精品解析：浙江省杭州市浙里特色联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题

2024学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于共价化合物的是 A. B. C. D. 合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．C60是由同种元素组成的单质，不是化合物，A不符合题意； B．SiO2由硅和氧通过共价键结合形成，属于共价化合物，B符合题意； C．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子通过离子键结合，属于离子化合物，C不符合题意； D．Ti-Fe合金是金属混合物，不是化合物，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中子数为40的硒原子： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 轨道电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为40的硒原子的质量数为34+40=74，可表示为：，A正确； B．中氯和氧满足8电子稳定结构，其电子式为：，B正确； C．中氯原子半径比碳大，其空间填充模型为：，C错误； D．轨道为哑铃型，其电子云轮廓图为：，D正确； 故选C。 3. 化学与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述不正确的是 A. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、石墨互为同素异形体 C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 D. 珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油分馏得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其组成金属，因此镍基合金熔点应低于纯镍，故A错误； B．碳纳米管、金刚石和石墨均由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故B正确； C．镁的金属活动性比铁强，构成原电池时，镁作负极被腐蚀，从而保护电热水器内胆(铁)，属于牺牲阳极保护法，故C正确； D．石油分馏的产品有汽油、煤油、柴油、润滑油等，故D正确； 选A。 4. 汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：（未配平）。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属元素易失电子，第一电离能小，非金属元素易得电子，第一电离能较大，O的第一电离能高于Na，故A错误； B．同周期元素从左到右，电负性增大，O的电负性大于N，故B正确； C．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，热稳定性H2O>NH3，故C错误； D．同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性KOH>NaOH，故D错误； 选B。 5. 下列实验操作或处理方法不正确的是 A. 点燃前要验纯，以防爆炸 B. 实验室制乙酸乙酯时，先加浓硫酸再滴加乙醇和乙酸的混合液 C. 实验室中可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 D. 液溴保存在用玻璃塞的棕色试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃气体（如CH4）与空气混合可能爆炸，点燃前必须验纯，A正确； B．浓硫酸密度比乙醇大，制取乙酸乙酯时，应先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，操作错误，B错误； C．钠、钾性质活泼，需放回原瓶以避免接触空气或水引发危险，C正确； D．液溴易挥发且腐蚀橡胶，需用玻璃塞的棕色瓶避光保存，D正确； 故选B。 6. 具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 既作氧化剂，又作还原剂 C. 生成气体时，转移电子的数目为 D. 实验室不可用加热固体的方法制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价(被还原)，NH4Cl中的N元素从-3价升至0价(被氧化)，因此N2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．KNO3中的N被还原(作氧化剂)，而部分O元素从-2价升至0价(被氧化，作还原剂)，因此KNO3既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．生成3mol气体(2mol N2和1mol O2)时，总共转移电子的物质的量为10mol(KNO3的N共得10mol e⁻，NH4Cl的N共失去6 mol e⁻，KNO3的O失去4mol e⁻），因此转移电子的数目为10NA，C错误； D．NH4NO3受热分解产物随温度变化而不同，低温下虽能生成氨气和硝酸，但硝酸具有强挥发性，氨气和硝酸会重新化合生成硝酸铵，实验室常用氯化铵和氢氧化钙共热法制备NH3，D正确； 故选C。 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 晶体中范德华力较弱，热稳定性较弱 B. O的电负性大于S，的键角大于 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 D. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性属于化学性质，由共价键强度决定，H-I键的键能低导致HI热稳定性弱，而非HI晶体中范德华力弱，故A错误； B．水分子和硫化氢分子的中心原子都有2对孤电子对、价层电子对数均为4，分子空间构型均为V形，O的电负性大于S，导致H2O中孤电子对排斥更强，H2O键角大于H2S，故B正确； C．浓硫酸的吸水性使其可干燥不与它反应的SO2气体，故C正确； D．ClO2的强氧化性可杀灭微生物，用于自来水消毒，故D正确； 故答案为A。 8. 下列方程式不正确的是 A. 用除去水中余氯： B. 明矾溶液中加入过量溶液： C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含)： D. 煅烧黄铁矿： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，可将还原为，自身被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知所给方程式无误，A正确； B．明矾的化学式为，在水中可完全电离，明矾溶液中加入过量溶液，和过量OH-反应生成，所给方程式符合电荷守恒、原子守恒，B正确； C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含)，可将溶解度较小的转化为溶解度更小的CaCO3沉淀，利用了沉淀溶解平衡的移动规律，符合沉淀转化原理，C正确； D．煅烧黄铁矿实际生成SO2而非SO3，高温下直接生成SO3不符合工业实际，煅烧黄铁矿涉及的方程式应为，D错误； 故选D。 9. 总胆固醇是血脂四项检查指标之一。胆固醇的结构如图所示，下列有关胆固醇的说法不正确的是 A. 含有两种官能团 B. 所有碳原子可能全部共平面 C. 能使酸性溶液褪色 D. 同分异构体中可能同时含有苯基和醛基 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据胆固醇的结构可知，其中含有羟基和碳碳双键两种官能团，A正确； B．分子中连接3个碳原子的饱和碳原子具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，B错误； C．分子中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．胆固醇的不饱和度是5，苯环的不饱和度是4、醛基的不饱和度是1，所以同分异构体中可能同时含有苯基和醛基，D正确； 故选B。 10. 某兴趣小组以重铬酸钾（）溶液为例，研究外界条件对溶液中平衡体系的影响做如下实验。 已知：①溶液存在平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；（绿色）。 ① ② ③ ④ 由实验现象可知下列说法正确的是 A. 实验①可验证的逆反应是放热反应 B. 若实验②验证“只降低生成物的浓度，使平衡正向移动”，试剂a可用 C. 实验③可以验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动” D. 实验④中溶液变为黄色的原因是有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】将重铬酸钾溶液分成四等份，第一份将其加热想要验证溶液中的平衡发生的变化，向第二份中加入试剂a发现溶液变成黄色，证明了平衡正向移动，后加入乙醇，无明显现象，说明该条件下，乙醇不能将重铬酸钾还原，第三份溶液中加入浓硫酸溶液中橙色加深，欲证明平衡逆向移动与氢离子浓度增大有关，但浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，因此不能达到实验目的，后加入乙醇，酸性条件下，重铬酸钾将乙醇氧化，自身被还原为Cr3+，溶液变为绿色，第四份加入亚硫酸钠，消耗氢离子，平衡正向移动，加入3滴浓硫酸后，酸性条件下，发生氧化还原反应，生成了Cr3+，溶液变为绿色，据此分析。 【详解】A．加热使温度升高，溶液的橙色加深，可证明反应逆向移动，则正反应是放热反应，A错误； B．验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以选择只与反应的物质，如等，B正确； C．浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液的橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大导致平衡逆向移动，C错误； D．溶液存在平衡：，亚硫酸根离子可以与氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色，D错误； 故选B。 11. 已知： ，的燃烧热。下列说法正确的是 A. 由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B. C. 燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 能表示燃烧热的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式的ΔH与反应条件无关，通入中燃烧需要点燃，故A错误； B．H2O(g)的能量大于H2O(l)，生成H2O(g)比H2O(l)放出的热量少， ΔH>-607.3 kJ·mol⁻¹，故B错误； C．ΔH=反应物总键能-生成物总键能，ΔH为负说明反应物总键能小于生成物总键能，故C正确； D．燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的能量，CO燃烧热为283 kJ·mol-1，表示燃烧热的热化学方程式为ΔH=-283 kJ·mol-1，故D错误； 选C。 12. 通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体的含量，其工作原理分别如图1、2所示。下列说法正确的是 A. C电极上的电极反应式为 B. B电极和D电极的电极反应式相同 C. 工作一段时间，图1装置中溶液增大 D. 若向A电极通入混合气体（其他气体不参加反应），测得电路中通过，则该混合气体中含量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，图1中通入氧气的电极为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，则A电极为负极，图2中通入氧气的电极为正极，电极反应为O2+4e-=2O2-，则C电极为负极，以此解题。 【详解】A．由上述分析可知，图2装置为原电池，NO在C电极上发生失电子的氧化反应生成NO2，则C电极为负极，D电极为正极，负极反应式为NO-2e-+O2-=NO2，故A错误； B．图1中B电极为正极，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，图2中D电极为正极，正极反应式为O2+4e-=2O2-，二者不同，故B错误； C．C.图1原电池中，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2HgO，总反应为2CO+O2=2CO2，则溶液的pH不变，故C错误； D．C.图1原电池中，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+，，则该混合气体中CO含量为，故D正确； 故选D。 13. 已知，化合物的晶胞如图所示，下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 晶体类型为分子晶体 C. 中P原子存在两种杂化方式 D. 和均可与水发生反应，生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价层电子对数，存在一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，故A错误； B．由图可知，晶体由和阴阳离子构成，属于离子晶体，故B错误； C．结合B分子可知，晶体由和阴阳离子构成，的P为sp3杂化，中P为sp3d2杂化，故C正确； D．PCl3​水解生成H3​PO3​（亚磷酸），PCl5​生成H3​PO4​（磷酸），故D错误； 故选C。 14. 甲醇羰基化制备乙酸的历程如图所示。的结构式为。下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 上述循环中有σ键和π键的断裂，只有σ键的形成 C. 反应历程中涉及取代反应和加成反应 D. 若反应物为，则产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，HI参与第一步反应，在最后一步反应中生成，为该反应的催化剂，故A正确； B．由图可知，上述循环中有C-Oσ键和C=Oπ键的断裂，只有C-I等σ键的形成， 故B正确； C．根据反应机理可知，反应i、iii为取代反应，反应ii为加成反应，故C正确； D．若反应物为C18O，则产物为CH3C18OOH ，故D错误； 故选D。 15. 室温下的电离常数为，，下列说法不正确的是 A. 将溶液微热，溶液减小 B. 的溶液 C. 向溶液中滴加盐酸至（保持室温）， D. 向溶液中加入少量固体，增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱电解质的电离吸热，加热促进草酸电离，H+浓度增大，pH减小，故A正确； B．NaHC2O4的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，溶液显酸性，pH<7，故B正确； C．pH=7时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒条件，Na2C2O4溶液中有，故C错误； D．加入NaOH使H2C2O4转化为，比值增大，故D正确； 故答案为C。 16. 广泛用于颜料、油漆的钛白粉（主要成分为）中纯度可按下列步骤测定： 步骤Ⅲ后配制成含溶液，每次取，用浓度为的标准溶液滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅲ，洗涤次，洗涤液需与滤液合并 B. 指示剂可选用，滴定终点颜色变化为锥形瓶中溶液变红 C. 钛白粉中纯度为 D. 步骤Ⅱ，若加入铝粉不足，将导致测定结果偏大 【答案】D 【解析】 【分析】钛白粉中加入稀硫酸后，会生成TiO2+，再用铝粉将其还原为Ti3+，再用标准溶液滴定，Ti3+转化为TiO2+，从而测定纯度，以此解题。 【详解】A．步骤Ⅱ中加入过量Al粉将TiO2+还原为Ti3+过滤除去Al、滤液中含有Ti3+，洗涤时洗涤液中也含有Ti3+，将洗涤液与滤液合并，可减少Ti3+损失，使测定结果更准确，故A正确； B．Fe3+遇KSCN溶液变红，实验现象明显、灵敏，所以用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+时可选用KSCN，滴定终点颜色变化为锥形瓶中溶液变红，故B正确； C．NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+的反应为，结合原子守恒可得关系式为，即，样品中，，钛白粉中TiO2纯度为，故C正确； D．步骤II中，若加入铝粉不足，则TiO2+不能完全转化为Ti3+，消耗标准溶液的体积V减小，n(TiO2)和m(TiO2)均偏小，测定结果会偏小，故D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 石膏渣中含有一定量的和，可通过以下流程回收利用（部分产物略）： 已知：①和性质相似，都能溶于氨水； ②配合物离子在水溶液中存在解离平衡，如； ③． 请回答： （1）关于原子结构的描述，下列说法正确的是______。 A. 基态原子和基态的电子排布相同 B. 基态N原子轨道上有1个未成对电子 C. 的半径小于 D. 电子排布为的原子处于激发态 （2）物质A的晶胞如图。 ①化学式是______。 ②Cl-周围距离最近的Cl-有______个。 ③浸取时所用氨水中加入物质A的作用是______（从平衡角度推测）。 （3）电解溶液D时某产物可以在流程中循环利用，其化学式是______。 （4）写出“浸取”过程中发生反应的离子方程式______。 写出固体C高温下与足量反应的化学方程式______。 （5）已知原子的电子云密度越小，结合能力越弱。与以物质的量之比反应得到的物质E（），分子中结合能力弱于，从结构角度分析原因______。 已知E在加热条件下可以完全水解，设计实验检验固体E中存在氮元素和硫元素______。 【答案】（1）AD （2） ①. NH4Cl ②. 6 ③. 加入NH4Cl可抑制氨水的电离，增大c(NH3)，有利于把Cu(OH)2和Zn(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+ （3）NH3 （4） ①. Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ②. 2CuS+3O22CuO+2SO2 （5） ①. 为吸电子基团，降低了-NH2中N原子的电子云密度，使N原子给出电子能力减弱，故结合H+能力弱于NH3 ②. 取少量固体E溶于水，加入足量的NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体E中含有氮元素；继续加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则固体E中含有硫元素 【解析】 【分析】分析整个流程，首先Cu(OH)2和Zn(OH)2溶于氨水转化为[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+进入溶液B，加入Na2S溶液，由于Ksp(CuS)≪Ksp(ZnS)，发生反应[Cu(NH3)4]2++S2-=CuS↓+4NH3↑，使[Cu(NH3)4]2+转化为CuS沉淀，而[Zn(NH3)4]2+留在溶液D中进一步电解得到Zn，高温下CuS与足量O2反应生成CuO和SO2，CuO还原为Cu。 【小问1详解】 A．基态Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Zn+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，二者电子排布式相同，A正确； B．基态N的电子排布式为1s22s22p3，2p轨道上有3个未成对电子，B错误； C．S2-有3层电子，Na+有2层电子，一般来说，电子层数越多半径越大，因此半径S2-＞Na+，C错误； D．基态Na原子的电子排布式为[Ne]3s1，3s轨道上的电子激发到3p轨道形成[Ne]3p1，因此[Ne]3p1处于激发态，D正确； 故选AD； 【小问2详解】 ①Cl-处于8个顶点，根据均摊法，Cl-的个数为8×=1，位于体心，个数为1，因此化学式为NH4Cl； ②Cl-处于8个顶点，因此Cl-距离最近的Cl-的间距为棱长，有6个； ③浸取时所用氨水中加入物质NH4Cl可抑制氨水的电离，NH3·H2O+OH-，增大NH3·H2O（或NH3）的浓度，有利于把Cu(OH)2和Zn(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+； 【小问3详解】 电解溶液D制取Zn的阴极反应为[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3，因此NH3可循环利用； 【小问4详解】 根据分析，“浸取”过程中Cu(OH)2溶于氨水转化为[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；高温下CuS与足量O2反应生成CuO和SO2，方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2 【小问5详解】 为吸电子基团，可以使-NH2中N的电子云向吸电子基团偏移，降低了-NH2中N原子的电子云密度，使N原子给出电子能力减弱，故结合H+能力弱于NH3；E的水溶液在加热条件下可以完全水解，其水解反应方程式为HOSO2NH2+H2O=NH4HSO4，所以检验固体E中存在氮元素和硫元素可通过检验水溶液中存在和实现，因此方法为取少量固体E溶于水，加入足量的NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体E中含有，即含有氮元素；继续加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则固体E中含有，即含有硫元素。 18. 氯气是重要的化工原料，用途十分广泛。 Ⅰ.现代氯碱工业以电解饱和食盐水法制取氯气，需要控制电压。电压过高会产生副产物。 （1）写出生成的电极反应式______。 Ⅱ．历史上，首以“地康法”制备氯气，原理是 。 的催化机理如下： ① 慢反应 ② 快反应 （2）下列关于上述反应的叙述正确的是______。 A. 低温下反应②能自发进行 B. 恒温恒容密闭容器中，充入和发生上述反应，混合气体密度不随时间变化，表明已达平衡状态 C. 加入，能加快反应速率，增大反应的平衡常数 D. 其他条件不变，及时分离水蒸气，可提高平衡转化率 （3）在图1中绘制“地康法”制备氯气的“能量-反应过程”示意图______（不需要标注反应物和产物）。 （4）在和催化下，按起始物质的量之比投料发生上述反应，恒压条件下测得平衡体系中各气体的体积分数随温度的变化关系如图2所示 。 ①随温度升高，体积分数降低的原因是______。 ②时，反应②的平衡常数______（结果保留两位小数；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （5）X射线衍射法分析表明晶体中无分子，而是存在无限长的链状结构，从结构角度说明可形成长链结构的原因______。 【答案】（1）Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ （2）AD （3） （4） ①. 总反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动 ②. 0.03 （5）Cu2+有空轨道，Cl-可提供孤电子对，所以可以通过配位键形成长链分子 【解析】 【小问1详解】 Cl-在阳极失电子生成ClO2，电极反应为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+； 【小问2详解】 A．反应②∆H＜0，∆S＜0，∆G=∆H-T∆S＜0时自发，因此低温下自发，A正确； B．由于总反应所有物质均为气体，催化剂CuCl2质量不发生变化，所以容器内气体质量始终不变，密度也不发生变化，不能作为判断是否达到平衡状态的标志，B错误； C．CuCl2为催化剂，能加快反应速率，但不能改变化学平衡，且平衡常数只随温度变化，C错误； D．分离水蒸气可使平衡正向移动，提高HCl平衡转化率，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 由方程式可知，反应①∆H1＞0，为吸热反应(慢反应)，反应②∆H2＜0，为放热反应(快反应)，根据盖斯定律总反应∆H=∆H1+2∆H2=+125.6kJ/mol-2×120.0kJ/mol=-114.4kJ/mol＜0，即总反应为放热反应，因此“能量-反应过程”图象为； 【小问4详解】 ①总反应的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆向移动，因此Cl2体积分数降低； ②由图可以知，恒压条件下p(H2O)=200kPa×35%=70kPa，p(HCl)=200kPa×24%=48kPa，反应②的平衡常数Kp==≈0.03kPa-1。 【小问5详解】 Cu2+有空轨道，Cl-可提供孤电子对，二者之间可以形成配位键，所以可以通过配位键形成无限长的长链分子。 19. 某实验小组为实现乙酸异戊酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： 步骤Ⅰ在如图装置中进行，加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 请回答： （1）仪器A的名称是______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 本实验采用过量乙酸可以避免异戊醇过量而发生副反应 B. 用代替浓硫酸的优点是可以避免异戊醇炭化及产生 C. 变色硅胶既可以指示反应进程，又可以防止暴沸 D. 步骤Ⅱ加入溶液的作用是除去过量的乙酸 （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点除无须分离外，还有______。 （4）步骤Ⅲ，从混合物中得到产品的所有操作如下，请排序：______。 ______→______→______→______→______。 ①用饱和食盐水洗涤，分液 ②蒸馏 ③过滤 ④用溶液洗涤至水溶液呈碱性 ⑤加入无水吸水 （5）收集得到得产品，色谱法测得产品纯度为，乙酸异戊酯的产率约为______（精确至）。已知乙酸异戊酯的相对分子质量为130，。 （6）异戊醇的熔点（）低于正戊醇的熔点（）的原因是______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）ABD （3）方便观察指示剂变色(或不干扰指示剂显色等) （4）④①⑤③② （5）67.8% （6）异戊醇和正戊醇互为同分异构体，相对分子质量相同，异戊醇支链较多 【解析】 【分析】异戊醇与过量冰醋酸在一定温度下、硫酸氢钠作催化剂、甲基紫的乙醇溶液和变色硅胶作指示剂的条件下反应制取乙酸异戊酯，用饱和碳酸氢钠溶液除去其中的乙酸至无二氧化碳逸出，分离出有机相、洗涤、加无水硫酸镁后过滤，滤液蒸馏得纯度为98%的乙酸异戊酯4.5g； 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 A．异戊醇受热能发生副反应生成醚或烯等，本实验采用过量乙酸可以避免异戊醇过量而发生副反应，正确； B．浓硫酸具有强氧化性，能够将异戊醇、冰醋酸等有机物炭化，同时生成二氧化硫气体，用代替浓硫酸的优点是可以避免异戊醇炭化及产生，正确； C．由于变色硅胶吸水颜色发生改变，同时使酯化反应正向移动，提高产品的产率，变色硅胶可以指示反应进程，但是没有防止暴沸作用，错误； D．碳酸氢钠能和乙酸反应，步骤Ⅱ加入溶液的作用是除去过量的乙酸，正确； 故选ABD； 【小问3详解】 由题中“反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热”可知，若向反应液中直接加入变色硅胶，则变色硅胶由蓝色变为粉红色，会影响观察反应液由蓝色变为紫色，所以使用小孔冷凝柱承载方便观察指示剂变色(或不干扰指示剂显色等)； 【小问4详解】 加入5%碳酸氢钠溶液除去其中的乙酸至无二氧化碳逸出得到混合物M2，混合物M2用溶液洗涤至水溶液呈碱性，用饱和食盐水洗涤分液、加无水硫酸镁吸水后过滤，滤液蒸馏时收集馏分，得纯度为98%的乙酸异戊酯4.5g；故顺序为：④①⑤③②； 【小问5详解】 1mol乙酸和1mol异戊醇若完全反应生成1mol乙酸异戊酯，则0.05mol异戊醇、0.11mol冰醋酸理论上得到的乙酸异戊酯的物质的量为0.05mol，乙酸异戊酯的摩尔质量为130g/mol，则产率为； 【小问6详解】 异戊醇和正戊醇互为同分异构体，相对分子质量相同，异戊醇支链较多，导致异戊醇的熔点低于正戊醇的熔点。 20. 席夫碱类化合物F在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成F的一种路线如下。经反应可生成，谱表明B中仅有一种化学环境的氢。C的产量常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 已知：①； ② 请回答： （1）化合物E中官能团的名称为______。 （2）化合物C中所含σ键和π键的数目之比为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 化合物B既含有极性共价键，又含有非极性共价键 B. 的反应类型为取代 C. 等质量的化合物A和D，完全燃烧消耗的质量 D. 化合物D能发生取代、加成和氧化反应 （4）化合物A的结构简式是______。 （5）写出的化学方程式______。 （6）写出3个同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含有苯环； ②谱表明：分子中共有4种不同环境的氢原子。 【答案】（1）氨基 （2） （3）AD （4） （5） （6）、、 【解析】 【分析】根据A在和作用下生成B，再结合已知①和已知②的转化原理，以及谱表明B中仅有一种化学环境的氢，可以推导出B的结构为：，倒推出A的结构为：；C的产量常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则C的结构为：，与在作用下加成生成D，结构简式为：，将D在浓硫酸、浓硝酸中进行硝化，在乙基对位取代硝基得到：，再还原硝基为氨基得到E：，将B和E在一定条件下生成产物F，根据已知②的转化原理可知F的结构为：，据此分析解答。 【小问1详解】 化合物E的结构为：，含有的官能团名称为：氨基。 【小问2详解】 化合物C的结构式为：，其中单键含1个σ键，双键含1个σ键和1个π键，则中含5个σ键和1个π键，σ键和π键的数目之比为。 【小问3详解】 下列说法正确的是： A．化合物B为，其中的键和键为极性共价键，键为非极性共价键，A正确； B．的反应为与在作用下加成生成，该反应类型为加成反应，B错误； C．根据烃燃烧通式：，可以得到等质量为mg的化合物A和D，完全燃烧消耗的物质的量分别为：、，得到，C错误； D．化合物D的结构为，能发生烃基或苯环上的取代反应、苯环上的加成反应和以及在酸性溶液下把烃基氧化为羧基的氧化反应，D正确； 故答案为：AD。 【小问4详解】 根据分析，化合物A的结构简式为：。 【小问5详解】 根据分析，B的结构简式为，E的结构简式为，F的结构简式为，则的化学方程式为：。 【小问6详解】 E的结构简式为，则同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有：①分子中含有苯环，苯环不变；②谱表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，因有N原子，则苯环结构上要处于对称结构，最后得到符合条件的同分异构体有：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于共价化合物的是 A. B. C. D. 合金 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中子数为40的硒原子： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 轨道电子云轮廓图： 3. 化学与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述不正确的是 A. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、石墨互为同素异形体 C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 D. 珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油分馏得到 4. 汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：（未配平）。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 碱性： 5. 下列实验操作或处理方法不正确的是 A. 点燃前要验纯，以防爆炸 B. 实验室制乙酸乙酯时，先加浓硫酸再滴加乙醇和乙酸的混合液 C. 实验室中可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 D. 液溴保存在用玻璃塞的棕色试剂瓶中 6. 具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 既作氧化剂，又作还原剂 C. 生成气体时，转移电子的数目为 D. 实验室不可用加热固体的方法制备 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 晶体中范德华力较弱，热稳定性较弱 B. O的电负性大于S，的键角大于 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 D. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 8. 下列方程式不正确的是 A. 用除去水中余氯： B. 明矾溶液中加入过量溶液： C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含)： D. 煅烧黄铁矿： 9. 总胆固醇是血脂四项检查指标之一。胆固醇的结构如图所示，下列有关胆固醇的说法不正确的是 A. 含有两种官能团 B. 所有碳原子可能全部共平面 C. 能使酸性溶液褪色 D. 同分异构体中可能同时含有苯基和醛基 10. 某兴趣小组以重铬酸钾（）溶液为例，研究外界条件对溶液中平衡体系的影响做如下实验。 已知：①溶液存在平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；（绿色）。 ① ② ③ ④ 由实验现象可知下列说法正确的是 A. 实验①可验证的逆反应是放热反应 B. 若实验②验证“只降低生成物的浓度，使平衡正向移动”，试剂a可用 C. 实验③可以验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动” D. 实验④中溶液变为黄色的原因是有还原性 11. 已知： ，的燃烧热。下列说法正确的是 A. 由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B. C. 燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 能表示燃烧热的热化学方程式为 12. 通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体的含量，其工作原理分别如图1、2所示。下列说法正确的是 A. C电极上的电极反应式为 B. B电极和D电极的电极反应式相同 C. 工作一段时间，图1装置中溶液增大 D. 若向A电极通入混合气体（其他气体不参加反应），测得电路中通过，则该混合气体中含量为 13. 已知，化合物的晶胞如图所示，下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 晶体类型为分子晶体 C. 中P原子存在两种杂化方式 D. 和均可与水发生反应，生成和 14. 甲醇羰基化制备乙酸的历程如图所示。的结构式为。下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 上述循环中有σ键和π键的断裂，只有σ键的形成 C. 反应历程中涉及取代反应和加成反应 D. 若反应物为，则产物为 15. 室温下的电离常数为，，下列说法不正确的是 A. 将溶液微热，溶液减小 B. 的溶液 C. 向溶液中滴加盐酸至（保持室温）， D. 向溶液中加入少量固体，增大 16. 广泛用于颜料、油漆的钛白粉（主要成分为）中纯度可按下列步骤测定： 步骤Ⅲ后配制成含溶液，每次取，用浓度为的标准溶液滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅲ，洗涤次，洗涤液需与滤液合并 B. 指示剂可选用，滴定终点颜色变化为锥形瓶中溶液变红 C. 钛白粉中纯度为 D. 步骤Ⅱ，若加入铝粉不足，将导致测定结果偏大 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 石膏渣中含有一定量的和，可通过以下流程回收利用（部分产物略）： 已知：①和性质相似，都能溶于氨水； ②配合物离子在水溶液中存在解离平衡，如； ③． 请回答： （1）关于原子结构的描述，下列说法正确的是______。 A. 基态原子和基态的电子排布相同 B. 基态N原子轨道上有1个未成对电子 C. 的半径小于 D. 电子排布为的原子处于激发态 （2）物质A的晶胞如图。 ①化学式是______。 ②Cl-周围距离最近的Cl-有______个。 ③浸取时所用氨水中加入物质A的作用是______（从平衡角度推测）。 （3）电解溶液D时某产物可以在流程中循环利用，其化学式是______。 （4）写出“浸取”过程中发生反应的离子方程式______。 写出固体C高温下与足量反应的化学方程式______。 （5）已知原子的电子云密度越小，结合能力越弱。与以物质的量之比反应得到的物质E（），分子中结合能力弱于，从结构角度分析原因______。 已知E在加热条件下可以完全水解，设计实验检验固体E中存在氮元素和硫元素______。 18. 氯气是重要的化工原料，用途十分广泛。 Ⅰ.现代氯碱工业以电解饱和食盐水法制取氯气，需要控制电压。电压过高会产生副产物。 （1）写出生成的电极反应式______。 Ⅱ．历史上，首以“地康法”制备氯气，原理是 。 的催化机理如下： ① 慢反应 ② 快反应 （2）下列关于上述反应的叙述正确的是______。 A. 低温下反应②能自发进行 B. 恒温恒容密闭容器中，充入和发生上述反应，混合气体密度不随时间变化，表明已达平衡状态 C. 加入，能加快反应速率，增大反应的平衡常数 D. 其他条件不变，及时分离水蒸气，可提高平衡转化率 （3）在图1中绘制“地康法”制备氯气的“能量-反应过程”示意图______（不需要标注反应物和产物）。 （4）在和催化下，按起始物质的量之比投料发生上述反应，恒压条件下测得平衡体系中各气体的体积分数随温度的变化关系如图2所示 。 ①随温度升高，体积分数降低的原因是______。 ②时，反应②的平衡常数______（结果保留两位小数；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （5）X射线衍射法分析表明晶体中无分子，而是存在无限长的链状结构，从结构角度说明可形成长链结构的原因______。 19. 某实验小组为实现乙酸异戊酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： 步骤Ⅰ在如图装置中进行，加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 请回答： （1）仪器A的名称是______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 本实验采用过量乙酸可以避免异戊醇过量而发生副反应 B. 用代替浓硫酸的优点是可以避免异戊醇炭化及产生 C. 变色硅胶既可以指示反应进程，又可以防止暴沸 D. 步骤Ⅱ加入溶液的作用是除去过量的乙酸 （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点除无须分离外，还有______。 （4）步骤Ⅲ，从混合物中得到产品的所有操作如下，请排序：______。 ______→______→______→______→______。 ①用饱和食盐水洗涤，分液 ②蒸馏 ③过滤 ④用溶液洗涤至水溶液呈碱性 ⑤加入无水吸水 （5）收集得到得产品，色谱法测得产品纯度为，乙酸异戊酯的产率约为______（精确至）。已知乙酸异戊酯的相对分子质量为130，。 （6）异戊醇的熔点（）低于正戊醇的熔点（）的原因是______。 20. 席夫碱类化合物F在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成F的一种路线如下。经反应可生成，谱表明B中仅有一种化学环境的氢。C的产量常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 已知：①； ② 请回答： （1）化合物E中官能团的名称为______。 （2）化合物C中所含σ键和π键的数目之比为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 化合物B既含有极性共价键，又含有非极性共价键 B. 的反应类型为取代 C. 等质量的化合物A和D，完全燃烧消耗的质量 D. 化合物D能发生取代、加成和氧化反应 （4）化合物A的结构简式是______。 （5）写出的化学方程式______。 （6）写出3个同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含有苯环； ②谱表明：分子中共有4种不同环境的氢原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $