广东省佛山市2024-2025学年高一下学期教学质量检测化学试题

机密★启用前 2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学试题 2025.7 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准 考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要 求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1,下列佛山传统工艺或民俗活动中，主要使用了有机高分子材料的是 A.烧制石湾公仔的陶土 B,制作铜凿剪纸的铜箔 C.编制南海藤编的藤条 D,垒砌“番塔”的砖块 2.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A.煤的干馏属于物理变化，可制得焦炭 B.葡萄酒中添加适量SO2可杀菌抗氧化 C.燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 D.工业上电解饱和MgC2溶液制备金属镁 3.蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH),使皮肤红肿。 下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 0 A.电子式为H:C:OH B.分子结构模型为 C.能使紫色石蕊试液变红 D.用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学试题第1页（共8页） 4.兴趣小组摸拟侯氏制碱法制取纯碱的部分装置如图所示，不能达到实验目的的是 浓氨水 NaHCO Cao 饱和NaHCO3溶液 A.制备NH B.除去CO2中的HC C.分离NaHCO3固体 D.加热NaHCO3 5.咖啡酸是一种强效抗氧化剂，可保护细胞免受自由基的损害。下列有关咖啡酸的说法错误的是 HO OH A.含有4种官能团 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.能发生氧化反应和加成反应 D.1mol咖啡酸与足量Na反应生成标况下33.6LH2 6.劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 9 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 女 用铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 7.下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A 向蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，析出沉淀 蛋白质能发生水解反应 B Si可用于制作半导体 Si位于元素周期表中金属与非金属交界处 C 炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理 Fe与水蒸气在高温下生成FezO,和H D 由氨制备硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3 NH和NO2具有氧化性 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Na与水反应：2Na+2H=2Na+H2t B.过量SO2通入NaOH溶液：SO2+20H==SO32+Hz0 C.向A1C3溶液中加入过量稀氨水：AI++3NH3·H20==AI(OH方↓+3NH: D.Zn一Cu一稀HSO4原电池中铜电极反应式：Cu+2H==Cu2++H2t 2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学试题第2页（共8页） 9.CO2资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇（可逆反应），反应过程中的能量变化如图所示。下列说法 正确的是能量 能量个 A.该反应为吸热反应 B.反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 Imol COz(g) 3mol H2(g) C.当n[CH,OH(g小：nH2O(g=l:l时，反应达到平衡状态 Imol CH,OH(g) Imol H:O(g) D.平衡时压缩体积，反应速率增大 0 反应过程 10.氯碱工业的原理为2NaC1+2H,0整2NaOH+H,t+C21,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 A.18gH28O中含有的电子数为9N B.0.lmol·LNaCl溶液中含有Na的数目为O.IN C.生成1 mol NaOH理论上转移的电子数目为2N D.标准状况下，22.4LH2和C2混合气体中原子数为4N 11.化合物甲是一种调味剂，结构如图所示。E、M、X、Y和Z的原子序数依次增加，Z元素的原子在短周期 中半径最大。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y B.最高价氧化物的水化物酸性：X>M C.自然界所有元素中Y所形成的物质种类最多 D.E、X和Y三种元素只能形成共价化合物 12.一种可制成柔性纤维的C-O2电池工作原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是 A.电能转化为化学能 Ca电极 B.Ca电极发生还原反应 02迁移 图体电解质 C.正极的电极反应式为02+4e==202” 多孔电极 D.电子移动方向：Ca电极→固体电解质→多孔碳电极 02 02 13.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 +6 化 双 负 0 b 氢化物 单质氧化物含闸酸 盐 A.b与足量氧气反应可生成f B.e与g的较浓溶液可反应生成c C.a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.c转化为g可通过途径c→d一g或c→f+g 2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学试题第3页（共8页） 14.一种海水资源综合利用的生产流程如图所示。下列说法正确的是 海水 扣盐·新盐 Cla 热空气S02、H20 Cl2 苦西氧化团→吹出→吸收→氧化→分离→液溴 己知：粗盐中含有可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCh2等杂质。 A.除去粗盐中的可溶性杂质只需加入过量NaOH溶液 B.Cl2能置换出Br2利用了非金属性Br>C1 C。经“吹出”“吸收”实现了溴元素的富集 D.该流程中溴元素均发生了氧化反应 15.酸性KMnO:溶液和H,C04溶液可发生反应5H2C2O4+2MnO:+6H==10CO2↑+2Mn2++8H20.控制其 他条件相同，不同温度时混合两种溶液，c(MO4)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ↑c0MOn A.曲线Ⅱ对应的温度<50℃ B.溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 .50℃ C.实验中反应物用量nH2C2O):n(KMnO)<5:2 D.50℃下t1~2段速率突然变大可能是生成的Mn2起到了催化作用 16.亚硝酰氯(CNO)是有机合成中的重要试剂，沸点为-5.5℃，遇水易分解，实验室可用NO与C2反应制备， 装置如图所示（夹持装置略去）。下列说法正确的是 尾气处理 浓盐酸 X 城石灰 6℃冰盐水 A.试剂X为浓硝酸 B.实验时应先打开K,和K,通入NO一段时间排尽空气后再打开K C.虚线框中按气流方向可分别连接盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶 D.冰盐水的作用是冷凝收集CNO,防止其汽化 2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.菠萝酯（川）是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如下图所示： CHO CHCHO CH=CHCHO CH2=CH-CH=CH2 CH2=CHCHO NaOH溶液、△ H2（足量) 催化剂 CH2=CHCH2OH CH2CH2COOH 02 Cu,02 CH2CH2CH2OH IV 住化剂 加热 川 CH CH 提示： 可表示为 回答下列问题： (1)化合物I的分子式为 其官能团名称为」 (2)化合物V的结构简式为 (3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 催化剂 加聚反应 6 CH2BrCHBrCH2OH (4)关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的有 (填标号)。 A.CH2=CH一CH=CH2与乙烯互为同系物 B.化合物IⅡ能使酸性KMnO4溶液褪色 C.化合物I中所有原子共平面 D.化合物V能发生取代反应 (5)化合物VI与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物结构 有 种。 (6)写出化合物V转化为化合物VⅦ的化学方程式 2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学试题第5页（共8页） 18.高铜酸钠(NCuO2)为难溶于水的黑色固体，Cu化合价为+3价，制备原理为2CuCl2+6NaOH+NaCIO=== 2 NaCuO.2↓+5NaCl+3H,O。学习小组利用该原理制备NaCuO2并探究其性质。 I.溶液配制 (1)配制80mL1.00molL'CuC2溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、 需要称取氯化铜固体 g Ⅱ实验制备 40mL1.00mol·L-1 80mL2.00mol·L-1 25mL0.80mol·L-l CuC2溶液 NaOH溶液 NaCIO溶液 系列操作 操作i 操作ⅱ 操作出 说明：操作i~ⅲ均在冰水浴中进行。 (2)操作ⅱ加入NaOH溶液后立即产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为 (3)操作ⅲ加入NaCIo溶液后立即产生黑色沉淀，并有少量无色气体产生。该气体是NaC1O在Cu*催化下 发生类似HCIO的分解反应所生成，推测该气体是 (填化学式)。若调换操作ⅱ和ⅲ的顺序，可 能导致的结果是 (4)经过“系列操作”后，最终得到2.38 g NaCuO2(M=119g·mol),计算产率为 Ⅲ性质探究 (5)从铜元素的化合价分析，预测NaCuO2具有强的 (填“氧化”或“还原”)性。为验证该性质， 取少量固体于试管中，加入盐酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液并产生黄绿色气体，说明预测正确。该反应的 离子方程式为 2024一2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学试题 第6页（共8页） 19.我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。 一种回收工艺如下： i.H2SO ii.Fe 空气 NaOH NaOH 护渣一 -酸浸→航化 →操作I →操作 Zn(OH)2 浪渣① 滤液① N2CO、意水 酸漫炉渣 氧浸液 氨漫 还原Cu 滤渣② 滤液② 己知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L)如下所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 (1)“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有」 (填两条)。 (2)“氧化”时，通入空气的目的是 (3)“操作I”加入NaOH控制溶液pH的范围为」 (4)“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为 (离子符号)：确认Zn(OH2洗涤 干净的操作和现象是 (5)“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、NH)2CO、氨水反应生成CuNH)2,进而与其他固体分 离。请配平： Cu+ O2+4NH3+4NH==_[CuNH3)4J2++2H2O (6)通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30℃~50℃区间，铜浸取率随温度升高反而 降低，分析其可能原因是 w 20 65 55 50L 10 20 30 40 50 直浸温度C 2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学试题 第7页（共8页） 20.化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： I.探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 5%H202 0.20mol·L'FeCl3 0.20mol·L'Cus04 蒸馏水 3min时收集O2体积 序号 体积/mL 体积/mL 体积mL 体积/mL (已转为标况)mL i 20 0 0 10 Vr i 10 0 1 V2 进 20 0 b V3 iv 20 0 1 9 Va (1)表中a= b= (2)对比实验 和 可探究H,O2浓度对化学反应速率的影响。 (3)有同学对比实验ⅲ和iv分析Fe+与Cu2的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20molL'FeCl 换成 (S0,2对H202分解无影响)。 (4)0~3min实验iv中Hz02平均化学反应速率为 mol·L·min(列出计算式)。 II探究FeCl3与KI的反应是否为可逆反应 方案一： (5)设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 取5mL0.01molL'FeCl3溶液于试管中，滴加5mL ① 0.03mol·LKI溶液，充分振满 该反应为可逆反应 ② 取2mL实验①的混合液，滴加淀粉溶液 ③ 取2mL实验①的混合液，滴加 溶液 溶液变红 由此得出FeCl,与KI反应的离子方程式为】 方案二： 【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被2吸收，碘水浓度越高，溶液透光率(T)越小。不同浓度 的碘水中，某特定波长的光的透光率与©(2)的关系如下表（其他物质对该波长的光的吸收可忽略）： c(l2)(x103mol·L) 1 2.5 5 透光率T T T2 T3 (6)设计实验④，证明该反应为可逆反应 实验④将5mL0.01 mol LFeCl3溶液与5mL0.03 mol .LKI溶液混合，测得溶液的透光率逐渐 (“上 升”或“下降”)，最后透光率维持T。并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆 反应。乙同学则认为还需比较T与表中T1~T3数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关 系为T 2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学试题第8页（共8页） 2024~2025学年下学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学参考答案 2025.6 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C B A D A B B 0 A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D 17.(共14分) (1)C2H1o )(1分) 碳碳双键、醛基 (2分) CH2CH2CHO (2) (2分) 十cH-CHh (3) CH2OH (1分) 溴水或溴的四氯化碳溶液(1分) 加成反应(1分) (4)BD (2分) (5)4(2分) CH:CH:COOH 浓硫酸 (CH,)COOCH,CH=CH: +CH,=CHCH,H△ +H0 (6) (2分) 18.(共14分) (1)100mL容量瓶(1分) 13.5g(2分) (2)Cu2+20H=Cu(OH)2l(2分) (3)O2(2分)NaC10被催化分解，高铜酸钠产率降低(2分) (4)50%(2分) (5)氧化(1分)2 NaCuO2+8H+2CT=2Na+2Cu+C2↑+4H0(2分) 19.(共14分) (1)加热、搅拌、研磨、适当提高HSO,浓度等(2分) (2)将Fe2*氧化为Fe(2分) (3)3.3≤pH<8.0(2分) (4)Na、SO(2分)：取最后一次洗涤液于试管，滴入稀盐酸酸化，再加入几滴 BaCl2溶液，无白色沉淀生成(2分) (5)2、1、2(2分) (6)温度升高，碳酸铵和氨水发生分解，不利于氨浸反应进行(2分) 20.(共14分) (1)19(1分)9(1分) (2)ⅱiw(共1分)： (3)0.10mol·LFez(S0h(2分) (4)业 (2分) 1008 (5)②溶液变蓝色(1分) ③KSCN(I分) 2Fe3++2r2Fe2+2(2分) (6)下降(1分)>T3(2分)