陕西省汉中市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

汉中市普通高中二年级期末质量检测考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 种 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127S32C135.5Ca40 國 Fe56 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 酃 1.下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A.清代动物铁制秤砣 B.古代银制聚宝盆 C.刑窑透影白瓷 D.黄金权杖 数 2.1999年泽维尔因在飞秒化学方面的突出贡献获得诺贝尔化学奖。H·和CO2的气态反应为 病 H·+CO2 →H:OCO→·OH士CO。下列说法正确的是 (始态) (过渡态) (终态) A.沸点：CO2<CO 总 B.固态二氧化碳的俗称为可燃冰 C.·OH与OH厂具有相同的电子数 D.该反应过程中仅存在极性共价键的断裂和形成 3.下列化学用语或图示表述错误的是 A.基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 B.中子数为10的氧原子：80 C.甲烷的空间填充模型： 赵 CH CH D.反-2丁烯： C=C H H 【高二化学第1页（共6页）】 4.在合成氨的反应中，反应物、生成物的能量与活化能的关系如图 所示，下列说法正确的是 A.过程I为旧键断裂放热的过程 E B.该反应的反应热为E1一E2 C.稀盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化与如图所示能量变化 反应物 反应热 相符 生成物 D.该反应若仅改变温度，能量的变化如图中的曲线Ⅲ所示 反应过程 5.下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A.用亚硫酸钠溶液吸收Br2:SO?十Br2十2H2O一4H+SO?+2Br B.用乙酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐中的KIO3:IO+5I厂+6H+一3L2+3H2O C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI D.向Na2S,O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H—S↓+SO2个+H2O 6.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是（夹持装置已略去） CO 5滴氯化铁 精 粗 饱和溶液 铜 铜 苯/溴水 饱和碳酸氢钠溶液 硝酸银溶液 一铁粉 热的氢氧化钠溶液 A.CO2的收集 B.粗铜的精炼 C.氢氧化铁胶体的制备 D.溴苯的制备 7.自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 大气中的N2 ① ② ④ 细菌 动植物遗体 细菌 土壤中的 微生物 +氨 A.①中N2和O2在放电的条件下生成了NO B.①②为人工固氮，④为根瘤菌固氮 C.②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D.③中NO3中的氮元素被氧化 8.仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分密胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚 得到的网状结构的聚合物。下列说法错误的是 已知： NH 催化剂 +H-C H H NHCH OH 三聚氰胺 R 【高二化学第2页（共6页）】 A.键角：NH<NH B.该反应的反应类型为加成反应 C.R不能与FeCl3溶液发生显色反应 D.三聚氰胺中所有的C、N原子一定位于同一平面上 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1LpH=2的稀盐酸中，所含的H+数目为0.2NA B.标准状况下，0.224LSO3分子中，所含的电子总数为0.4NA C.1L0.01mol·L-[Ag(NH3)2]OH溶液，[Ag(NH3)2]中所含的o键数目为0.08NA D.常温下，1L0.1mol·L1的NaHCO3溶液中，所含的HCO3数目为0.1NA 10.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子 序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上 的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3，其中Y为短周期主族元 素中非金属性最大的元素。下列说法正确的是 A.W3(ZX)2为复合肥 B.Z是第三周期第WA族元素 C.最简单氢化物的稳定性：Y>X D.电负性：Z<W 11.一种可在较高温度下安全快充的铝硫电池的工作原理如图所 示，电解质为熔融氯化铝酸盐（由NaCl、KCI和AlCl3形成的熔点为 钨丝 铝 93℃的共熔物)，其中氯化铝酸根[A1nClm+1(n≥1)门起到结合或释 放A1+的作用。电池总反应为2A1十3xS数电Al,(S,)3。下列 充电 说法正确的是 S单质 A放电时，铝电极上的电极反应式为A1+3e一A3 熔融氯化铝酸盐 B.充电时，每转移0.3mol电子，同时铝电极上的质量增重5.4g C,放电时，外电路中电子的流动方向为铝（④）→钨丝 D.充电时，若以铅酸蓄电池为电源，则铝应与PbO2电极相连 12.为达到相应实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色 A 检验乙醇中是否含有水 气体 乙醇中含有水 向二者对应溶液中分别滴人NaHCO,溶 比较 CH COOH 和 液，○)一OH溶液中产生无色气体， 酸性： -OH B 一OH的酸性强弱 CH COOH CH,COOH溶液中无气体产生 先向淀粉水解液中加人足量NaOH溶液，再 C 检验淀粉是否发生了水解 淀粉发生了水解 加入新制氢氧化铜，加热出现砖红色沉淀 检验电石与饱和食盐水反 将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中， 电石与饱和食盐水反 D 应生成的C2H2(含少量 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 应生成了C2H2 H2S、PH3气体) 【高二化学第3页（共6页）】 l3.La和H可以形成一系列晶体材料。LaH2晶胞结构（立方晶胞）如图所示，晶胞边长为 pnm。下列说法正确的是 A.离子半径：H<H B.LaH2晶体中与La距离相等且最近的La原子个数为l2 C.a号原子和b号原子之间的距离为√2pnm D.四边形abcd的面积为2p2nm 14.常温下，甲酸和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO厂的浓度存在关系式：c(HCOO)+ c(HCOOH)=0.100mol·L1,含碳元素粒子的浓度与pH的关系如图所示，下列说法错 误的是 A.a点溶液中，一定存在c(HCOO)+c(OH-)=c(Na+)0.100 +c(H+) B.b点溶液中，c(Na)>c(HCOOH)>c(H)>c(OH) (3.75,0.05) C.c点溶液中，水电离出的H+和OH厂的关系为c*(H+) =c水(OHΓ) D.常温下，K.(HCOOH)=1X10375 pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 FeCl 15.(14分)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式为C OH ,实 安息香 二苯乙二酮 (白色固体 (淡黄色， 相对分子质量为212) 相对分子质量为210) 验步骤如下（实验装置如图所示，夹持及加热装置已略去）： ①在仪器d中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0 g FeCla3·6H2O,边搅拌边加热，至固体全 部溶解； ②停止加热，待沸腾平息后加入2.12g安息香，加热回流40~60min; ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出： ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品； ⑤粗品用75%乙醇重结晶，干燥后得淡黄色二苯乙二酮1.89g(不考虑质量损失)。 回答下列问题： (1)仪器d的名称为 ,仪器b的出水口为 (填“a”或“c”)。 (2)CH,COOH中碳原子的杂化方式为 (3)该反应中，FeCl3的作用为 (4)“过滤”时，用到的硅酸盐材质仪器有烧杯、玻璃棒和 (5)下列核磁共振氢谱图对应的物质为乙醇的是 (填标号)。 吸 度 吸收强度 12 10 3 (6)本实验步骤①一③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用为 (7)该反应中，二苯乙二酮的产率为 %。 【高二化学第4页（共6页）】 16.(14分)以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿（主要含MnO2)为原料联合提取 银和锰的一种流程如图所示，回答下列问题： FeCl,、HCI和CaCla混合液（浸出剂） →浸银渣 银锰 浸银 精矿 ·浸锰渣 →沉银液 浸锰 →HS 一浸银液沉银 氧化 锰矿 →浸锰液 MnSO 粗银粉 已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+; ②“浸锰”过程是在H2SO,溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FS2,有利于后续银的 浸出，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中； ③“浸银”过程中，将Ag2S中的银以[AgC2]厂的形式浸出； ④常温下，Kp(MnCO3)=2×10-山 (1)基态Mn原子的简化电子排布式为 (2)“浸锰”时，为加快“浸锰”速率，可采用的方法为 (填1种即可)；在H2SO4溶液 中，MnO2与FeS2反应生成MnSO,和Fe2(SO,)3的离子方程式为 (3)常温下，若往未知浓度的MnSO4溶液中，逐滴滴入一定物质的量浓度的Na2CO3溶液， 当溶液中的Mn+恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol·L1)时，溶液中c(CO?)= mol·L1。 (4)“浸锰”时，若用浓硫酸处理H2S,可观察到有黄色物质生成，该反应的化学方程式为 (5)检验“沉银液”中是否含有Fe3+的试剂为 (填试剂名称)。 (6)“沉银”时，银元素发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 17.(15分)环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列 问题： I.以氨气为脱硝剂，可将NO.还原为N2。 (1)已知：反应i.N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H1=+180kJ·mol- 反应i.4NH3(g)+5O2(g)=4N(g)+6H2O(I)△H2=-906kJ·mol-1 则反应imi.4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(1)的△H3= kJ·mol-1, (填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO,起始时按n(NH3):n(NO)为1：2、 2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱 除率随温度变化的曲线如图。 y、(900,0.75) -- …b X800,0.55 ON (900,0.45) 8009001000110012001300 温度K 【高二化学第5页（共6页）】 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3mol·L1,900K时，N0的脱除率从0.55升 至0.75经过10s,则该时间段内NH3的平均反应速率为 mol·L-1·s1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是 (填“a”“b” 或“c”),其理由是 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为 %。 Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)十 ↑nN2Os)/mol O3(g)一N2O5(g)十O2(g),在某体积可变的密闭容器中充人 1molO3(g)和2 mol NO2(g),达到平衡时N2O5(g)的物质的量0.25- M 随温度、压强的变化如图所示。 (3)反应速率：N点v逆(NO2) (填“>”“<”或“=”)M点 v正(NO2);T:K、p1条件下该反应的平衡常数K。= T T/K (用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的量分数)。 18.(15分)卤恶唑仑(J)是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图所示，回答下列 问题： COOH H C,H,F KMnO,/H' SOCL A B 学 $ OH H OH 屈 CH COOH CHOH 哦 (1)A的结构简式为 (2)B具有的含氧官能团名称为 (3)C十D→E的反应类型为 (4)E+F→G的化学方程式为 (5)CH2Cl2的化学名称为 (6)M与H互为同分异构体，则M中含有一NH2的结构有 种（不考虑立体异构）。 (7)一定条件下，0.1molI最多可与 molH2发生加成反应。 (8)下列有关J的说法正确的是 (填标号)。 a.有手性碳原子 b.能与热的NaOH溶液发生皂化反应 c.不存在分子间氢键 d.加热条件下，0.01molJ与足量的硝酸银溶液反应，可生成0.01 mol AgBr 和0.01 mol AgF 【高二化学第6页（共6页）】 汉中市普通高中二年级期末质量检测考试 化学参考答案 1.C【解析】铁制秤砣、银制聚宝盆、黄金权杖均为金属材料，A、B、D项均不符合题意。 2.D【解析】沸点：CO2>CO,A项错误；固态CO2俗称干冰，B项错误；·OH与OH的电子 数不同，C项错误。 CHa 3.D【解析】顺-2-丁烯的结构简式为 C=( ,D项错误。 H H 4.B【解析】过程I为旧键断裂吸热的过程，A项错误；稀盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化与 如图所示能量变化不符，C项错误；该反应在加入适宜催化剂的条件下，能量的变化如图中的 曲线Ⅲ所示，D项错误。 5.D【解析】原子个数和电荷均不守恒，A项错误；CH COOH主要以分子的形式存在于溶液 中，B项错误；Cl2会将Br氧化成Br2,C项错误。 6.A【解析】电解质溶液应为CuSO4溶液，B项不符合题意；应将氯化铁溶液滴入沸水中，C项 不符合题意；应为苯和液溴，D项不符合题意。 7.A【解析】①是自然界氮的固定，B项错误；工业合成氨时，N2发生了还原反应，C项错误；③ 中NO3转化为N2,氮元素被还原，D项错误。 8.A【解析】键角：NH>NH2,A项错误。 9.C【解析】常温下，1LpH=2的稀盐酸中，所含的H+数目为0.01NA,A项错误；标准状况 下，SO3为固体，B项错误；1L0.01mol·L[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]+中含的o 键数目为0.08NA,C项正确：常温下，1L0.1mol·L1的NaHCO3溶液中，所含的HCO3 数目小于0.1NA,D项错误。 10.C【解析】Ca(PO1)2为磷肥，A项错误；P是第三周期第VA族元素，B项错误；电负性：P >Ca,D项错误。 11.C【解析】放电时，铝电极上的电极反应式为A1一3e一A13+,A项错误；充电时，铝电极 上的质量增重2.7g,B项错误；充电时，若以铅酸蓄电池为电源，则铝应与Pb电极相连，D 项错误。 12.C B.B【解析离子半径：H—中，A项错误：a号原子和b号原子之间的距离为号pnm,C 错误：四边形cl的面积为pmm,D项错误。 14.B【解析】b点溶液中，c(HCOOH)>c(Na)>c(H+)>c(OH),B项错误。 15.(1)圆底烧瓶(2分)；a(1分) (2)sp2、sp3(答对一个给1分，2分) (3)作氧化剂(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 (4)漏斗(1分) (5)B(2分) (6)抑制FeCl3水解(2分) (7)90(2分) 16.(1)[Ar]3d4s2(2分) (2)粉碎（或其他合理答案，2分）；15MnO2+2FeS2+28H+15Mn2++2Fe3++4SO+ 14H20(2分) (3)2×10-6(2分) (4)H,SO4+H2S-S￥+SO2↑+2H2O(2分) (5)硫氰化钾或硫氰化钾溶液（或其他合理答案，2分） (6)还原(2分) 17.(1)-1806(2分)：低温(1分) (2)①1.6×10-5(2分) ②α(2分)；其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大(2分) ③45(2分) 11(2分) (3)<(2分)108p 【解析】(3)T1K、p1条件下反应达到平衡时，NO2(g)、O3(g)、N2O(g)、O2(g)的物质的量 依次为1.5mol、0.75mol、0.25mol、0.25mol,总物质的量为2.75mol,用平衡分压代替平 11 衡浓度计算，可得K,一108办1 18.(1 (2分)》 (2)羧基(1分) (3)取代反应(2分) NH2 +HB (4) (2分) (5)二氯甲烷(2分) (6)3(2分) (7)0.7(2分)》 (8)a(2分) 【解析】(7)酰胺基不能与H2发生加成反应，则0.1molI最多可与0.7molH2发生加成 反应。 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】