江西省九江市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

九江市2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试题卷 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 湖口酒糟鱼罐头中添加的谷氨酸钠为增味剂 B. 庐山牌电缆使用的绝缘层材料聚氯乙烯属于有机高分子材料 C. 九江石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 D. 景德镇陶瓷和新型压电陶瓷的主要成分都是硅酸盐 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 离子结构示意图可表示也可表示 C. 熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O D. 制水煤气的主要反应：C+2H2O(g)CO2+2H2 3. 苹果酸是一种常见的有机酸，广泛存在于多种天然食物中，可以赋予食物适宜的酸味，其结构简式如下图。下列有关苹果酸的说法中正确的是 A. 苹果酸与酒石酸HOOC-(CHOH)4-COOH互为同系物 B. 苹果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol苹果酸发生酯化反应，生成的酯最多有2种 D. 等物质的量的苹果酸分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比3：2 4. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 根据H2+Cl2=2HCl，推测：H2+Br2=2HBr B. 根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，推测：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 C. 根据CO2与水发生化合反应生成H2CO3，推测：NO2与水发生化合反应生成HNO3 D. 根据SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，推测：H2S是酸性气体，可以用浓硫酸干燥 5. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照条件下反应的实验。取一支硬质大试管，通入1molCH4与3molCl2，光照下发生氯代反应。为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1molCH4中所含有的电子数为8 B. 该反应最多消耗的Cl2的分子数目为 C. 充分反应后，生成的CHCl3分子的数目为 D. 标准状况下，11.2LCH3Cl中含有的共价键数目为2 6. 常温下利用对应装置进行实验，不能得到相应结论的是 选项 试剂a、b 现象 结论 装置 A 铜、稀硝酸 试管上部气体呈红棕色 铜与稀硝酸反应生成NO2 B 漂白粉、浓盐酸 导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 漂白粉与浓盐酸反应生成Cl2 C 钠、无水乙醇 收集的气体移近火焰，发出爆鸣声 钠与乙醇反应生成H2 D 碱石灰、浓氨水 导管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 有NH3生成 A. A B. B C. C D. D 7. 海水晒盐所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：过程②的反应方程式为3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ A. 过程①②③的目的是溴的富集 B. 过程②中每吸收6molBr2转移10mol电子 C. 过程④含蒸馏、冷凝等 D. “试剂a”可能为盐酸或硫酸 8. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同 可鉴别出地沟油 B 将足量的SO2水溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 分别向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀 蛋白质遇盐变性 A. A B. B C. C D. D 9. 近年来电池研发领域涌现出的“纸电池”像纸一样轻薄柔软，下图为纸电池的结构示意图。某同学用镁片、铝片和滤纸作为电极材料和隔膜，分别用稀硫酸和溶液Y作电解质溶液制作了两个简易纸电池，并用电流表测试这两个电池，得到结果如下表： 电流表指针偏向 稀H2SO4 a 溶液Y b 下列说法不正确的是 A. 若铝作电池负极，则溶液Y可能为氢氧化钠溶液 B. 当用稀H2SO4作电解质溶液时，每消耗0.72g镁，理论上产生H2的质量为0.06g C. 若消耗铝的质量为5.4g，电路中通过0.24mol电子，则电子的利用率为80% D. 稀H2SO4作电解质溶液时，电路中电流的流向为：Al→电流表→Mg→稀H2SO4→Al 10. 为探究影响化学反应速率的因素，某同学向恒容密闭容器中投入不同初始浓度的X和足量的Y在不同条件下发生反应2X(g)+Y(s)3M(g)+6N(g)。反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下图(每组实验只改变一个条件)。下列说法不正确的是 A. 比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B. 比较实验②③得出：实验③可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响 C. 比较实验③④得出：其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快 D. 实验④中，0~20min内，用N(g)表示的速率v(N)=2×10⁻³mol/(L·s) 11. 硫酸是重要的化工原料，可用于生成化肥、农药、染料等。工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。工业制硫酸的原理示意图如下，下列说法不正确的是 A. 黄铁矿FeS₂在沸腾炉中的反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B. 吸收塔中喷淋的试剂X为水 C. 硫磺难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳 D. 部分未反应的SO2重新回到接触室的目的是提高原料的利用率，减少尾气排放 12. 用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据(表中气体体积已折合为标况)，下列说法不正确的是 实验装置 实验① 实验② 时间/min 气体体积/mL 溶液温度/℃ 时间/min 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8 22.4 24.8 8 37.3 23.8 10 37.3 26.0 10 未测 未测 A. ①和②总反应方程式均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应生成物总能量低于反应物总能量 B. 0~8min内，②中产生气体的速度更快 C. 8min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D. 气体体积为37.3mL时，对比①和②溶液温度，说明②中化学能部分转化为电能 13. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验步骤为： ①向浓H2SO4和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A；②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；③停止加热，振荡试管B，下层红色溶液褪色，上层油状液体层变薄；④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。结合上述实验，下列说法不正确的是 A. ①中应将浓硫酸缓慢加入到乙醇中得到混合液 B. ②中上层油状液体密度小于Na2CO3溶液，且为混合物 C. ③中油状液体层变薄主要原因是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液中 D. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 14. 某试液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1，某同学进行了如下实验。下列说法不正确的是 A. 气体A可以用排水法收集 B. 滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+、Ba2+和H+ C. 沉淀C一定是BaCO3 D. 无法确定原试液中是否含有K+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 门捷列夫在研究元素周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的多种元素。 Ⅰ．硅单质及其化合物应用广泛。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （1）写出硅元素在元素周期表中的位置___________。 （2）写出制粗硅的化学方程式___________。 （3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。原因之一：SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 Ⅱ．德国化学家文克勒1886年发现了一种“类硅”元素并将其命名为锗(Ge)。加上之前发现的碳(C)、锡(Sn)、铅(Pb)，这一族的元素趋于完善。 （4）根据锗在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是___________。 （5）根据元素周期律推测锗单质及其化合物的性质正确的___________ (填字母)。 A. 金属性：Ge<Sn B. 原子半径：Ge<Pb C. 简单氢化物的稳定性：GeH4>SiH4 D. 锗的最高正价为+3价 Ⅲ．1875年，“类铝”元素镓(Ga)被布瓦博德朗在一种矿石中发现。 （6）镓与铝同主族，由铝的性质推知，冶炼金属镓通常采用的方法是____________。 （7）已知Ga(OH)3难溶于水，设计实验判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，需要选用的试剂有GaCl3溶液、__________和____________。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂，外观与食盐相似。某化学实验小组用如下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。 已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO能被氧化生成。 （1）A中的主要现象是__________，用化学方程式表示该现象出现的原因___________。 （2）B装置的主要作用为____________，C装置的名称为__________。 （3）检验D中产物有亚硝酸钠的方法为____________。 （4）一段时间后，F溶液褪色，写出该过程的离子方程式___________。 （5）一氧化氮—空气质子交换膜电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。 ①电极a为__________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为____________。 17. 氢是一种二次清洁能源，是人类未来理想能源之一。H2的制取是氢能利用的重要环节。 Ⅰ．金属氢化物LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。 （1）LiH为离子化合物，LiH的电子式为___________。 （2）LiH和水反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．用天然气制备的氢气叫蓝氢，以CH4为原料，在Ni催化剂作用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 （3）现将等物质的量的甲烷和水蒸气通入固定容积的恒温密闭反应器中，一段时间后，能说明该反应达到化学平衡的是____________。 A．反应器内气体总质量保持不变 B．氢气的含量保持不变 C． D．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 Ⅲ．分解水制得的氢气叫绿氢，光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。 （4）生成气体A的化学方程式为___________，气体B是__________(写化学式)。 （5）关于该催化反应原理说法不正确的是____________。 A．图中涉及的三个反应均为氧化还原反应 B．物质D的水溶液可用图2所示仪器保存 C．该过程的总反应是 （6）除了原料来源广、物质循环利用外，该制氢方法的优点还有____________。 18. 九江陈年封缸酒，源自唐朝元和年间，已有超过一千年的历史。封缸酒属于低度酿造酒，含有多达21种氨基酸。 Ⅰ：某化学兴趣小组同学欲简单模拟封缸酒的酿造过程，进行如下实验： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4：每隔一天测定其酒精度和pH。 步骤5：…… 回答问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有___________(答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下： 下列说法正确的是__________(填字母)。 a．淀粉属于天然高分子，与纤维素互为同分异构体 b．人体内也可以发生i的转化过程 c．ii的原子利用率为100% Ⅱ：乳酸乙酯是酒的香气成分之一，广泛用作食品香精。乳酸乙酯可发生如下图转化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志) （3）A物质的结构简式为____________，F中官能团的名称为____________。 （4）A生成B的反应类型为___________。 （5）B生成C的化学方程式为______________。 （6）写出F、D两种物质生成酯G的化学方程式____________。 九江市2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试题卷 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第三周期第IVA族 （2） （3） （4）作半导体材料 （5）AB （6）电解法 （7） ①. NaOH溶液（或KOH溶液） ②. 稀硫酸（或盐酸） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变为蓝色(或绿色) ②. （2） ①. 将二氧化氮转化为一氧化氮 ②. 球形干燥管 （3）取少量固体，加入盐酸，产生无色气体，遇空气变成红棕色，则证明有NaNO2 （4） （5） ①. 负极 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）BE （4） ①. ②. H2 （5）AB （6）利用太阳能减少能耗；解决了氢气和氧气难分离的问题 【18题答案】 【答案】（1）将酒曲碾成粉末、搅拌、使用甜酒曲（任写2条） （2）b （3） ①. ②. 羟基、羧基 （4）加成反应 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $