3 C,由图乙可知，C点魔泉最 10有关击金属及其化合物的性质.下列说法正确的是 D.烧杯中换成旅的DH容液也生完成算京实验 商溶市2心4一5学年度高一第二学南来教学质量抽样首测·化修第2真（共6风） 育离春2心+一225学年度离一第二学期未数淡量抽样整测·亿学第3真（共6莫） 13.下列实验现象与实验操作结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向淀粉溶液中加入几滴2ml·L硫酸，加热，充分反应后，再加入 A 淀粉溶液未水解 少量新制的C(O)2,加热，未生成砖红色的沉淀 B 向溴的四氯化碳溶液中通人足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 乙烯与溴发生加成反应 向某溶液中滴加过量NaOH稀溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸 C 原溶液中不含有NH 变蓝的气体 取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加人饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气 乙酸乙酯的密度比水的 D 泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体 密度小 14.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 蒸馏 纯碘 方案甲) 海带 适量0， CCL pH-45 浸取 含1的 萃取、分液 含L的 H.SO 步骤X CC1,溶液 原液 水溶液 溶液 操作乙 上层 的悬浊液 粗碘 提，纯碘 NaOH溶液 步骤Y (方案乙) 下层 已知：3I+6NaOH=5Nal+Nal0,+3H20,I2的沸点高于CC4。下列说法正确的是 A.方案甲中，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 B.加入H,S0,溶液后发生反应的离子方程式为：5I+0,+6H一3L2+3H20 C.操作Z为分液 D.提纯粗碘的方法是重结品 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某实验小组探究铁与硫酸的反应，设计如下实验： (1)甲同学把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，先向试 管中放入几小块用砂纸打磨光滑的铁钉，再用胶头滴管向试管 稀硫酸 中滴入5mL1mol/L硫酸。 铁钉 ①实验中铁钉溶解，表面产生气泡，烧杯中的现象是 饱和石灰水 ②从能量的角度看，铁钉与硫酸的反应中断键吸收的总能量 (填“>”、“<”或“=”)成键释放的总能量。 ③铁与硫酸的总能量 (填“>”、“<”或“=”)硫酸亚铁和H2的总能量。 商洛市2024一2025学年度高一第二学期末教学质量抽样监测·化学第4页（共6页） (2)乙同学设计下图所示实验，研究株与健酸反究的速率 列答下列月愿 《1)A能与足量氯气在一定条件下反应生成，M的化季名称为 ,A一+的及应试 剂和条件分别为 (2)下列关于化合物CE的说法正障的是 (填学母》 装置 SH SO ,均能和反家救出H b.均能溶于水 ①心四个实验中呋溶解速率的大小柴序是 (填序号) e,均能和NaOH反控 d,均能使溴水和高锰酸饵疆色，且思色原理相同 ②实验W中电子的移动方向是 (“由铁棒流向铜棒”或由钢棒流向铁棒”)。 3)化合物D的结构高式为 ,…成的反应类型是 ③笑验W中铁棒上的电楼反应式为 下+有机玻璃的反应类型是 ④实验W中随着反应的进行，稀硫酸的能性将不丧 (填增大”减小“或“不变”}。 16.(14分)某化学学习小组设计实验探究无氧环境下二氧化碗与销酸惧溶被的反应，其实验 (4)化合物E中所含官能团的名称为 ,￡→F的化学方程式为 装置如下图所常：民答下列司题： F的同分异构棒中德与NHC0,反应的链状化合物还有种 水酸限 18.(15分)某温度下的2L的密闭容器中投人一定量的A和B,发生反应反应aA(G)+非(，】 一C(》,反应过程中两种物质的物质的量精时问变化由线如图所示，目答下列向题 卡物质的量m✉ 同答下列问随： ()检验装置气帝性并加人药品，先通氢气，日的是 段时间后开 501215时间mm 始实验，仪器的名称是，装置A中反应的化学方程式为 (1)0-5min,(C)=0.4mdl·Lt·me',B的转化率为 ,则该反应的化学方程式 实胺中使用0%硫酸的原因是 (2)装置B的作用是 为 (3)实验过程中只现察到装置《中溶液变浑渔，静置，分离出沉淀，藏加盐酸，沉淀不溶 (2)5a时A的E反应建率和1min时A的逆反皮速率的大小关系是(A):(A)■ 解，则装置（中反应的离子方程式为 (填“2”，“<“或“=”)0 (4)实验结束后，再通一段时阀氯气的日的是 (3)0-12min时，v(A》 ml·L·mn',反应达到最大凤度，此时混合气体巾C (5)该实险方案的缺路是 1门，(15分)整甲基丙语酸甲能俗际有机玻璃，在生产，生活中应用广泛，可剂城飞机和车炳的 的体积分数为 起始与平衡时漫合气体的压强之比为 风挡光学仪器，医疗器械等。有机鼓南的—种合成路线知下（部分试刻和条件省路》。 (4)下列条件的改变能加快该反煌的反应速率的是 (填字母)。 H CH C.H. NICH 0 CH.O 。升高温度 .增大A的法度 0C1C1 CHCCHOH B 日0.△ D 飞保持体积不变，充人 d.增加B的根 5 (5)下列叙述能说明该反庇达到最大限度的是 (填字母》。 血，容器内气体的密度保持不变 五.密闭客器中总压蛋保持不变 fCHr-cJa 体化 试斜x CH.-CCOOH COOCH 散随酸，△ CA和C的浓度之比为a:r d.B的物质的量保持不变 有机整鞘 离溶市224一25学年度高一第二￥闲末粒学质量性样苦测，化学第5页（共6真） 商洛有2@4一5学年度高一第二学期求敏学质量抽样监菊·化学第6直（共6瓦）