辽宁省辽阳市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56 國 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 却 合题目要求的。 1.工业上制取NaOH一般不采用Naz0与H,O反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方 韵 法，过去也采用NazCO,和Ca(OH)2反应的方法。下列说法错误的是 A.电解饱和食盐水或电解熔融的氯化钠，均可得到氯气 长 B.若NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 C.Na20和H2O均属于氧化物，Na2CO,与Ca(OH)2的反应属于复分解反应 D.石灰乳的物质的量浓度比澄清石灰水的大，则石灰乳的导电能力比澄清石灰水的强 2.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置（加热及夹持装置已略去）或操作能达到相应 敬 实验目的的是 和 C.Ha (含CH) 苯和溴水 饱和碳酸 酸性高锰 浓硝酸和苯 的混合物 钠溶液 酸钾溶液 水 A制备硝基苯 B振荡后放气 C.收集乙酸乙酯 D.除去异丁烯中的甲烷 3.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH,Cl溶 液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步，NNO2十 NH,CI—NaCI+NH,NO2;第二步，NH,NO2△N2↑+2H2O. 下列说法错误的是 A.NH,C1溶液显酸性，生活中人们常用此溶液来处理铁锈 器 B.在第二步反应中，每转移0.3mol电子，生成气体的体积为2.24L C.NaNO2、NH,C、NaCl和NHNO2固体均不导电，但均属于强电解质 D.在严格规定范围内，亚硝酸钠可用作肉制品生产中的防腐剂和护色剂 【高二化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap 4.某未知M溶液中只可能含有CI厂、CO号、Na+、SO、A+。将M溶液滴在蓝色石蕊试纸 上，试纸变红。取少量M溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中 滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A.往M溶液中滴入足量的稀盐酸，一定没有CO2气体生成 B.常温下，Na[AI(OH),]在M溶液中能大量共存 C.往M溶液中滴人足量的氨水，可观察到的现象是先产生沉淀后沉淀溶解 D.M溶液中一定含SO、CO号，不含CI,可能含Na 5.实验室可通过反应6 NaClO2(aq)+3HCl(aq)+NCl3(I)一6CIO2(g)+NH,(g)+6NaCl(aq)来 制备CIO2,下列说法正确的是 已知：NCL(I)为油状液体，CIO2可溶于NaOH溶液。 A.NCI,的空间结构为正四面体形 B.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 C.上述反应的离子方程式为6C1O2+3Ht+NC1,一6CIO2↑+NH↑+3CI D.为除去CIO2中混有的NH,可将该混合气体通过足量的烧碱溶液 6.通常可以用pK,来衡量酸的酸性强弱，部分酸的pK,数据如表所示，下列说法正确的是 酸 CICH,COOH CI CHCOOH CCI,COOH H:SO, pK,(常温下) 2.86 1.29 0.65 pKu=1.9、pKa=7.5 A第一电离能：O>C>C;电负性：O>S>C>C B.CICH,COOH在水中的电离方程式为CICH2COOH一CICH2COO+H+ C.往Na2SO溶液中滴人CCl,COOH溶液，反应的离子方程式为2H++SO一H2O+ S02↑ D.Cl2 CHCOOH的酸性弱于CCL,COOH是由于C的电负性强，CCl,COOH羧基中的氢原 子更容易电离 7.运动会上使用的发令枪火药的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。 撞击时发生反应的化学方程式为5KC1O3十6P一3P2O5十5KCl。下列说法正确的是 APzO5属于碱性氧化物 B.P2O5和P2O3互为同素异形体 C.CIO5中心原子的杂化方式为sp3 D.该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：3 8.酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如图所示，下列说法正确的是 OH 6 A.RCH2COOH与HCOOR1互为同系物 B.反应I中，0.1mola与足量的NaOH溶液反应，可得到0.1molb C.碱性条件下，CH3CO8OCH3发生水解反应后，生成物为CHCO18OH和CHOH D.常温下，CH,CH2OH能与水互溶，是由于乙醇中的一OH与水分子的一OH相近 【高二化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Apn 9.我国科学家合成了富集B的非碳导热材料立方氮化硼，其晶胞结构如图所 示。下列说法正确的是 A.B和8B互为同位素 B.与B距离最近且相等的B有12个 C.B和BN均属于分子晶体 D.基态B原子的价层电子排布式为同☐ 2 2p 10.仅用下表提供的试剂和用品（夹持装置已略去），不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 制备[Ag(NH,)2]OH溶液 AgNO,溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 检验淀粉是否水解 NaOH溶液，新制氢氧化铜 试管、酒精灯、烧杯，胶头滴管 C 比较镁和铜的金属性强弱 镁粉、铜粉、稀盐酸 试管、胶头滴管，药匙 D 检验废水中的苯酚 NaHCO,溶液 试管、胶头滴管 11.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟 胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺水溶液呈碱性，与盐酸反应的 产物盐酸羟胺{[NHOH门C)广泛用于药品、香料等的合成。已知：H、N、O元素的电负性 如表所示。下列说法错误的是 .NO 硝酸盐还原酶NO; NH,OH 元素 H 子 0 X还原确 电负性 2.1 3.0 3.5 蛋白质、++NH 核酸 固氨醒 N Y还原酶 A键角：NH<NO3;极性：NH2OH>N2 B.N2→NH止过程中，存在非极性键的断裂 C.化学键中离子键成分的百分数：H2O<NO, D.羟胺中氢键的强弱：O一H…O>N一H…N 12.不饱和聚酯(UP)是生产复合材料“玻璃钢”的基本树脂材料。合成UP的工艺流程如图所 示，下列说法错误的是 Br/CCL OH HBr 连续氧化 0H催化剂/△ 丙 将单体1一D0乙醇溶液 P,单 ②酸化 ap为Heo-ao8aar-&tocauo8-O-8om 0 A.一定条件下，UP可与硫酸或NaOH溶液反应 B.丙、丁的分子式分别为C,HO2、C4HO,Br C.单体1、2、3经缩聚反应制得UP D.甲→丙的过程中，涉及的反应类型有加成反应、取代反应 【高二化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap明 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，3g甲醛分子中，所含的电子总数为1.6NA B.1L0.01mol·L-1石炭酸溶液中，所含的H+数目为0.01NA C.等物质的量的HCOOH和CH,COOH中，所含的氧原子数目均为2NA D.将0.1 mol CH,Cl通人足量的AgNO3溶液中，理论上可得到0.1NA个AgCl 14.某种硫锂化物晶胞（立方晶胞）的结构如图所示，下列说法错误的是 A.硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 且1号原子的分数坐标为(？，是，) C.a,bc,d四个原子形成的四边形的面积为2×p2X10“cm2 D.沿z轴方向的投影图 0 15.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如图所 示。下列说法正确的是 CH,OH HCHO a-MoC Cu-LuSiO PLA MP MMA A.PLA→MP的反应过程中，由于CH,OH中H一O键的稳定性较C一O键的稳定性 差，故H—O键易断裂 B.MP→MMA的反应过程中，由于MP中1号位上的氢原子较2号位上的氢原子活泼， 故1号位上的C一H键易断裂 C.一定条件下，MMA与足量的H2发生加成反应时，由于C=C键的极性比C一O键强，故 C一C键易断裂 D.PLA、MMA、MP均与氧气发生氧化反应时，由于C一O键键能较其他化学键键能低，故 C一O键易断裂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)糖类、油脂和蛋白质在生命活动中起着重要的作用，回答下列问题： (1)油脂是重要的营养物质。 ①油脂属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②油脂在碱性溶液中的水解反应称为 反应。 (2)豆腐、腐乳等我国传统食品以富含蛋白质的大豆为主要原料。下列有关蛋白质的说法正 确的是 (填标号)。 A.含有苯环的蛋白质与浓硝酸会发生显色反应 B.蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的盐析 C.蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到氨基酸 D.蛋白质的变性是一个可逆过程，变性后的蛋白质在水中仍能溶解 (3)乳糖属于 (填“单糖”“二糖”或“多糖”)。 (4)天然甜味剂木糖醇(MD的结构简式如图所示。 HO OH ①M的分子式为 HO 人OH ②在浓硫酸和加热条件下，M自身发生反应后，可能得到的有机产物 OH 【高二化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap明 为公 《(R),R的核磁共振氢谱图中显示有 组不同的峰，且其峰面积之 比为 CH2Br 17.(14分)溴化苄( )是重要的有机合成工业原料，可以苯甲醇为原料合成，实验装 置如图所示（加热及夹持装置已略去）。 实验步骤如下： I.反应：在搅拌状态下将220g48%的氢溴酸加入108g苯甲醇中，升温至55℃~58℃， 向混合物料中滴加50g98%的硫酸，保持55℃~58℃搅拌反应4h,然后再升温至回流，保 温回流反应2h,制得混合料液。 Ⅱ.分液：将混合料液降温至40℃，静置1.5h,分离出有机物。 Ⅲ.洗涤：依次进行水洗、纯碱洗、水洗，获得溴化苄粗品。 V.提纯：向粗品中加入五氧化二磷脱水干燥，然后减压蒸馏，收集135℃~140℃范围内的 馏分，即得目标产品溴化苄。 已知：有关苯甲醇和溴化苄的性质如表所示。 物质 苯甲醇 溴化苄 熔点/℃ -15.3 -3.0 浓硫酸 沸点/℃ 205.7 199 密度/(g·cm3) 1.04 1.44 溶解性 微溶于水 不溶于水，易溶于醇 苯甲醇 沸石 氢溴酸 回答下列问题： (1)该实验制备溴化苄的化学方程式为 (2)实验开始前，先应 (3)仪器a的名称为 (4)浓硫酸在该反应中的作用为 (5)实验开始时，球形冷凝管的出水口为 (填“b”或“c”)口。 (6)步骤Ⅲ中，第二次水洗的目的为 (7)在其他条件不变的情况下，催化剂用量的变化对于产 100 97.6597.49 品产率的影响如图所示。下列关于该实验的说法正 126厨97587.53 70 79.9 确的是 (填标号)。 59.9g1. A催化剂用量越多，反应速率一定越快，产品产率礼 30 越高 2 10 B.当催化剂用量小于50g时，产品产率随着催化剂 000203040动06000901ǒ 用量增多而逐渐增大，反应未达到化学平衡状态， 催化剂用量/g 催化剂能影响产品产率 C.当催化剂用量为50g时，反应达到化学平衡状态，产品产率最高 D.当催化剂用量超过50g后，产品产率不再变化，说明催化剂失去活性 E.反应历程中必定包括有催化剂参加的反应 【高二化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 1亿人■在用的扫描Ap 18.(14分)Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)FS2晶体的晶胞形状为立方体（如图所示）。其中1号原子与2号原子 之间的距离为√3anm,设Na为阿伏加德罗常数的值。 ①Fe元素是第 周期第 族元素。 ②离子半径：Fe+ (填“>”或“<”)Fe3+。 ③该晶体的密度为 (用含a、NA的代数式表示)g·cm (2②)某物质R在材料领坡有重要应用，其晶胞的日的结构如图 OSO CN 所示[K+未画出，其占据4个互不相邻的小立方体（晶胞 八等分得到8个小立方体)的体心]。已知Fe2+、Fe3+和 CN均只有一种化学环境。结合该结构回答下列问题： Fe ①R中CN通过 原子提供电子对与金属离子形 R的8晶胞图 成配位键，与CN具有相同电子总数的分子为 (填1种即可)。 ②一个R晶胞中平均含有 个π键。 舞 ③R晶体的化学式为 19.(14分)G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图 学 所示（部分产物和反应条件已略去）。 H,C— CCHCI HCICHCI NaOH( 將 C12 CH, CH c HBrO NaOH(aq)/A CoHO,氧化剂 定条件 一CHCH,氧化剂CHO,Br 酸化 E OH 浓硫酸 已知：OR,CH-CH+CH,-CHR,催化剂CH,-CH,+R,CH-CHR2; ②C的核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子； ③E和F是同系物。 闣 回答下列问题： (1)M的实验式为 (2)HBrO的电子式为 (3)Q+M→A的化学方程式为 (4)A→B的反应类型为 (5)D的结构简式为 (6)G中所含官能团名称为 (7)同时满足下列条件的H的同分异构体有 种（不包括H本身且不考虑立体异构）。 ①除苯环外不含其他环； ②能与碳酸氢钠溶液反应。 其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 【高二化学，第6页（共6页）】 CS扫描全能王 J亿人■在用的扫描Apn