精品解析：2025年四川省射洪中学校中考一模化学试题

射洪中学初2022级2025年中考第一次模拟考试 化学试题 时间：60分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是 A 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 云开雾散 D. 铁杵成针 2. 下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是 A. 称5.0gNaOH B. 量30.0mL浓硫酸 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加稀硫酸 3. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中x＝3 B. In3+的最外层电子数为8 C. 铟的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 4. 近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应的甲、乙的质量比为22∶3 C. 该反应前后分子数量不变 D. 该反应中元素化合价都没改变 5. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中的KCl 将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤干燥 B 除去CO中混有的少量CO2 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 C 检验NaCl溶液中是否含有Na2SO4 取少量样品，加入MgCl2溶液，观察现象 D 验证Zn、Cu、Fe三种金属的活动性强弱 将锌片和铜片放入FeSO4，观察现象 A. A B. B C. C D. D 6. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是 A. 使a饱和溶液析出晶体方法可以是蒸发结晶 B. 时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C. 在时，将a物质加入水中，充分溶解，所得溶液质量为 D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：b>a>c 7. 下列四个图像中能正确反映其对应变化关系的是 A. 将等质量镁粉和铝粉分别加入到足量等浓度的稀盐酸中 B. 用红磷在密闭容器中测定空气中氧气的含量 C. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 D. 向一定量NaOH溶液中滴入水 二、填空题(本大题共2个小题，每空2分，共20分) 8. 四川有一道名菜——麻婆炖豆腐，豆腐的制作工艺流程通常如下： （1）豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是_______(填“原子”、“分子”或“元素”)。 （2）制作豆腐用软水效果最佳，生活中常用_______的方法来将硬水软化。 农耕生产生活与“二十四节气”息息相关。 （3）雨水：好雨知时节，当春乃发生。雨水可通过净化后作饮用水。ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl，则X的化学式为_______。NaClO2中氯元素的化合价是_______。 （4）小满：小满不满，麦有一险。小麦出现叶片边缘发黄和倒伏现象，可追加的肥料是________。(填字母) A. NH4H2PO4 B. NH4NO3 C. CO(NH2)2 D. KNO3 （5）白露：在传统文化中有白露啜米酒习俗，米酒发酵残余物可用来制沼气（沼气的主要成分是甲烷），请写出甲烷完全燃烧的方程式：_______。 学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （6）溶液X中只含有一种溶质，该溶质为_______。 9. A～I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E是实验室常见的酸，H是最常用的溶剂。它们之间的关系如图所示。请回答下列问题。 （1）写出物质D在生活的一种用途___________。 （2）A与B反应的化学方程式为___________。 （3）B和D化学性质不同的原因是___________。 三、实验探究题(本大题共2个小题，每空2分，共22分) 10. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置或仪器回答问题： （1）写出上图中的仪器X的名称_______。 （2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择_______装置组合（填字母序号），写出用该装置制取CO2的化学方程式_______。 （3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是_______。 （4）小佳同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。 利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的性质是CO2密度比空气大、_______。 11. 为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了以下实验： （1）A试管中的现象是__________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一： 猜想二：、NaOH 猜想三：__________。 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加酚酞溶液 __________ 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想三成立，猜想一不成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）乙组实验pH变化对应的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是__________。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是__________（用化学方程式表示）。 四、计算题(本大题共1个小题，共7分) 12. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 185 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为_______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 射洪中学初2022级2025年中考第一次模拟考试 化学试题 时间：60分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 云开雾散 D. 铁杵成针 【答案】B 【解析】 【详解】A、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化； C、云开雾散过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、铁杵成针过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是 A. 称5.0gNaOH B. 量30.0mL浓硫酸 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中x＝3 B. In3+的最外层电子数为8 C. 铟的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x，x=3，不符合题意； B、In3+是铟原子失去最外层3个电子后形成的，故In3+的最外层电子数为18，符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铟的原子核内有49个质子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，不符合题意。 故选B。 4. 近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应的甲、乙的质量比为22∶3 C. 该反应前后分子数量不变 D. 该反应中元素化合价都没改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； B、结合方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为（12+16×2）：（1×6）=22：3，该选项说法正确； C、方程式中的化学计量数表示反应的分子个数比，则该反应前后分子数量改变，该选项说法不正确； D、氢气中氢元素化合价为0，但生成物中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价改变，该选项说法不正确。 故选B。 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中的KCl 将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤干燥 B 除去CO中混有的少量CO2 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 C 检验NaCl溶液中是否含有Na2SO4 取少量样品，加入MgCl2溶液，观察现象 D 验证Zn、Cu、Fe三种金属的活动性强弱 将锌片和铜片放入FeSO4，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤干燥，能除去中的KCl，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； B、将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能得到纯净的一氧化碳，能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钠、硫酸钠均与氯化镁不反应，均无明显现象，故取少量样品，加入溶液，不能检验NaCl溶液中是否含有，不能达到实验目的，符合题意； D、将锌片和铜片放入，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说明金属活动性；铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，由此可验证Zn、Cu、Fe三种金属的活动性强弱为，能达到实验目的， 不符合题意。 故选：C。 6. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是 A. 使a饱和溶液析出晶体的方法可以是蒸发结晶 B. 时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C. 在时，将a物质加入水中，充分溶解，所得溶液质量为 D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：b>a>c 【答案】D 【解析】 【详解】A、a物质的溶解度均温度的升高而增大，受温度的影响较大，使a的饱和溶液析出晶体的方法是降温结晶，说法错误； B、由于没有确定溶液的状态是否饱和，t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，说法错误； C、在t2℃时，a物质的溶解度为50g，将a物质30g加入50g水中，最多溶解的a物质的质量为25g，故所得溶液质量=25g+50g=75g，说法错误； D、a、b两种物质的溶解度均温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，降温后，ab溶液析出晶体，为t1℃下的饱和溶液，c溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时b的溶解度＞a的溶解度，故此时a、b溶液的溶质质量分数b＞a，t1℃时b、a的溶解度均大于t2℃时c的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数关系：b>a>c，说法正确。 故选D。 7. 下列四个图像中能正确反映其对应变化关系的是 A. 将等质量镁粉和铝粉分别加入到足量等浓度的稀盐酸中 B. 用红磷在密闭容器中测定空气中氧气含量 C. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 D. 向一定量NaOH溶液中滴入水 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁的金属活动性比铝强，反应速率比铝快，即镁与稀盐酸反应的曲线斜率比铝大，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，等质量的镁粉和铝粉与足量等浓度稀盐酸反应，铝产生氢气质量比镁多，该图像中能正确反映其对应变化关系，符合题意； B、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，则压强又慢慢减小，且最终小于开始时的压强，该图像中不能正确反映其对应变化关系，不符合题意； C、稀硫酸中的硫酸根离子与氯化钡中的钡离子会迅速结合生成硫酸钡沉淀，所以一开始滴加稀硫酸就会产生沉淀，而不是过一段时间才产生沉淀，该图像中不能正确反映其对应变化关系，不符合题意； D、向氢氧化钠溶液中加水，碱性减弱，则pH会减小，但pH只会无限接近于7，该图像中不能正确反映其对应变化关系，不符合题意。 故选A。 二、填空题(本大题共2个小题，每空2分，共20分) 8. 四川有一道名菜——麻婆炖豆腐，豆腐的制作工艺流程通常如下： （1）豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是_______(填“原子”、“分子”或“元素”)。 （2）制作豆腐用软水效果最佳，生活中常用_______的方法来将硬水软化。 农耕生产生活与“二十四节气”息息相关。 （3）雨水：好雨知时节，当春乃发生。雨水可通过净化后作饮用水。ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl，则X的化学式为_______。NaClO2中氯元素的化合价是_______。 （4）小满：小满不满，麦有一险。小麦出现叶片边缘发黄和倒伏现象，可追加的肥料是________。(填字母) A. NH4H2PO4 B. NH4NO3 C. CO(NH2)2 D. KNO3 （5）白露：在传统文化中有白露啜米酒的习俗，米酒发酵残余物可用来制沼气（沼气的主要成分是甲烷），请写出甲烷完全燃烧的方程式：_______。 学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （6）溶液X中只含有一种溶质，该溶质为_______。 【答案】（1）元素 （2）煮沸 （3） ① Cl2 ②. +3 （4）D （5） （6）硝酸铜 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是元素，与具体存在形式无关； 【小问2详解】 煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，从而降低水的硬度。因此生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个O，反应后有2个Na、4个Cl、4个O，则X中有2个Cl，故X的化学式为Cl2； NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素化合价为+3价； 【小问4详解】 小麦出现叶片边缘发黄和倒伏现象，可追加含有氮元素和钾元素的化肥； A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，不符合题意； B、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，不符合题意； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，不符合题意； D、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，符合题意。 故选D； 【小问5详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 粗产品中加入足量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则固体中含有铜和银，加入适量硝酸银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到银和硝酸铜，即溶液X中含有的溶质为硝酸铜。 9. A～I是初中化学常见物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E是实验室常见的酸，H是最常用的溶剂。它们之间的关系如图所示。请回答下列问题。 （1）写出物质D在生活的一种用途___________。 （2）A与B反应的化学方程式为___________。 （3）B和D化学性质不同的原因是___________。 【答案】（1）灭火（合理即可） （2） （3）分子构成不同 【解析】 【分析】A～I是初中化学常见的物质。A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁；B、D是组成元素相同的两种气体，氧化铁和B在高温的条件下生成C和D，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；E是实验室常见的酸，则E可以是硫酸；H是最常用的溶剂，则H是水，水在通电条件下生成氢气和氧气，而铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则F是硫酸亚铁，G是氢气，I是氧气；代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，D是二氧化碳，可用于灭火； 【小问2详解】 A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，B是一氧化碳，由一氧化碳分子构成，D是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，则B和D化学性质不同的原因是分子构成不同。 三、实验探究题(本大题共2个小题，每空2分，共22分) 10. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置或仪器回答问题： （1）写出上图中的仪器X的名称_______。 （2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择_______装置组合（填字母序号），写出用该装置制取CO2的化学方程式_______。 （3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是_______。 （4）小佳同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。 利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的性质是CO2密度比空气大、_______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. BC ②. （3）bfeh （4）二氧化碳能与水反应 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器X的名称是水槽； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，且该装置还可适用于过氧化氢制取氧气，且二氧化碳和氧气密度均大于空气，且二氧化碳能溶于水，则收集装置选C； 大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气应选B装置，测定生成氢气的体积，可利用排水法收集氢气，故选E装置；通过测定排出水的体积确定生成氢气的体积，所以还需选择G装置；氢气密度比水小，所以应从短管进气，长管排出的水进入量筒进行测定，所以整套装置的导管口连接顺序是：bfeh； 【小问4详解】 二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，c先变红，说明二氧化碳密度比空气大；干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红说明二氧化碳能与水反应。 11. 为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了以下实验： （1）A试管中的现象是__________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一： 猜想二：、NaOH 猜想三：__________。 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加酚酞溶液 __________ 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想三成立，猜想一不成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）乙组实验pH变化对应的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是__________。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是__________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）溶液变红色 （2） （3）溶液不变红或无明显现象 （4） ①. Ⅰ ②. 溶液变红 （5） 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A试管中的现象是溶液变红； 【小问2详解】 B试管中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，根据已知猜想，则猜想三为：； 【小问3详解】 ①根据实验结论猜想二不成立，即溶质中不含有氢氧化钠，取少量少量B试管中反应后的溶液，滴加酚酞溶液，溶液不变红或无明显现象，说明反应后的溶液不含有氢氧化钠，则猜想二不成立； 【小问4详解】 不同溶质质量分数的稀硫酸与相同体积、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，乙实验的硫酸溶液的溶质质量分数大于甲实验，则乙中消耗的硫酸体积小，故乙组实验pH变化对应的曲线是Ⅰ； M点溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为。 四、计算题(本大题共1个小题，共7分) 12. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为_______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）10 （2）40% （3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。 设40g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸溶质质量分数为24.5% 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第1次到第3次固体一直减小，但前两次固体减少的质量均为6.5g；第三次只减少了2g；所以第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应，因此第四次加入的稀硫酸未参加反应，固体质量仍为10g； 故填：10 【小问2详解】 黄铜样品中铜的质量分数为：； 故填：40% 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$