山东省滕州市2024-2025学年高二下学期期中质量检测 化学试卷

2024~2025学年度第二学期期中质量检测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Be9 B11 C12 N14 O18 F19 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，以得到纯净乙烷的方法是 A. 通过足量的NaOH溶液 B. 在Ni作催化剂和加热条件下通入 C. 通过足量溴的四氯化碳溶液 D. 通过足量的酸性溶液 2. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，处于形成的八面体空隙中 B. 在晶体中，的配位数为8 C. 在金刚石晶体中，平均1摩尔碳原子形成2摩尔碳碳键 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CH4Si的结构式为： B. 乙烯的电子式： C. 的名称为苯乙烯 D. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 4. 干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 干冰晶体属于分子晶体 B. 干冰晶胞中，含有4个分子 C. 干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 D. 干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华 5. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键 C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 乙醇与水以任意比互溶 B. 时，冰的密度比水的小 C. 甲烷的沸点比的低 D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 7. 下列对于物质结构和性质的分析不正确的是 A. 碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅 B. σ键轨道重叠程度大于π键，因此σ键的键能一定比π键的键能高 C. 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 D. AlN成键结构与金刚石相似只存在N—Al键，故AlN不具有良好的导电性 8. 下列各组化合物中，不互为同分异构体的是 A. 苯、CH2=CHCH2CH2CCH B. 、 C. NH2CH2COOH、HOCH2CONH2 D. CH3CH2CH2CHO、CH2=CHCH2CH2OH 9. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 D. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 10. W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成A2B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是 A. 阴阳离子的VSEPR模型不同 B. 第一电离能：X<Y C. X与Y可形成非极性分子 D. 电负性：X>Y 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. H2O中的O为sp3杂化 B. SO的VSEPR模型为平面三角形 C. HNO2是由极性键形成的极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 12. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下：I． M的红外光谱显示有C—H、C—O的吸收峰，无O—H的吸收峰。II． M的核磁共振氢谱（图1，测得两组峰面积之比为2∶3）、质谱（图2，测得M的相对分子质量为74）如下图所示。下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含羧基和醛基 C. M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 D. M的分子中不同化学环境的氢原子的数目比为3∶2∶2∶3 13. 下列分子的一氯取代产物(指有机物)种类最多的是 A. 甲苯 B. 邻二甲苯 C. 2，2，3，3-四甲基丁烷 D. 异丁烷 14. 2020年我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发出的能使之群聚的信息素具有高生物活性的4—乙烯基苯甲醚（4VA）。下列分析不正确的是 A. 4VA存在顺反异构体，但不存在手性碳原子 B. 4VA易溶于水，易被空气氧化 C. 4VA具有醚键、碳碳双键等官能团 D. 4VA的发现有助于设计合成新物质以阻止蝗虫群聚 15. 已知：粉红色、蓝色、无色，将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是 A. 和的Co2+配位数之比为2∶3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．请写出下列有机物分子的分子式或名称： （1）分子式：________。 （2）结构简式：________。 （3）CH3CH2CH(CH3)CH(C2H6)CH(CH3)2主链几个碳原子：________。 （4）CH3CH=C(CH3)C(CH3)=CH2名称：________。 II．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种化学环境的氢原子。 （5）A的结构简式为________。 （6）A与H2O发生反应的方程式为_________。 （7）A发生加聚反应生成的产物结构简式为________。 17. 有机物中的C—H键较难断裂，活化C—H键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成M，均需使C—H键活化，步骤如下。 （1）铬、铁位于元素周期表中的________（填序号）。 a． s b． d区 c． p区 d． ds区 （2）中碳原子的杂化方式为________，其转化为M的过程中，C=O键中的______（填“σ”或“π”）键断裂，发生加成反应，转化为C—O键。 （3）利用有机金属框架（MOF）构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。 注：FeII代表2价铁元素，FeIII代表3价铁元素。 ①与CH3OH的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近（相差1℃左右），原因有： I． CH3OH的极性强于；II．_________。 ②FeII易被氧化为FeIII，结合价层电子排布解释原因：________。 （4）铜铬催化剂的主要成分是CuCl、CrCl2和CH3B(OH)2（甲基硼酸）等。甲基硼酸可用B(OH)3制得，能有效抑制副产物的生成。已知：B(OH)3为一元弱酸，用离子方程式解释原因________。 18. 氨硼烷（NH3BH3）是一种具有研究价值的固体储氢材料。已知： ①NH3BH3含氢19.5%，白色晶体，熔点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在的情况下，℃能够快速与水反应。 ②H、B、N三种元素的电负性分别为2.1、2.0、3.0。 （1）基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为_______，下表列出了几种XH3晶体的熔点： XH3 NH3 PH3 AsH3 SbH3 熔点/℃ 77.7 133.8 116 88 在XH3晶体中，NH3的熔点反常，这是由于________。 （2）B的第一电离能低于Be，可能的原因是________。 （3）NH3BH3分子结构示意图如图，其中N—H为_______键（填序号，下同），N—B为_______键。 a．配位键 b．非极性键 c． s—sσ键 d． s—sp3σ键 （4）NH3BH3在某种催化剂表面与H2O反应的释氢机理如图。写出理论上NH3BH3与H2O完全反应的总反应的离子方程式：_______。 （5）研究发现，NH3BH3在低温高压条件下为正交晶系结构，NH3BH3的2×2×2超晶胞结构如图所示（超晶胞内含有16个氨硼烷分子，）。氨硼烷晶体的密度为________。（已知：；NA表示阿伏加德罗常数）。 19. 不同空腔尺寸的瓜环[n]（n=5，6，7，8…）可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附。瓜环[7]的一种合成路线如下。 （1）A的结构式_________。 （2）A与Br2反应的化学方程式是_________（写结构简式）。 （3）推测B“成环”反应生成M的反应类型是_________。 （4）瓜环[7]的分子结构模型如图所示。瓜环[7]含有的官能团是_________，含有________种不同化学环境的氢原子，分子间存在的作用力有________。 20. 某小组欲制备[Cu(NH3)4]SO4，过程如下。 【资料】i．Cu2(OH)2SO4为难溶于水的固体。 ii．[Cu(OH)4]2−、[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色。 iii．Cu2++4OH-⇌[Cu(OH)4]2−K1=1018.5 Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+K2=1013.32 iv．1mol·L−1氨水的pH约为11.5。 【进行实验】 【解释与结论】 （1）CuSO4溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式解释)。 （2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。 ①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是___________。 ②试剂a和b分别为___________和___________。 （3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[Cu(OH)4]2−，乙同学猜测主要配离子为[Cu(NH3)4]2+。乙同学猜测的依据是___________。 （4）经实验验证，蓝色晶体主要为[Cu(NH3)4]SO4。将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为___________。 （5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5~6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是___________。 2024~2025学年度第二学期期中质量检测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Be9 B11 C12 N14 O18 F19 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）C6H14 （2）CH2=C(CH3)CH2CH3 （3）六/6 （4）2，3—二甲基—1，3—戊二烯 （5） （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1）b （2） ①. sp2 ②. π （3） ①. CH3OH分子间存在氢键 ②. FeII价层电子排布为3d6，易失去1个达到3d5半满稳定结构 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. NH3分子间可形成氢键，导致其沸点异常升高 （2）B的价电子排布式是2s22p1，易失去2p上的1个电子；Be的价电子排布式是2s2，2s全满较稳定 （3） ①. d ②. a （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）取代反应 （4） ①. 酰胺基 ②. 2 ③. 范德华力 【20题答案】 【答案】（1）Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ （2） ①. 除去沉淀表面吸附的SO，避免干扰检验结果 ②. 足量稀盐酸 ③. BaCl2溶液 （3）溶液中，NH3浓度约为OH-浓度的100倍，根据生成的[Cu(OH)4]2−、[Cu(NH3)4]2+平衡的K~Q关系， （4）或： （5）将滤液中NH3转化成NH，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂NH3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $