江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

丰城九中校本资料 第 1页/（共 8页） 弟 2页/（共 8页） 丰城九中校本资料 丰城九中 2024-2025 学年高一年级下学期期末考试化学试卷 命题人： 考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分 2025.06 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S:32 Al:27 Cu:64 一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是（ ） A．国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝小 B．“天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C．2025 年由春晚宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为晶 体硅 D．比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料 2．下列说法正确的一组是（ ） A．石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 B．石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 C． 2 2CH Cl 只有一种结构，可说明 CH4是正四面体结构 D．常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 3．设阿伏加德罗常数的值为 AN ，下列说法正确的是（ ） A．11.2LNO 与 11.2LO2混合气体的分子数为 NA B．1.4g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 A0.1N C．标准状况下， 2 52.24LC H OH 含有的共价键数为 A0.8N D．常温，1molFe 和含有 2 42molH SO 的浓硫酸反应，生成的 2SO 分子数目为 AN 4．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A．柠檬烯的一氯代物有 6 种 B．一定条件下，该物质可发生加成反应、氧化反应 C．该烃不可以发生取代反应 D．该烃属于乙烯的同系物 5．合理的工业设计和能源利用是实现可持续发展、减少环境污染的关键手段。下列有关说法错 误的是（ ） A．燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于减缓温室效应和消除光化学污染 B．加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能防止环境污染 C．使用生物材质代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染” D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 6．蓝莓表面的“白霜”不是农药残留，而是其在生长过程中分泌出的天然蜡质“果粉”。经测定，“果 粉”的主要成分是果糖、醇类和酯类物质。下列说法错误的是（ ） A．果糖是一种单糖，不能水解 B．葡萄糖与新制  2Cu OH 在碱性条件下加热能发生反应 C．油脂可以看作是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯 D．醇类物质和蛋白质分子中只含碳、氢、氧三种元素 7．化学与生活紧密相关。下列有关说法正确的是（ ） A．明矾可以水解生成  3Al OH 胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B．醋酸的酸性比碳酸强，可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C． 2SO 难以被氧化，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D．可同时使用“84”消毒液与洁厕灵，以增强消毒效果 8．用小试管收集某气体，再倒扣在水槽(水足量)中，最终小试管中有气体剩余的是（ ） A．HCl B． 3NH C．    2 2n NO : n O 1:1 D．    2n NO : n O 4 :3 9．下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是（ ） A．若 e 为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去 2SO 中的杂质 HCl B．i 的结构中只可能含有离子键 C．a 到 c 的转化可以一步实现 D．d 的浓溶液可用于干燥 b、c 10．实验室用反萃取法从碘的 CCl4 溶液中提取 I2，步骤如下： 丰城九中校本资料 第 3页/（共 8页） 弟 4页/（共 8页） 丰城九中校本资料 下列说法中不正确的是（ ） A．①的操作是分液 B．②中硫酸作氧化剂 C．③需要用到漏斗 D．④得到的 CCl4可重复利用 11．稻壳制备纳米 Si 的流程图如下。下列说法错误的是（ ） A． 2SiO 可与 NaOH 溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯 Si 可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米 Si： 2 650 SiO 2Mg Si 2MgO  ℃ 12．亚硝酸钠  2NaNO 是一种重要的化工原料，广泛用于染料、医药、食品防腐等领域。工业上 生产 2NaNO 的流程之一如下： 已知：只有等体积NO 、 2NO 进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品 2NaNO 。下列说法不正确的是（ ） A．“分解塔”中生成 NO 、 2NO 各 11.2L，需消耗相同条件下 2SO 22.4L B．“分解塔”中需控制一定的温度 C．为提高产量，可以提高硝酸的浓度 D．尾气中含有大量的 2CO ，直接排放会造成温室效应 13．某澄清透明溶液中只含 3HCO  、Cl、 23CO  、 2 4SO  、Na、K、 2Mg 、 2Cu 、H、 4NH  中 的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的  2Ba OH 溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； B．一定含 2Mg 、一定不含 2Cu  D．不一定含Na ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入AgNO3溶 液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是( )  A．一定含HCO3  、CO3 2 C．不能确定含有Cl 14．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图甲装置，由于 Mg 比 Al 活泼，所以 Mg 为负极 B．图乙装置，放电时，正极 b 极表面的 2PbO ，被氧化，其质量会减少 C．图丙装置是一种绿色环保、能量利用率达到 100%的化学电源 D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量 4CuSO 固体产生 2H 的变化 二、综合题(本题包括 4 小题，每共 58 分。) 15．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。 以淀粉为原料，可制得聚乳酸，其相关过程如下： 请回答： (1)乳酸的分子式为 。 (2)比较乳酸与丙烯酸分子结构，二者均含有的官能团是 （填名称）。 (3)写出丙烯酸与乙醇反应的方程式 。 (4)下列说法不正确．．．的是_________。 A．丙烯酸与氢气反应生成丙酸  3 2CH CH COOH 的反应类型为加成反应 丰城九中校本资料 第 5页/（共 8页） 弟 6页/（共 8页） 丰城九中校本资料 B．淀粉  12 22 11C H O 水解为葡萄糖  6 12 6C H O ，在乳酸菌作用下再将其转化为乳酸 C．由丙烯酸制备的加聚产物无法使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乳酸分子既能与乙醇反应，也能与乙酸反应，故被称作“两性化合物” 16．氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： (Ⅰ)实验室制取氨气 (1)用氯化铵和熟石灰制备氨气，反应的化学方程式为 。 (2)用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 (填序号)。 (Ⅱ)探究氨气的性质。制得纯净的氮气，分别按照下图进行性质探究。回答问题： (3)①中试纸变蓝的原因 (用方程式表示)。 (4)向②中滴入浓盐酸，产生的白烟是 。（填物质化学式或名称） (5)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过 程会同时发生多个反应。 ①铂丝保持红热的原因是 。 ②写出 3NH 和 2O 催化氧化的化学方程式 。 (Ⅲ)硝酸盐的制取 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜： ①Cu 与稀硝酸②Cu 与浓硝酸③Cu 与 2O 反应生成CuO ，CuO 再与 3HNO 反应。 (6)制取硝酸铜的三种方案，最佳方案是 ，理由是 。 17. 电化学在生活中的应用无处不在。结合所学知识，回答下列问题。 I．在新能源汽车中的应用。HCOOH 燃料电池是一种可应用于汽车动力的燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许 K＋、H＋通过的半透膜隔开。 (1)该电池电势较高的是图中 电极(填“左侧”或“右侧”)。 (2)放电过程中需补充的物质 A 为 (填化学式)。 (3)Fe3＋在该电池中作用是 。 Ⅱ．在工业生产中的应用。次磷酸(H3PO2)可以通过电解的方法制备。电解制备次磷酸工作原理如 图所示(相邻各室之间由阴或阳离子交换膜隔开)： (4)写出阴极的电极反应式 。 (5)图中电解装置的三个离子交换膜从左到右依次为哪种类型交换膜： 、 、 (填“阳”或“阴”)。 (6)随着电解的进行，阳极区稀硫酸浓度逐渐 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 丰城九中校本资料 第 7页/（共 8页） 弟 8页/（共 8页） 丰城九中校本资料 (7)在金属精炼中的应用。如图为电解精炼银的示意图。若 b 极有少量红棕色气体产生，则生成该 气体的电极反应式为 。 18．研究化学反应中的能量变化对于实际生产具有重要意义。回答下列问题：工业上非常重要的 合成氨工业，主要反应是 2 2 3N +3H 2NH 催化剂 高温高压  。 (1)工业上非常重要的合成氨工业，主要反应是 2 2 3N +3H 2NH催化剂高温高压 。 现在一个容积为 2L的密闭容器中，充入 22molN 和 23molH ，一定条件下发生反应，5min后，容器内 有 31 molNH 生成。已知断开或形成1molN N 1molH-H 、 和1molN-H所吸收或放出的热量分别为 akJ bkJ ckJ、 、 。 ①5min内，用 2H 表示的化学反应速率为 ； ②5min时，反应共放出 kJ 的热量； ③下列能说明该反应已经到达化学平衡状态的是 。 A．有3molH-H 键形成的同时有 2molN-H 键断裂 B． 2 32v (H =3) v NH )正 逆( C．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变 D．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变 (2)汽车尾气中排放的氮氧化物  xNO 和CO会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有 效降低 xNO 和CO的排放。已知： i． 12 2 12CO(g) O (g) 2CO (g) H 566.0kJ mol       。 ii． 12 2 2N (g) O (g) 2NO(g) H 180.5kJ mol       。 iii． 12 2 32NO(g) O (g) 2NO (g) H 116.5kJ mol       。 CO与 2NO 反应生成 2N 和 2CO 的热化学方程式为 。 (3)中和反应的热量变化，其数值 Q 可通过如图 1 所示量热装置，测量反应前后体系温度变化，用 公式Q=cρV ΔT总 计算获得。实验中用 10.55mol L NaOH 溶液和 10.50mol L 盐酸各50mL进行反应 热的测定。 ①若搅拌器改用金属材质，则该实验求得的中和反应焓变 H (填“偏大”“偏小”或“无影 响”，下同)；若用量筒量取盐酸时，仰视读数，则 H 。 ②实验测得反应前后体系的温度平均值分别为 0 1T T℃、 ℃，则该过程放出的热量为 J[结果 用含 0 1T T、 的式子表示，c 和ρ 分别取  4.18J / g ℃ 和 31.0g cm ，忽略水以外各物质吸收的热量]。 ③将 1 1V mL1.0mol L  盐酸和 2V mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实 验结果如图 2 所示，实验中始终保持 1 2V V 50mL  。下列叙述正确的是 (填字母)。 A．做该实验时环境温度低于 22℃ B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C． 1V =30mL 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D． NaOH 溶液的浓度约为 12mol L