精品解析：河北省秦皇岛市卢龙县中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

2024-2025学年河北省卢龙县中学高一(下)期中化学试卷 一、选择题(共14小题，满分42分，每小题3分) 1. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 常温下浓硫酸不能和铁反应 D. 浓硫酸沸点高，难挥发 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸雕刻石英制作艺术品 石英的主要成分是酸性氧化物 B 用含和铝粉的疏通剂疏通厨卫管道 有强碱性，与铝粉反应放出大量气体 烘焙面包时使用小苏打做膨松剂 受热分解产生 D 烹饪时加入少许料酒和白醋增香提味 乙醇和乙酸生成的乙酸乙酯有香味 A. A B. B C. C D. D 3. 几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1 B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1 C. 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol-1 D. 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJ·mol-1 4. 负载有Pt和Ag的活性炭可选择性去除Cl-，实现废酸的纯化。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. Pt作原电池正极 B. 电子由Ag经活性炭流向Pt C. Pt表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2 mol Cl- 5. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A. 铁粉有剩余 B. Cl－浓度减小 C. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D. 反应液质量增加5.6 g 6. 下列说法正确的是 A. 分子式为C8H10的苯的同系物共有3种结构 B. 、、的二氯代物均有4种 C. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有5种(不考虑立体异构) D. 立方烷( )经氯气取代后可得到六氯立方烷， 其可能的结构有2种 7. 下列实验事实可用同一原理解释的是 A. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色 B. 久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸 D. 分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结 8. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下： 下列关于的说法错误的是 A. 是一种强氧化剂 B. 与水反应，每消耗1个转移3个电子 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. “反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2 9. 铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是 A. 放电时，PbO2作负极 B. 放电时，H+向负极方向移动 C. 充电时，铅蓄电池负极连接电源正极 D. 充电时，阳极的电极反应为 10. 下列关于的表述不正确的是 A. 该物质能发生酯化反应 B. 该物质有7种不同化学环境的氢原子 C. 该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应 D. 1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1 11. 一定温度下，反应的焓变为。现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 12. 2023年7月1日起，我国对不符合国六排放标准6b阶段的汽车禁止生产、销售。降低汽车尾气中有害气体（主要含CO、碳氢化合物、NOx等）的含量是车企研发的重点。下列有关说法错误的是 A. NO2是形成酸雨的重要物质 B. NO是内燃机中发生反应产生的 C. 尾气中CO和碳氢化合物是汽油燃烧不充分形成的 D. 汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被还原，NOx被氧化 13. 氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)。 Ⅰ.以芒硝(Na2SO4•10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图： Ⅱ.测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)： ①用电子天平称取两份质量均为mg的样品。 ②将一份置于锥形瓶中，加水溶解，加催化剂使H2O2充分快速分解(催化剂不参与其它反应)，然后加酚酞作指示剂，用0.0500mol•L-1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸V1mL。 ③将另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2.0mol•L-1H3PO4溶液，再加入过量KI固体，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 测定过碳酸钠化学式的步骤中，下列说法错误的是 A. 步骤③样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再加入过量KI固体，导致x：y偏大 B. 该过碳酸钠样品中x：y=V1：V2 C. 该样品的纯度为% D. 步骤②中滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致x：y偏大 14. 一定温度下，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol X、1mol Y，发生反应： (Q为正值)，达到平衡时共放出0.5Q kJ热量，则下列叙述不正确的是 A. 平衡时Y的转化率为50% B. 该反应的平衡常数 C. 压强不再变化时，表示反应已经达到平衡 D. 若升高温度，该反应的平衡常数将减小 二、实验题(共4小题) 15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图为海水综合利用的部分流程。 回答下列问题： （1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a．过滤 b．加过量NaOH溶液 c．加适量盐酸 d．加过量Na2CO3溶液 e．加过量BaCl2溶液 正确的操作顺序是___________ 。(填字母) （2）步骤③加入的试剂A是 ___________ ，然后进行的操作Ⅰ是 ___________ 。 （3）步骤①～⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有 ___________ 。 （4）步骤⑥的化学方程式为 ___________ 。 （5）步骤⑦的离子方程式为 ___________ 。 （6）将1 m3海水浓缩至1 L，使用上述流程中的生产方法最终得到36 g Br2，若Br2的提取率为55%，则海水中溴的浓度为 ___________mg/L。(计算结果保留两位有效数字) 16. 化学兴趣小组同学用0.20 、0.1 、0.2%淀粉溶液、0.50mol/L KI等试剂探究影响化学反应速率的因素。 已知： (慢) (快) （1）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“>”、“<”或“=”)2∶1.出现蓝色之前，在反应中起到的作用是___________。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案： 实验序号 溶液体积/mL 溶液 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 4.0 2.0 ③ 8.0 2.0 ①表中的___________，理由是___________。 ②若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10s，则用的浓度变化表示的平均反应速率___________mol/(L·s)。 （3）已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注)。___________ 17. 根据要求回答下列有关问题 Ⅰ.硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是___________ （2）玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有___________ （3）①：___________ ②：___________ Ⅱ.我国空气质量预报内容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。 （4）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。 a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．白色污染 （5）酸雨是指pH<5.6的降水，在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为___________ （6）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。通常用以下两种方法处理。 ①纯碱溶液吸收法。写出用纯碱溶液处理的离子方程式___________。 ②氨催化转化法。写出用将NO还原为无害物质的化学方程式___________。 18. 某温度下，2L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示： （1）4s时C的浓度为0.2mol/L，则该反应的化学方程式中c的值为_______ （2）并计算A气体的平衡转化率(达到平衡状态时转化的A的物质的量与A的起始物质的量的比值)_______ （3）试计算平衡时气体C的物质的量n(C)= _______ （4）假设起始时反应体系的压强为p0，反应体系的体积保持不变，则反应达到平衡时反应体系的压强p=_______(用含有p0的式子表示) （5）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填序号) A. 单位时间内生成cmolC的同时，生成1molB B. 反应体系的压强不再改变 C. 气体A的物质的量浓度不再变化，即 D. 反应体系中气体的密度不再变化 （6）若将上述反应在恒容绝热容器中进行，已知开始阶段随着反应的进行化学反应速率逐渐增大。试判断反应物总能量E反与生成物总能量E生的相对大小关系并说明理由_______ （7）假设用表示物质X在时间段内的平均反应速率，试比较，，大小关系并排序_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年河北省卢龙县中学高一(下)期中化学试卷 一、选择题(共14小题，满分42分，每小题3分) 1. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 常温下浓硫酸不能和铁反应 D. 浓硫酸沸点高，难挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，常被用作干燥剂，A正确； B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张脱水碳化变黑，B正确； C．常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，表面的铁与浓硫酸发生了反应生成了致密的氧化膜，C错误； D．浓硫酸沸点较高，难以挥发，D正确； 故答案选C。 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸雕刻石英制作艺术品 石英的主要成分是酸性氧化物 B 用含和铝粉的疏通剂疏通厨卫管道 有强碱性，与铝粉反应放出大量气体 烘焙面包时使用小苏打做膨松剂 受热分解产生 D 烹饪时加入少许料酒和白醋增香提味 乙醇和乙酸生成的乙酸乙酯有香味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可用来刻石英制作艺术品，与二氧化硅是酸性氧化物没有关系，A选； B．有强碱性，与铝粉反应放出大量气体，所以用含和铝粉的疏通剂疏通厨卫管道，B不选； C．受热易分解产生，所以烘焙面包时使用小苏打做膨松剂，C不选； D．乙醇和乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯有香味，因此烹饪时加入少许料酒和白醋增香提味，D不选； 答案选A。 3. 几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1 B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1 C. 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol-1 D. 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2的焓变，故A错误；B、根据能量关系，CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=(854.5－965.1)kJ·mol－1=－110.6kJ·mol－1，故B正确；C、根据图可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，故C错误；D、该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4(g)的标准生成焓为(890.3－965.1)kJ·mol－1=－74.8kJ·mol－1，故D错误。 4. 负载有Pt和Ag的活性炭可选择性去除Cl-，实现废酸的纯化。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. Pt作原电池正极 B. 电子由Ag经活性炭流向Pt C. Pt表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2 mol Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】负载有Pt和Ag的活性炭，Pt和Ag构成原电池的两个电极，Ag的活泼性大于Pt，Ag作负极、Pt作正极。 【详解】A．Ag的活泼性大于Pt，Ag作负极、Pt作正极，故A正确； B．Ag作负极、Pt作正极，电子由Ag经活性炭流向Pt，故B正确； C．Pt作正极，Pt表面氧气得电子生成水，正极的电极反应：，故C错误； D．每消耗标准状况下11.2L的O2，转移2mol电子，负极Ag失去2mol电子，生成2mol氯化银沉淀，最多去除2 mol Cl-，故D正确； 选C。 5. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A. 铁粉有剩余 B. Cl－浓度减小 C. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D. 反应液质量增加5.6 g 【答案】D 【解析】 【分析】铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝25×10－3 L×2 mol·L－1＝0.05 mol， 【详解】A．由离子方程式可知，Fe3＋是过量的，A错误； B．氯离子不参加反应，氯离子浓度不变，B错误； C．分析知铁离子剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，Fe3＋与KSCN溶液变红色，C错误； D．由离子方程式可知，1.12 g的铁全部变成亚铁离子进入到溶液中，溶液质量增加1.12g，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 分子式为C8H10的苯的同系物共有3种结构 B. 、、的二氯代物均有4种 C. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有5种(不考虑立体异构) D. 立方烷( )经氯气取代后可得到六氯立方烷， 其可能的结构有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质为苯的同系物，则其结构含苯环，若取代基为乙基，结构有1种，若取代基为2个甲基，在苯环上共邻、间、对3种结构，故分子式C8H10的苯的同系物共4种结构，A错误； B．二氯代物有、、、、、、、、、；的二氯代物有、、、、、、、、；的二氯代物均有、、、、、、、、、、，B错误； C．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有5种(不考虑立体异构)，故C正确； D．立方烷的六氯取代和二氯取代个数相同，立方烷的二氯立方烷共3种结构，D错误； 故选C。 7. 下列实验事实可用同一原理解释的是 A. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色 B. 久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸 D. 分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫使溴水褪色表现二氧化硫的还原性，二氧化硫使品红溶液褪色表现二氧化硫的漂白性，故不选A； B．久置的浓硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓硝酸挥发使浓度变小，故不选B； C．常温下，铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，用铝制容器盛装浓硫酸和用铁槽车装运浓硝酸，都是因为金属钝化，故选C； D．碘易升华，加热盛有I2的试管，管口处有I2固体凝结， NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵固体，所以加热盛有NH4Cl的试管，管口处有固体氯化铵凝结，故不选D； 选C。 8. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下： 下列关于的说法错误的是 A. 是一种强氧化剂 B. 与水反应，每消耗1个转移3个电子 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. “反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．常见的强氧化剂有、（H+），高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等，所以是一种强氧化剂，A正确； B．能与水反应放出氧气，并生成胶体，根据氧化还原反应的规律可知，理论上每个高铁酸钾中Fe化合价从+6价降低到+3价，电子转移数为3，与水反应，每消耗1个转移3个电子，B正确； C．具有强氧化性，可氧化HCl中的Cl元素，使其转化为氯气，而高铁酸钾中铁元素化合价降低，转化为铁离子，所以将与盐酸混合使用，会降低杀菌消毒效果，C错误； D．“反应Ⅱ”中，次氯酸钠做氧化剂，氧化铁离子生成高铁酸根离子，根据电子转移数守恒可知，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，D正确； 故选C。 9. 铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是 A. 放电时，PbO2作负极 B. 放电时，H+向负极方向移动 C. 充电时，铅蓄电池负极连接电源正极 D. 充电时，阳极的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据Pb元素化合价的变化，可知Pb作原电池的负极，PbO2作原电池的正极；充电时，阴极发生还原反应，PbSO4被还原为Pb，阳极发生氧化反应，PbSO4被氧化为PbO2，据此分析。 【详解】A．放电时，为原电池原理，PbO2发生还原反应，作正极，A项错误； B．放电时，阳离子向正极移动，故H+向正极方向移动，B项错误； C．