2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练

2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练 1．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质熔点：MgO：2852℃，MgCl2：714℃。 (1)以牡蛎壳为原料的优点是 。 (2)“操作1”所需要的玻璃仪器是 。 (3)含溴空气被SO2水溶液吸收时发生反应的离子方程式为 。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化       b．“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应 c．能用热空气吹出Br2，是利用了Br2的挥发性 (5)上述海水提溴的过程经过2次“Br- →Br2”转化，目的是 。 (6)试剂b可以选用 (填名称)。 (7)工业上电解冶炼金属镁，以MgCl2为原料而不用MgO的原因是 。 (8)“脱水”获取无水MgCl2的操作是 。 2．为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某化学兴趣小组设计的回收利用方案如图所示。 回答下列问题： (1)固体C为，步骤II发生反应的离子方程式为 。 (2)由溶液制备氯化铝晶体()涉及的操作为 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (3)将溶于浓硫酸再进行蒸馏，可以得到一定量的无水。已知的沸点为178℃，此过程表明浓硫酸具有_______(填字母标号)。 A．氧化性 B．吸水性 C．难挥发性 D．脱水性 (4)由固体B→固体F＋溶液E，需加入试剂X的化学式为 。 (5)绿矾置于空气中易被氧化，测定绿矾中的氧化率的实验方案如下： 步骤I称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液； 步骤II取步骤I中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L 溶液至恰好完全反应，消耗溶液的体积为20.00mL； 步骤Ⅲ另取步骤I中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.8g。 (已知：的氧化率) ①现配制一定浓度的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母标号)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水                     B．转移溶液前容量瓶底部存在少量蒸馏水 C．定容时仰视容量瓶刻度线                         D．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 ②该绿矾样品中的氧化率为 。 (6)用固体F制备，下列四种设计途径，你认为的最佳途径为_______(填字母标号)。 A． B． C． D． 3．某工厂将纯碱生产和工业废气中的处理相结合，设计了制取连二亚硫酸钠的工艺，其部分工艺流程如图所示。 已知：甲酸钠的化学式为；甲醇在装置II中仅作溶剂，不参与反应；易溶于水，不溶于无水乙醇，具有较强的还原性。 请回答下列问题： (1)气体A的化学式为 ；装置Ⅰ中通入和气体A的顺序为 ；写出溶液X的一种用途： 。 (2)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。 (3)从装置Ⅱ中得到的产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到固体，请分析用无水乙醇洗涤的优点： (任写1点)。 (4)为了测定样品的纯度，同学们进行了如下实验(实验中所用的蒸馏水和溶液均已经除去了)： 步骤一：称取样品，溶于蒸馏水中配制成溶液。 步骤二：取步骤一得到的溶液置于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液，当消耗高锰酸钾溶液时，恰好完全反应。 ①步骤一中配制溶液时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 (填仪器名称)。 ②该样品中的质量分数为 %(计算结果保留三位有效数字)。 4．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： (1)甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是 (填“甲”或“乙”)，原因是 。 (2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为 。 (3)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。 (4)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_______。 A．H2O B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．FeCl3 5．以某铜矿石制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2. (1)Cu2S中Cu的化合价是 。 (2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是 ，请任意写出一条其他能满足此目的的操作 。 (3)加入过量Fe的目的是 ；“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 。 (4)“反应”中发生的离子反应方程式为 ， 。 (5)“沉铁”分离出沉淀后从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。[已知Cu(NO3)2晶体受热易分解] 6．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： (1)将黄铜矿粉碎的目的是 。 (2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1molO2参加反应时，反应中转移电子 mol。 (3)操作a为 。 (4)向滤液A中通入Cl2的目的是 。 (5)将 Mg、Cu 组成的 6.0 g 混合物投入足量稀HNO3中完全反应，固体完全溶解时收集到 2.24 L(标准状况)NO 气体，向反应后的溶液中加入 200 mL 2 mol/L的NaOH 溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为 。 (6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 7．碳酸锶()常用于制造彩电阴极射线管、电磁铁、锶铁氧体、烟火、荧光玻璃、信号弹等，也是生产其他锶盐的原料。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：I．为两性氢氧化物； II．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 近似值 回答下列问题： (1)气体A的化学式为 ； (2)酸溶时为了加快酸溶速率，可适当升高温度，但升温度又不能过高的原因是 。 (3)“系列操作”是煮沸并趁热过滤、 。 (4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为 (用化学方程式回答)。 (5)“调pH≈13”后，需对溶液进行煮沸并趁热过滤出“滤渣2”，“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；要煮沸并趁热过滤的目的是 。 (6)“还原”时含Cr微粒发生反应的离子方程式为 。 (7)“碳化”时，实际所用的量为理论用量的111%，若要提纯1t含量为98%的工业碳酸锶，流程中的损失不计，“碳化”步骤中应加入 t(保留到小数点后两位)。 8．某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4∙7H2O)，且不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，进行了如图探究： 回答下列问题： (1)步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。 (2)步骤②中加入过量氯水发生反应的离子方程式为 。 (3)步骤④中一系列操作为 、洗涤、灼烧、 、称量。 (4)若实验中无Fe元素的损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。 (5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1.00mol∙L-1的硫酸溶液，过滤。 ①取少量滤液滴加 (填化学式)溶液，溶液变红，说明该补剂已部分变质。 ②检验滤液中是否含有应选用的试剂是 (填序号)。 a.酸性溶液 b．溶液 c．硫酸溶液   d . K3[Fe(CN)6]溶液 (6)缺铁性贫血患者应补充，通常选用硫酸亚铁，硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时，外表常包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是 。 9．硫铁矿烧渣（主要成分）、、FeO、等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示： (1)硫铁矿烧渣焙烧时选择焦炭作为还原剂，主要考虑的因素有 （填字母序号）。 A．价格便宜、容易获得    B．氧化产物为CO，易分离    C．反应需要高温 (2)“酸浸过滤”中，为防止被氧化，应在过滤前往溶液中加入少量 。滤渣的成分有 （填化学式）。 (3)“沉淀”的反应温度一般需控制在以下，其目的是 。 (4)写出反应Ⅰ的离子方程式： ；检验产品a中阴离子的方法是： 。 (5)空气中煅烧生成产品b的化学反应方程式为 ；若最终得到铁红ng，假设整个流程中铁元素无损失，计算硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数 。 10．工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。回答下列问题： (1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为 (写出1种即可)。 (2)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的 性，发生该反应的离子方程式为 。 (3)“吸收1”中试剂X是 。 (4)已知“吸收2”过程中NaOH溶液是少量的，则该过程发生反应的化学方程式为 。 (5)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为： 。 (6)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会形成酸雨，SO2在空气中形成酸雨的总反应的化学方程式为 。 11．一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。 (1)“酸浸”时保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有 。 (2)“沉铁”时，先向酸浸液中加入一定量，检验氧化完全的试剂为 （填化学式）。反应完成后加入调节pH至4.0将转为，反应的化学方程式为 。 (3)“沉钴”时，选用NaHS溶液而不选等浓度溶液的理由为 。获得的CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图所示，该氧化物的化学式为 。 (4)“沉镍”时，与丁二酮肟（）反应生成鲜红色沉淀，结构如图所示。该沉淀中存在的化学键有______（填序号）。 A．氢键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 (5)“沉锰”后主要生成和两种沉淀，再通入空气氧化得到产品。氧化时间对中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15~150min，pH下降较快的原因是 （用离子方程式表示）。 ②氧化时间大于225min时，产品中的锰含量下降，其原因是 。 12．BiOCl是一种新型的不溶于硫酸的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿(主要成分为，含有，杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料，制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下： 已知： ①易与形成，在一定条件下可以发生水解：。 ②2BiOCl(白色)(黄色) (1)“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。该反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”时，需及时补充浓盐酸调节酸浸液的pH小于1.4，其目的是 。 (3)“转化”时，加入金属Bi的作用是 。 (4)“萃取”时，铋离子能被有机萃取剂TBP萃取，其萃取原理可表示为：，萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，Bi的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是 。 (5)请补充完整利用含少量杂质的BiOCl粗品制备的实验方案： ，过滤、洗涤、干燥，得。(须使用的试剂有：溶液、溶液、溶液、蒸馏水) 13．电子元件废料中金（Au）和Cu以单质存在，以其为原料回收Au、Cu单质的方法如下图所示（其他杂质不参与反应）。 已知：硫脲可被缓慢氧化，最终生成单质硫。 (1)①基态的核外电子排布式为 。 ②“浸金”时，溶液中生成和，该反应的离子方程式为 。 ③硫脲中存在如图所示的转化，中的配位原子为 。 (2)硫脲浓度对金的浸出率的影响如图，其他条件相同时，硫脲浓度大于时，金浸出率下降的原因是 。 (3)“置换”后，过滤所得金粉中含有的金属杂质为 。 (4)请补充从电子元件废料中回收Cu单质的实验方案，酸浸实验装置如图所示：取一定量的电子元件废料加入三颈烧瓶， ，关闭电源，收集阴极生成的铜。（必须使用：浓硝酸，溶液，直流电源，铜电极，石墨电极）。 14．从分金脱氯渣（主要成分为、、）中获取高纯银的流程如图所示： (1)“酸浸”的目的是将、转化为硝酸盐。加入的作用是 。 (2)已知：。“沉银”后的滤液中，主要含有的阴离子可能有、 。 (3)①为提高银的回收率，需对“浸银”后的滤渣进行洗涤，并 。（补充完整实验操作） ②溶液中、、三种离子分布分数系数随的变化关系如图1所示。[] 浸银后的“银转化”体系中，， （已知：）。 (4)①还原的离子方程式为 。 ②实验表明过高，银的还原率下降，主要原因是 。 (5)晶体是离子导体，晶胞结构如图2。可随机地分布在彼此共面相连的四面体空隙和八面体空隙中，则晶胞中（四面体空隙） 。 15．氮化钛()常作仿金饰品，乳酸亚铁[]常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。 已知：①“酸浸”后的溶液中，主要含、、、、、等。 ②易水解为。 ③高温下钛易与、等反应。 ④部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Mg Ti 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 (1)其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为 。 (2)为达到流程工艺目的，试剂A为 。 (3)“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为 。 (4)①“还原”时需要高温和外加保护气。下列可作为保护气的是 。(填标号)。 a．    b．Ar    c．    d． ②“还原”时，加入足量的Mg，得到钛和另一产物M，然后采用蒸馏法获得钛，蒸馏时温度为 。 (5)用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是 。 (6)某工厂用10t该钛铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁11840.4kg，已知在该流程中铁的损耗率为。该钛铁矿中钛的含量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练》参考答案 1．(1)原料方便易得 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- (4)bc (5)富集溴元素 (6)盐酸 (7)MgO熔点很高，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本 (8)在HCl气流中加热 2．(1) (2)蒸发浓缩 (3)BC (4) (5) CD 60% (6)B 3．(1) 先通后通 生产氮肥 (2) (3)减少固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续固体的干燥 (4) 的容量瓶、玻璃棒 96.7 4．(1) 甲 酸化可防止Cl2与H2O反应 (2)SO2+Br2+2H2O=4H++ +2Br- (3) 甲 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 (4)BC 5．(1)+1 (2) 增大固体与溶液的接触面积，可以加快反应速率，同时使反应更充分 适当升高温度或增大Fe(NO3)3溶液浓度 (3) 使Cu2+转化为Cu被置换出来 Fe2+ (4) Fe+4H++NO=NO↑+Fe3++2H2O 3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 6．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)6 (3)过滤 (4)将亚铁离子氧化成铁离子 (5)11.1g (6) 温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 7．(1)CO2 (2)防止硝酸受热分解 (3)洗涤烘干 (4)Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O (5) Mg(OH)2、Ca(OH)2 有利于除尽溶液中的 (6) (7)1.16 8．(1)漏斗 (2)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2C1- (3) 过滤 冷却 (4)7n/10m 或70n/m% (5) KSCN ad (6)作为保护层，防止硫酸亚铁被氧化 9．(1)AB (2) 还原铁粉 、（不写硅不得分） (3)防止分解 (4) 取少量产品a于试管中，加水溶解，滴加少量HCl溶液，无明显现象，再滴加少量溶液，出现白色沉淀，则产品a中含有 (5) 或 10．(1)将黄铁矿粉碎等 (2) 还原 (3)98.3%浓硫酸 (4) (5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 (6)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 11．(1)加快搅拌速率 (2) (3) Na2S碱性强，OH-离子，更浓度大，容易形成Co(OH)2沉淀 (4)BC (5) 氧化生成了Mn2O3及MnO2，导致锰的损失 12．(1) (2)增大Cl-、H+浓度，Bi3＋与Cl－形成，使Bi3＋充分浸出；同时抑制金属离子Bi3＋(或)、Fe3＋水解 (3)将Fe3+转化为Fe2+，避免形成Fe(OH)3沉淀，保证BiOCl的纯度 (4)升高温度，促进水解，导致溶液中浓度增大，平衡逆向移动 (5)边搅拌边向BiOCl粗品中分批加入足量1mol·L-1H2SO4溶液，充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加1mol·L-1BaCl2溶液不再出现白色沉淀。将洗涤后的滤渣浸入过量4mol·L-11NaOH溶液中，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化 13．(1) S、N (2)硫脲浓度过大，被缓慢氧化为S单质，包裹在金的表面 (3)Fe (4)加入浓硝酸至Cu完全溶解，过滤，用 0.1 mol/L NaOH 调节滤液 pH 至中性，以石墨为阳极、铜为阴极，接通直流电源电解。 14．(1)将、氧化为，避免生成NO，污染环境 (2)、 (3) 将洗涤液加入还原工序中 63.2 (4) 过高，浓度增大，导致络离子更稳定，难以被还原 (5)1：6 15．(1)85% (2)Fe (3) (4) b (5)乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$