精品解析：江苏省淮安市马坝高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

江苏省淮安市马坝高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题 试卷说明：考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：Ga-70 As-75 第I卷 选择题(共39分) 一、选择题(本题共13小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语正确的是 A. 基态铬原子()的价层电子排布式： B. 水的电子式： C. 乙醇的结构式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态铬原子()的价电子排布式：，故A正确； B．水是共价化合物，水的电子式：，故B错误； C． 乙醇的结构式：，故C错误； D．根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，则基态氧原子的轨道表示式为：，故D错误； 故选A。 2. 下列固体熔化时破坏共价键的是 A. 冰 B. 铝 C. 二氧化硅 D. 烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰是固态水，熔化时破坏的是分子间作用力，故A不选； B．铝属于金属，熔化时破坏的是金属键，故B不选； C．二氧化硅中硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故C选； D．烧碱是NaOH，属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键，故D不选； 故选C。 3. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 4. 下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. 碘难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A错误； B．氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，B正确； C．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C错误； D．碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D错误， 答案选B。 5. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为NaCl。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 简单离子半径： C. 都是非极性分子，是极性分子 D. 的空间结构是平面正三角形 【答案】A 【解析】 【详解】A．中O原子价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，且含有两个孤电子对，故A正确； B．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，、的电子层结构相同，但O的核电荷数比Na小，所以简单离子半径：，故B错误； C．为V形结构，属于极性分子，故C错误； D．中N原子价层电子对数，采取杂化，有1对孤对电子，空间构型是三角锥形，故D错误； 答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 与的晶体类型相同 B. 金刚石中的夹角为 C. 1mol晶体硅中含有2molSi—Si D. 的沸点依次升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．是分子晶体，是原子晶体，晶体类型不同，A错误； B．金刚石中C原子为杂化，C-C-C键角约为109°28′，而非120°，B错误； C．晶体硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，每键被2个原子共享，1mol Si原子对应2mol Si-Si键，C正确； D．HF因氢键沸点最高，HCl分子间作用力最弱，沸点顺序为HF＞HBr＞HCl，D错误； 故答案选C。 7. 下列关于丙烯分子的说法中，正确的是 A. 有8个键，1个键 B. 只有1个碳原子是杂化 C. 含有一个手性碳原子 D. 所有原子在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯分子有6个碳氢键，2个碳碳键和1个键，A正确； B．2个形成碳碳双键的碳原子为杂化，B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，丙烯分子中不含手性碳原子，C错误； D．丙烯分子含有甲基，不可能所有原子都在同一平面上，D错误； 答案选A。 8. 铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A 第一电离能： B. 电负性： C. 原子半径： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．O与S同主族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此，A错误； B．同周期元素从左到右电负性增大，O在N右侧，故电负性，B错误； C．Al与S同周期，同周期元素从左到右原子半径减小，Al在S左侧，因此，C错误； D．为V形结构，有两对孤电子对，孤电子对排斥作用大，键角小；为正四面体结构，无孤电子对，键角大。故键角：，D正确； 故答案选D 9. 某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是 A. 该元素为过渡元素 B. 该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族 C. 该元素位于元素周期表的d区 D. 该元素基态原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】 【分析】某元素的最外层电子数为 2，价电子数为5，最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则价电子排布式为3d34s2 ，电子排布式为1s22s2p63s23p63d34s2，为第四周期第VB族元素，为V元素，属于过渡元素。 【详解】A．为V元素，属于过渡元素，A正确； B．为V元素，为第四周期第VB族元素，B错误； C．电子排布式为1s22s2p63s23p63d34s2，电子最后填入3d能级，该元素位于元素周期表的d区，C正确； D．结合分析可知该元素基态原子的电子排布式为，D正确； 故选B。 10. 绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是 A. 化合物I分子中所有碳原子可能共平面 B. 1mol化合物II最多能与4molH2发生加成反应 C. 化合物I和III均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 化合物III能与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环上和与苯环直接相连的碳原子共面，碳碳双键和与碳碳双键直接相连的碳原子共面，单键可以旋转，可通过旋转后与苯环、碳碳双键形成的面共面，A正确； B．含有一个苯环、一个醛基，1mol化合物II最多能与4molH2发生加成反应，B正确； C．化合物Ⅰ中含有碳碳双键、化合物Ⅱ含有醛基，都能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，，C正确； D．化合物III无酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，D错误； 故选D。 11. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O>NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 热稳定性：NH3>PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力 C 熔点：晶体硅＞碳化硅 Si-Si的键能大于C-Si的键能 D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和NH3的中心原子价电子对数分别为、，O原子上存在2对孤电子对，N原子上存在1对孤电子对，已知排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，因此键角：NH3>H2O，故A错误； B．热稳定性与氢键强度无关，故B错误； C．由于原子半径Si>C，因此键长：Si-Si>Si-C，键长越短，键能越大，因此熔点：SiC>Si，故C错误； D．核外电子离核越远，能量越高，电子出现的概率越大，因此电子云半径：3s>1s，故D正确； 综上所述，正确的是D项。 12. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断，下列有关说法错误的是 物质 单质B 熔点/℃ 190 2300 沸点/℃ 182.7 57.6 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 是分子晶体 B. 单质B是共价晶体 C. 加热能升华 D. 单质B和晶体类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，四氯化硅是熔、沸点较低的分子晶体，故A正确； B．由表中数据可知，单质B是熔、沸点很高的共价晶体，故B正确； C．由表中数据可知，氯化铝的沸点比熔点低，所以氯化铝加热能发生升华，故C正确； D．由表中数据可知，单质B是熔、沸点很高的共价晶体，氯化铝是熔、沸点较低的分子晶体，两者晶体类型不同，故D错误； 故选D。 13. 工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式是。产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该立方晶胞结构图表示的是FeS B. 每生成，有原子被氧化 C. 中S原子的杂化类型为 D. 晶胞中黑球所代表粒子的配位数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，黑球个数为4，白球个数为4，晶胞中两种微粒个数比为1∶1，故为，A正确； B．从方程式中可以看出，每生成1molFeS，被氧化的S元素生成了，物质的量为，B正确； C．中S原子价层电子数为，故S为杂化，C错误； D．根据晶胞结构，的配位数为4，则S的配位数也为4，D正确； 故选C。 第II卷 非选择题(共61分) 二、非选择题(本大题包括4小题，共61分) 14. 回答下列问题。 （1）下表是某短周期元素R的部分电离能数据： …… 电离能 740 1500 7700 10500 …… 则R是第___________族(填族表示符号)，最高正价为___________。 （2）含有NaOH的悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料，可制备。 ①氧位于元素周期表___________区，基态氧原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为___________，其最外层电子中有___________个未成对电子。 ②基态核外电子排布式为___________。 【答案】（1） ①. IIA ②. +2 （2） ①. p ②. 哑铃状 ③. 2 ④. 或 【解析】 【小问1详解】 由表格可知I2到I3出现了突跃，故R元素最外层2个电子，为IIA族元素，最高正价为+2； 【小问2详解】 ①基态氧原子的核外价层电子排布式为2s22p4，氧元素位于元素周期表p区，基态氧原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为：哑铃状，基态氧原子价电子轨道表示式为：，最外层电子中有：2个未成对电子； ②基态核外电子排布式为：或。 15. 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________这一原理。 （2）元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P______。 （3）肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：__________。 （4）尿素()中碳原子杂化类型__________；离子的立体构型(即空间构型)为__________。 （5）的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。 ①预测的晶体类型为__________。 ②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子；该晶体的密度为__________(列出计算式)。 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. ＞ ②. ＞ （3）肼分子间存氢键，乙烯分子间无氢键 （4） ①. sp2 ②. V形 （5） ①. 分子晶体 ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该排布方式违背了洪特规则； 故答案为：洪特规则； 【小问2详解】 N元素p轨道为半充满稳定结构，所以第一电离能N＞O；同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性P＞As； 故答案为：＞；＞ 【小问3详解】 N原子电负性大，所以肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键，导致肼的沸点高于乙烯； 故答案为：肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键； 【小问4详解】 尿素中C原子上没有孤对电子，形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化；中孤对电子数，价层电子对数位，故离子空间构型位V形； 故答案为：sp2；V形 【小问5详解】 ①的熔点为77.9℃，熔点较低，应为分子晶体； 故答案：分子晶体； ②由晶胞结构可知，每个Ga原子周围有4个紧邻等距离的As原子；晶体中含有As原子的个数为4，含有Ga原子的个数为，晶胞体积为 ，则晶胞密度为 ； 故答案为：4； 16. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。 （1）写出下列元素的名称：X__________，Y__________，Z__________。 （2）X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。 （3）写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________。 （4）W的基态原子的价层电子排布式为_________________。 （5）Y元素的核外电子轨道表达式为________________。 【答案】（1） ①. 碳 ②. 氮 ③. 硫 （2） ①. N-H键 ②. 小 （3）C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O （4）3d64s2 （5） 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大，其中X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其质子数=12-6=6，故X为C元素；Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素，则Y为N元素；Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子且核外有2个未成对电子，与X不同族，则Z原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素；W是一种常见元素，可以形成一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，则W为Fe元素，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，X碳元素，Y为氮元素，Z为硫元素，故答案为：碳元素；氮元素；硫元素； 小问2详解】 由分析可知，X为C、Y为N，由于电负性：N＞C，氮原子对键合电子的吸引力更强，则N-H键的极性比C-H键强；N元素元素2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于C元素，即碳元素的第一电离能比氮元素小，故答案为：N-H键；小； 【小问3详解】 由分析可知，X为C、Z为S，Z的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，碳单质与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O； 【小问4详解】 由分析可知，W为Fe元素，原子核外有26个电子，其基态原子价电子排布式是3d64s2，故答案为：3d64s2； 【小问5详解】 由分析可知，Y是N元素，核外电子轨道表示式为 ，故答案为：。 17. 化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）化合物X的化学式为C7H5OCl，其结构简式是___________。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________(写出一种即可)。 ①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀； ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。 （5）已知：，设计以和为原料制备的合成路线___________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）(酚)羟基、醛基 （2）取代反应 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与先发生加成反应，再发生消去反应生成，与NaBH4发生还原反应生成，在碳酸钾作用下与CH3I发生取代反应生成，与发生取代反应生成，则X为；先与CH3CH2MgBr发生取代反应，再酸化得到。 【小问1详解】 A的结构简式为，官能团为(酚)羟基、醛基，故答案为：(酚)羟基、醛基； 【小问2详解】 C→D的反应为在碳酸钾作用下与CH3I发生取代反应生成和碘化氢，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，X的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 A的同分异构体分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀说明分子中含有—OOCH，则分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1的结构简式为、，故答案为：或； 【小问5详解】 由题给有机物的转化关系和信息可知，以和为原料制备的合成步骤为在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热反应生成，与铁和盐酸发生还原反应生成 ，与先发生加成反应，再发生消去反应生成， 与NaBH4发生还原反应生成，合成路线为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省淮安市马坝高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题 试卷说明：考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：Ga-70 As-75 第I卷 选择题(共39分) 一、选择题(本题共13小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语正确的是 A. 基态铬原子()的价层电子排布式： B. 水的电子式： C. 乙醇的结构式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 2. 下列固体熔化时破坏共价键的是 A. 冰 B. 铝 C. 二氧化硅 D. 烧碱 3. 嫦娥5号月球探测器带回月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 4. 下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. 碘难溶于水 5. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为NaCl。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 简单离子半径： C. 都是非极性分子，是极性分子 D. 的空间结构是平面正三角形 6. 下列说法正确的是 A. 与的晶体类型相同 B. 金刚石中的夹角为 C. 1mol晶体硅中含有2molSi—Si D. 的沸点依次升高 7. 下列关于丙烯分子的说法中，正确的是 A. 有8个键，1个键 B. 只有1个碳原子是杂化 C. 含有一个手性碳原子 D. 所有原子同一平面上 8. 铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C 原子半径： D. 键角： 9. 某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是 A. 该元素为过渡元素 B. 该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族 C. 该元素位于元素周期表的d区 D. 该元素基态原子电子排布式为 10. 绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是 A. 化合物I分子中所有碳原子可能共平面 B. 1mol化合物II最多能与4molH2发生加成反应 C. 化合物I和III均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 化合物III能与FeCl3溶液发生显色反应 11. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O>NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 热稳定性：NH3>PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力 C 熔点：晶体硅＞碳化硅 Si-Si的键能大于C-Si的键能 D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断，下列有关说法错误的是 物质 单质B 熔点/℃ 190 2300 沸点/℃ 182.7 57.6 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 是分子晶体 B. 单质B是共价晶体 C. 加热能升华 D. 单质B和晶体类型相同 13. 工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式是。产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该立方晶胞结构图表示的是FeS B. 每生成，有原子被氧化 C. 中S原子的杂化类型为 D. 晶胞中黑球所代表粒子的配位数为4 第II卷 非选择题(共61分) 二、非选择题(本大题包括4小题，共61分) 14. 回答下列问题。 （1）下表是某短周期元素R的部分电离能数据： …… 电离能 740 1500 7700 10500 …… 则R是第___________族(填族表示符号)，最高正价为___________。 （2）含有NaOH的悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料，可制备。 ①氧位于元素周期表___________区，基态氧原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为___________，其最外层电子中有___________个未成对电子。 ②基态核外电子排布式为___________。 15. 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________这一原理。 （2）元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P______。 （3）肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：__________。 （4）尿素()中碳原子杂化类型__________；离子的立体构型(即空间构型)为__________。 （5）的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。 ①预测的晶体类型为__________。 ②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子；该晶体的密度为__________(列出计算式)。 16. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。 （1）写出下列元素的名称：X__________，Y__________，Z__________。 （2）X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。 （3）写出X单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________。 （4）W的基态原子的价层电子排布式为_________________。 （5）Y元素的核外电子轨道表达式为________________。 17. 化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）化合物X的化学式为C7H5OCl，其结构简式是___________。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________(写出一种即可)。 ①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀； ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。 （5）已知：，设计以和为原料制备的合成路线___________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$