云南省丽江市第一高级中学2025届高三下学期第14周周测化学练习题

丽江市第一高级中学2025届高三下学期第14周周测卷 化学 注意事项: 1. 试卷总分 100 分, 考试时间 75 分钟。 2. 答题前,考生先将自己的姓名,考号等内容填写清楚。 3. 选择题部分必须使用  铅笔填涂,非选择题部分必须使用黑色碳素笔或钢笔书写,字迹工整、笔迹清楚。 4. 请按照题号顺序在各题目对应的区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。 5. 保持答题卷面整洁,不要折叠、不要弄破,禁止使用涂改液、涂改胶条。 一、单选题(本题共计14题,共计42分) 1. (3分) 生产工具的变革是社会生产力发展的主要标志。下列有关说法不正确的是( ) A. 中国航母建造用到鞍钢集团研制的高强度合金钢, 合金钢的强度与金属键强弱有关 B. 可用于 打印材料的石膏粉属于硫酸盐 C. 我国广泛应用在特高压电力系统中的氧化锆 陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 用于锂离子聚合物电池的聚丙烯腈是丙烯腈的加聚物 2. (3分) 化学与生产、生活有着密切的联系。下列叙述中正确的是( ) A. 碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳是其在蛋糕制作中用作膨松剂的原因之一 B. 工业上采用电解氯化镁溶液制镁 C. 次氯酸钠溶液和双氧水均可用作消毒剂, 二者混合使用适用面更广 D. 焰火中不同的焰色是原子核外电子的跃迁吸收能量所致 3.(3分)下列过程对应的反应方程式不正确的是( ) A.粗硅提纯涉及的反应之一: B. 碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸: C. 锌锰碱性电池正极反应式: D. 常温下,过量铁与稀硝酸反应: (稀) 4.(3分)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A.氨气的 VSEPR 模型: B.二氧化碳的电子式: : C. 水解形成黄色的 的离子方程式为 ,高氯酸在冰醋酸中的电离平衡常数 ,电离方程式为 5.(3分)煤、石油、天然气是重要的化工原料。下列说法正确的是( ) A. 主要成分为甲烷的天然气和沼气均为不可再生能源 B. 液化石油气主要成分是丙烷、丁烷等,家用液化石油气灶具的喷气口比天然气灶具大 C. 对石油进行加热汽化和冷凝,可分离得到汽油等轻质液态燃料 D. 煤的干馏可分离出煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物 6.(3分)下列装置或操作能达到相应实验目的的是( ) A.A B.B C.C D.D 7.(3分)通过如下反应制备钴配合物 。 是阿伏加德罗常数的值。有关该反应的说法不正确的是 ( ) A. 基态 中未成对电子数目为 B. 等质量的活性炭和金刚石中含有的碳原子数目均为 C. 中含 键数目为 D. 中含有的极性键数目为 8. (3分)我国科学家发现一种非常经济的构建碳氮键的方法如图,下列说法正确的是( ) A. 反应类型为取代反应 B. 物质 中所有原子均为 杂化 C. 溶剂乙腈中有 2 个 键 D. 反应式中只有一种物质确定含有手性碳 9. (3分) 某物质的结构如图。X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 中电子只有一种自旋取向。 最外层电子数是内层的 3 倍。 和 同主族。 的 轨道与 轨道上电子数相同。下列说法正确的是( ) A. 键角: B. 简单离子半径: C. 是非极性分子 D. 键长: 10. (3分) 乙偶姻是一种广泛应用的香料。下图是通过情性电极电解来生产乙偶姻的中间体 一羟基缩酮的绿色路线。下列说法正确的是( ) A. 是阴极 B. 电极上的反应式为 C. 每生成 一羟基缩酮,消耗 D. 为了加快反应速率,可大幅度提高温度 11. (3分) 为达到实验目的, 下列操作正确的是 ( ) 选项 目的 操作 A 比较浓度对化学反应速率的影响 向等浓度、等体积的草酸溶液中分别滴加不同浓度 的高锰酸钾溶液, 观察溶液颜色变化快慢 B 证明硫酸亚铁是否变质 加入铁氰化钾看是否变蓝 C 碳酸钠和盐酸混合制备 ,需 要控制反应进程 使用启普发生器 D 区分植物油和汽油 加入含有酚酞的 溶液并加热 A.A B.B C.C D.D 12.(3分)科学家发现 的某种配合物可以很容易地调节发光性能,其结构如图,下列说法正确的是( ) A. 的配体数为 6 B. 第一电离能 C. 和 的杂化方式相同 D. 除 Al 外, 其他四种元素形成的单质晶体类型一定相同 13.(3分)反铁磁材料作为自旋电子学器件具有可忽略的杂散场、超快动力学、大的磁性输运以及抗磁场扰动的特性, 是作为信息存储和处理器件的理想候选材料。下图是科学家设计的动 力学稳定的单层晶体结构(局部),下列说法正确的是( ) A. 两种晶体中每个原子配位数均为 5 B. 晶体甲的化学式为 C. 两种晶体单个晶胞中原子个数相同 D. 晶体甲中,若用 替换 ,晶胞边长可能会增大 14.(3分)某温度下,含镁离子的碳酸钠溶液中 ,含 微粒的物质的量分数随 的变化如图所示,下列说法正确的是 ( ) A. 稀溶液中, B. 的 C. 时溶液中一定有: D. 曲线 II 表示难溶物 的溶解平衡曲线 二、 简答题(本题共计4题,共计58分) 15.(14分)近年来,锂电池等能源行业迅猛发展。从电解铝废渣(主要含 Li、Al、F 等元素和一些碳渣) 中回收 元素的工艺如下: 已知: ① 完全沉淀的 为 5.3 ② 为 时, 的沉淀效率比较好,且 溶解度随温度升高而降低 (1) " 焙烧 " 的作用是_____。 (2)" 酸浸 " 生成的气体化学式为_____。 (3) " 碱解 1 " 发生反应的化学方程式为_____。 (4)两步 " 碱解 " 选择饱和碳酸钠溶液, 而不是碳酸钠固体的原因是 _____。 (5)生成冰晶石的离子方程式为_____。 (6)为了提纯, 先将碳酸锂粗品加入适量水中, 再通入二氧化碳, 过滤后加热滤液, 析出纯净的碳酸锂沉淀。其中, 通入二氧化碳发生反应的化学方程式为 _____。加热温度控制在 的原因是_____。 16. (14分)聚丙烯酰胺可用作润滑剂、悬浮剂、黏土稳定剂等,制备方法如下。 I. 丙烯酰胺的加聚反应 在烧杯中加入 丙烯酰胺和 水, 时水浴加热,再加入 过硫酸铵溶液, 慢慢搅拌。半小时后停止加热。 II. 聚丙烯酰胺的水解 将产物稀释成 ,取 加入 氢氧化钠,放入沸水浴中,在 以上水解, 发生如下反应(其中, )。水解过程中,溶液的粘稠度先减小后增大。 资料: ①过硫酸铵在加聚反应中作引发剂。其中, 起引发作用的是过硫酸根; ②当聚合物的链状分子结构伸直展开时,溶液的粘稠度会增加。 回答下列问题: (1)步骤 I 中水浴加热的目的是_____。 (2)过硫酸铵 可通过在硫酸中混合过氧化氢和氨气获得,化学方程式为_____,生成物中硫元素的化合价为_____。 (3)比起过硫酸钠,用过硫酸铵作引发剂的优点为_____。 (4)水解过程最终溶液变得粘稠的原因是_____。 (5)用下列仪器测量生成氨气的体积(量气管用碱式滴定管改装),读数时的操作会导致最终结果偏小的是_____(填标号)。 A.未冷却到室温 B.量气管液面比水准管高 C. 排液后记录刻度时俯视读数 (6)实验测得该聚丙烯酰胺的平均相对分子质量是 15265 ,则平均聚合度为_____。 17. (15分) 转化利用是碳治理的重要方法,有利于实现碳资源的有效循环。 制甲醇是"碳中和"的一个重要研究方向,反应为 。已知: 。 气态物质 燃烧热 285.8 761.8 回答下列问题: (1)则上述反应中 a =_____,该反应在_____(填 " 高温 " " 低温 " 或 " 任意温度" )下能自发进行。 (2)在催化剂 表面 加氢制甲醇的路径如下图所示,图中的 等是对应反应的能垒 (活化能), * 表示吸附在催化剂表面的物种: 基态 价层电子排布式为_____,该路径决速步骤的方程式为 _____, 的相对能量_____ (填 " 高于“或”低于“)。 (3)采用铜基(Cu - Zn - Cr)催化剂,在 下利用 制甲醇的能耗低、产品质量高,但反应物的转化率低,合适的解决方案是 _____。 (4)在 催化加氢制甲醇过程中,除主反应 外,还存在副反应 。将 和 3 mol 通入某容积为 的密闭反应器中,在催化剂作用下同时发生上述主、副反应,其中 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示,已知 的平衡选择性 。 A 点后,随温度升高 平衡转化率增大的原因是_____ ,主反应在 的平衡常数 _____(列出计算式即可)。 18.(15分)有机物 F 是重要的医药合成中间体,其合成路线如下图所示。 回答下列问题: (1) A 分子中处于同一平面的原子数最大值为_____；A 中 键的极性比乙醇中 H - O键的极性_____(填 " 强 " 或 " 弱 " )。 (2) F 中所含官能团的名称是_____。 (3) E 转化为 F 时,生成另一种有机物的核磁共振氢谱峰面积比为_____。 (4) 转化为 时,先在 的催化作用下发生加成反应,后再发生取代反应,加成反应方程式为_____。 (5) 生成 E 的机理如下所示: 备注: (a) (b) 除 (i) 外,其余物质中 原子未标注 ① (iv) (v) 过程中生成的水为_____(填标号)。 A. 只有 B. 只有 C. 既有 也有 ②(v)→(iv) 的反应类型为_____。 ③上述过程中 的作用是_____。 (6) 满足下列条件的 D 的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①能与 溶液显色 ②苯环上有2个处于对位的取代基,其中之一含碳碳三键 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丽江市第一高级中学2025届高三下学期第14周周测卷化学 参考答案 一、单选题(本题共计14题,共计42分) 1.(3分)【答案】 2.(3分)【答案】A 3.(3分)【答案】B 4.(3分)【答案】A 5.(3分)【答案】 6.(3分)【答案】B 7.(3分)【答案】B 8.(3分)【答案】D 9.(3分)【答案】A 10.(3分)【答案】B 11.(3分)【答案】D 12.(3分)【答案】B 13.(3分)【答案】D 14.(3分)【答案】D 二、流程题(本题共计1题,共计14分) 15.(14分) (1)【答案】除去碳渣 (2)【答案】HF (3)【答案】 或 (4)【答案】 碳酸钠固体可能不能及时溶解就被裹在析出的沉淀中,导致反应不完全 (5)【答案】 (6)【答案】 温度过高会浪费资源、对设备要求过高；温度过低碳酸氢锂分解不完全、碳酸锂溶解度增大导致析出量减少(答案合理即可) 三、实验题(本题共计1题,共计14分) 16.(14分) (1)【答案】受热均匀 ( 2 )【答案】 (3)【答案】提供 ,抑制丙烯酰胺水解生成丙烯酸铵,增大产率 (4)【答案】水解反应中产生了带负电的链节, 同种电荷互相排斥使得部分链节伸直, 增加粘稠度 (5)【答案】B (6)【答案】 215 四、综合题(本题共计2题,共计30分) 17.(15分) (1)【答案】-51.6 低温 ( 2 )【答案】 低于 (3)【答案】循环利用原料气 (4)【答案】升高温度,主反应平衡逆向移动,副反应平衡正向移动, 点后,升温对副反应的影响大于主反应, 平衡转化率增大 18.(15分) (1)【答案】 13 强 (2)【答案】醚键、酮羰基、酯基 (3)【答案】 (或 ) CH (5)【答案】①C ②加成反应 (6)【答案】 8 学科网（北京）股份有限公司 $$