浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试题

浙江强基联盟2025年4月高二联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，含有非极性共价键的盐是（ ） A. Na2O2 B. CH3COONa C. MgCl2 D. Na2SO4 2. 下列反应的△H＜0、△S＞0的是 A. CO2(g)+C(s)=2CO(g) B. 2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g) C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 基态P原子的价层电子轨道表示式： C. 乙烯的球棍模型为 D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 4. 下列有关实验图示说法不正确的是 A. 图①：进行一定的重复操作可制取大晶体 B. 图②：验证碘在中的溶解性比在水中好 C. 图③：用于探究温度对化学平衡的影响 D. 图④：用于实验室制备并检验乙烯的性质 5. 天然气—水蒸气转化法是目前获取的主流方法，反应原理为 ，已知该反应需要经过两步反应转化，其能量变化如图所示： 则等于 A. B. C. D. 6. 甲胺是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列说法正确的是 A. 常温下，水溶液的 B. 甲胺与盐酸反应过程中有配位键形成 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 7. 下列关于配合物和超分子的说法不正确的是 A. 向中加入足量溶液，可得到2molAgCl沉淀 B. 向中加入冠醚(18-冠-6)可加快其与己烯反应的速率 C. 在配合物中，配离子的中心离子配位数是10 D. 人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征 8. 25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是 选项 事实 热化学方程式 评价 A 与足量水完全反应生成，放热260.6kJ 正确 B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀 C 的燃烧热为 正确 D 120g石墨完全燃烧放出热量3935kJ 不正确；因为没有标注C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 9. 一个立方体结构的晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A. 中硫元素的价态为-1价 B. 位于所形成的正四面体的体心 C. 晶体内存在离子键和共价键 D. 若该晶体密度为，则晶胞的边长为 10. 短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增加，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为0.76g/L。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 分子极性： D. 稳定性： 11. 研究发现和在催化剂作用下可转化为，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 及时分离出乙酸，可以提高乙酸的产率 B. 温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效下降 C. 根据图像可知，实际生产中可选择的最适宜温度是400℃ D. 100~250℃区间，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果 12. 物质微观结构决定宏观性质，并影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构 性质 用途 A 等离子体含电子、阳离子和电中性粒子 有良好的导电性和流动性 可制造显示器 B 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 有良好的导电性，难挥发 可用作原电池的电解质 C 碳化硅中Si原子与C原子通过共价键相连 硬度高、熔点高、耐腐蚀 可用作砂纸和砂轮的磨料 D 石墨中层与层之间存在微弱的范德华力 质地软，层间易滑动 可用作导电材料 A. A B. B C. C D. D 13. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是 A. 高硅铸铁作为惰性辅助阳极是不会损耗的 B. 通电后外电路的电流被强制流向钢制管桩 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 14. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同。下列四个离子组能达到要求的是 A. B. C. D. 15. 用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的等)制备草酸钴晶体的工业流程如下图。已知：草酸钴晶体难溶于水；RH为有机物(难电离)。 下列说法不正确的是 A. 滤渣Ⅰ主要成分为和 B. 向浸出液中加的目的是氧化 C. 操作①用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 D. 洗涤草酸钴晶体时可用盐酸和溶液检验是否洗干净 16. 一种耦合HCHO制的装置如图1所示，电极为惰性催化电极，阳极反应机理如图2所示： 下列说法正确的是 A. 电解时，电极a上有生成 B. 电解时，通过阴离子交换膜向电极a移动 C. 电解时，阳极反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 D. 电解时，电路中每通过1mol电子，装置中共生成 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. Ⅰ．已和：A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F为第四周期元素。根据下列相关信息，回答下列问题： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数与s电子数相等 C基态原子的价电子排布为 E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 F在周期表的第五列 （1）C基态原子中，能量最高的电子的原子轨道呈___________形；C简单离子的核外有___________种运动状态不同的电子。 （2）难溶于(二硫化碳)，请简要说明理由：___________。 （3）F位于周期表___________族，基态E原子的核外简化电子排布式是___________。 （4）比较B原子和C原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由：___________。 Ⅱ．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 （5）的空间结构为___________。 （6）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为：。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是___________。 18. 是一种重要的化工产品和常用氮肥。工业上，用和制备尿素，总反应分为两个基元反应，能量变化如图所示。 第一步： 第二步： 回答下列问题： （1）两步基元反应中，第___________步(填“一”或“二”)是决速步骤，中间产物中a处键角比b处键角小的原因是___________。 （2）合成尿素总反应的平衡常数___________(用含的代数式表示)，该总反应可在___________条件下自发。 （3）在1L密闭容器中充入一定量的和发生总反应：。测得反应过程中的体积分数变化如图所示(平衡时容器内的压强为10MPa)。该温度下，平衡常数___________。在该投料情况下改变反应温度并反应相同时间，的体积分数随温度变化的图像较为合理的是___________。 （4）以惰性电极电解尿素的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应式为___________。 19. 铋酸钠常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用，回答下列问题： Ⅰ．制取铋酸钠：在NaOH溶液中，与充分搅拌反应制取，实验装置如下图所示。 已知：①固体呈白色且难溶于水； ②粉末呈浅黄色，不溶于冷水，在空气中逐渐分解，遇沸水或酸溶液迅速分解。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）装置乙的作用是___________。 （3）丙中发生反应的离子方程式为___________。 （4）反应结束后，为从丙中获取，请从下列选项中选出最合理的操作并排序：___________。 ___________→___________→___________→___________(填标号) a．冷水洗涤 b．热水洗涤 c．自然晾干 d．在干燥器中干燥 e．在冰水中冷却 f．快速过滤 Ⅱ．探究的应用：测定溶液中含量 （5）在试管中加入和的混合液，加入一定量的，充分反应后分离出剩余的；向所得滤液中加入足量KI溶液，充分反应后转移至碘量瓶中，用溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续用溶液滴定至终点，共消耗溶液。(已知：、、，均未配平) ①已知的结构为，其中S原子的杂化方式是___________，键长a___________b(填“>”“<”或“=”)。 ②混合液中的含量为___________(用含的代数式表示)。 ③在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B．滴定时碘量瓶中溶液酸性太强 C．碘量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D．没有分离出剩余的，直接加入足量KI溶液 20. 化合物Ⅰ的一种合成路线如下： （1）C中含氧官能团的名称是___________。 （2）A的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 有机物C的酸性比苯甲酸强 B. B→C和E→F的反应类型都是氧化反应 C. 有机物G能发生加成、消去、取代等反应 D. 有机物Ⅰ与足量反应后的产物含有6个手性碳原子 （4）D→E的化学反应方程式是___________。 （5）有机物G的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子，不含N—X(X表示卤素原子)；②碱性性条件下能与新制反应，生成砖红色沉淀。写出该同分异构体的结构简式：___________(写出1种即可) （6）已知：。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)：___________。 浙江强基联盟2025年4月高二联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 哑铃 ②. 18 （2）因为为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于 （3） ①. ⅤB ②. （4）电负性：，O和S为同主族元素，电子层数：，原子半径：，原子核对最外层电子的吸引作用： （5）四面体形 （6）、 【18题答案】 【答案】（1） ①. 二 ②. 皆为杂化，b处N原子不含孤电子对，a处N原子含1个孤电子对，使成键键角变小 （2） ①. ②. 低温 （3） ①. 0.15 ②. B （4） 【19题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）除去中的HCl，长导管可平衡气压 （3） （4）efad （5） ①. 杂化 ②. < ③. ④. BD 【20题答案】 【答案】（1）硝基、羧基 （2） （3）AD （4）++HCl （5）、、 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $