专题03 氯气与水的反应（重难点讲义）化学沪科版2020必修第一册

专题03 氯气与水的反应 1.掌握氯气与水反应的化学方程式及可逆性特征。 2.辨识氯水中的微粒组成（分子与离子）及其性质差异。 3.解释次氯酸的不稳定性、强氧化性及漂白原理。 4.结合平衡原理分析外界条件对反应的影响。 1.氯气在水中的溶解实验 实验操作 1.用 50 mL 注射器收集 40 mL 氯气，注射器通过阀门与针头连接。打开阀门吸入 10 mL 蒸馏水后关闭，充分振荡后静置，观察现象。 2.在试管中加入约2 mL 紫色石蕊试液，将注射器内溶液小心地注射到试管中，观察现象。 实验装置 实验现象 1.活塞向下移动，气体体积‌缩小至约20mL‌（部分Cl2溶于水并反应），‌水溶液颜色逐渐变为浅黄绿色（剩余未反应Cl2溶解）‌。 2.石蕊试液‌先变红后褪色[溶液呈酸性(来自Cl2+ H2O ⇌HCl+HClO)且含HClO(HClO氧化破坏色素（漂白性）)。‌ 实验结论 氯气能溶于水，常温常压下，1体积的水约能溶解2体积的氯气，氯水呈浅黄绿色。 2.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有1/3的Cl2与水反应，反应式写“”，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： HCl===H＋＋Cl－、Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－ ②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： ③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3.氯水的性质实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 干燥的有色布条不褪色；湿润的有色布条褪色 干燥氯气不具有漂白性；氯水具有漂白性 分别将新制氯水和稀盐酸滴在pH试纸上  前者试纸先变红后变为白色；后者试纸变红色 新制氯水呈酸性，有漂白性；稀盐酸无漂白性 在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。 有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶解 氯水中含有Cl-原因（方程式）：Cl2＋H2OHCl＋HClO 4.氯水性质的多重性 性质 成分 反应实例 酸性 HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 氯水滴入石蕊试液中呈红色 HClO NaOH＋HClO＝NaClO＋H2O 氧化性 Cl2 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变红，后褪色 沉淀性 Cl－ Cl2＋AgNO3＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 不稳定性 HClO 2HClO2HCl＋O2↑，氯水要放在棕色试剂瓶中避光保存 【特别提醒】①氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，也含有H＋、Cl－等离子，说明Cl2与H2O不能完全反应，只能进行到一定的限度。Cl2＋H2OHCl＋HClO为可逆反应（在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应）。 ②氯水中含有Cl2、HClO，当氯水发生氧化还原(如与FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2FeCl2＋Cl2==2FeCl3；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。 题型01 氯水成分的判断 【典例】（23-24高一上·福建龙岩·月考）下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 【变式】（24-25高一上·河南·期中）下列关于新制氯水的说法错误的是 A．新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D．液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液 题型02 实验现象描述与解释 【典例】（24-25高一上·浙江湖州·月考）下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有，光照后逸出的气体是 B 将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有，能与反应产生 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 【变式】（24-25高一上·陕西汉中·期中）某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 题型03 氯水成分与性质推断 【典例】（24-25高一上·四川广元·期中）在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl- B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有HClO C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H+和HClO D．新制氯水在光照条件下有气泡冒出，说明Cl2从溶液中逸出 【变式】（24-25高一上·甘肃·期末）在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气 C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性 题型04 数字化与氯水成分探究 【典例】（24-25高一上·广东深圳·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D．pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 【变式】（24-25高一上·河北张家口·期中）用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．光照下氯水pH减小的主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中浓度减小 B．光照下氯水中氯元素质量增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【巩固训练】 1.（24-25高一上·吉林长春·期中）常温下，新制氯水在长期见光放置的过程中，下列变量会减小的是 A．氯水的 B．浓度 C．导电性 D．产生的总量 2.（24-25高一上·辽宁朝阳·月考）将新制氯水放置在光亮的地方，溶液的酸性将 A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法确定 3.（23-24高一上·湖北十堰·期末）光照过程中氯水中氯离子的浓度变化如图所示(不考虑盐酸的挥发性)。下列说法错误的是 A．氯气与水反应的化学方程式为 B．氯化氢在水中的电离方程式为 C．0~150s过程中，发生反应的化学方程式有 D．0~150s过程中，该溶液的pH逐渐增大 4.（23-24高一上·广东茂名·期中）用强光照射氯水，通过传感器可以获得如下数据图像，其中图1的pH是表示H+浓度的数据，pH越小，H+浓度越大。下列说法不正确的是 A．图1中pH下降主要原因是光照促进HClO分解 B．图2中氯离子浓度随HClO浓度的减小而增大 C．图3中体积分数增大主要是因为强光照使Cl2挥发了 D．0～150s内，随光照时间增长，氯水颜色变浅 5.（23-24高一上·江苏苏州·月考）下列与氯水相关的实验探究说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 B．氯水中滴加NaOH溶液，黄绿色变浅，说明NaOH具有漂白性 C．氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明HClO与发生了反应 D．氯水光照时有气泡产生，说明HClO不稳定，光照条件下会分解产生 6.（24-25高一上·天津滨海新·期中）下列关于氯水的叙述正确的是 A．氯水放置数天后酸性将变弱 B．新制氯水中只含和分子 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 7.（24-25高一上·海南·期中）饲养金鱼的自来水(已用氯气消毒)需日晒放置一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是 A．提高水温，有利于金鱼生长 B．利用阳光杀死水中的细菌 C．增加水中氧气的含量 D．促使HClO分解，除去溶于水中的氯气 8.（24-25高一上·天津·期中）下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水只能使紫色石蕊试液变红 9.（23-24高一上·河南·月考）某化学学习小组设计实验探究新制氯水的成分和性质。下列实验操作和现象及结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将氯气通入水中，得到浅黄绿色有刺激性气味的水溶液 Cl2能溶于水 B 取少量的氯水，加入NaHCO3粉末，立即产生气泡 氯水中含有H+ C 将氯水滴在红色的布条上，布条褪色 氯水中含有HClO D 将盛有一定量氯水的试管密封，倒置后光照有气泡产生 光照使氯气逸出 10.（24-25高一上·贵州贵阳·期中）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）新制氯水中含有的粒子有H2O、 、 、H+、Cl-、 、OH-七种。 （2）久置的氯水变为 ，原因是 (用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是 。 （3）b过程中的离子方程式是 。 （4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为 。 （5）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。 【强化训练】 1.（24-25高一上·北京·月考）自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 2.（24-25高一上·广东广州·期中）下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是 A．向新制氯水滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明有存在 B．新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 D．新制氯水光照一段时间，溶液减小 3.（24-25高三上·天津河西·期中）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色；实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 4.（24-25高一上·云南大理·期中）某同学向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，当氯水滴加到一定量时，溶液的红色褪去，该同学设计相关实验探究溶液褪色的原因： 猜测1  氯水中含有H+，与氢氧化钠发生反应，使溶液红色褪去 猜测2  氯水中含有的HClO具有漂白作用，使溶液红色褪去 下列有关说法不正确的是 A．新制氯水中含有三种分子、四种离子 B．新制氯水呈现浅黄色的原因是含有氯分子 C．向已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜想2正确 D．若该同学将新制氯水换成久置氯水也会使溶液红色褪去，则猜想1正确 5.（2025·浙江·模拟预测） 小明是一位高一新生，有一天他看见饮用水中有些许水垢（含、等），于是他想起刚刚学过的“氯及其化合物”一章，新制氯水中含有、等微粒，可与水垢反应使其消失，并且可用于饮用水的杀菌消毒。于是他通过类比认为有效成分为的“84”消毒液同样可以，便取出厕所中的“84”消毒液，欲加入饮用水中。母亲一把夺过，并告诫他：“氯水中有大量有毒的，所以也有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒，但是可用于物品清洁。”上述划线的说法中，错误的有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6.（24-25高一上·云南大理·期中）数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是 A．溶液的pH值 B．瓶中氧气的体积 C．溶液中氯离子的数目 D．溶液的电导率(导电能力) 7.（24-25高一上·湖南长沙·期中）利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是 A．随着反应进行，溶液下降，说明的酸性比强 B．由图1、2、3可以验证光照分解的产物 C．上述实验说明，光照可以促进和水的反应 D．150s后继续光照，溶液的可能不再减小 8.（24-25高三上·北京西城·期中）在25℃时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了 B．新制氯水能使红布条褪色，证明有漂白性 C．取出新制氯水，光照一段时间。溶液增大，漂白性减弱，原因是：， D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的 9.（24-25高三上·青海·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl- B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+ C．新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO 10.（24-25高一上·广东深圳·期中）氯水中因含有多种成分，而具有多种性质。某实验小组对氯水的性质进行了验证。 （1）用离子方程式表示氯水含多种成分的原因： 。 （2）验证氯水的酸性和漂白性。向试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示。 由此可以得出结论： ①氯水有酸性和 性。 ②该实验说明 扩散速率比 快(填微粒“符号”)。 ③ 用试纸测定氯水的(填“可以”或“不可以”)。 （3）验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。 a．氢离子的浓度    b．氯离子的浓度    c．氯水的    d．氧气的体积分数 （4）验证氯水与溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与溶液反应，在实验前应该在溶液中加入 。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2： 。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。 ①②③①②③ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氯气与水的反应 1.掌握氯气与水反应的化学方程式及可逆性特征。 2.辨识氯水中的微粒组成（分子与离子）及其性质差异。 3.解释次氯酸的不稳定性、强氧化性及漂白原理。 4.结合平衡原理分析外界条件对反应的影响。 1.氯气在水中的溶解实验 实验操作 1.用 50 mL 注射器收集 40 mL 氯气，注射器通过阀门与针头连接。打开阀门吸入 10 mL 蒸馏水后关闭，充分振荡后静置，观察现象。 2.在试管中加入约2 mL 紫色石蕊试液，将注射器内溶液小心地注射到试管中，观察现象。 实验装置 实验现象 1.活塞向下移动，气体体积‌缩小至约20mL‌（部分Cl2溶于水并反应），‌水溶液颜色逐渐变为浅黄绿色（剩余未反应Cl2溶解）‌。 2.石蕊试液‌先变红后褪色[溶液呈酸性(来自Cl2+ H2O ⇌HCl+HClO)且含HClO(HClO氧化破坏色素（漂白性）)。‌ 实验结论 氯气能溶于水，常温常压下，1体积的水约能溶解2体积的氯气，氯水呈浅黄绿色。 2.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有1/3的Cl2与水反应，反应式写“”，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： HCl===H＋＋Cl－、Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－ ②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： ③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3.氯水的性质实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 干燥的有色布条不褪色；湿润的有色布条褪色 干燥氯气不具有漂白性；氯水具有漂白性 分别将新制氯水和稀盐酸滴在pH试纸上  前者试纸先变红后变为白色；后者试纸变红色 新制氯水呈酸性，有漂白性；稀盐酸无漂白性 在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。 有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶解 氯水中含有Cl-原因（方程式）：Cl2＋H2OHCl＋HClO 4.氯水性质的多重性 性质 成分 反应实例 酸性 HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 氯水滴入石蕊试液中呈红色 HClO NaOH＋HClO＝NaClO＋H2O 氧化性 Cl2 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变红，后褪色 沉淀性 Cl－ Cl2＋AgNO3＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 不稳定性 HClO 2HClO2HCl＋O2↑，氯水要放在棕色试剂瓶中避光保存 【特别提醒】①氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，也含有H＋、Cl－等离子，说明Cl2与H2O不能完全反应，只能进行到一定的限度。Cl2＋H2OHCl＋HClO为可逆反应（在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应）。 ②氯水中含有Cl2、HClO，当氯水发生氧化还原(如与FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2FeCl2＋Cl2==2FeCl3；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。 题型01 氯水成分的判断 【典例】（23-24高一上·福建龙岩·月考）下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 【答案】B 【解析】A．新制氯水中含Cl2和H2O、HClO分子，故A错误；B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确；C．次氯酸见光分解为盐酸和氧气，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误；D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，酸性将增强，故D错误；选B。 【变式】（24-25高一上·河南·期中）下列关于新制氯水的说法错误的是 A．新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D．液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液 【答案】A 【解析】A．新制氯水久置后，HClO发生分解，生成，溶液的酸性增强，而不是减弱，A错误；B．新制氯水中含有和HClO，具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，又能使变红后的溶液褪色，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，B正确；C．氯气是黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在，C正确；D．液氯是液态的氯气，呈黄绿色，液氯中只含有Cl2一种物质，是纯净物，不是溶液，D正确；故选A。 题型02 实验现象描述与解释 【典例】（24-25高一上·浙江湖州·月考）下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有，光照后逸出的气体是 B 将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有，能与反应产生 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 【答案】B 【解析】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误；B．往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2，故B正确；C．氯气没有漂白性，有漂白性的为氯水，起到漂白作用的是HClO，故C错误；D．新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，故D错误；故答案选B。 【变式】（24-25高一上·陕西汉中·期中）某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【分析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。 【解析】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误；故答案选B。 题型03 氯水成分与性质推断 【典例】（24-25高一上·四川广元·期中）在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl- B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有HClO C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H+和HClO D．新制氯水在光照条件下有气泡冒出，说明Cl2从溶液中逸出 【答案】C 【解析】A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，故A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，向氯水中加入NaHCO3粉末，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，故B错误；C．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，变红说明生成了酸，褪色是生成的次氯酸具有漂白性，说明氯水中含H+和HClO，故C正确；D．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和O2，有气泡冒出，气泡是氧气，故D错误；故选C。 【变式】（24-25高一上·甘肃·期末）在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气 C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性 【答案】B 【解析】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为含氯气，A正确；B．新制氯水中的HClO在光照下分解放出的气体应为氧气，B错误；C．氯水中有电离出的，加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，说明有，C正确；D．能与碳酸氢钠反应生成气泡的为氢离子，可以说明氯水呈酸性，D正确；故选B。 题型04 数字化与氯水成分探究 【典例】（24-25高一上·广东深圳·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D．pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 【答案】C 【解析】A．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，A错误；B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气，B错误；C．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中氯离子浓度增大，C正确；D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，生成HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH减小，D错误；故选C。 【变式】（24-25高一上·河北张家口·期中）用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．光照下氯水pH减小的主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中浓度减小 B．光照下氯水中氯元素质量增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【分析】氯水中存在次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解为强酸HCl和氧气，使得溶液中酸性增强，pH减小；【解析】A．次氯酸不稳定，见光分解为强酸HCl和氧气，使得溶液中酸性增强，pH减小，A错误；B．根据氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B错误；C．随着对氯水光照时间的延长，次氯酸分解，氯水的漂白性将减弱，C错误；D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D正确；故选D。 【巩固训练】 1.（24-25高一上·吉林长春·期中）常温下，新制氯水在长期见光放置的过程中，下列变量会减小的是 A．氯水的 B．浓度 C．导电性 D．产生的总量 【答案】A 【分析】光照条件下，新制氯水发生的反应为2HClO 2HCl+O2↑。 【解析】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，A符合题意；B．HClO分解生成HCl，溶液中的Cl−浓度增大，B不合题意；C．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，C不合题意；D．HClO分解生成O2，则产生O2气体的总量增大，D不合题意；故选A。 2.（24-25高一上·辽宁朝阳·月考）将新制氯水放置在光亮的地方，溶液的酸性将 A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法确定 【答案】A 【解析】氯气溶于水得到氯水，Cl2+H2OHCl+HClO，主要成分是盐酸、次氯酸，次氯酸见光易分解，2HClO2HCl+O2↑，由于分解生成了HCl，故将新制氯水放置在光亮的地方，溶液的酸性将增强。答案选：A。 3.（23-24高一上·湖北十堰·期末）光照过程中氯水中氯离子的浓度变化如图所示(不考虑盐酸的挥发性)。下列说法错误的是 A．氯气与水反应的化学方程式为 B．氯化氢在水中的电离方程式为 C．0~150s过程中，发生反应的化学方程式有 D．0~150s过程中，该溶液的pH逐渐增大 【答案】D 【解析】A．已知溶于水中的部分氯气与水反应，即氯气与水反应是一个可逆反应，则该反应的化学方程式为，A正确；B．已知HCl是强电解质，则氯化氢在水中的电离方程式为：，B正确；C．氯水中次氯酸不稳定，光照易分解生成盐酸，盐酸完全电离，则氯离子浓度增大，C正确；D．由C项分析可知，0~150s过程中，该溶液的H+浓度增大，则溶液的pH逐渐减小，D错误；故答案为：D。 4.（23-24高一上·广东茂名·期中）用强光照射氯水，通过传感器可以获得如下数据图像，其中图1的pH是表示H+浓度的数据，pH越小，H+浓度越大。下列说法不正确的是 A．图1中pH下降主要原因是光照促进HClO分解 B．图2中氯离子浓度随HClO浓度的减小而增大 C．图3中体积分数增大主要是因为强光照使Cl2挥发了 D．0～150s内，随光照时间增长，氯水颜色变浅 【答案】C 【解析】A．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，溶液中H+浓度增大，溶液pH下降，故A正确；B．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，溶液中氯离子的浓度增大，故B正确；C．氧气体积分数增大是因为HClO在强光照射下分解生成氧气所致，不是Cl2挥发所致，故C错误；D．0-150s内，随着光照时间增长，HClO逐渐分解，促进了氯气跟水反应，氯水颜色变浅，故D正确；故选C。 5.（23-24高一上·江苏苏州·月考）下列与氯水相关的实验探究说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 B．氯水中滴加NaOH溶液，黄绿色变浅，说明NaOH具有漂白性 C．氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明HClO与发生了反应 D．氯水光照时有气泡产生，说明HClO不稳定，光照条件下会分解产生 【答案】A 【解析】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有，A正确；B．氯水中存在Cl2+H2O⇋HClO+HCl，滴加NaOH溶液，NaOH与HCl和HClO反应，使平衡正向移动，氯气浓度减少，溶液的黄绿色变浅，NaOH不具有漂白性，B错误；C．H2CO3的酸性小于HCl，大于HClO，氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明HCl与发生了反应，HClO与NaHCO3不能反应，C错误；D．氯水光照时有气泡产生，说明HClO不稳定，光照条件下会分解产生O2，D错误；答案选A。 6.（24-25高一上·天津滨海新·期中）下列关于氯水的叙述正确的是 A．氯水放置数天后酸性将变弱 B．新制氯水中只含和分子 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】D 【解析】A．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成HCl和O2，溶液酸性增强，A错误；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，H+、OH-、Cl-、ClO-四种离子，B错误；C．光照氯水有气泡放出，发生反应，该气体主要是氧气，C错误；D．新制氯水中含有H+、HClO等粒子，HClO具有漂白性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；故选D。 7.（24-25高一上·海南·期中）饲养金鱼的自来水(已用氯气消毒)需日晒放置一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是 A．提高水温，有利于金鱼生长 B．利用阳光杀死水中的细菌 C．增加水中氧气的含量 D．促使HClO分解，除去溶于水中的氯气 【答案】D 【分析】氯气与水反应，发生，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，不利于金鱼存活，光照条件下，HClO不稳定，见光易分解。 【解析】自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，故选D。 8.（24-25高一上·天津·期中）下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水只能使紫色石蕊试液变红 【答案】A 【解析】A．氯水中含有Cl2、Cl-、H2O、HClO、H+、ClO-和少量的OH-，故A正确；B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水，产生气体为氧气，故B错误；C．新制氯水中含有氯离子，在新制氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，故C错误；D．新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，故D错误；答案选A。 9.（23-24高一上·河南·月考）某化学学习小组设计实验探究新制氯水的成分和性质。下列实验操作和现象及结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将氯气通入水中，得到浅黄绿色有刺激性气味的水溶液 Cl2能溶于水 B 取少量的氯水，加入NaHCO3粉末，立即产生气泡 氯水中含有H+ C 将氯水滴在红色的布条上，布条褪色 氯水中含有HClO D 将盛有一定量氯水的试管密封，倒置后光照有气泡产生 光照使氯气逸出 【答案】D 【分析】氯气溶于水形成的水溶液为氯水。氯气溶于水，部分和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸。HCl的水溶液盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-。 【解析】A．氯气是黄绿色刺激性气味气体，氯气通入水后，得到浅黄绿色有刺激性气味的水溶液，说明Cl2能溶于水，但溶解度不大，因此还有Cl2分子，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，刺激性气味也是氯气，故A正确；B．加入NaHCO3粉末，立即产生气泡，说明反应生成了二氧化碳，因此可知氯水中含有H+，故B正确；C．新制氯水中还含有HClO，具有强氧化性，因此可以使红色的布条褪色，故C正确；D．新制氯水中有HClO，HClO不稳定，光照下会分解生成盐酸和氧气，所以光照时氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故D错误；故答案选D。 10.（24-25高一上·贵州贵阳·期中）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）新制氯水中含有的粒子有H2O、 、 、H+、Cl-、 、OH-七种。 （2）久置的氯水变为 ，原因是 (用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是 。 （3）b过程中的离子方程式是 。 （4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为 。 （5）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。 【答案】（1） Cl2 ClO- HClO （2）稀盐酸 2HClO2HCl+O2↑ 阴暗处避光棕色瓶 （3）+2H+=H2O+CO2↑ （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （5）d 【分析】Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；次氯酸具有强氧化性，还具有漂白性，还具有不稳定性，见光易分解； 【解析】（1）Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，会完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，会部分电离成H+和ClO-，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-； （2）氯水中含有的HClO见光容易分解生成HCl和O2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，故必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处； （3）碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑； （4）新制氯水中有大量氯气分子，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （5）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d符合题意，答案为d。 【强化训练】 1.（24-25高一上·北京·月考）自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【分析】自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO； 【解析】A．无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪，A不符合题意；B．无论是自来水还是纯净水，加入氯化铁溶液都无明显现象，不能用氯化铁溶液辨别真伪，B不符合题意；C．自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪，C符合题意；D．虽然自来水中的氢离子能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪，D不符合题意； 故选C。 2.（24-25高一上·广东广州·期中）下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是 A．向新制氯水滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明有存在 B．新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 D．新制氯水光照一段时间，溶液减小 【答案】A 【解析】A．没有漂白性，HClO具有漂白性，向新制氯水滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在，A错误；B．HClO具有漂白性，新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在，B正确；C．是黄绿色的且有刺激性气味，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在，C正确；D．新制氯水光照一段时间，发生反应：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，减小，D正确；故选A。 3.（24-25高三上·天津河西·期中）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色；实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【解析】A．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OHCl + HClO，氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误；B．氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误；C．向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误；D．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OH++Cl-+ HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确；故选C。 4.（24-25高一上·云南大理·期中）某同学向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，当氯水滴加到一定量时，溶液的红色褪去，该同学设计相关实验探究溶液褪色的原因： 猜测1  氯水中含有H+，与氢氧化钠发生反应，使溶液红色褪去 猜测2  氯水中含有的HClO具有漂白作用，使溶液红色褪去 下列有关说法不正确的是 A．新制氯水中含有三种分子、四种离子 B．新制氯水呈现浅黄色的原因是含有氯分子 C．向已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜想2正确 D．若该同学将新制氯水换成久置氯水也会使溶液红色褪去，则猜想1正确 【答案】C 【分析】部分氯气和水反应生成HCl和弱酸次氯酸，HCl水溶液中电离出氢离子和氯离子，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子，水也会部分电离出氢离子、氢氧根离子；则新制氯水中含有三种分子（水分子、氯气分子、次氯酸分子）、四种离子（氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子、氯离子）； 【解析】A．由分析，新制氯水中含有三种分子、四种离子，A正确；B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，B正确；C．往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH溶液至过量，溶液显碱性，若现象为溶液变为红色，溶液褪色是由于氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH所致；若溶液仍然呈无色，说明溶液褪色是由于次氯酸的漂白性所致，C错误；D．久置氯水中次氯酸分解为HCl和氧气，将新制氯水换成久置氯水也会使溶液红色褪去，说明溶液褪色是由于氯水中氢离子中和了NaOH所致，则猜想1正确，D正确；故选C。 5.（2025·浙江·模拟预测） 小明是一位高一新生，有一天他看见饮用水中有些许水垢（含、等），于是他想起刚刚学过的“氯及其化合物”一章，新制氯水中含有、等微粒，可与水垢反应使其消失，并且可用于饮用水的杀菌消毒。于是他通过类比认为有效成分为的“84”消毒液同样可以，便取出厕所中的“84”消毒液，欲加入饮用水中。母亲一把夺过，并告诫他：“氯水中有大量有毒的，所以也有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒，但是可用于物品清洁。”上述划线的说法中，错误的有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】水垢主要成分有碳酸钙、氢氧化镁等；新制氯水中的微粒有，、、、、、、，其中氢离子可使水垢消失，氯水具氧化性可用于饮用水的杀菌消毒；“84”消毒液有效成分为；氯水中无毒、无毒；有3点错误；故选B。 6.（24-25高一上·云南大理·期中）数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是 A．溶液的pH值 B．瓶中氧气的体积 C．溶液中氯离子的数目 D．溶液的电导率(导电能力) 【答案】A 【解析】A．Cl2溶于水发生反应：，HClO是弱酸，不稳定，光照时HClO分解产生HCl、O2：使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，pH变小，因此图像与反应事实不吻合，A错误；B．HClO是弱酸，不稳定，光照时HClO分解产生HCl、O2，使瓶中氧气的体积随时间的延长而增大，B正确；C．HClO分解产生HCl，使溶液中c(Cl-)增大，C正确；D．当光照射时次氯酸发生分解反应，弱酸变为强酸，溶液中自由移动的离子浓度增大，故溶液的电导率(导电能力)增大，D正确；故选A。 7.（24-25高一上·湖南长沙·期中）利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是 A．随着反应进行，溶液下降，说明的酸性比强 B．由图1、2、3可以验证光照分解的产物 C．上述实验说明，光照可以促进和水的反应 D．150s后继续光照，溶液的可能不再减小 【答案】C 【解析】A．光照时生成和，pH减小，说明酸性增强，的酸性强于，A正确；B．降，离子浓度增大，体积分数增大，可以说明生成了和，B正确；C．HClO分解产生可和，没有水的参与，C错误；D．次氯酸分解完后继续光照，因为无反应物了，次氯酸不再分解，不变，D正确；故选C。 8.（24-25高三上·北京西城·期中）在25℃时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了 B．新制氯水能使红布条褪色，证明有漂白性 C．取出新制氯水，光照一段时间。溶液增大，漂白性减弱，原因是：， D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的 【答案】B 【解析】A．为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了Cl2，故A正确；B．新制氯水能使有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C正确；D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可用饱和食盐水除去中混有的，故D正确；故选B。 9.（24-25高三上·青海·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl- B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+ C．新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】B 【解析】A．Cl-没有颜色，氯气是黄绿色气体，则新制的氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有氯气分子，故A错误；B．NaHCO3溶液能与酸反应生成CO2气体，则向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+，故B正确；C．氯气没有漂白性，则新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明FeCl2被氧化为FeCl3，氯水中含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，该现象不能说明氯水中含有HClO，故D错误；故选B。 10.（24-25高一上·广东深圳·期中）氯水中因含有多种成分，而具有多种性质。某实验小组对氯水的性质进行了验证。 （1）用离子方程式表示氯水含多种成分的原因： 。 （2）验证氯水的酸性和漂白性。向试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示。 由此可以得出结论： ①氯水有酸性和 性。 ②该实验说明 扩散速率比 快(填微粒“符号”)。 ③ 用试纸测定氯水的(填“可以”或“不可以”)。 （3）验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。 a．氢离子的浓度    b．氯离子的浓度    c．氯水的    d．氧气的体积分数 （4）验证氯水与溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与溶液反应，在实验前应该在溶液中加入 。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2： 。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。 【答案】（1） （2）①漂白 ② ③不可以 （3）abd （4）①1~2滴酚酞 ②有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞 ③向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2 【分析】本题通过多个实验验证了氯气和水的反应，氯气和水的反应为：，本题通过pH试纸和指示剂验证了其酸性和漂白性，注意结合其和水反应的离子方程式以及氯水的成分，以此解题。 【解析】（1）氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，导致其中含有多种成分，离子方程式为：；（2）①氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该实验中外层试纸为红色、内层为白色，则内层被漂白，说明氯水有酸性和漂白性；②同时中外层试纸为红色、内层为白色，说明H+扩散速率比HClO快；③氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH；（3）氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH++Cl—+HClO，次氯酸遇光发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸分解促进氯气和水的反应，导致氧气的体积分数增大，溶液中氯气的浓度减小，氢离子和氯离子浓度增大，溶液pH减小，所以图中纵坐标可以表示的物理量是abd；（4）①氢氧化钠中加入酚酞，溶液显红色，氯气和氢氧化钠反应则红色消失，故在实验前应该在溶液中加入1~2滴酚酞；②氯水具有漂白性和酸性，则褪色原因可能是假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2：有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞；③可以继续加入几滴氢氧化钠观看现象，即向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2； / 学科网（北京）股份有限公司 $$