精品解析：江西省萍乡市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

萍乡市2024—2025学年度第二学期期末考试 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，时量：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是 A. 瓦罐煨汤——制造瓦罐的主要原料是黏土，瓦罐属于传统无机非金属材料 B. 福建舰携带航空煤油和柴油的主要成分为烃 C. 制备腊肉时常添加少量的亚硝酸钠以保持肉制品的颜色和防止其变质 D. 泸州油纸伞伞面涂刷的桐油是用桐树果实加工提炼而成，桐油的主要成分是烃 2. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. CH4空间填充模型： C. 乙烯结构简式：CH2CH2 D. 用电子式表示H2O的形成过程： 3. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 设计以生物质资源为原料的化工生产路线 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产有机玻璃 4. 下列实验操作符合要求且能达到实验目的的是 A．用于分离I2和NH4Cl固体 B．检验无水乙醇中是否有水 C．验证非金属性强弱：N>C>Si D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题，其结构模型如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯属于有机物 B. 石墨烯转化为氧化石墨烯是物理变化 C. 二者和石墨都是碳的同素异形体 D. 在水中的溶解度：氧化石墨烯>石墨烯 6. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖，1mol葡萄糖中含有C—H键的数目为 B. 所含官能团为酯基和羟基 C. 1mol羟基含有的电子数目为 D. 与属于同系物 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是 A. 将少量通入氯化钙溶液： B. 误将84消毒液与洁厕灵混合： C. 少量铁粉与稀硝酸反应： D. 向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳： 8. 根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加热，再加少量新制悬浊液，加热无明显现象 淀粉未发生水解 B 往5mL0.1mol/L溶液中滴加5-6滴0.1mol/L溶液，加入2mLCCl4，振荡，取上层清液滴加KSCN溶液，呈血红色 该反应有一定的限度 C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水，品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊 反应产生和气体 D 向3mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察到有气泡产生 对的分解具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 9. 维生素C又称L-抗坏血酸，为强还原剂，参与体内氧化还原作用。能促进细胞间黏合物和血红蛋白的合成，使伤口迅速愈合和防贫血。其结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为C6H8O6 B. 维生素C具有酸性是由于其含有羧基 C. 加热容易破坏维生素C的结构 D. 1mol维生素C与足量钠反应生成2molH2 10. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下： 下列有关说法正确的是 A. 设计②、③两个步骤的目的是富集溴 B. 第③步中SO2被还原为 C. 除去粗盐中杂质离子加入的试剂先后顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 D. 利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能 11. γ-丁内酯用于生产环丙烷、吡咯烷酮等药品，也可作为工业溶剂使用。在25℃下，0.18mol·L-1的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 120 160 200 300 350 c/mol·L-1 0.024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0.132 不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是 A. 20-50min的化学反应速率v(γ-丁内酯)≈8.7×10-4mol·L-1·min-1 B. 为提高γ-羟基丁酸的反应速率，除适当提高反应温度外，还可以增大压强 C. 反应一定是在第300min时达到平衡状态 D. 该反应属于加成反应 12. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极为正极 B. 石墨电极上每1molHNO3参与反应，有3molH+通过质子交换膜 C. 消耗22.4LO2，电路中理论上转移的电子数为4NA D. Pt电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ 13. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 实验室中进行步骤I所用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系属于胶体 C. 步骤II中发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ D. 工业上用电解熔融的MgO制备金属镁 14. 硫酸雾(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 第III阶段中有氢氧键的断裂和硫氧键的生成 B. NO2在反应中起催化作用 C. 雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐 D. 转化为的方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳酸锰俗称“锰白”，是电子工业上高性能磁性铁氧体生产的主要原料。化学实验小组以废旧锌锰干电池内部的黑色物质(主要成分为MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质)为原料，制备高纯MnCO3的流程如下图所示： 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解。 （1）操作X是_______(填操作名称)，目的是为了除去可溶性的_______(填化学式)，需要的玻璃仪器有：烧杯、_______。 （2）滤渣I在空气中灼烧的目的有两个，一个是除去碳单质，另一个是_______。 （3）在酸性条件下，MnO2可将H2C2O4氧化，自身被还原为Mn2+，配平其方程式：_______。 _______MnO2+_______H2C2O4+_______H+=_______Mn2++_______CO2↑+_______H2O （4）流程④中，加入NH4HCO3溶液和氨水后，有MnCO3沉淀产生，发生反应的离子方程式为_______；为加快MnCO3沉淀的速率，可适当升高温度，但温度不宜过高，原因是_______。 （5）滤渣Ⅱ经水洗2～3次后，还需用无水乙醇洗2～3次，醇洗的目的是_______。 16. 有机化合物种类繁多 I．下图是几种烃的球棍模型。 （1）上述模型中，不正确的是_______(填标号)，D的名称为_______。 （2）上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是_______(填标号)。 Ⅱ．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D一种烃，相对分子质量为28。 （3）反应I的化学方程式是_______。 （4）反应Ⅲ—VI中原子利用率为100%的是_______。 （5）F→G的化学方程式是_______。 （6）H是CH3CH2OH的同系物，相对分子质量比CH3CH2OH大42，符合条件的H共有_______种，写出其中含有三个甲基且催化氧化时能生成醛的结构简式_______。 17. 氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) （1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。 （2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C. c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。 （4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示： 上述历程的总反应为_______。 18. 氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，则的结构式为_______。 （2）C中装有羟胺乙醇溶液的仪器名称是_______。 （3）检查装置气密性后，打开弹簧夹，先通一段时间的，其目的是_______。 （4）C中发生的化学反应方程式为_______。 （5）下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 装置A选用98%浓硫酸可以加快的生成速率 B. 本实验应在通风橱中进行 C. 装置C可采用热水浴加快反应速率 D. 实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （6）氨基磺酸溶于水生成，检验其中的操作是：取少量溶液于试管中，_______。 （7）本实验产生的也可用电化学原理处理并制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。写出M极的电极反应方程式_______。当M极处理标准状况下4.48L气体时，N极区域溶液质量增加_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 萍乡市2024—2025学年度第二学期期末考试 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，时量：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是 A. 瓦罐煨汤——制造瓦罐的主要原料是黏土，瓦罐属于传统无机非金属材料 B. 福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃 C. 制备腊肉时常添加少量的亚硝酸钠以保持肉制品的颜色和防止其变质 D. 泸州油纸伞伞面涂刷的桐油是用桐树果实加工提炼而成，桐油的主要成分是烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓦罐是以黏土为主要原料经高温烧制的，属于传统无机非金属材料，A正确； B．航空煤油和柴油均属于石油分馏产物，两者的主要成分均为烷烃、环烷烃和芳香烃，则航空煤油和柴油的主要成分为烃，B正确； C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，制备腊肉时常添加少量的亚硝酸钠以保持肉制品的颜色和防止其变质，但亚硝酸钠具有一定毒性，要严格控制其用量，C正确； D．桐油属于天然油脂，主要成分是酯类，而不是烃，D错误； 故选D。 2. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. CH4空间填充模型： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 用电子式表示H2O的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．漏写了氯原子的部分最外层电子，一氯甲烷的电子式应为，故A错误； B．甲烷为正四面体结构，C原子在正四面体体心而4个H原子在正四面体的四个顶点，所给甲烷的空间填充模型无误，故B正确； C．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式应为CH2=CH2，故C错误； D．水为共价化合物，O和两个H各形成一对共用电子对，形成过程应为，故D错误； 故选B。 3. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 设计以生物质资源为原料的化工生产路线 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产有机玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．“先污染后治理” 违背了绿色化学从源头上减少或消除环境污染的理念，A符合题意； B．生物质资源（如农作物秸秆）可再生、可降解，使用这类原料能减少对化石资源的依赖，降低碳排放，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．可降解材料在使用后能被自然环境分解，减少“白色污染”等持久性环境问题，符合绿色化学的设计安全化学品原则，C不符合题意； D．原子利用率100%表示反应中所有原料原子均转化为产品，无副产物或废物产生，体现了绿色化学的原子经济性原则，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选A。 4. 下列实验操作符合要求且能达到实验目的的是 A．用于分离I2和NH4Cl固体 B．检验无水乙醇中是否有水 C．验证非金属性强弱：N>C>Si D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．I2易升华，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷后又生成NH4Cl，故用图示装置不能分离I2和NH4Cl，A不符合题意； B．乙醇和水均能与钠反应产生氢气，不能用钠检验无水乙醇中是否有水，B不符合题意； C．稀硝酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明稀硝酸的酸性强于碳酸，可验证非金属性强弱：N>C；CO2能和Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀(H2SiO3)，但挥发出来的稀硝酸也能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀(H2SiO3)，即挥发出来的稀硝酸干扰了H2CO3和H2SiO3酸性强弱比较，不能验证非金属性：C＞Si，C不符合题意； D．生成的乙酸乙酯中混有少量乙酸和乙醇，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度而便于其析出，同时图中玻璃导管的球形部位能起到防倒吸的作用，该装置可制备得到乙酸乙酯，D符合题意； 故选D。 5. 新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题，其结构模型如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯属于有机物 B. 石墨烯转化为氧化石墨烯是物理变化 C. 二者和石墨都是碳的同素异形体 D. 在水中的溶解度：氧化石墨烯>石墨烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是由碳元素形成的单质，不是有机物，A不正确； B．石墨烯和氧化石墨烯是两种不同的物质，其相互转化是化学变化，B不正确； C．氧化石墨烯是化合物，不是碳的同素异形体，C不正确； D．氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基亲水基团，所以具有一定的亲水性，其溶解度大于石墨烯，D正确； 故选D。 6. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖，1mol葡萄糖中含有C—H键的数目为 B. 所含官能团为酯基和羟基 C. 1mol羟基含有的电子数目为 D. 与属于同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为，结构简式为，1mol葡萄糖中含有的C-H键的数目为，故A错误； B．中所含官能团为酮羰基、羟基，不含酯基，故B错误； C．一个羟基(-OH)含8+1=9个电子，1mol羟基含9mol电子，电子的数目为，故C正确； D．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的化合物互为同系物，属于一元醇而属于二元醇，结构不相似，不互为同系物，故D错误； 故选C。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是 A. 将少量通入氯化钙溶液： B. 误将84消毒液与洁厕灵混合： C. 少量铁粉与稀硝酸反应： D. 向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，与氯化钙溶液不反应，该离子方程式错误，A错误； B．84消毒液(含ClO-)与洁厕灵(含、Cl-)混合，ClO-与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，该离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．少量铁粉与稀硝酸反应时，Fe被氧化为，被还原为NO，该离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳，溶液中有NaHCO3析出(碳酸氢钠的溶解度小)，该离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选A。 