四川省绵阳中学2024-2025学年高一上学期选拔测试化学试题

绵阳中学2024级高一上期选拔测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案与在答题卡上。写在本试卷上尤效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14 016 Na 23 C135.5 Fe 56 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1,文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品据其主要成分不能与其他三项归为一 类的是 A.错金银虎噬鹿屏风座 B,青铜大立人 C.皇后玉玺 D.长信宫灯 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C02的结构式：0-C-0 B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12℃ C.CaCz的电子式：Ca2[:C:互 D 可以表示原子、阳离子以及阴离子 3.下列物质分类正确的是 A,NO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物 B.CuSO4·5H20、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C.浓硫酸、NaClo、H2Oz均能做氧化剂 D.冰、冰醋酸、干冰均为电解质 化学试题卷第1页（共8页） 4.“新质生产力”的概念中，“新的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A.我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以5U为核燃料，5U与U化学性质几乎相同 B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 C,“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是F2O3 5.压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：NH4十O2=2H20十N2↑。用 N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标况下32gO2参与反应失去的电子数为4WA B.常温常压下，11.2LN2中含有分子数小于0.5Na C.1molN2H4中含有6Wa个共价键 D.1molH2180分子中含有的中子数为12Na 6.下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是 A.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，无明显现象；滴加足量的稀盐酸，溶液中出现大量气泡 B.向AIC3溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C.锂和氧气加热生成氧化锂，钠和氧气加热生成过氧化钠 D.亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(HCO3h溶液使SO沉淀完全： HC03+H*+S0}+Ba2*=BaS041+H20+C02↑ B.磁性氧化铁溶于HⅢ溶液：Fe3O4+8Ht=2Fe3++Fe2++4H0 C.用食醋处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OD2+2Ht=Mg2++2H2O D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H0=2Na*+20H+O2↑ 8.研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 Na 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1mol/L盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 周 50mL液体a 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量 白雾，烧杯底部有大量白色固体 A.①中反应的离子方程式为：2Na+2H=2Na*+H2t B.③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以HC1分子形式存在，c(H)小 C.③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D.推测③中反应缓慢可能与c(C)以及生成的自色固体有关 9.下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 X Z A HCI Cl2 HCIO B Al AICls Al(OH)3 C NaOH Na2CO3 NaHCO3 D Fe FeCl FeCl2 10.实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为1moL的溶液，能配制成 功的是 A.A3+、K+、SOg、C1 B.Mg2+、SO、Clo、Na+ C.Na、H、CI、[AI(oH4 D.Cu2+、Ba2+、S0?、C03 11.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将 A 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 产生的气体通入Na2SiO3溶液 B 向淀粉K1溶液中滴加溴水 溶液变蓝 氧化性Br2>2 向久置的NazO2粉末中加入过量 产生气泡 Na2O2已完全变质 稀硫酸 将Al(OH3固体加入过量的NaOH 固体溶解得到无 D AI(OHD3为两性氢氧化物 溶液中充分搅拌 色溶液 12.二氧化氯(C102)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关C102制备 与杀菌的说法错误的是 A.NaCIo2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)：n(还原剂=1：+ B.C102在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2C102+20H一C1O3+C102+H20 C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D.等物质的量的CIO2杀菌效果比C2强 13.将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是 A.Ba(HCO3)2 B.Fe2(SO4)3 C.饱和烧碱溶液 D.NaCl 14.侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是 由合成氨工业提供 NH3 CO C02 精制 饱和+ 吸氨 碳酸化 过滤 煅烧 →纯碱 食盐水 母液川 母液1 盐析 冷析 降温 吸氨 NaCl NH3 氯化铵 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO, B.煅烧时发生反应2 NaHCO3ANa2C03+H20+C02T C.母液I与母液I所含粒子种类相同，但前者Na、HCO,、C厂的浓度更大 D.该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率 15.某固体混合物由Na2CO3和NaHCO,两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X 溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L:Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的体 积为V2L。下列说法正确的是 A.X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 44V-V) B.Y充分加热，固体质量减少22.4.g 58.5y2 C.加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 22.4 g 2y2-y D.混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 -V2 16.短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素， N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们 的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示 下列说法错误的是 N A,Z、M的简单离子的半径大小关系：Z<M B.简单氢化物的稳定性：Y<Z C.M与X形成的化合物属于离子化合物 M 原子半径 最外层电子数 D.M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选题（本题包括4小题，共52分) 17.（13分)化学反应在生产、生活中有广泛的用途。 素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含 有多种物质，如NaCl(①)、MgSO4(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精 制后可制成饱和食盐水（③）用以生产NaOH(④)Na2CO3(⑤)Na(⑥)、Cl2(⑦)、盐酸（⑧）等，苦 卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO2(⑨)吸收等一系列操作可获得B2。海水淡化与化工生产、能 源开发等相结合己经成为海水综合利用的重要方向。 (1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出⑤在水中的电离方程式 (3)已知SO2为酸性氧化物，试写出将足量S02通入④的水溶液中发生反应的离子方程式 (4)向空气中排放$02会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示： 该雨水中氢离子的浓度a= mmol/L。 离子 NH, so Na+ CI H 浓度(mmol/L) 0.06 0.08 0.02 0.04 (5)现实验室欲配制220mL0.1mol/L NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻 璃仪器有 用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g,下列操 作配制的溶液浓度偏低的是 A.称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，未冷却至室温就直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度 18.(12分)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： IA IIAIII BIVBVB VIB VIIB VIII IB IIBIIAIVAVAVIAVIIA 0 1 H 2 3 Na Mg Si P S CI 4 K Ca Cr Mn Fe Co Cu Zn As Se 5 Sn (1)请在上图中画出金属与非金属的分界线。 (2)Na与0形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为 (3)锡(S)与c为同-一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sm的原子序数为 (4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是 (填字母) A B D HCI H2O C02 ，CH4 6d8 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图 Xt 所示，则下列说法正确的是 (填字母)。 b A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度 B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 核电荷数 C.若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应简单氢化物的稳定性 D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧 毒，所以要对C(V①（罗马数字表示元素的化合价，下同）废水进行化学处理，可转化为C(山重 要产品磁性铁铬氧体(CrxF©O:先向含CrO?的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应 后再通入适量空气（氧化部分Fe2)并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 若处理含1 mol CrO?(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeS04,则当铁铬氧体中 n(Fe2:n(Fe3)=3:2时，铁铬氧体的化学式为 19.(9分)疏酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有FezO3、F0、SiO2等。 含氯废气是海绵钛治炼过程中产生的C和HCI的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁 [Fez(OH).Clon]m。实验室模拟该生产过程如下图所示。已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。 模拟含氯废气 NaOH溶液 硫酸渣浆液→吸收→过滤、除杂 蒸发浓缩 制备→聚合氯化铁 废渣 (1)吸收过程中硫酸渣浆液中的FO全部转化为Fe+,过滤除杂后所得废渣的主要成分是 68 (2)硫酸渣浆液中水与疏酸渣的质量比称为液 66 固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固 比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液 62 固比为3：1和5：1时铁元素利用率均较高，-而 6 深 58 实际工业生产中选择液固比为3：1，从后续处 56 5 6 理能耗的角度分析，原因是 液固比n:1) (3)制备时，需在剧烈搅拌下向所得高浓度的FeCL3溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定的比例。 ①补全反应的化学方程式：1 NaOH= [Fe2(OH)nCl6-n]m+ NaCl ②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是 (4)测定聚合氯化铁产品中铁元素的质量分数。 取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5,此时铁元素全部转化为F(OH)3 沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为 20.(18分)1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿旷和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为 重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 浓盐酸 MnO. 浓 硫 NaOH 酸 溶液 E I.某同学用上图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与N的反应。 (1)取下硬质试管D,用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入少量熔融金属钠，几秒后观察 到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是 (填编号)。 A.Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 2e B.用单线桥表示电子转移： 2Na+Cl2=2NaCl C.火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D.E的作用为防止F中水蒸气进入D中 Ⅱ.探究氯气和水反应CL2+H,0≥HCl+HClO中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征。设计实验进行验证。 特征a:无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b:一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多：增大某一生成物浓度，反应物会增多。 (2)该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是 (3)为验证特征b,该同学向氯水中滴入几滴浓疏酸；测得c(C)减小，同时c(C2)增大。据此 预测，若向此氯水中加入少许漂白粉，c(C2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)， 此时会发生反应 (写出反应的化学方程式)。 IⅢ.某实验小组同学探究“氯气对KSCN检验F2+的影响”，进行如图实验： 试剂 实验 现象 试管 操作 2mL0.5mol/LFeS04溶液中滴 再滴入饱和氯水 甲.溶液立即变为浅红色 加1滴0.5mol/L KSCN溶液 通入02 乙.无明显变化。 (4)实验乙的目的是 (5)用离子方程式表示甲中出现浅红色的原因： (6)为了探究甲中溶液呈浅红色的原因，同学们做了以下实验。 实验i:取甲中浅红色溶液，操作a,观察到溶液浅红色消失。排除因为氯水加入量少，氧化F2+ 生成的Fe3*浓度低的原因。 实验i:向2mL水中滴加1滴0.5 molL KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入BaC2溶液，产 生白色沉淀，证明氯水氧化性强，氧化了部分SCN。(已知：SCN中硫元素的化合价为-2价；Ba+ 与SCN可在溶液中大量共存：SCN易被氧化为SO?) ①操作a为 ②补全实验iⅱ中SCN被C氧化的离子方程式： SCN+C2+=+2C02+N2+SO+