江西师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期期末化学试卷

第 1 ⻚ 共 8 ⻚ 江⻄师⼤附中⾼⼆年级化学期末测试卷 2025.6 可能⽤到的相对原⼦质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Se：79 Br：80 Cs：133 Pb：207 ⼀、选择题（共计 14⼩题，共 42分） 1．下列化学⽤语或表述正确的是 A．聚⼄炔的结构简式： B．⽔分⼦的球棍模型： C． 键形成的轨道重叠示意图： D．3，3-⼆甲基戊烷的键线式： 2．★下列有关说法正确的是 A．⼈体内的遗传物质彻底⽔解会得到 6种产物 B．“春蚕到死丝⽅尽，蜡炬成灰泪始⼲”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂 C．以带有强亲⽔性原⼦团的化合物为单体，均聚或两种单体共聚，得到亲⽔性⾼聚 物，在反应中加⼊交联剂，得到链状的树脂 D．淀粉、纤维素、蛋⽩质、⾼吸⽔性树脂、碳纤维等都是有机⾼分⼦化合物 3．★下列对氨基酸、蛋⽩质的描述正确的是 A．向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热会产⽣⽩⾊沉淀 B．蛋⽩质遇甲醛、重⾦属离⼦、⻝盐均会变性 C． —氨基丙酸与 —氨基苯丙酸混合物脱⽔可⽣成 4种⼆肽 D．氨基酸溶于过量盐酸⽣成离⼦，在电场作⽤下向正极移动 4．下列有关实验装置及原理正确的是 A．图甲所制得的硝基苯因溶解有NO2略带⻩⾊，可加⼊NaOH溶液过滤除去 B．⽤图⼄装置检验溴⼄烷的消去产物 C．⽤图丙装置制取并收集⼄酸⼄酯 D．⽤图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 第 2 ⻚ 共 8 ⻚ 5．⽤NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol⽯炭酸中 键的数⽬为 8NA B．1mol⽢油中 杂化的原⼦数⽬为 6NA C．标况下 甲醇完全燃烧，消耗 分⼦的数⽬为 1.5NA D．冰晶体中，1mol 冰含有氢键的数⽬为 4NA 6．对下列事实的描述，所给化学⽅程式或离⼦⽅程式正确的是 A．制备⼄⼆酸⼄⼆酯： + +2H2O B．⼄醇与酸性 溶液反应： C．溴⼄烷与氢氧化钠⽔溶液共热：C2H5Br + OH- CH2=CH2↑ +Br-+H2O D．⽤⼩苏打溶解⽔杨酸： +2 +2CO2+2H2O 7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 向⾁桂醛( )中加溴⽔，振荡，溴⽔褪⾊ 碳碳双键能被溴⽔氧化 B 检验甲酸中混有⼄醛，取少量试剂，加⼊氢氧化钠溶 液中和甲酸后，加⼊银氨溶液，加热，有银镜⽣成 不能说明混有⼄醛 C 向油脂皂化反应后的溶液中滴⼊酚酞，溶液变红 说明油脂已经完全皂化 D 在 的 溶液中滴加 6滴 溶液，配制成氢氧化铜。向其中加⼊ ⻨芽糖溶液，加热，⽆红⾊沉淀⽣成 ⻨芽糖为⾮还原糖 A．A B．B C．C D．D 8．★物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正 确的是 A．键能N－N>P－P、N－H>P－H，因此N2H4的沸点⼤于 P2H4的 B．熔点：SiCl4<SiF4<SiO2 C．对⽯英玻璃和⽔晶进⾏X射线衍射都可以得到分⽴的斑点 D．砷化镓(所含两种元素的电负性差值⼩于 1.7)是⼀种重要的半导体材料，熔点为 ，为共价晶体 第 3 ⻚ 共 8 ⻚ 9．化合物 Z是⼀种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是 A．可⽤ FeCl3溶液检验Y中是否含有X B．Y、Z分⼦均存在顺反异构 C．X与Y均不可以与甲醛发⽣缩聚反应 D．1molZ与⾜量氢氧化钠反应，最多消耗 2molNaOH 10．★有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．在⾦刚⽯晶体中，碳原⼦与碳碳键(C-C)数⽬之⽐为 1：4 C． 晶体中每个 分⼦与 12个C60分⼦紧邻 D． 中 F-与距离最近的 所形成的键的夹⻆为 109°28′ 11．⼀种⾼聚物 被称为“⽆机橡胶”，可由如图所示的环状 三聚体制备。X、Y和 Z都是短周期元素，X、Y价电⼦数相 等，X、Z电⼦层数相同，基态Y的 轨道半充满，Z的最外 层只有 1个未成对电⼦，下列说法正确的是 A．X、Z的第⼀电离能： B．X、Y的简单氢化物的键⻆： C．最⾼价含氧酸的酸性： D．Y、Z的常⻅单质属于分⼦晶体 12．⼈体⽪肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之⼀是脱氧核苷上的碱 基发⽣了如下反应。下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．Ⅰ和Ⅱ均可发⽣酯化反应 C．Ⅰ和Ⅱ均可发⽣⽔解反应 D．⼄烯在UV下能⽣成环丁烷 晶胞 第 4 ⻚ 共 8 ⻚ 13．羟醛缩合反应常⽤于增⻓碳链。脯氨酸（ ）催化某羟醛缩合反应的机理 如图所示。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ 中涉及 键和 键的断裂和形成 B．若⽤含 的溶剂和 、 进⾏该反应，可能得到 C．该过程的总⽅程式为 D．物质①、④中N原⼦的杂化⽅式相同 14．硒化锌材料不溶于⽔，其对热冲击具有很强的承受能⼒，使它成为⾼功率 激光器 系统中的成对电⼦数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为 ， 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶胞中硒原⼦的配位数为 6 B．Zn和 Se在周期表中都位于 ds区，属于过渡元素 C．Zn和 Se最近距离为 D．若 c的原⼦坐标为(1，1，1)，则 b的原⼦坐标为( ) 第 5 ⻚ 共 8 ⻚ ⼆、⾮选择题（共计 4⼩题，共 58分） 15．（14分）根据题⽬信息回答下列问题： （1）★现有下列⾼聚物A．聚⼄烯，B．天然橡胶树脂，C．硫化橡胶，D．⽤于制备电 ⽊的酚醛树脂，E．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，其中属于线型结构的是 ___________，线型结构中通过加聚反应合成的是___________ （2）★如图 1为核苷酸的模式图，DNA与RNA在核苷酸上的不同点在于_______（填序 号） 图 1 图 2 （3）★最近发现⼀种由钛原⼦和碳原⼦构成的⽓态团簇分⼦，如图 2所示，顶⻆和⾯⼼ 的原⼦是钛原⼦，棱的中⼼和体⼼的原⼦是碳原⼦，它的化学式为________ （4）已知吡啶（ ）中含有与苯类似的 ⼤ 键。 ①吡啶中N原⼦的价层孤电⼦对占据______（填标号）。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D． 杂化轨道 ②吡啶在⽔中的溶解度远⼤于苯，主要原因是（写出两点）______，______。 ③已知下列物质的碱性随 N原⼦电⼦云密度的增⼤⽽增强，其中碱性最弱的是 ______（填标号）。 A． B． C． 16.（14分）化学物质应⽤在⽣活的⽅⽅⾯⾯。根据题⽬信息回答下列问题： （1）开夫拉是⼀类⾼强度的有机聚合物，可⽤于制作防弹⾐，其结构简式如下： ①它的两种单体核磁共振氢谱的峰⾯积⽐分别为_________（左边单体）、________ （右边单体） ②这类聚合物强度远超尼⻰纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链 之间存在苯环苯环的相互作⽤，除此之外还可能因为_____________________。 第 6 ⻚ 共 8 ⻚ （2）硅橡胶可制成⼈造⼼脏和⼈造⾎管，是由⼆甲基⼆氯硅烷(CH3)2SiCl2⽔解得到⼆甲 基硅⼆醇，经脱⽔缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。⼆甲基硅⼆醇在催化剂作⽤ 下脱⽔线型缩聚的化学⽅程式为___________________________________。 （3）Br2和碱⾦属单质形成的MBr的熔点呈现递变趋势，等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr 同时开始加热，指出优先导电的物质（填化学式）并说明原因_________________ _________________________________________________。 （4）⻧素钙钛矿已经被⼴泛应⽤于太阳能电池、发光⼆极体等领域。已知三维⽴⽅钙钛 矿CsPbBr3中三种离⼦在晶胞(a)中占据正⽅体顶点、⾯⼼、体⼼位置，图(b)显示的 是三种离⼦在 xz⾯、yz⾯、xy⾯上的位置： ①基态Br原⼦的价电⼦排布式为_________________。 ②若晶胞边⻓为 apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为______g·cm-3（列 计算式，⽆需化简）。 ③上述晶胞沿体对⻆线⽅向的投影图为__________（填标号）。 A． B． C． D． 17．（14分）对溴⼄酰苯胺( )是医药合成的重要中间体，实验室常 以⼄酰苯胺( )和 为原料来合成。实验步骤如下： 步骤Ⅰ 向⼀定体积的三颈烧瓶中，先加⼊ 45.0mL⼄醇，再加⼊ 10.8g⼄酰苯胺，充 分溶解。将 13.0g溴溶解于 20.0mL冰醋酸中，装⼊图 1所示装置的仪器 a中； 步骤Ⅱ ⼀边搅拌⼀边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在 45℃下，继续搅 拌反应 1⼩时，然后将温度提⾼⾄ 60℃，再搅拌⼀段时间； 步骤Ⅲ 在搅拌下将反应后溶液慢慢加⾄含少量NaOH的 100mL冰⽔中(混合后溶液 呈弱酸性)，此时⽴即有固体析出，略有⻩⾊，加⼊饱和的亚硫酸氢钠⽔溶液充分搅 拌⾄⻩⾊恰好褪去，将上述溶液放⼊冰⽔浴中慢慢冷却； 第 7 ⻚ 共 8 ⻚ 步骤Ⅳ 采⽤如图 2所示装置过滤，并⽤冷⽔充分洗涤，⼲燥，经系列操作后得到 12.84g⽩⾊针状晶体，⾊谱检测其纯度为 80.0%。 已知：有关物质的相对分⼦质量和．．．．．．．部分性质．．．．⻅下表： 物质 相对分 ⼦质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 ⼄酰苯胺 135 113 304 ⽩⾊结晶性粉末，微溶于冷⽔，溶于热⽔、 ⼄醇等 对溴⼄酰苯 胺 214 167 353 ⽩⾊针状晶体，溶于苯、⼄醇，微溶于热 ⽔，不溶于冷⽔ 回答下列问题： （1）图 1装置中，仪器 a的名称为_____________ （2）⼄醇和冰醋酸的作⽤是________________________________________________。 （3）“步骤Ⅲ”①两次慢慢冷却的⽬的是________________________________________（⾄ 少写两点），②加⼊饱和的亚硫酸氢钠⽔溶液⻩⾊恰好褪去时的离⼦⽅程式为 ____________________________________。 （4）“步骤Ⅳ”中，图 2装置停⽌实验时，先_________(填标号)再_________(填标号)，最后 加⼊冰⽔充分洗涤。 a．打开活塞K b．关闭抽⽓泵 （5）本实验中，对溴⼄酰苯胺产率为____________，若“步骤Ⅱ ”加热时温度过⾼⾄ 85℃， 将导致所测产率_____________(填“偏⼤”“偏⼩”或“不变”)。 18．（16分）沙丁胺醇是⽬前临床治疗⽀⽓管哮喘、哮喘型⽀⽓管炎、肺⽓肿患者⽀⽓管 痉挛及急性哮喘发作等的⾸选药物，其⼀种合成路径如下： 第 8 ⻚ 共 8 ⻚ 回答下列问题： （1）A⽣成B的反应类型为_______________________________。 （2）F中含氧官能团的名称是_____________________________。 （3）写出D的结构简式：_______________________________。 （4）写出加热条件下 E与⾜量NaOH溶液反应的化学⽅程式：_______________________ ______________________________________________。 （5）满⾜下列条件的G的同分异构体有______种（不包括⽴体异构），写出其中⼀种峰 ⾯积⽐为 9：2：2：1的有机物的结构简式________________________________ ①属于芳⾹族化合物且苯环上只有三个取代基； ②含有叔丁基（ ）； ③1mol该有机物可与 2mol 反应。 （6）以环⼰烷（ ）和甲胺（ ）为主要原料合成M的路线为 M 写出Y、M对应的结构简式：_____________________、_____________________。