第六章 化学反应与能量 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．下列属于吸热的氧化还原反应的是 A．液态水汽化 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．高温下铝粉与氧化铁的反应 2．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A．该反应可用来制做“冰袋” B．该反应为吸热反应 C．Na与水反应符合该图像 D．该反应可能需要加热才能发生反应 3．实验室欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体(实验过程产生的体积与反应时间的关系如图所示)。下列说法正确的是 A．沸点： B．氯是第2周期第VII族元素 C．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 D．氢原子与氯原子形成非极性共价键的过程用电子式表示为 4．一定温度下，与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．理论上，该反应可设计成原电池 B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．该反应的热化学方程式为 D．ΔH与该反应的能量变化趋势相符 5．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能→光能 B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C．锌片是负极，质量不断减小 D．铜片上的电极反应为： 6．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．在上述条件下，能全部转化为 B．使用催化剂会增加生产成本，不宜推广使用 C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡 7．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．需要加热的反应都是吸热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．断裂化学键要吸收能量 D．与的反应不需要加热，是放热反应 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．过量通入溶液： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．稀原电池中铜电极反应式： 9．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由反应制得．其他条件相同，向体积为2L密闭容器M、N中各充入和，分别在温度为时进行反应，测得容器中NO的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．b点： C．容器内压强保持不变，反应达到化学平衡状态 D．0~5min，N容器中 10．科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A．该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 B．该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为 C．该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D．该装置工作时，向多孔电极a移动 11．一种分子的空间结构如图所示。已知断裂1molN—N键需要吸收193kJ能量，断裂键需要吸收941kJ能量，下列说法错误的是 A．转化为需要释放724kJ能量 B．比稳定 C．和互为同素异形体 D．相同条件下，与分别与充分反应生成，吸收的能量一样多 12．已知分解为和的能量变化如图曲线A所示，若在溶液中加入少量KI，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 A．上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．2mol具有的能量大于2mol和1mol具有的总能量 C．在分解过程中起到催化剂作用 D．从曲线A、B可以看出，加入KI不影响分解为和的能量变化 13．在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子互变反应过程的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．HCN(g)转化为CNH(g)涉及极性键的断裂和形成 D．该反应过程中形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 14．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 15．一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入100g铁粉并充入一定量的气体，发生反应： ，下列说法不正确的是 A．min时， B．0-4min内， C．若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，化学反应速率加快 D．4min后，CO消耗的速率等于消耗的速率 二、填空题 16．工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为NO、NO2)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法： (1)NaOH溶液处理法。发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O；2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。该小组取一定体积的烟道气通入300mL0.25mol/L的NaOH溶液中，请计算： ①NaOH的物质的量为 mol。 ②该NaOH溶液最多可以吸收的NO和NO2在标准状况下的总体积为 L。 (2)活性炭处理法。经查阅资料发现，活性炭和NO可以发生反应：。 该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间CO2的浓度变化如下表： t/min 0 5 9 10 12 c(CO2)/mol/L 0 0.09 0.14 0.16 0.16 不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为 。 17．MnO2是重要的化工原料，软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图： 资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2 ②金属离于沉淀的pH Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。 溶出 ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。 ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示： i．步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。 18．化学反应速率与限度的研究可以提高生产效率。在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应平衡时仅有M、N两种物质，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)比较时刻，正逆反应速率大小：v（正） （填“＞”“＝”或“＜”）v（逆）。 (3)min时，的转化率为 。 (4)min后的某一时刻，如果缩小容器体积为2L，则v（逆） （填“增大”“减小”或“不变”）。 19．速率和平衡是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题： (1)温度为T时，在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入和，催化剂作用下合成甲醇()。容器内总压强随时间变化如图所示。反应方程式为 ①其中曲线对应 (填“甲”或“乙”)容器中压强的变化情况； ②曲线中内反应速率 ，点对应的速率关系是 (填“>”“<”或“”)。 ③其他不变，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是 (填标号)。 a．降低温度        b．充入        c．充入        d．及时移走部分 ④若恒温恒容时，和投料比为，下列示意图正确且能说明反应进行到时刻达到平衡状态的是 (填标号)。 A．        B．        C．        D． (2)反应经历两步： ① ② 一定条件下，向恒容密闭容器中通入适量的和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。 ①图中曲线代表 的浓度随时间的变化。 ②时，的生成速率 (填“大于”“小于”或“等于”)消耗速率。 ③ (用表示)。 三、解答题 20．白磷活化作为磷化学里的一个重要领域，已有近50年的历史。如何建立有效的催化体系对白磷进行高效转化是当前研究的热点。中国是磷储量大国，中国化学家一直致力于该项研究工作。利用如下图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 高纯红磷(s)无色液体与白磷(s) 已知：红磷熔点：590℃，引燃温度：260℃：白磷在湿空气中约40℃着火。 请回答下列问题： (1)红磷使用前要除去表面杂质，杂质是 ，除杂方法是 。 (2)该方法通入高纯氮气目的是 。 (3)实验室常用与在微弱的火焰小心加热到70℃左右制备氮气，反应的化学方程式： 。 (4)从 口通入冷凝水，升温使红磷转化，收集白磷应在 条件下进行。 (5)中国科学家利用明星分子双锂试剂和发生反应，一步高产率地将分子降解为含有一个原子的阴离子产物，其反应机理如下图。 下列说法正确的是___________。 A．该反应的决速步骤是： B．已知为乙基，乙基自由基含有电子 C．反应过程中，金属的配位数未发生改变 D．从热力学角度看，该反应自发进行趋势很大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B B D C C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C D C 16．(1) 0.075 1.68 (2)64% 17． 增大反应速率，提高浸出率 MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O 18．(1) (2)＞ (3)25% (4)增大 19．(1) 甲 0.18 (2) 小于 20．(1) 用水洗涤 (2)在氮气氛的保护下除去装置中的水蒸气和氧气 (3) (4) a 氛围 (5)AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$