浙江省杭州市浙里特色联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题

2024学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于共价化合物的是 A. B. C. D. 合金 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中子数为40的硒原子： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 轨道电子云轮廓图： 3. 化学与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述不正确的是 A. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、石墨互为同素异形体 C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 D. 珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油分馏得到 4. 汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：（未配平）。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 碱性： 5. 下列实验操作或处理方法不正确的是 A. 点燃前要验纯，以防爆炸 B. 实验室制乙酸乙酯时，先加浓硫酸再滴加乙醇和乙酸的混合液 C. 实验室中可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 D. 液溴保存在用玻璃塞的棕色试剂瓶中 6. 具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 既作氧化剂，又作还原剂 C. 生成气体时，转移电子的数目为 D. 实验室不可用加热固体的方法制备 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 晶体中范德华力较弱，热稳定性较弱 B. O的电负性大于S，的键角大于 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 D. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 8. 下列方程式不正确的是 A. 用除去水中余氯： B. 明矾溶液中加入过量溶液： C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含)： D. 煅烧黄铁矿： 9. 总胆固醇是血脂四项检查指标之一。胆固醇的结构如图所示，下列有关胆固醇的说法不正确的是 A. 含有两种官能团 B. 所有碳原子可能全部共平面 C. 能使酸性溶液褪色 D. 同分异构体中可能同时含有苯基和醛基 10. 某兴趣小组以重铬酸钾（）溶液为例，研究外界条件对溶液中平衡体系的影响做如下实验。 已知：①溶液存在平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；（绿色）。 ① ② ③ ④ 由实验现象可知下列说法正确的是 A. 实验①可验证的逆反应是放热反应 B. 若实验②验证“只降低生成物的浓度，使平衡正向移动”，试剂a可用 C. 实验③可以验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动” D. 实验④中溶液变为黄色的原因是有还原性 11. 已知： ，的燃烧热。下列说法正确的是 A. 由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B. C. 燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 能表示燃烧热的热化学方程式为 12. 通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体的含量，其工作原理分别如图1、2所示。下列说法正确的是 A. C电极上的电极反应式为 B. B电极和D电极的电极反应式相同 C. 工作一段时间，图1装置中溶液增大 D. 若向A电极通入混合气体（其他气体不参加反应），测得电路中通过，则该混合气体中含量为 13. 已知，化合物的晶胞如图所示，下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 晶体类型为分子晶体 C. 中P原子存在两种杂化方式 D. 和均可与水发生反应，生成和 14. 甲醇羰基化制备乙酸的历程如图所示。的结构式为。下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 上述循环中有σ键和π键的断裂，只有σ键的形成 C. 反应历程中涉及取代反应和加成反应 D. 若反应物为，则产物为 15. 室温下的电离常数为，，下列说法不正确的是 A. 将溶液微热，溶液减小 B. 的溶液 C. 向溶液中滴加盐酸至（保持室温）， D. 向溶液中加入少量固体，增大 16. 广泛用于颜料、油漆的钛白粉（主要成分为）中纯度可按下列步骤测定： 步骤Ⅲ后配制成含溶液，每次取，用浓度为的标准溶液滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅲ，洗涤次，洗涤液需与滤液合并 B. 指示剂可选用，滴定终点颜色变化为锥形瓶中溶液变红 C. 钛白粉中纯度为 D. 步骤Ⅱ，若加入铝粉不足，将导致测定结果偏大 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 石膏渣中含有一定量的和，可通过以下流程回收利用（部分产物略）： 已知：①和性质相似，都能溶于氨水； ②配合物离子在水溶液中存在解离平衡，如； ③． 请回答： （1）关于原子结构的描述，下列说法正确的是______。 A. 基态原子和基态的电子排布相同 B. 基态N原子轨道上有1个未成对电子 C. 的半径小于 D. 电子排布为的原子处于激发态 （2）物质A的晶胞如图。 ①化学式是______。 ②Cl-周围距离最近的Cl-有______个。 ③浸取时所用氨水中加入物质A的作用是______（从平衡角度推测）。 （3）电解溶液D时某产物可以在流程中循环利用，其化学式是______。 （4）写出“浸取”过程中发生反应的离子方程式______。 写出固体C高温下与足量反应的化学方程式______。 （5）已知原子的电子云密度越小，结合能力越弱。与以物质的量之比反应得到的物质E（），分子中结合能力弱于，从结构角度分析原因______。 已知E在加热条件下可以完全水解，设计实验检验固体E中存在氮元素和硫元素______。 18. 氯气是重要的化工原料，用途十分广泛。 Ⅰ.现代氯碱工业以电解饱和食盐水法制取氯气，需要控制电压。电压过高会产生副产物。 （1）写出生成的电极反应式______。 Ⅱ．历史上，首以“地康法”制备氯气，原理是 。 的催化机理如下： ① 慢反应 ② 快反应 （2）下列关于上述反应的叙述正确的是______。 A. 低温下反应②能自发进行 B. 恒温恒容密闭容器中，充入和发生上述反应，混合气体密度不随时间变化，表明已达平衡状态 C. 加入，能加快反应速率，增大反应的平衡常数 D. 其他条件不变，及时分离水蒸气，可提高平衡转化率 （3）在图1中绘制“地康法”制备氯气的“能量-反应过程”示意图______（不需要标注反应物和产物）。 （4）在和催化下，按起始物质的量之比投料发生上述反应，恒压条件下测得平衡体系中各气体的体积分数随温度的变化关系如图2所示 。 ①随温度升高，体积分数降低的原因是______。 ②时，反应②的平衡常数______（结果保留两位小数；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （5）X射线衍射法分析表明晶体中无分子，而是存在无限长的链状结构，从结构角度说明可形成长链结构的原因______。 19. 某实验小组为实现乙酸异戊酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： 步骤Ⅰ在如图装置中进行，加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 请回答： （1）仪器A的名称是______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 本实验采用过量乙酸可以避免异戊醇过量而发生副反应 B. 用代替浓硫酸的优点是可以避免异戊醇炭化及产生 C. 变色硅胶既可以指示反应进程，又可以防止暴沸 D. 步骤Ⅱ加入溶液的作用是除去过量的乙酸 （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点除无须分离外，还有______。 （4）步骤Ⅲ，从混合物中得到产品的所有操作如下，请排序：______。 ______→______→______→______→______。 ①用饱和食盐水洗涤，分液 ②蒸馏 ③过滤 ④用溶液洗涤至水溶液呈碱性 ⑤加入无水吸水 （5）收集得到得产品，色谱法测得产品纯度为，乙酸异戊酯的产率约为______（精确至）。已知乙酸异戊酯的相对分子质量为130，。 （6）异戊醇的熔点（）低于正戊醇的熔点（）的原因是______。 20. 席夫碱类化合物F在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成F的一种路线如下。经反应可生成，谱表明B中仅有一种化学环境的氢。C的产量常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 已知：①； ② 请回答： （1）化合物E中官能团的名称为______。 （2）化合物C中所含σ键和π键的数目之比为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 化合物B既含有极性共价键，又含有非极性共价键 B. 的反应类型为取代 C. 等质量的化合物A和D，完全燃烧消耗的质量 D. 化合物D能发生取代、加成和氧化反应 （4）化合物A的结构简式是______。 （5）写出的化学方程式______。 （6）写出3个同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含有苯环； ②谱表明：分子中共有4种不同环境的氢原子。 2024学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. NH4Cl ②. 6 ③. 加入NH4Cl可抑制氨水的电离，增大c(NH3)，有利于把Cu(OH)2和Zn(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+ （3）NH3 （4） ①. Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ②. 2CuS+3O22CuO+2SO2 （5） ①. 为吸电子基团，降低了-NH2中N原子的电子云密度，使N原子给出电子能力减弱，故结合H+能力弱于NH3 ②. 取少量固体E溶于水，加入足量的NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体E中含有氮元素；继续加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则固体E中含有硫元素 【18题答案】 【答案】（1）Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ （2）AD （3） （4） ①. 总反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动 ②. 0.03 （5）Cu2+有空轨道，Cl-可提供孤电子对，所以可以通过配位键形成长链分子 【19题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）ABD （3）方便观察指示剂变色(或不干扰指示剂显色等) （4）④①⑤③② （5）67.8% （6）异戊醇和正戊醇互为同分异构体，相对分子质量相同，异戊醇支链较多 【20题答案】 【答案】（1）氨基 （2） （3）AD （4） （5） （6）、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $