2.3建构原子模型 练习课件-2024-2025学年浙教版科学七年级下册

第2章　物质的微观结构 3　建构原子模型 第二课时　离子　相对原子质量 1. 下列关于核外电子的说法错误的是 （　D　） A. 原子内部核外电子数等于质子数 B. 原子核外电子是分层分布的 C. 核外电子的质量比质子的质量小得多 D. 电子在原子核外无规则运动 D 2. 月球土壤中吸附着数百万吨的氦（He－3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He－3）元素的说法正确的是（　D　） A. 原子核外电子数为3 B. 原子的质量为2 C. 原子的核电荷数为3 D. 原子的的相对原子质量为3 3. 下列物质由离子构成的是（　A　） A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 碳 D A 4. 化学是创造物质的科学，要创造新物质就要认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法不正确的是（　A　） A. 原子有质量，其质量就是它的相对原子质量 B. 原子能直接构成物质，也可以变成离子、组合成分子 C. 原子得失电子变成离子，其质量几乎不变 D. 原子由更小的微粒构成 A 5. 一个碳－12的质量是1.993×10－26kg，一个氧原子的质量除以碳－12质量的十二分之一，商是 （　C　） A. 1 B. 8 C. 16 D. 16g C 6. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，多数以高纯度的硅（Si）为材料制成的。如图为硅的原子结构示意图。下列说法正确的是（　D　） A. 硅属于金属元素 B. 硅原子最外层有2个电子 C. 硅的相对原子质量为14 D. 硅原子中质子数与核外电子总数相等 D 7. 下表为三种不同的原子，下列说法不正确的是　（　B　） A 原子 B 原子 C原子 质子数 8个 8个 7个 中子数 8个 9个 7个 A. A和B是同一类原子，原子的质量不同 B. A和B不是同一类原子，原子的质量不同 C. A、B、C三种原子的原子核外第一层都有两个电子 D. A、B、C三种原子的原子核外都有两层电子 B 8. 查元素周期表，填写下面的表格。 元素的核电荷数 1 2 6 8 10 11 12 15 17 20 相对原子质量 1 4 12 16 20 23 24 31 35.5 40 1 4 12 16 20 23 24 31 35.5 40 9. 已知碳－12原子的质量为1.993×10－26kg，A原子的质量为5.146×10－26kg，若A原子核内中子数比质子数多1。求： （1）A的相对原子质量＝ 　31　。 （2）A原子的核外电子数为 　15　。 31　 15　 10. 如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）x表示 　质子数　，y表示 　最外层电子数　。 （2）当x＝12时，y＝ 　2　，该粒子为 　镁　原子。 （3）当y＝1时，该粒子易 　失去　电子变成离子，该离子符号为 　N。 质子数　 最外层电子数　 2　 镁　 失去　 Na＋ 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 　原子　；②表示的是 　分子　。 （2）铁是由 　铁原子　构成的，二氧化碳是由 　二氧化碳分子　构成的。氯化钠是由 　Na＋　、 　Cl－　（填离子符号） 构成的。 原子　 分子　 铁原子　 二氧化碳分子　 Na＋　 Cl－　 12. 下列根据粒子结构示意图归纳出的信息错误的是（　C　） A. ①②是不同的原子 B. ③是阳离子，④是阴离子 C. ③能单独构成物质 D. ③④能共同构成物质 C 13. 科学兴趣小组对“金属钠与氯气反应”进行综合探究实践。 （1）实验前观察与思考： ①金属钠储存在盛有煤油的试剂瓶中，原因是： 　隔绝空气，防止钠被氧化　。 ②事先收集两瓶氯气用毛玻璃片盖上，氯气的颜色是 　浅绿色　。 隔绝空气，防止钠被 氧化　 浅绿色　 （2）实验步骤： ①用镊子从试剂瓶中取出钠块，用小刀小心切下黄豆大小小块钠，并用滤纸吸干上面的煤油； ②将小钠块放入玻璃燃烧匙中，在酒精灯上加热，开始燃烧时立即伸入盛氯气的集气瓶中，观察现象到的现象是 　有黄色火焰、并伴有大量白烟　。 ③反应结束，集气瓶中气体呈浅绿色，向集气瓶倒入浓碱液，再充分震荡，目的是 　防止有毒气体散逸　。 有黄色火焰、并伴有大量白 烟　 防止有毒气体散逸　 （3）实验后思考：白色固体形成的原因用下图所示。 ①在金属钠与氯气反应中，钠原子 　失去　一个电子，成为带一个单位正电的钠离子；氯原子 　得到　 一个电子，成为带一个单位负电的氯离子，氯离子用符号表示为 　Cl－　。 ②数量相同的钠离子和氯离子结合形成的“白烟”是 　NaCl　（用符号表示）。该物质 　不带　（填“带”或“不带”）电。 失去　 得到　 Cl－　 NaCl　 不带　 $$第2章　物质的微观结构 3　建构原子模型 第一课时　原子结构模型的建立过程　原子的构成 1. 下列关于物质构成的说法错误的是（　A　） A. 物质都是由分子构成的 B. 有些物质由原子直接构成 C. 分子、原子和离子都能构成物质 D. 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 A 2. 下图是小科同学学习物质结构层次后以氧气为例对微粒进行梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（　A　） A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子 A 3. 关于原子结构的认识中，错误的是 （　C　） A. 原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B. 核外电子在离核远近不同的区域中运动 C. 原子核的质量和电子的质量相差不大 D. 原子核的体积比整个原子的体积要小很多 C 4. 下面是某原子的结构示意图，由图可知，下列关于该原子的叙述正确的是（　B　） A. 含有2个质子 B. 核电荷数为1 C. 电子数和中子数相等 D. 质子数和中子数相等 B 5. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值。已知铕原子的核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为（　A　） A. 63 B. 89 C. 152 D. 215 A 6. 某原子结构模型的示意图如图所示，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法中正确的是（　C　） A. 决定该原子种类的粒子是b B. 原子中b与c的数目一定相同 C. 原子中a与c的数目一定相同 D. 原子的质量集中在a和c上 C 7. 关于原子和原子核的讨论有以下四种说法，其中正确的是（　A　） ①原子由位于中心的原子核和核外电子构成； ②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动； ③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里； ④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ A 8. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中： （1）能直接构成物质的粒子有 　分子、原子　。 （2）显示电中性的粒子有 　分子、原子、中子　。 （3）带正电的粒子有 　质子、原子核　。 （4）在同一原子里数目相等的是 　质子、电子　。 分子、原子　 分子、原子、中子　 质子、原子核　 质子、电子　 9. 对物质构成的认识是一个漫长的过程，科学家一直没有停止探索的脚步。 （1）1808年，英国物理学家 　道尔顿　提出原子是一个不可分的实心球体， 　原子　是构成物质的最小微粒。 （2）1897年，英国物理学家 　汤姆生　提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。 道尔顿　 原子　 汤姆生　 （3）1909年，物理学家 　卢瑟福　用带正电的α粒子轰击金箔，实验发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的 　偏转　。在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的 　核式结构　模型。 卢瑟福　 偏转　 核式结构　 10. 填写下表，并回答下列问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 1 1 12 11 11 0 1 6 6 8 8 11 （1）分子是由 　原子　构成。 （2）原子中，质子数 　＝　核外电子数 　＝　核电荷数 原子　 ＝　 ＝　 （3）原子核由 　质子和中子　构成；原子核内部 　不一定　（填“一定”或“不一定”）有中子 。 （4）原子 　不带电　（填“带电”或“不带电”），其原因是： 　质子带正电，电子带负点；质子数等于核外电子数　。 质子和中子　 不一定　 不带电　 质子 带正电，电子带负点；质子数等于核外电子数　 11. 碳－12原子的结构模型如图所示。下列有关说法正确的是（　A　） A. 电子在离核远近不同的区域中运动 B. 所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数 C. 质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成 D. 中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略 A 12. 如图所示为卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔效果图。他发现大部分α粒子直线穿过金属箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大角度的偏转，甚至被弹回。回答下列问题。 （1）大多数α粒子直线穿过金属箔是因为 　金原子核占据金原子内部很小空间　。 金原子核占据金原子内部很 小空间　 （2）极少数α粒子被弹回说明 　金原子核质量远比α粒子质量大　。 （3）少部分α粒子有偏转是因为  　金的原子核带正电　。 （4）在化学变化中原子种类是不变的！1919年，卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。这一过程 　不属于　（填“属于”或“不属于”）化学变化。 金原子核质量远比α粒子质量大　 金的原子核带正电　 不属于　 13. 三种粒子的结构示意图如图所示，请通过比较回答下列问题。 （1）三种粒子的相同点是 　三个碳原子的质子数相同（合理即可）　（任写一点）。 （2）由此图你可以得出的一条结论是 　同类原子中中子数可以不同（合理即可）　。 （3）若6质子6中子碳原子用12C表示，那么其他两个原子分别写成 　13C、14C　。 三个碳原子的质子数相同（合理即可）　 同类原子中中子数可以不同（合 理即可）　 13C、14C　 $$