广东省深圳市某校2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。考试用时150分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置 上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上. 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的 相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使 用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Cu-64 一、单项选择题（本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，） 1,“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是() B 0 青铜兽面纹爵 斫木云纹漆耳杯 酒泉玉制夜光杯 三彩骑卧驼陶俑 2.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是() A,用CaSO:来减轻盐碱地（含Na2CO)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性 B.聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C,酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D.SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性 3下列表示不正确的是(） A.中子数为8的氧原子：O 1 B.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C.用电子式表示KC的形成过程：K.:一→K*g 3d D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 4.劳动开创未来。下列劳动项日与所述的化学知识无关联的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 利用植物油生产氢化植物油 碳碳双键可以发生加成反应 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 c 明矾常用来作净水剂 明矾能消毒杀菌 厨卫管道硫通剂主要成分为氢 D 氧化钠颗粒和铝粉 氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热 5.最近，科学家首次完成了天然有机化合物M的全合成，结构简式如图所示。 下列关于M的说法错误的是( ) HO HO OCH CH: A.分子中含有8个手性碳原子 B.其中碳原子的杂化方式有s即和sp C.I mol M与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH D.Imol M最多能与5molH发生加成反应 6.下列实验方案能达到相应目的的是() 浓硫酸 乙醇、乙酸 乙醇 碎瓷片 饱和碳酸 溴水 纳溶液」 A. 制备乙烯并检验 B,实验室制乙酸乙酯 2 先加 HNO 浓盐酸罗 NaOH 至酸性， 溶液 再加 可 AgNO, 大理石 苯酚钠 1-溴丙烷 溶液 C.检验1-溴丙烷中的溴原子 D.验证碳酸、苯酚的酸性强弱 7,某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有 关说法不正确的是() ,稀盐酸 Na,O 固体X A.装置1中盛放饱和碳酸钠溶液 B.装置的连接顺序为eabcdghf C,装置Ⅲ中固体是大理石（或石灰石） D.装置IV中收集的气体可使带火星的木条复燃 8.用于检测C0的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是() CO -C02 电极1 H2S04溶液 电极11 2 02 A.电极I的电势高于电极1的电势 B.该装置中H向电极Ⅱ移动 C.当电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下C0的体积约为11.2L D.电极Ⅱ上发生反应：O2+2H,0+4e=4OH 9.零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇， 其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是() 3 过程① 心过程② 系能量 CO+H-O+2H C02+3H, CH,OH+H2O 反应进程 A,若该过程中使用催化剂，总反应的△H减少 B.过程①和过程②都是吸热反应 C.降低温度，将增大H的平衡转化率 D,两个过程中，决定总反应速率的是过程② 10设N%为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.26gCH中含有c键的数目为3NA B.IL1mol/L CH;COONa溶液中含CH:COO-的数目为N C.1mo1C0和H,的混合气体含有的分子数目为3Na D.Na2O2与H20反应生成11.2LO2,转移电子数日为N 11.下列相关离子方程式表示正确的是() A.C12通入NaOH溶液制备漂白液：C2+OH-=CI+CIO+H,O B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4+4H=3S02+2Mn2++2H20 C.用醋酸除去水垢：CaC0,+2H-Ca2++H0+C0,t D.向NaHCO,溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO;+Ca+OH=CaCO3l+HO 12.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( 选项 陈述1 陈述Ⅱ A Imol 可以和3mol氢气加成 1mol 中含有3mol碳碳双键 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 给农作物施草木灰 NazCO,水溶液显碱性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 13.一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布， Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为nsp2,下列说法正确的是() A,元素的第一电离能：W>Z>Y B.元素的电负性大小：Q>T下>X C,YW的空间结构为平面三角形 D,最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 14.甲酸(HCOOH)可在纳米级P表面分解为活性H和CO2,经下列历程实现NO,的催化还原。 已知Fe()、Fe(ID)表示Fe,O:中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是() H Fe(I) NO NO方 Fe(Ill) Pd Fe O Fe(m) H N NOz Fe(Il) A。生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B.在整个历程中，每1molH2可还原2 mol NO, C.HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D.反应历程中生成的H可调节体系pH,有增强NO,一氧化性的作用 15.实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是( 选项 实验设计 现象 实验结论 将硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，直至产生的白色沉淀恰 试管内壁形成 A 葡萄糖具有还原性 好溶解，将得到的溶液滴加到葡萄糖溶液中，水浴加热 光亮的银镜 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌至溶液 FcC水解可生成 B 产生光亮通路 变成红褐色，用激光笔照射烧杯 Fe(OHD胶体 硫酸铜与过量氨水生 向盛有硫酸铜水溶液的试管中滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀 成Cu(OH)z沉淀 D 取少量 ,于试管中，滴加酸性KMnO:溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基 16.25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH,C00H溶液，测得滴定过程中溶 液的pH变化如图所示。下列说法正确的是() 5 PH 12 ② ③ ① 5 1015 V(NaOH)/mL A该滴定可以用甲基橙作为指示剂 B.若③点溶液中存在c(Na)=c(CHCOO）+c(CHCOOH),此时V(NaOH)>20mL C.①点溶液中：c(CHCOO)>c(Na)>cH)>c(OH) D.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H):③<②<① 第二部分非选择题(56分) 二、非选择题（共4题，共56分） 17.(16分)1.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学 兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO,进一步处理得到产品NaCO,和NH:CL,并测定产品 中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I.NaaCO,的制备，实验流程如图： ·气体 饱 NaHCO, 浓 NaC1粉末 CO. 产品Na,CO, 永 NaCI粉末 +食盐水 水 母液 产品NH,C 回答下列问题： (I)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO(考虑充分利用CO),正确的连接顺序是 (按气流 方向，用小写字母表示) 稀盐酸 雾化装置十饱和 氨盐水 h Caco. 颗粒 围 H,0饱和氨盐水 饱和食盐水饱和NaHCO,溶液NaOH溶液 B C D (2)生成NaHCO,的总反应的化学方程式为 (3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO,和滤液。向滤液中加入NaC1粉末， 存在NaCI(s)tNH,CI(aq-NaCl(aq)+NH4CI(s)过程，为使NH,CI沉淀充分析出并分离，根据NaCI和NH,CI 6 溶解度曲线，需采用的操作为 过滤、洗涤、干燥。 80 60 NH,▣ NaCl 3050 10 90100 温度/℃ Ⅱ碳酸氢钠用途广泛，某化学兴趣小组对碳酸氢钠性质展开探究。 (4).提出问题：小组成员推测NaHCO,能与CaC,反应产生沉淀，并就此展开探究， 猜想与假设：假设I:NaHCO,能与CaCl,反应生成Ca(HCO2沉淀 假设2： 实验验证：为验证假设，甲同学设计如下实验方案：分别取1mL不同浓度NHCO,溶液于试管中，向其中 滴加1 nL CaC2溶液 实验NaHCO,溶液浓度CaC1,溶液浓度 实验现象 0.1 mol/L 0.1 mol/L 溶液变浑浊 0.2 mol/L 0.2 mol/L 溶液出现白色胶状物质 0.5 mol/L 0.5 mol/L 有明显白色胶状物质生成 1.0 mol/L 1.0mol/L 有白色胶状物质生成，并有气泡冒出 (5)用离子方程式解释实验4中的现象 [结果分析] 甲同学认为：反应物浓度较低时，假设1成立：反应物浓度较高时，假设2成立。 乙同学认为：14组结果一致，但由于低浓度条件下生成气体量较少，不易观察。故分别在室温和60℃ 下重复部分实验，并使用C02传感器分别检测反应2min后实验生成的CO,量（空气中CO2量：591ppm). 实验现象及数据如下表所示。 实验 NaHCO CaCl,溶液 气泡生成情况 C0,量(ppm) 溶液浓度 浓度 室温 60℃ 室温 60℃ 5 0.1 mol/L 0.1 mol/L 无 无 688 1800 6 a a 有 有大量气泡 15547 33000 (6).a= (7),升高温度，生成的C02量明显增加的原因可能有⊙ 继续探究：为进一步探究NaHCO,与CaCl反应产物，丙同学设计如下实验： 实验步骤 现象 结论 取实验1反应产物，向试管中 假设1不成立， 溶液逐渐变澄清 ② 假设2成立。 18.(14分)硝酸铈铵[NH)Cc(NO)6和亚铁氰化钾[K[FC(CN)均可用作分析试剂。以废液晶显示屏玻璃 为原料制备硝酸铈铵和亚铁氰化钾的工艺流程如图所示： HO, 玻璃 NaOH溶液 稀硫酸 浓盐酸（稍过最） 氨水HNO3NHNO 粉碎 滤渣」 碱浸 滤渣2 酸浸 溶解 氧化沉铺 Ce(OH) 悬浊液 -(NH4)Ce(NO3) 滤液 Cl2 滤液3 试剂X 滤液2 滤液4 滤液5 滤液6 K4[Fe(CN)] NaCN CaCl2 Na.CO KCI 已知： ①显示屏玻璃中含较多的SiO2、CeO2、FeO、FezO. ②CeO,不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： (I)Fe基态原子价电子排布式为 (2)滤液1中溶质主要含 (填化学式)。 (3)滤液2中含有Fe2+、Fe+,加入试剂X,溶液中不引入新杂质，则试剂X是 (填化学式) (4)“溶解”步骤中还原产物为CC,该反应的化学方程式是 0.01 mol-LCeC溶液与0.032 mol-L-NaOH溶液等体积混合，充分反应后溶液中C(Cc)= molL1[忽略混合前后溶液体积变化，KCc(OH]-1.6×100]。 (⑤)“氧化沉铈”步骤反应的总离子方程式为 (6)KF(CN)中C、N原子中均含弧电子对，其中只有碳原子提供孤电子对与亚铁离子形成配位键， 原因是 19.(12分)1利用C02和CH:重整不仅可以获得合成气（主要成分为C0、H2),还可减少温室气体的 排放。己知重整过程中部分反应的热化学方程式如下： ①CH,(g)C(s)+2H,(g）△H,=+74.8kJmo ②C02(g）+H2(g)≠C0(g)+H,0(g)△H2=+42.0 kJ.mol' 8 ③CO(g)+H,(g)=C(s)+H,O(g)△H=-131.0kJ-mo ④CH,(g)+C0,(g）=2H,(g)+2C0(g)△H4=akJ.mol" (1)a= 有利于反应④自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。 (2)若密闭容器中只发生反应④，则能判断反应④一定达到平衡状态的标志是 (填标号)。 a.CO2和C0浓度相等 b.CH4的消耗速率是H,生成速率的2倍 c.容器中气体的平均摩尔质量不变 d.容器中混合气体的密度保持不变 (③)在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH4和CO2,只发生反应④，CH:的平衡转化率与温度及压 强（单位为Pa)的关系如图所示 CH的平衡转化率/% 75 a b P 100012501500温度/C ①随着温度的升高，不同压强下，CO,的平衡转化率趋于相同的原因是 ②K。K(填少<”或”=”，下同)：正反应速率： K Ⅱ(4).铜盐是自然界中重要的盐，CuC1的晶胞结构如图所示，晶胞中边长为apm, 阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体密度为 g/cm3(列出计算式即可)。 ●Cu Oc 20.(15分)一种昆虫信息素的部分合成过程如下（加料顺序、部分反应条件略）： HO人 OTMS X 9 (I)1的名称是 ,V的分子式为 (2)Ⅱ的官能团名称为 ：其同分异构体M不能与H发生加成反应， 且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式 (③)关于反应③的说法正确的有 (填字母)。 A.反应过程中，有C一Br键和C一H键的断裂 B.反应过程中，有C=C三键和C一H键的生成 C.反应物I中，C原子的杂化方式s即和sp D.产物V中存在手性碳原子 (4)反应⑥中，VT与Y反应生成V,原子利用率为100%，Y为 (填化学式) (5)以《 CH,和《 SO,N为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z, ①第一步，引入氯：其反应的化学方程式为 ②第二步，进行 (填具体反应类型)：其反应的化学方程式为： (注明反应条件) ③第三步，利用②和 S0,Na合成 ④第四步，合成Z:①中得到的含氯有机物与 反应。 10高二化学期末试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 答案 B B A c D C A D C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D c B A C 17.(每空2分，共15分) (1)aefbc(g): (2)NaCl+CO2+H2O+NHg=NaHCO3J+NH4Cl (3)蒸发浓缩 降温结晶（每空1分，共2分） (4)NaHC0,能与CaCz反应生成CaCO,沉淀： (5)2HC0,-+Ca2*=CaC03l+C02t+Hz0 (6)a=1mo/L(1分) (⑦)①升高温度，反应2HC0,+Ca2+一CaC0,+C02t+H20速率加快，且平衡正向移动，都使生成 C02的量增大，同时升温促使溶液中HzCO3分解，也使生成C02的量增加： ②通入过量C0 18.(每空2分，共14分) (1)3d4s2 (2)Na,SiO,、NaOH (3)Fe (4)2Cc02+8HC1(浓)=2CeCL,+4H,0+CL,↑ 1.6×10- (⑤)2Ce*+H,0,+6NH·H,0=2CdO4,↓+6NH (⑥碳元素的电负性比氮元素的小（合理即可） 19.(每空2分，共12分) (1)+247.8 高温 (2)c (③)高温时，温度对平衡影响主导，压强影响可忽略； <> （每空1分，共2分) 4×99.5 ④Naax100 20.(每空2分，共15分) CS扫描全能王 】亿人脑在用的日猫真单 (1)2-甲基-1-丙醇：CH140(1分)： (2)醛基（1分)： (3)AB (4)HCIO (5)① CH3+c想 ②取代反应(1分)： C OH +NaoH△， +NaCl 2 C③扫描全能王 】亿人脑在用的扫猫Ap的