充电时，为电解池原理，铅蓄电池负极应连接电源负极，C项错误； D．充电时，阳极发生氧化反应，PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式正确，D项正确； 答案选D。 10. 下列关于的表述不正确的是 A. 该物质能发生酯化反应 B. 该物质有7种不同化学环境的氢原子 C. 该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应 D. 1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中含有羧基和羟基，因此能发生酯化反应，A正确； B．根据等效氢规则，可知该物质分子中含有8种不同化学环境的H原子，B错误； C．该物质含有酚羟基，遇FeCl3溶液显色，由于酚羟基是邻对位定位基，所以1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应，C正确； D．羧基、酚羟基可以与金属钠和NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应，所以1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。 答案选B。 11. 一定温度下，反应的焓变为。现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A．因为是恒压密闭容器、气体分子数增大的反应，则气体体积在平衡前增大，气体质量不变，则气体密度逐渐减小，平衡后不再变化，A正确； B．只与反应物、生成物的能量有关，即该反应过程中一直不变，不能认为达平衡状态，B错误； C．在反应达平衡前，的浓度一直减小，则正反应速率一直减小，即图像错误，C错误； D．在反应达平衡前，物质的量一直减小，则的转化率一直增大，当平衡后，转化率不再变化，D正确； 故选AD。 12. 2023年7月1日起，我国对不符合国六排放标准6b阶段的汽车禁止生产、销售。降低汽车尾气中有害气体（主要含CO、碳氢化合物、NOx等）的含量是车企研发的重点。下列有关说法错误的是 A. NO2是形成酸雨的重要物质 B. NO是内燃机中发生反应产生的 C. 尾气中CO和碳氢化合物是汽油燃烧不充分形成的 D. 汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被还原，NOx被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2导致硝酸型酸雨产生，A正确； B．汽车内燃机中温度很高，N2和O2在高温下发生反应生成NO：，B正确； C．汽油为含碳元素的物质，其未完全燃烧会生成CO和碳氢化合物，C正确； D．汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被氧化生成CO2和H2O，NOx中氮元素化合价降低被还原生成N2，D错误； 故选D。 13. 氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)。 Ⅰ.以芒硝(Na2SO4•10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图： Ⅱ.测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)： ①用电子天平称取两份质量均为mg的样品。 ②将一份置于锥形瓶中，加水溶解，加催化剂使H2O2充分快速分解(催化剂不参与其它反应)，然后加酚酞作指示剂，用0.0500mol•L-1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸V1mL。 ③将另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2.0mol•L-1H3PO4溶液，再加入过量KI固体，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 测定过碳酸钠化学式的步骤中，下列说法错误的是 A. 步骤③样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再加入过量KI固体，导致x：y偏大 B. 该过碳酸钠样品中x：y=V1：V2 C. 该样品的纯度为% D. 步骤②中滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致x：y偏大 【答案】B 【解析】 【分析】芒硝、氧化钙、Na2Cr2O7反应生成Na2CrO4和硫酸钙沉淀，过滤滤液加入足量二氧化碳，Na2CrO4转化为溶解度较小的碳酸氢钠晶体和Na2Cr2O7，过滤分离出晶体煅烧精制得到碳酸钠，加入稳定剂、过氧化氢在乙醇条件下抽滤、干燥得到过碳酸钠； 滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【详解】A．步骤③样品溶于水酸化后放置一段时间，会导致过氧化氢分解，使得加入过量KI固体后生成碘单质量减小，使得滴定过程中V2偏小，计算出y值偏小，导致x：y偏大，A正确； B．②加酚酞作指示剂，酚酞变色范围为碱性，则滴定终点碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，则根据硫酸用量可知，碳酸钠为0.0500mol•L-1×V1×10-3L×2；③中过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，碘单质被Na2S2O3标准溶液滴定，由电子守恒可知：，可知过氧化氢为；故过碳酸钠样品中，B错误； C．结合B分析可知，该样品的纯度为=%，C正确； D．步骤②中滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，使得V1偏大，则导致x：y偏大，D正确； 故选B。 14. 一定温度下，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol X、1mol Y，发生反应： (Q为正值)，达到平衡时共放出0.5Q kJ热量，则下列叙述不正确的是 A. 平衡时Y的转化率为50% B. 该反应的平衡常数 C. 压强不再变化时，表示反应已经达到平衡 D. 若升高温度，该反应的平衡常数将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据热化学方程式可知，1mol Y若完全反应生成2mol Z放出热量，实际达到平衡时放出热量，则Y的转化率为，A正确； B．该反应中Y是固体，，由于X转化率为，则，，B正确； C．该反应是气体分子数不变的可逆反应，在恒温恒容的密闭容器中，压强始终保持不变，因此压强不变不是平衡标志，C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数将减小，D正确； 故选C。 二、实验题(共4小题) 15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图为海水综合利用的部分流程。 回答下列问题： （1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a．过滤 b．加过量NaOH溶液 c．加适量盐酸 d．加过量Na2CO3溶液 e．加过量BaCl2溶液 正确的操作顺序是___________ 。(填字母) （2）步骤③加入的试剂A是 ___________ ，然后进行的操作Ⅰ是 ___________ 。 （3）步骤①～⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有 ___________ 。 （4）步骤⑥的化学方程式为 ___________ 。 （5）步骤⑦的离子方程式为 ___________ 。 （6）将1 m3海水浓缩至1 L，使用上述流程中的生产方法最终得到36 g Br2，若Br2的提取率为55%，则海水中溴的浓度为 ___________mg/L。(计算结果保留两位有效数字) 【答案】（1）bedac或ebdac或edbac （2） ①. 石灰乳 ②. 过滤 （3）②⑥⑦ （4）MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg （5）Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br﹣ （6）65 【解析】 【分析】由流程可知：海水晒盐分离出粗盐和母液，粗盐除杂得到NaCl，电解熔融氯化钠得到Cl2，母液中加石灰乳生成氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁；滤液中的NaBr与氯气反应生成溴单质，使溴得到富集。热空气吹出溴后，二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，最后Cl2与HBr反应生成溴单质﹔ 【小问1详解】 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，除Mg2+用NaOH溶液，除Ca2+用Na2CO3溶液，除用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，试剂的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤除去沉淀及泥沙，向滤液中加盐酸至中性即可，则操作顺序为bedac或ebdac或edbac； 【小问2详解】 根据分析可知：步骤③加入的试剂A是石灰乳，然后进行的操作Ⅰ是过滤； 【小问3详解】 在上述步骤步骤①～⑦中，①为粗盐除杂，发生的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应；②为电解氯化钠溶液，反应为氧化还原反应；③为镁离子和石灰乳反应转化为氢氧化镁沉淀，发生的反应为复分解反应，为非氧化还原反应；④为氢氧化镁和盐酸发生中和反应，中和反应为复分解反应，属于非氧化还原反应；⑤为无化合价变化的分解反应，属于非氧化还原反应；⑥为电解熔融氯化镁制取金属镁，反应过程中元素的化合价发生了改变，因此反应为氧化还原反应；⑦为Br2、SO2、H2O生成HBr、H2SO4的反应，反应过程中元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，可见上述反应中涉及氧化还原反应的步骤有②⑥⑦； 【小问4详解】 步骤⑥为电解熔融氯化镁反应产生Mg、Cl2，化学方程式为MgCl2(熔融) Cl2↑+Mg； 【小问5详解】 步骤⑦为Br2、SO2、H2O生成HBr、H2SO4，根据物质的拆分原则，可得反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-； 【小问6详解】 将1 m3海水浓缩至1 L，使用上述流程中的生产方法最终得到36 g Br2，若Br2的提取率为55%，则海水中溴的浓度为c(Br-)=≈65 mg/L。 16. 化学兴趣小组同学用0.20 、0.1 、0.2%淀粉溶液、0.50mol/L KI等试剂探究影响化学反应速率的因素。 已知： (慢) (快) （1）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“>”、“<”或“=”)2∶1.出现蓝色之前，在反应中起到的作用是___________。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案： 实验序号 溶液体积/mL 溶液 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 4.0 2.0 ③ 8.0 2.0 ①表中的___________，理由是___________。 ②若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10s，则用的浓度变化表示的平均反应速率___________mol/(L·s)。 （3）已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注)。___________ 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. 催化剂 （2） ①. 2.0 ②. 保证溶液总体积不变，即其他条件不变，只改变反应物浓度，从而达到对照实验的目的 ③. 0.002 （3） 【解析】 【小问1详解】 向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，先发生(慢)，后发生(快)，当耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据(快)方程式知，I2与的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2mol，根据方程式知，生成1mol碘需为1mol，即=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即＜2：1；碘离子参与反应，最终又生成，说明反应中碘离子起催化剂作用。 【小问2详解】 ①对照实验1和2发现，实验2取的0.20 溶液的体积9mL，比实验1少了1mL，说明取的物质的量少，加水1mL，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与浓度的关系，同样原理对照实验1和3，为保证溶液的体积相同，须加2.0mL水，即V2=2.0，理由是保证溶液总体积不变，即其他条件不变，只改变反应物浓度，从而达到对照实验的目的； ②若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10s，则用的浓度变化表示的平均反应速率＝0.002mol/(L·s)。 【小问3详解】 保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，故答案为：。 17. 根据要求回答下列有关问题 Ⅰ.硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是___________ （2）玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有___________ （3）①：___________ ②：___________ Ⅱ.我国空气质量预报内容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。 （4）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。 a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．白色污染 （5）酸雨是指pH<5.6的降水，在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为___________ （6）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。通常用以下两种方法处理。 ①纯碱溶液吸收法。写出用纯碱溶液处理的离子方程式___________。 ②氨催化转化法。写出用将NO还原为无害物质的化学方程式___________。 【答案】（1）硅、碳、铁 （2）纯碱、石英砂、石灰石 （3） ①. ②. （4）ac （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，所以在加热石英砂、木炭和铁时，可能得到含有硅、碳的铁合金。 【小问2详解】 制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂。 【小问3详解】 硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式：一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，(xMO•nSiO2•mH2O)。注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配制出现的分数应化为整数；③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后： ①：3MgO·2FeO·Fe2O3·4SiO2·H2O ； ②：3MgO·2SiO2·2H2O 。 【小问4详解】 与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾，选ac。 【小问5详解】 酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体转化而成的，在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，发生反应SO2+ CaCO3CaSO3 + CO2或2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。 【小问6详解】 ①纯碱溶液吸收法，由于纯碱溶液呈碱性，根据NO2与碱反应的化学方程式可知，用纯碱溶液即Na2CO3溶液处理NO2的离子方程式为：+2NO2=++CO2↑，故答案为：+2NO2=++CO2； ②用NH3将NO还原为无害物质即N2和水，根据氧化还原反应配平原则可知，该反应的化学方程式为。 18. 某温度下，2L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示： （1）4s时C的浓度为0.2mol/L，则该反应的化学方程式中c的值为_______ （2）并计算A气体的平衡转化率(达到平衡状态时转化的A的物质的量与A的起始物质的量的比值)_______ （3）试计算平衡时气体C的物质的量n(C)= _______ （4）假设起始时反应体系的压强为p0，反应体系的体积保持不变，则反应达到平衡时反应体系的压强p=_______(用含有p0的式子表示) （5）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填序号) A. 单位时间内生成cmolC的同时，生成1molB B. 反应体系的压强不再改变 C. 气体A的物质的量浓度不再变化，即 D. 反应体系中气体的密度不再变化 （6）若将上述反应在恒容绝热容器中进行，已知开始阶段随着反应的进行化学反应速率逐渐增大。试判断反应物总能量E反与生成物总能量E生的相对大小关系并说明理由_______ （7）假设用表示物质X在时间段内的平均反应速率，试比较，，大小关系并排序_______ 【答案】（1）2 （2）75% （3）0.8mol （4） （5）ABC （6），因为开始阶段随着反应的进行化学反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应； （7） 【解析】 【小问1详解】 由图知，4s时A的浓度变化量为(0.8-0.5) mol/L =0.3 mol/L，C的浓度变化量为0.2mol/L，根据物质浓度变化量之比等于反应方程式化学计量数之比可知，c的值为2； 故答案为：2； 【小问2详解】 由图知，平衡时A的浓度为0.2 mol/L，则转化的A的浓度为0.6mol/L，容器体积为2L，故转化的A的物质的量1.2mol，A的起始物质的量的1.6mol，则； 故答案为：75%； 【小问3详解】 由图知，平衡时A的浓度为0.2 mol/L，则转化的A的浓度为0.6mol/L，根据物质浓度变化量之比等于反应方程式化学计量数之比可知，转化的C的浓度为0.4mol/L，则n(C)= 0.4mol/L2L=0.8mol； 故答案为：0.8mol； 【小问4详解】 起始时总物质的量为2.6mol，平衡时总物质的量为1.8mol，压强之比等于物质的量之比，即，解得p=； 故答案为：； 【小问5详解】 A．单位时间内生成cmolC的同时，生成1molB表示v(C)正=cv(B)逆=v(C)逆，能说明上述反应已达平衡状态，A正确； B．c=2，反应前后气体有体积差，说明压强是个变量，当其不改变时能说明上述反应已达平衡状态，B正确； C．气体A的物质的量浓度不再变化，即，能说明上述反应已达平衡状态，C正确； D．根据质量守恒可知，反应前后质量不变，容器为恒容即体积不变，则密度是不变的量，不能说明上述反应已达平衡状态，D错误； 故答案为：ABC； 【小问6详解】 开始阶段随着反应的进行化学反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，反应体系温度升高，速率增大，则E反>E生； 故答案为：E反>E生；因为开始阶段随着反应的进行化学反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应； 【小问7详解】 由图知，1214s和1315s均为平衡状态，速率不变，则==，46s时反应向正反应方向进行，则>>； 故答案为：>>； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $