广东省揭阳市2024-2025学年高二下学期教学质量测试化学试题

揭阳市2024一2025学年度高中二年级教学质量测试 答案及评分标准（参考） 化学 一、选择题：本题共16题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 B D C B A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B C D A A 0 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) (I)①AB(2分) ②防止Fe3*水解生成沉淀(2分)》 (2)0.36(2分) (3)溶液由黄色变为浅绿色(2分) (4)①5.0(1分) ②2FeCl,+3Na,S0,+3H20=2Fe(OH)3↓+3S02↑+6NaCl(2分) ③分别加入少量的铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（或者先加盐酸酸化再加氯化钡溶液， 产生白色沉淀)(2分)》 (5)利用明矾净水（或利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器）(1分) 18.(14分) (1)4s24p2(2分) (2)Si02(1分)Ge52+2H,02+4H=Ge4++4H,0+25(2分) (3)Zn0(1分)10(2分)】 (4)①趁热过滤(2分)②氧化酸浸(2分) (5)体心(1分)6(1分)》 19.(14分) (1)5(1分) (2)-92.4(2分) (3)BD(2分) (4)352(1分) (5)0.057(2分) (6)①放热(1分) 温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速 高二·化学答案及评分标准（参考）第1页（共2页）》 率加快，相同时间内N0的转化率增大(2分) ②在1050K时，N0的平衡转化率为80%，假设起始充人1 mol NO(g),可列三段式： C(s)+2N0(g)N2(g)+C0(g) 起始量/mol 0 0 转化量/mol 0.8 0.4 0.4 平衡量/mol 0.2 0.4 0.4 平衡时气体的总物质的量为0.2mol+0.4mol+0.4mol=1mol。 0.4 mol K.=(N)·p(C0,) 1.1×10Pa× I mol ×1.1x10°Pax0.4mol I mol =4。(3分)】 P(NO) 1.1x10 Pax.2 mol 1 mol 20.(14分) (1)C2H60(1分) 羟基(1分) (2) (2分) (3)①H2,催化剂，加热 (或 COOH (或一COOCH,)取代（酯化）反应 COOCH (每空1分，共4分)》 (4)AD(2分) (5 +H.0(2分) OH 高二·化学答案及评分标准（参考） 第2页（共2页）★开封前注意保密 揭阳市2024一2025学年度高中二年级教学质量测试 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23S32K39Fe56Ca64I127 一、选择题：本题共16题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.蛇是十二生肖之一。下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑D.清青玉十二辰一蛇 2.下列化学用语表示不正确的是 A.苯的实验式为CH B.中子数为20的C1原子的核素符号为7C1 C.SO}的VSEPR模型为 D.基态S1原子的价层电子轨道表示式为间田工 28 2p 3.民以食为天。下列说法不正确的是 A.料酒烧鱼去腥增鲜，料酒中的乙醇为极性分子 B。春笋炒肉香脆开胃，竹笋中的纤维素是多糖 C.猪油拌饭鲜香可口，猪油属于有机高分子化合物 D.潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 高二·化学第1页（共8页） 4.化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会。下列说法不正确的是 A.汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油不充分燃烧产生，会造成酸雨等环境问题 B.用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C.维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用能促进铁的吸收 D.铝制品表面能形成致密氧化膜，氧化膜起着保护内部金属的作用 5.锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其结构如图所示。该电池工作时，下列说法不正确 的是 金属外壳 A.Zm作电池的负极 锌 B.OH向正极移动 Ag0 C.正极的电极反应：Ag0+2e”+H202Ag+20H D.金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 浸了KOH(aq的隔板 6.下列实验的对应操作中不合理的是 饱和FeCl 溶液 冷凝水 0 2恶沸水 C.分离甲烷与氯气取代 D.萃取后放出 A.倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 反应后的液体混合物 下层液体 7.“劳动人民是世界上最伟大的人”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化妆师：用甘油制作保湿面霜 甘油能发生消去反应 B 保洁员：用“84”消毒液消毒 C10°+H20+C02=HC10+HC0 C 厨师：用卤水点豆腐 胶体能发生聚沉 D 环保师：用NaS溶液处理含Cu2+的污水 S2-+Cu2=CuS 8.下列化学方程式与所给事实不相符的是 A.实验室制NH,:2NH,Cl+Ca(OH),△2NH,↑+CaC,+2H,0 B.实验室制C,:Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0 C工业治冻铝：20，（缩融）N+30,1 D.工业制NaOH:Na20+H,0=2Na0H 高二·化学第2页（共8页） 9.青杞可清热解毒，其化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构简式如图所示。关 于该化合物，下列说法不正确的是 A.含有三种官能团 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 C.可发生加聚反应和消去反应 CHO D.1mol白英素B完全反应最多消耗1 mol NaOH 10.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44.8LCH2=CH2中π键的数目为2N B.1molO2和Cl2的混合气体含有的原子数目为2N, C.64gC如与足量浓硝酸反应，生成N02分子的数目为4N, D.100mL0.2mol·L-NH,C1溶液中，NH的数目为0.02N 11.配制100mL2.00mol·L-Na0H溶液的过程如图所示。下列说法正确的是 操作1 操作2操作3 操作4 操作5 操作6 操作7 A.操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00g氢氧化钠固体 B.为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C.若操作2将未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，则所配NaOH溶液浓度可能偏高 D.操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 12.XYZ常用作食品膨松剂，WR常用作腌制食品的防腐剂。X、Y、Z、W、R为五种短 周期主族元素且原子序数依次增大，X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其 中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z B.工业上常电解熔融W,Z制备W单质 C.简单氢化物的沸点：Z>Y>R D.电负性：Z>Y>X 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 制备乙酸乙酯时加人浓硫酸 浓硫酸常作催化剂和吸水剂 B 聚丙烯酸钠可用于制尿不湿 聚丙烯酸钠含疏水基团 S0,可以用来制作光纤 Si0,是酸性氧化物 D 酸性：C,H,C00H>CH,C00H 烷基越长，推电子效应越大 高二·化学第3页（共8页） 14.部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 +6 4加 en 单质氢化物氧化物氧化物的 水化物 A.d与e反应只能生成1种盐 B.酸雨的形成过程可以为a+e→f→g C.若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应 D.g的浓溶液与a反应可能有e生成 15.利用铜基催化剂可将温室气体中的C02与CH,转化为CH,C00H,其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 过護态 0 N分子 过程☐女 P分子 过程L→懈基能化剂 M分子 过程 A.M为极性分子，N为非极性分子 B.过程I和Ⅱ中均存在C一H键的断裂 C.使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D.该反应的原子利用率为100% 16.在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池备受关注。它的独特之处在于H202同时作 燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液 处理，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 石墨 浓KS0溶液石墨 L K0计 H0H50 给浴选会洛液 离子交换膜！门离子交换膜2 稀KS0溶液 A。该电池表明H,02在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B.离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜 C.理论上，当外电路通过0.2mole时，中间室K,S0,的质量增加34.8g D.电池的总反应为2H202+20H°+2H'一4H20+02↑ 高二·化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)FeCl,在生产和生活中用途广泛。 I,FeCl,溶液的配制及浓度的标定 (1)FeC,溶液的配制 ①配制100mL一定浓度的FeCl,溶液不需用到的仪器有 (填字母)。 A ②配制FeCl,溶液时，需要将FeCl,固体溶解在浓盐酸中，原因为 (2)FeCl,溶液浓度的标定 量取10.00 mL FeCl,溶液于碘量瓶中，加人过量K溶液，充分反应后加人少量淀粉溶 液，再用0.18mol·LNaS20,标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消 耗NaS,0,标准溶液的体积为20.00mL。则该FeCl3溶液的浓度为mol·L-'。 (已知：2Fe3+2I=2Fe2++12,12+2S,0号=2I°+S406) Ⅱ.FeCl,与Na2S0,反应的探究 (3)预测现象1：向FeCl3溶液中加人NaS0,溶液，现象为 作出该预测的原因为FeCl,溶液与Na,S0,溶液发生了氧化还原反应：2Fe++S0好+ H20=S02+2Fe2++2H*。 预测现象2：向FeCl,溶液中加入Na2S0,溶液，生成红褐色沉淀。 (4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中FeCL浓度相同时Na2S0,的加人量对 反应的影响，其中FeC,溶液为I中所配溶液，Na2SO溶液浓度为0.04mol·L-。静置 6小时观察现象，测定反应后溶液的pH,并记录数据： 序号 的 逝 iv 4 y v啦i V(FeCl)/mL 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 V(Na SO,)/mL 0 1.0 2.0 15.0 20.0 26.0 V(H0)/mL 38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0 现象 溶液接近无色透明 出现红褐色沉淀 pH 1.7 1.7 1.7 1.8 2.8 5.4 6.2 ①请补充表格中的数据：a= ②实验vⅵi和vi的实验现象说明溶液中FeCl,的水解与Na,SO,的水解相互促进（即发生 了双水解反应)，请写出反应的化学方程式： ③甲同学认为实验vⅵi和vi中，FeCl与Na2S0,除发生双水解反应外，还发生了氧化还原 反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中， (填实验操作与现象)，则说明猜想成立。 (5)请写出一种水解反应在生产或生活中的应用： 高二·化学第5页（共8页） 18.(14分)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣（主要 含ZnFe,(0、CaS0,另含少量ZnS、Si0,以及GeS,)提取Ge和ZnS04·H,0的工艺流 程如图所示。 ,0,、HS0, 化合物A HCI 锌浸渣 氧化酸浸 中和沉淀滤饼、 氯化蒸铜Gad 水解 还原 浸渍 滤液 ◆ZnS0,·H,0 水解液 已知：①储在硫酸中的存在形式：pH<2.0时主要为Ce·,pH=2-7时主要为Ce(OH)40 ②常温下，Kn[Ge(0H).】=40×10-6,Km[Fe(0H)]=4.0×10-8。 (1)Ge是第四周期第VA族元素，其基态原子的价层电子排布式为 (2)“氧化酸浸”工序中，溶液pH=1.5,浸渣的主要成分为CaS0,、S和 (填化学式)；GS,被双氧水氧化的离子方程式为 (3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A为 (填“NH”“Zn0”或“NaOH”); 室温下，调节溶液pH=5,Ge和Fe共沉淀，此时滤液中c(Ge):c(Fe+)= (4)①ZnS0,在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收ZnS04·H,0的操作 为蒸发浓缩结晶、 洗涤、干燥。 80 ZnS0,6H,07nS0,·H,0 ZnS0·7H,0 装60 40 0 20 4060 80100 温度/℃ ②用惰性电极电解ZS0,溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中 工序 循环使用。 (5)“CsGeBra,”是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方 晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge 在晶胞中的位置为 (填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体 中一个Ge周围与其距离最近的Br的个数为】 19.(14分)利用化学反应原理研究氮及其化合物是重要的课题。 (1)基态氮原子中电子的空间运动状态有 种。 (2)NH,是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。我国科学家提出合成氨的机理如下： D3LiH(s)+N2(g)=Li2NH(s)+LiNH2(s) △H,=+32.8kJ·moll ②Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH(g） △H2=-78kJ·mol- 3LiNH2 (s)+H2 (g)=LiH(s)+NH,(g) △H3=-47.2k灯·mol 则合成氨的反应N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H=_·m0l。 高二·化学第6页（共8页） (3)关于工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g),下列说法正确的有 (填标号)。 A.增大N2浓度可以使N2转化率增大 B.降低体系温度有利于平衡向正反应方向移动 C.使用合适的催化剂可以提高H,的平衡转化率 D.加压有利于提高平衡混合物中氨的含量 (4)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注）。 能量/(kJ·mo 过渡态】 N(g+3H,(g) 90 过渡态 2NH,(g) N,+3H 2NH1t100 500 308 2N'+6H 反应历程 在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为 k·moll。 (5)NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。向2L的密闭容器中充人2 mol NH,、3molN0 和-定量的02，在Ag0催化剂表面发生反应4NH(g)+6N0(g)5N2(g)+6H20(g) △H<0,N0的转化率随温度变化的情况如图所示。在15min内将温度从420℃升高到 580℃，此时间段内N0的平均反应速率为 mol·L·minl。 (580,59) 501 ,40 04 20 10H (420,2) 0 300400 500600700 温度/℃ (6)汽车尾气中的NO,是大气污染物。活性炭对尾 ◆a(N0)/% 气中N0处理的原理为C(s)+2N0(g)一N2(g)+ 100H C02(g)。在恒压(1.1×10°Pa)密闭容器中加人足 量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间内， 40 测得NO的转化率α(NO)随温度的变化关系如图 20 0 所示。 90010001050110012007水 ①由图可知，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应；当温度低于1050K 时，NO的转化率随温度升高而增大，可能的原因为 (写一条)。 ②用某物质的平衡分压代替其平衡物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K,)。 在1050K、1.1×10Pa时，该反应的化学平衡常数K。= (已知：气体分压 气体总压×气体体积分数，写出计算过程)。 高二·化学第7页（共8页） 20.(14分)化学反应的原子经济能够将反应物的原子最大限度地转化为目标产物，实现资 源的高效利用和环境友好。一种能体现原子经济性的化合物V的合成的路线如下： 6丛22 COOH (1)化合物Ⅱ的分子式为 ,化合物Ⅲ的官能团名称为 (2)化合物I的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上只有4组峰，且峰面 积之比为6：3：2：3，其结构简式为 (3)根据化合物Ⅳ的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 加成反应 ② CH,OH,浓硫酸，加热 (4)下列说法正确的有 (填标号)。 A.化合物Ⅲ中碳原子的杂化方式有即和sp两种 B.化合物Ⅲ中所有碳原子可能共平面 C.化合物V分子中不存在手性碳原子 D.化合物Ⅲ→V的转化中，有C一O的断裂和C一C的形成 )人为-有机原合成 基于你设计的合成路线，回答 下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②诺第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 高二·化学第8页（共8页）