8. 根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加热，再加少量新制悬浊液，加热无明显现象 淀粉未发生水解 B 往5mL0.1mol/L溶液中滴加5-6滴0.1mol/L溶液，加入2mLCCl4，振荡，取上层清液滴加KSCN溶液，呈血红色 该反应有一定的限度 C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水，品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊 反应产生和气体 D 向3mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察到有气泡产生 对的分解具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验淀粉是否发生水解，应在酸性水解液中先加适量的NaOH溶液调节溶液至碱性，然后再加少量新制悬浊液并加热，不然加入的会与酸性水解液中的酸反应而无法检测水解产物葡萄糖，加热无明显现象不能说明淀粉未水解，A错误； B．由于所给的溶液过量，上层清液中一定会有，取上层清液滴加KSCN溶液， 和SCN-结合形成，一定会观察到血红色，无法证明反应的可逆性，B错误； C．品红溶液Ⅰ褪色，说明产物中含具有漂白性的SO2，酸性溶液可与SO2发生氧化还原反应而消耗了SO2，品红溶液Ⅱ不褪色说明SO2已被溶液吸收完，澄清石灰水变浑浊说明产物中含CO2，C正确； D．过氧化氢具有氧化性而具有还原性，加入的首先会被过氧化氢氧化为，可催化过氧化氢分解产生氧气，起催化作用的是，D错误； 故选C。 9. 维生素C又称L-抗坏血酸，为强还原剂，参与体内氧化还原作用。能促进细胞间黏合物和血红蛋白的合成，使伤口迅速愈合和防贫血。其结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子式C6H8O6 B. 维生素C具有酸性是由于其含有羧基 C. 加热容易破坏维生素C的结构 D. 1mol维生素C与足量钠反应生成2molH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由其结构简式可知，一分子维C中含6个C、8个H、6个O，它的分子式为C6H8O6，故A正确； B．维生素C中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，不含羧基，但其结构中有烯二醇结构，使得与双键碳相连的羟基上的H能够部分电离出氢离子，从而表现出酸性，故B错误； C．维生素C中含有多个不稳定的化学键，其中的烯二醇结构在加热条件下很容易被氧化，导致维生素C结构被破坏，故C正确； D．一个羟基能与一个Na反应生成0.5个H2，1mol维生素C中含4mol羟基，与足量钠反应可生成2molH2，故D正确； 故选B。 10. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下： 下列有关说法正确的是 A. 设计②、③两个步骤的目的是富集溴 B. 第③步中SO2被还原为 C. 除去粗盐中杂质离子加入的试剂先后顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 D. 利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐和母液；粗盐经提纯得到可以用作氯碱工业的精盐，向精盐溶于水得到的溶液中先通入氨气、再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液分离提纯得到溴化钠，向溴化钠溶液中加入合适的氧化剂，将溶液中的溴离子转化为溴单质，反应生成的溴用热空气吹出后与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸，氢溴酸经反应转化为溴化钠，溴化钠再经氧化、提纯制得液溴。 【详解】A．溴离子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质，在步骤②之前，溴离子的浓度很低，在步骤③之后，溴离子的浓度较高，所以步骤②、③的目的是浓缩、富集溴，A正确； B．第③步中SO2被溴单质氧化为(S化合价升高)，B错误； C．除去粗盐中的杂质离子时，为保证杂质离子被除尽，所加试剂要过量，过量的离子也应除去，用氯化钡可除去硫酸根离子，用碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠可除去镁离子，然后将沉淀一并滤出，故加入的试剂先后顺序可以为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液(NaOH溶液在过滤沉淀之前加入即可，其顺序不受限)，C错误； D．利用传统的蒸馏法淡化海水，需要将海水加热至沸腾，消耗大量热能，而利用高分子反渗透膜(在压力的驱动下，海水通过膜分离盐分)无需高温，设备运行能耗较低，更加节能，D错误； 故选A。 11. γ-丁内酯用于生产环丙烷、吡咯烷酮等药品，也可作为工业溶剂使用。在25℃下，0.18mol·L-1的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 120 160 200 300 350 c/mol·L-1 0.024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0.132 不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是 A. 20-50min化学反应速率v(γ-丁内酯)≈8.7×10-4mol·L-1·min-1 B. 为提高γ-羟基丁酸的反应速率，除适当提高反应温度外，还可以增大压强 C. 反应一定是在第300min时达到平衡状态 D. 该反应属于加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．20-50min的化学反应速率：v(γ-丁内酯)=≈8.7×10-4mol·L-1·min-1，A正确； B．该反应前后无气体分子参加，增大压强不能增大反应速率，B错误； C．由表格数据不能判断一定在第300min时达到平衡状态，可能为200300min的某个时间，C错误； D．该反应为取代(酯化)反应，D错误； 故选A。 12. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极为正极 B. 石墨电极上每1molHNO3参与反应，有3molH+通过质子交换膜 C. 消耗22.4LO2，电路中理论上转移的电子数为4NA D. Pt电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为乙醇的酸性燃料电池，通入乙醇的一极为负极，乙醇在负极发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-＝2CO2↑+12H+，通氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极区发生反应：HNO3+3e-+3H+＝NO↑+2H2O，4NO+3O2+2H2O＝4HNO3。 【详解】A．根据分析知，通入乙醇的一极为负极，Pt电极为负极，通入氧气的一极为正极，石墨电极为正极，故A正确； B．由图知，HNO3在正极(石墨)区发生还原反应生成NO，电极反应式为HNO3+3e-+3H+＝NO↑+2H2O，每1molHNO3参与反应时，为平衡正极区电荷，会有3mol从负极区透过质子交换膜迁移至正极区，故B正确； C．未指明是在标准状况下，无法确定氧气的物质的量，也无法计算电路中转移的电子数，故C错误； D．结合分析知，Pt电极为负极，乙醇在负极发生氧化反应生成二氧化碳，负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-＝2CO2↑+12H+，故D正确； 故选C。 13. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 实验室中进行步骤I所用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系属于胶体 C. 步骤II中发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ D. 工业上用电解熔融的MgO制备金属镁 【答案】C 【解析】 【分析】煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，石灰乳加入卤水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列处理得到纳米氧化镁，据此解答。 【详解】A．固体灼烧应该在坩埚中进行，因此步骤I的煅烧应使用坩埚而不是蒸发皿，A错误； B．由图可知，纳米MgO的微粒直径在120nm~160nm，超过100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．石灰乳不能拆写化学式，则步骤II沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为，C正确； D．氧化镁熔点相当高，工业上用电解熔融的制备金属镁，D错误； 故选C。 14. 硫酸雾(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 第III阶段中有氢氧键的断裂和硫氧键的生成 B. NO2在反应中起催化作用 C. 雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐 D. 转化为的方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图所示，第三阶段由中间体形成了和，涉及氢氧键的断裂和硫氧键的生成，A正确； B．图中NO2最终转化为，氮元素化合价由+4变为+3，化合价降低，NO2为该反应的氧化剂，B错误； C．反应中产生了和，故雾霾微颗粒中含有硫酸盐和亚硝酸盐，C正确； D．如图所示，转化为的过程，发生的反应方程式为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳酸锰俗称“锰白”，是电子工业上高性能磁性铁氧体生产的主要原料。化学实验小组以废旧锌锰干电池内部的黑色物质(主要成分为MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质)为原料，制备高纯MnCO3的流程如下图所示： 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解。 （1）操作X是_______(填操作名称)，目的是为了除去可溶性的_______(填化学式)，需要的玻璃仪器有：烧杯、_______。 （2）滤渣I在空气中灼烧的目的有两个，一个是除去碳单质，另一个是_______。 （3）在酸性条件下，MnO2可将H2C2O4氧化，自身被还原为Mn2+，配平其方程式：_______。 _______MnO2+_______H2C2O4+_______H+=_______Mn2++_______CO2↑+_______H2O （4）流程④中，加入NH4HCO3溶液和氨水后，有MnCO3沉淀产生，发生反应的离子方程式为_______；为加快MnCO3沉淀的速率，可适当升高温度，但温度不宜过高，原因是_______。 （5）滤渣Ⅱ经水洗2～3次后，还需用无水乙醇洗2～3次，醇洗的目的是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. NH4Cl、ZnCl2 ③. 漏斗、玻璃棒 （2）将MnOOH转化为MnO2 （3） （4） ①. ②. 温度过高，NH4HCO3受热分解损失(或温度过高，NH3·H2O分解损失) （5）除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化；有利于低温条件下快速干燥 【解析】 【分析】将黑色物质(主要成分为MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质)进行水浸，NH4Cl、ZnCl2能溶于水，过滤将其除去，滤渣1为MnO2、MnOOH、碳单质，灼烧，除去碳单质，将MnOOH转化为MnO2，得到MnO2，在酸性条件下，加入H2C2O4，MnO2可将H2C2O4氧化，发生反应，将MnO2还原为，加入NH4HCO3溶液和氨水后，发生反应，有MnCO3沉淀产生，过滤得到滤渣Ⅱ，滤渣Ⅱ为MnCO3，滤渣Ⅱ经水洗2～3次后，还需用无水乙醇洗2～3次，除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化且有利于低温条件下快速干燥，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，将黑色物质(主要成分为MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质)进行水浸，NH4Cl、ZnCl2能溶于水，过滤将其除去，滤渣1为MnO2、MnOOH、碳单质，操作X为过滤；目的是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2；需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 由分析知，滤渣I在空气中灼烧的目的有两个，一个是除去碳单质，另一个是将MnOOH转化为MnO2； 【小问3详解】 在酸性条件下，MnO2可将H2C2O4氧化，自身被还原为Mn2+，Mn的化合价降低2价，H2C2O4中C的化合价升高1价，由电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平其方程式为； 【小问4详解】 由分析知，加入NH4HCO3溶液和氨水后，发生反应，有MnCO3沉淀产生；为加快MnCO3沉淀的速率，可适当升高温度，但温度过高，NH4HCO3受热分解损失(或温度过高，NH3·H2O分解损失)，故温度不宜过高； 【小问5详解】 由分析知，滤渣Ⅱ经水洗2～3次后，还需用无水乙醇洗2～3次，醇洗的目的是除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化；乙醇易挥发，有利于低温条件下快速干燥。 16. 有机化合物种类繁多。 I．下图是几种烃球棍模型。 （1）上述模型中，不正确的是_______(填标号)，D的名称为_______。 （2）上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是_______(填标号)。 Ⅱ．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D是一种烃，相对分子质量为28。 （3）反应I的化学方程式是_______。 （4）反应Ⅲ—VI中原子利用率为100%的是_______。 （5）F→G的化学方程式是_______。 （6）H是CH3CH2OH的同系物，相对分子质量比CH3CH2OH大42，符合条件的H共有_______种，写出其中含有三个甲基且催化氧化时能生成醛的结构简式_______。 【答案】（1） ①. C ②. 异丁烷或2-甲基丙烷 （2）B、D （3） （4）反应Ⅴ （5）nCH2=CHCl （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】I．根据几种烃的球棍模型，可得出A为乙烯，B为正丁烷，D为异丁烷，E为正戊烷，C中间碳原子连接了三个甲基和一个碳碳双键，不符合碳原子的成键特征，球棍模型错误。 Ⅱ．粮食的主要成分为淀粉，淀粉经水解得到葡萄糖、葡萄糖分解得到乙醇和二氧化碳，蒸馏后得到乙醇，乙醇和氧气氧化得到A（乙醛），乙醛继续氧化可得B（乙酸），乙酸和乙醇发生酯化反应可得C（乙酸乙酯），结合E的结构可知D为乙烯（相对分子质量为28，符合要求），乙烯和氯气加成得到E，E发生消去反应可得F，F发生加聚反应得到聚氯乙烯（G），据此解答。 【小问1详解】 A为乙烯，B为正丁烷，D为异丁烷或2-甲基丙烷，E为正戊烷，C中间碳原子连接了三个甲基和一个碳碳双键，不符合碳原子的成键特征，球棍模型错误，所以上述模型中，不正确的是：C，D的名称为异丁烷或2-甲基丙烷，故答案为：C；异丁烷或2-甲基丙烷； 【小问2详解】 分子式相同，结构式不同的物质互称为同分异构体，B为正丁烷，D为异丁烷，分子式都为C4H10，它们互为同分异构体，故答案为：B、D； 【小问3详解】 由分析可知，A为乙醛，乙醇和氧气在铜催化下，发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为：； 【小问4详解】 反应Ⅲ为酯化反应，有小分子水生成；反应Ⅳ为消去反应，有小分子水生成；反应Ⅴ为加成反应，所以原料全部在目标产物中，原子利用率为100%；反应Ⅵ为消去反应，有小分子氯化氢生成，所以原子利用率为100%的是反应Ⅴ，故答案为：反应Ⅴ； 【小问5详解】 F为氯乙烯，G为聚氯乙烯，F发生加聚反应得到聚氯乙烯（G）的化学方程式为：nCH2=CHCl； 【小问6详解】 H是CH3CH2OH的同系物，相对分子质量比CH3CH2OH大42，则化学式为C5H11OH，为饱和一元醇，即羟基连接在戊烷的不同碳原子上，戊烷有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。正戊烷有三种等效氢，异戊烷有四种等效氢，新戊烷有一种等效氢，因此戊醇的异构体共有8种。题目要求含有三个甲基且催化氧化时能生成醛的结构，即含有三个甲基且羟基连接的碳原子上有两个H，符合要求的结构是：，故答案为：8；。 17. 氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) （1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。 （2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C. c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。 （4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示： 上述历程的总反应为_______。 【答案】（1）1162 （2）BC （3） ①. < ②. c ③. T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快 ④. ⑤. 80% （4） 【解析】 【小问1详解】 由反应①的能量曲线可知，1molCH4(g)与4molNO(g)反应生成2molN2(g)、1molCO2(g)和2molH2O(g)时， 反应物总能量与生成物总能量差值为5342 kJ-4180 kJ=1162kJ，该反应放热，即1molCH4(g)还原NO(g)至N2 (g)，完全反应放出1162kJ热量； 【小问2详解】 A．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体质量始终不变，根据（m为质量，V为体积），密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．单位时间内断裂4molC-H键（代表正反应，CH4分解 ），同时断裂4molO-H键（代表逆反应，H2O分解），正、逆反应速率相等，能说明达到平衡，B正确； C．反应过程中c(NO)减小，c(N2)增大，当二者浓度比保持不变时，说明各物质浓度不再变化，达到平衡，C正确； D．反应前后气体物质的量不变，但质量不变，根据，平均相对分子质量始终不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，由图可知，T2 达到平衡时间短，所以T1<T2；与c点相比，b点温度高T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快；T1温度下，10-20min内CH4浓度变化量，根据反应②CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，，速率之比等于化学计量数之比， ，CH4 起始浓度为0.5mol/L，平衡浓度为0.1mol/L，平衡转化率 ； 【小问4详解】 由反应历程可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、H2O，根据原子守恒和反应历程，总反应为。 18. 氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，则的结构式为_______。 （2）C中装有羟胺的乙醇溶液的仪器名称是_______。 （3）检查装置气密性后，打开弹簧夹，先通一段时间的，其目的是_______。 （4）C中发生的化学反应方程式为_______。 （5）下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 装置A选用98%浓硫酸可以加快生成速率 B. 本实验应在通风橱中进行 C. 装置C可采用热水浴加快反应速率 D. 实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （6）氨基磺酸溶于水生成，检验其中的操作是：取少量溶液于试管中，_______。 （7）本实验产生的也可用电化学原理处理并制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。写出M极的电极反应方程式_______。当M极处理标准状况下4.48L气体时，N极区域溶液质量增加_______g。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）将装置中的空气排出去，防止羟胺吸收水蒸气和CO2迅速分解 （4） （5）BD （6）加入足量浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有 （7） ①. ②. 3.6 【解析】 【分析】装置A用75%硫酸和粉末反应制备，装置B用浓硫酸干燥，装置C中羟胺()和反应制备氨基磺酸，二氧化硫会污染环境，且性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以装置D用碱石灰吸收多余，同时防止空气中的水蒸气和进入装置C，据此解答。 【小问1详解】 羟胺是共价化合物，可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，则的结构式为； 【小问2详解】 由仪器构造可知，C中装有羟胺的乙醇溶液的仪器名称是分液漏斗； 【小问3详解】 NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，则检查装置气密性后，打开弹簧夹，先通一段时间的N2，其目的是：将装置中的空气排出去，防止羟胺吸收水蒸气和CO2迅速分解； 【小问4详解】 装置C用羟胺()和反应制备氨基磺酸，发生的化学反应方程式为：； 【小问5详解】 A．制备二氧化硫时利用了较强酸制备较弱酸的原理，所用硫酸浓度不能过高，否则硫酸电离程度小，氢离子浓度低，的生成速率慢，通常用70%左右的硫酸，则装置A选用98%浓硫酸不能加快的生成速率，A错误； B．由于二氧化硫有毒，本实验应通风橱中进行，B正确； C．NH2OH性质不稳定，加热时爆炸，所以装置C不能采用热水浴加快反应速率，C错误； D．氨基磺酸是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，故实验完毕后，可采用过滤分离装置C中混合物，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 检验其中的操作是：取少量溶液于试管中，加入足量浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有； 【小问7详解】 由图可知，M极通入的二氧化硫被氧化生成硫酸，M极为负极，其电极反应方程式为：。当M极处理标准状况下4.48L二氧化硫时，转移电子，N极电极反应方程式为：，N极区域溶液增加的质量等于转移电子生成的水的质量，即质量增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$