专题05 根据化学方程式的计算 训练- 2025-2026学年九年级化学沪教版2024同步难点讲练

专题05 根据化学方程式的计算 建议时间：15分钟 突破一 有关纯净物质量的简单计算 1．（2025·云南·中考真题）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x 答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。 【详解】见答案。 2．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 。 (2)若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)7:3 (2)解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x   x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。 【详解】（1）SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3； （2）见答案。 3．（2025·山西·中考真题）实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L) (1)反应前后，氢元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。…… (2)根据题目要求，完成计算过程(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)改变 (2)解：设生成氢气的质量为 答：生成氢气的体积为。 【详解】（1）根据化学方程式可知，反应前氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素显0价，故填：改变； （2）见答案。 突破二 含杂质物质的计算 4．（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x   x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量是0.32g； （2）见答案。 5．（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 【答案】(1)0.8 (2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 6．（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4g (2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）由表格信息可知，反应后固体减少的质量就是二氧化碳的质量，完全反应后生成二氧化碳的质量为。 （2）见答案。 突破三 图像型化学方程式的计算 7．（24-25九年级上·山西太原·阶段练习）某兴趣小组的同学们，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，绘制了反应变化曲线图(如下图)。 (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是 (2)展示交流：当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为多少？(请写出计算过程) 【答案】(1)过氧化氢已经完全反应 (2)设当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为x。 解得x=3.4g 答：消耗过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）由图可知，ab段时产生氧气的质量不变，表示反应停止，即过氧化氢已经完全反应； （2）见答案。 8．（2025·安徽淮北·三模）某化学兴趣小组通过实验测定某石灰石中的质量分数（假定其他杂质不与稀盐酸反应）。将该石灰石样品加入过量的稀盐酸中，测量剩余物质质量变化如图所示。 (1)该石灰石中的质量分数是多少？（写出计算过程） (2)下列有关说法正确的是________（填字母）。 A．观察到溶液中无气泡产生时，说明盐酸已过量 B．反应过程中挥发会导致测定的质量分数偏大 C．反应后残留在装置内会导致测定的质量分数偏大 D．反应后溶液中的溶质只有 【答案】(1)解：生成的质量。 设该石灰石样品中的质量分数为x。 答：该石灰石中的质量分数为80%。 (2)B 【详解】（1）见答案； （2）A、观察到溶液中无气泡产生时，可能盐酸恰好完全反应，选项错误； B、反应过程中挥发会导致测得的剩余物质质量偏低，二氧化碳含量偏高，则测定的质量分数偏大，选项正确； C、反应后残留在装置内会导致测得的剩余物质质量偏高，二氧化碳含量偏低，则测定的质量分数偏小，选项错误； D、由于加入盐酸过量，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙和氯化氢，选项错误； 故选B。 9．（24-25九年级上·安徽合肥·期末）实验小组同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的总质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示，求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】解：设25.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。 【详解】鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，加入100g稀盐酸时烧杯中剩余物质总质量为115.1g，则生成二氧化碳的质量为，继续加入稀盐酸到150g时烧杯内剩余物质总质量为165.1g，，说明加入100g稀盐酸时碳酸钙完全反应，故实验过程中生成二氧化碳的质量为9.9g，计算过程见答案。 突破四 表格型化学方程式的计算‌ 10．（2025·湖南岳阳·二模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 (1)加热时，高锰酸钾 （填“完全”或“未完全”）反应。 (2)计算该试剂中高锰酸钾的质量分数。 【答案】(1)未完全 (2)解：高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为5g-4.68g=0.32g 设高锰酸钾质量为x 高锰酸钾的质量分数为： 答：该试剂中高锰酸钾的含量为63.2%。 【详解】（1）根据表格数据，加热t4min时，剩余固体质量不再发生变化，说明此时高锰酸钾完全反应，故加热t3 min 时，高锰酸钾未完全反应； （2）见答案。 11．（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4g (2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）由表格信息可知，反应后固体减少的质量就是二氧化碳的质量，完全反应后生成二氧化碳的质量为。 （2）见答案。 12．（2025·安徽合肥·二模）为测定某钙片中碳酸钙的含量，小组同学做了以下实验，并测得相关数据如下表格。 反应前 反应后 钙片/g 锥形瓶＋稀盐酸/g（足量） 锥形瓶＋反应后溶液/g 2.0 24.59 25.798 (1)计算该钙片中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程） (2)查阅资料钙片中碳酸钙的质量分数一般大于95%，则上述实验得到的结果不相符的原因可能是 。 【答案】(1)解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为24.59g+2.0g-25.798g=0.792g；设钙片中碳酸钙的质量分数为x。       答：该钙片中碳酸钙的质量分数为90%。 (2)二氧化碳在锥形瓶内有残留，导致测得的碳酸钙质量分数偏小 【详解】（1）详解见答案。 （2）如果二氧化碳在锥形瓶内有残留，就会导致测得的碳酸钙质量分数偏小，故导致上述实验得到的结果不相符。 突破五 图解实验型化学方程式的计算 13．（2025·上海·一模）社团同学在实验室中将氧化钡(化学式：BaO，白色固体)转化为过氧化钡(化学式：BaO2，白色固体)，然后制取少量过氧化氢溶液。 资料：，用下图所示装置制取过氧化钡。 (1)写出用氯酸钾制氧气的化学方程式 。 (2)若反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据化学方程式计算生成过氧化钡的质量 。 【答案】(1) (2) 解：设生成过氧化钡的质量为x。 答：生成过氧化钡的质量为16.9g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； （2）氧化钡与氧气在加热条件下反应生成过氧化钡，反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，说明参与反应的氧气质量为1.6g，计算过程见答案。 14．（24-25八年级下·山东淄博·期中）某同学将70.0g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰加入到如图甲的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图乙所示。请分析并完成下列问题： (1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是： 。 (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1)遵循 (2)逐渐减小 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成的氧气质量：70.2g-68.6g=1.6g 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，是因为反应生成了氧气，氧气散逸到了空气中； （2）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是：逐渐减小； （3）见答案。 15．（2025·安徽合肥·二模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 (1)如果要制得87g的MnO2，需要焙烧MnCO3的质量是多少？ (2)根据图像，当温度高于300℃，MnO2会分解。A点的固体物质成分是 (填化学式)。 【答案】(1)设需要焙烧MnCO3的质量是x。 x=115g 答：需要焙烧的MnCO3的质量是115g。 (2)MnO2和Mn2O3 【详解】（1）见答案； （2）据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。 16．（2025九年级·湖北武汉·专题练习）学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 35.0 反应后 30.6 (1)当试管B中观察到 ，说明该反应已经发生了。 (2)计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1） 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2) 解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：35.0g﹣30.6g＝4.4g； 设参加反应的氧化铜的质量为x。 x＝16.0g 答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为16.0g。 【详解】（1）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，当试管B中观察到澄清石灰水变浑浊，说明该反应已经发生了； （2）见答案。 建议时间：15分钟 1．（2025·四川眉山·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】该潜水艇一天耗氧气：1.6kg×50=80kg 设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。 x=390kg 答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。 【详解】见答案。 2．（2025·内蒙古包头·三模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 (1)X的化学式为 。 (2)若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 【答案】(1)Cl2 (2)解：设需要NaCl的质量为x。 解得： 答：需要NaCl的质量为58.5t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、4个H、2个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2； （2）详见答案。 3．（2025·福建厦门·二模）工业合成氨的进步，极大地提高了氮肥产量，合成氨的化学方程式是： 。某工厂用足量的与的经充分反应，实际收集到的质量为，则的转化率为 。(氢气转化率) 【答案】 解：设参加反应的氢气的质量为x x=28.8t 的转化率为 答：氢气的转化率为80%。 【详解】见答案。 4．（2025·广西桂林·二模）我国是世界上首个成功试采可燃冰的国家。可燃冰的主要成分为甲烷水合物，如图是甲烷在空气中充分燃烧的微观反应示意图。 (1)该反应的化学方程式为 ，保持甲烷化学性质的最小粒子是 。 (2)计算80g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量(写出计算过程)。 【答案】(1) 甲烷分子 (2)设80g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x， x=220g， 答：80g甲烷完全燃烧生成二氧化碳220g。 【详解】（1）该微观示意图是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 甲烷由甲烷分子构成，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子； （2）见答案。 5．（2025·湖北武汉·三模）课外实验小组的同学们在实验室里整理药品时，发现一瓶失去部分标签的过氧化氢溶液，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他们取了68g该溶液与1g二氧化锰混合充分反应，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)在化学反应前后二氧化锰的 不变。 (2)请计算这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 【答案】(1)质量和化学性质 (2)由图可知，曲线最高点的纵坐标为3.2g，说明过氧化氢完全反应，产生氧气的质量为3.2g，解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：，故填写：10%。 【详解】（1）根据催化剂的“一变，两不变”特征可知，化学反反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，二氧化锰是过氧化氢溶液制氧气的催化剂，因此，在化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，故填写：质量和化学性质。 （2）详解见答案。 6．（24-25九年级下·山东烟台·期中）氧烛主要应用于军事和医疗急救。使用时按压启动装置，产氧药块中的镁持续氧化放热，产生热量使氯酸钠()分解(氯酸钠化学性质和氯酸钾相似，分解后氧元素全部转化为氧气)，生成的氧气经过滤装置后由出口排出。 (1)氯酸钠()中氧元素质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)若氧烛装置内含有1065g氯酸钠，请计算理论上氯酸钠能分解产生的质量是 (写出计算过程)。 【答案】(1)45.1% (2)解：设若氧烛置内含有1065g氯酸钠，理论上氯酸钠能分解产生的质量为 答：理论上氯酸钠能分解产生的质量为480g。 【详解】（1）氯酸钠()中氧元素质量分数为； （2）解析见答案。 7．（2025·云南楚雄·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.26 6.26 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 【答案】(1)3.74 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为8.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应生成二氧化碳的质量为10.0g-6.26g=3.74g； （2）见答案。 8．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ______g 请计算： (1)表中氧气的质量为 g。 (2)实验中发生的化学反应方程式 。 (3)该过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 (4)若用30%的过氧化氢溶液稀释得到5%的过氧化氢溶液150g，需要水的体积为 。 (5)若向某过氧化氢溶液中加入3.2g硫酸铜固体，待完全反应后，得到与原溶液质量相等、溶质质量分数为3.2%的溶液。则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 。 【答案】(1)0.8 (2) (3)5% (4)125mL (5)6.8% 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （3）设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x， 故该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%； （4）若用30%的过氧化氢溶液稀释得到5%的过氧化氢溶液150g，需要水的体积为； （5）过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气，硫酸铜作为催化剂，其质量和化学性质在化学反应前后不变，向某过氧化氢溶液中加入3.2g硫酸铜固体，待完全反应后，得到与原溶液质量相等、溶质质量分数为3.2%的溶液，则原过氧化氢溶液的质量为，说明生成氧气的质量为，设原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为y， 故原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 9．（2025·广东·中考真题）甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO单位排放量较高的是 汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为 g。 (2)制备的化学方程式为。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为 。 ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程） ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为 kg。 【答案】(1) 汽油 23 (2) ＋3 解：设理论上至少需消耗的质量为x。 x＝66t 答：理论上至少需消耗的质量为66t。 56 【详解】（1）从图中可知，汽油汽车的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车的单位排放量为0.35g/km，所以单位排放量较高的是汽油汽车； 甲醇汽车单位排放量为0.10g/km，汽油汽车单位排放量为0.33g/km，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车减少排放的质量为。 （2）ⅰ、在化合物中，氧元素通常显−2价，设In2O3中的In的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+3。 ⅱ、根据CH3OH的质量计算，见答案。 ⅲ、参与反应的CO2中碳元素质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，设生成CH3OH的质量为y，CO的质量为z，则，且，联立这两个方程式，解得y=56kg、z=14kg。 10．（24-25九年级上·江西吉安·阶段练习）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 (2)生成CO2的质量为 克。 (3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量(写出具体的计算过程)。 (4)反应后产生的二氧化碳气体中一定混有氯化氢气体和 气体(填化学式)，可能导致测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数 (填偏大、偏小、不影响)。 【答案】(1)无 (2)4.4 (3)解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 = x=10g 答：该补钙剂中碳酸钙的质量为10g。 (4) H2O 偏大 【详解】（1）该实验中，生成的二氧化碳气体需要排出装置，通过减少的质量来求生成二氧化碳的质量，所以装置的气密性对测定结果无影响； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成CO2的质量为：230g-225.6g=4.4g； （3）见答案； （4）盐酸具有挥发性，反应后产生的二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体和水蒸气，化学式分别为HCl、H2O；导致装置减少的质量偏大，即计算出二氧化碳的质量偏大，测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数偏大。 11．（2025·陕西榆林·一模）如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液，加入二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为。 请分析并计算： (1)反应生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符？ 【答案】(1)1.6g (2)与标签不相符 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为，与标签不相符； 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数与标签不相符。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气质量为50g+1g-49.4g=1.6g，故填：1.6g； （2）见答案。 建议时间：15分钟 1．（2025·广东广州·二模）科学家借助金(Au)纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢气体转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列说法正确的是 A．反应前后原子个数增多 B．该反应的化学方程式为 C．该反应中Au原子会不断被消耗 D．完全分解，理论上能生成 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、个数、质量均保持不变，说法错误； B、该反应是硫化氢在光照和金纳米颗粒的环境下生成氢气和硫，化学方程式为：，说法错误 C、该反应中Au作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不会被消耗，说法错误； D、根据关系式可知，68gH2S完全分解，理论上能生成H24g，说法正确。 故选D。 2．（2025·山东烟台·中考真题）（双选）将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是。下列有关说法正确的是 A．m的数值是27.9 B．剩余固体中钙元素的质量分数是40％ C．过程中产生质量是4.4g D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是 【答案】CD 【分析】高温煅烧碳酸钙过程中，碳元素会转化为二氧化碳逸出部分，只有没反应的才会依旧残留的固体中，而钙元素一直在固体中；根据两元素质量比求算原子个数比，进而确定出氧化钙和碳酸钙的分子个数比，也就可以得到分解的情况。 钙原子和碳原子的个数比为，由于碳原子只是存在于没分解的碳酸钙中，而钙元素既存在于氧化钙（CaO）也存在于碳酸钙CaCO3中，所以可以得出混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1。 【详解】A、上述分析可知，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1，则钙元素质量=，则原碳酸钙的质量为，故A错误； B、上述分析可知钙元素质量为8g，混合物中钙元素的质量分数为，故B错误； C、碳酸钙中碳元素的质量为，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1，则碳元素质量=，则二氧化碳中碳元素的质量为2.4g-1.2g=1.2g，则二氧化碳质量为，故C正确； D、设生成物中CaO的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y。 x=5.6g，y=10g 则剩余碳酸钙的质量为20g-10g=10g，则剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是10g:5.6g=25:14，故正确。 故选CD。 3．（2025·湖南长沙·二模）学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： (1)该大理石中的质量为 g。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)20 (2)解：当盐酸的质量为100g时石灰石中的碳酸钙恰好完全反应，设盐酸中溶质质量为x 该稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）由图可知，25g大理石中含有5g杂质，则碳酸钙质量为：25g-5g=20g； （2）见答案。 4．（2025·陕西咸阳·一模）某课外活动小组同学进行了如图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)该实验中操作Ⅰ的名称为 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)过滤 (2)1.6 (3)解：设实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）操作 Ⅰ 是将不溶性固体（二氧化锰）和液体（反应后的溶液）分离，这种分离操作是过滤。 （2）发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前过氧化氢溶液质量为50g，反应后得到48.4g滤液和2.5g滤渣（二氧化锰），反应前后二氧化锰质量不变，所以生成氧气的质量为。 （3）根据氧气的质量计算，见答案。 5．（2025·安徽合肥·一模）某兴趣小组用一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+药品 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 请计算出原过氧化氢溶液中参加反应的质量为多少？ 【答案】解：根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为233.2g-230.0g=3.2g；设参加反应的质量为x。 答：设参加反应的质量为6.8g。 【详解】详解见答案。 6．（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 【答案】(1)3.2 (2)催化 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化； （3）详见答案。 7．（2025·山东济宁·三模）为测定鸡蛋壳中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5 (1)m= 。 (2)生成二氧化碳的总质量为 g。 (3)第3次实验后溶液中溶质的成分为 。 (4)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 【答案】(1)184.5 (2)5.5 (3)和 (4)83.3% 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸发生的反应是，根据图像，烧杯质量为100.0g，加入样品后烧杯与样品的总质量为115.0g，则样品质量为。 第 1 次加入25g稀盐酸，反应后137.8g，则生成CO2质量为。 第 2 次加入25g稀盐酸，生成CO2的总质量为，说明第 1 次加入稀盐酸时，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，且每25g稀盐酸完全反应时能产生2.2g CO2。 第 4 次加入25g稀盐酸，生成CO2的总质量为，，说明第 3 次加入稀盐酸后，稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应，则第 3 次加入稀盐酸后，产生CO2的总质量为5.5g，反应后天平示数为。 （2）根据前面的分析，第 3 次加入稀盐酸后，产生CO2的总质量为5.5g。 （3）第 3 次加入稀盐酸后，稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应，溶液中溶质的成分为反应生成的CaCl2以及过量的HCl。 （4）碳酸钙完全反应后产生CO2的总质量为5.5g，设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x，则 8．（2025·山东烟台·中考真题）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： (1)10 g该熟石灰样品产生的质量是 g。 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） (3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算过程） 【答案】(1)0.88 (2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g； 设10g稀盐酸中HCl质量为x。 ，x=1.46g。 稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6% 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 (3)7.4 【详解】（1）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加入 60g -50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为 50g+60g−109.12g=0.88g，答案： 0.88。 （2）见答案； （3）与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCl质量为50g×14.6%=7.3g。 设氢氧化钙质量为y。 ，y=7.4g。 9．（2025·河北邯郸·二模）河北石家庄某地石灰石资源储量丰富。为测定研学活动带回的石灰石中碳酸钙的含量，同学们各取12.5g块状和粉末状石灰石样品，分别加入足量等浓度的稀盐酸(样品中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得数据如图所示。请回答： (1)曲线a、b中表示粉末状石灰石样品的是 (选填“曲线a”或“曲线b”)。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)曲线a (2)解：设12.5g样品中含有碳酸钙的质量为x。 x=10g 则该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）12.5g块状和粉末状石灰石样品，分别加入足量等浓度的稀盐酸，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于粉末状石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率更快，则完全反应时所需时间更短，因此表示粉末状石灰石样品的是曲线a； （2）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g时不再变化，说明碳酸钙完全反应，计算过程见答案。 10．（2025·山东德州·二模）在设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中。某同学阅读了图1过氧化氢溶液试剂瓶上的部分标签，并进行了图2实验测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： (1)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） (2)标签上写明贮存时“不能盛满”，原因是 。 【答案】(1)解：由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=34g+1g−31g=4g 设参加反应的过氧化氢质量为x = x=8.5g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=25% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为25%。 (2)过氧化氢溶液分解生成气体，导致试剂瓶内压强过大，可能导致容器破裂 【详解】（1）见答案。 （2）过氧化氢溶液分解生成气体，导致试剂瓶内压强过大，可能导致容器破裂，所以贮存时“不能盛满”，故填过氧化氢溶液分解生成气体，导致试剂瓶内压强过大，可能导致容器破裂。 11．（2025·安徽·二模）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如图1所示。 装置如图2所示。将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应： 3H2O直到不再产生气体。称量实验前后相关物品的质量，数据如下： 反应前/g 0 0 反应后/g 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 70.00 50.00 4.00 123.78 (1)分析实验数据。该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少？ (2)比较实验测定结果和题（1）计算结果，发现实验测定结果明显偏小，可能的原因是______（选填字母）。 A．反应后残留的液体中溶有部分 B．逸出的气体带出部分水蒸气 C．锥形瓶液体上方空间内还残留了部分未全部逸出 【答案】(1)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为70.00g + 50.00g + 4.00g - 123.78g＝ 0.22g； 设：4.00g维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。 x=0.42g 该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为：。 答：维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数10.5%。 (2)AC 【详解】（1）见答案； （2）A、反应后残留的液体中溶有部分二氧化碳，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏小，符合题意； B、逸出的二氧化碳气体带出部分水蒸气，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致实验结果偏大，不符合题意； C、锥形瓶液体上方空间内还残留了部分二氧化碳未全部逸出，二氧化碳密度比空气大，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏小，符合题意； 故选AC。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 根据化学方程式的计算 建议时间：15分钟 突破一 有关纯净物质量的简单计算 1．（2025·云南·中考真题）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 2．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 。 (2)若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 3．（2025·山西·中考真题）实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L) (1)反应前后，氢元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。…… (2)根据题目要求，完成计算过程(计算结果保留一位小数)。 突破二 含杂质物质的计算 4．（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 5．（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 6．（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 突破三 图像型化学方程式的计算 7．（24-25九年级上·山西太原·阶段练习）某兴趣小组的同学们，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，绘制了反应变化曲线图(如下图)。 (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是 (2)展示交流：当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为多少？(请写出计算过程) 8．（2025·安徽淮北·三模）某化学兴趣小组通过实验测定某石灰石中的质量分数（假定其他杂质不与稀盐酸反应）。将该石灰石样品加入过量的稀盐酸中，测量剩余物质质量变化如图所示。 (1)该石灰石中的质量分数是多少？（写出计算过程） (2)下列有关说法正确的是________（填字母）。 A．观察到溶液中无气泡产生时，说明盐酸已过量 B．反应过程中挥发会导致测定的质量分数偏大 C．反应后残留在装置内会导致测定的质量分数偏大 D．反应后溶液中的溶质只有 9．（24-25九年级上·安徽合肥·期末）实验小组同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的总质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示，求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 突破四 表格型化学方程式的计算‌ 10．（2025·湖南岳阳·二模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 (1)加热时，高锰酸钾 （填“完全”或“未完全”）反应。 (2)计算该试剂中高锰酸钾的质量分数。 11．（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 12．（2025·安徽合肥·二模）为测定某钙片中碳酸钙的含量，小组同学做了以下实验，并测得相关数据如下表格。 反应前 反应后 钙片/g 锥形瓶＋稀盐酸/g（足量） 锥形瓶＋反应后溶液/g 2.0 24.59 25.798 (1)计算该钙片中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程） (2)查阅资料钙片中碳酸钙的质量分数一般大于95%，则上述实验得到的结果不相符的原因可能是 。 突破五 图解实验型化学方程式的计算 13．（2025·上海·一模）社团同学在实验室中将氧化钡(化学式：BaO，白色固体)转化为过氧化钡(化学式：BaO2，白色固体)，然后制取少量过氧化氢溶液。 资料：，用下图所示装置制取过氧化钡。 (1)写出用氯酸钾制氧气的化学方程式 。 (2)若反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据化学方程式计算生成过氧化钡的质量 。 14．（24-25八年级下·山东淄博·期中）某同学将70.0g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰加入到如图甲的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图乙所示。请分析并完成下列问题： (1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是： 。 (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 15．（2025·安徽合肥·二模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 (1)如果要制得87g的MnO2，需要焙烧MnCO3的质量是多少？ (2)根据图像，当温度高于300℃，MnO2会分解。A点的固体物质成分是 (填化学式)。 16．（2025九年级·湖北武汉·专题练习）学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 35.0 反应后 30.6 (1)当试管B中观察到 ，说明该反应已经发生了。 (2)计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1） 建议时间：15分钟 1．（2025·四川眉山·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 2．（2025·内蒙古包头·三模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 (1)X的化学式为 。 (2)若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 3．（2025·福建厦门·二模）工业合成氨的进步，极大地提高了氮肥产量，合成氨的化学方程式是： 。某工厂用足量的与的经充分反应，实际收集到的质量为，则的转化率为 。(氢气转化率) 4．（2025·广西桂林·二模）我国是世界上首个成功试采可燃冰的国家。可燃冰的主要成分为甲烷水合物，如图是甲烷在空气中充分燃烧的微观反应示意图。 (1)该反应的化学方程式为 ，保持甲烷化学性质的最小粒子是 。 (2)计算80g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量(写出计算过程)。 5．（2025·湖北武汉·三模）课外实验小组的同学们在实验室里整理药品时，发现一瓶失去部分标签的过氧化氢溶液，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他们取了68g该溶液与1g二氧化锰混合充分反应，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)在化学反应前后二氧化锰的 不变。 (2)请计算这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 6．（24-25九年级下·山东烟台·期中）氧烛主要应用于军事和医疗急救。使用时按压启动装置，产氧药块中的镁持续氧化放热，产生热量使氯酸钠()分解(氯酸钠化学性质和氯酸钾相似，分解后氧元素全部转化为氧气)，生成的氧气经过滤装置后由出口排出。 (1)氯酸钠()中氧元素质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)若氧烛装置内含有1065g氯酸钠，请计算理论上氯酸钠能分解产生的质量是 (写出计算过程)。 7．（2025·云南楚雄·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.26 6.26 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 8．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ______g 请计算： (1)表中氧气的质量为 g。 (2)实验中发生的化学反应方程式 。 (3)该过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 (4)若用30%的过氧化氢溶液稀释得到5%的过氧化氢溶液150g，需要水的体积为 。 (5)若向某过氧化氢溶液中加入3.2g硫酸铜固体，待完全反应后，得到与原溶液质量相等、溶质质量分数为3.2%的溶液。则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 。 9．（2025·广东·中考真题）甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO单位排放量较高的是 汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为 g。 (2)制备的化学方程式为。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为 。 ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程） ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为 kg。 10．（24-25九年级上·江西吉安·阶段练习）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 (2)生成CO2的质量为 克。 (3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量(写出具体的计算过程)。 (4)反应后产生的二氧化碳气体中一定混有氯化氢气体和 气体(填化学式)，可能导致测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数 (填偏大、偏小、不影响)。 11．（2025·陕西榆林·一模）如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液，加入二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为。 请分析并计算： (1)反应生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符？ 建议时间：15分钟 1．（2025·广东广州·二模）科学家借助金(Au)纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢气体转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列说法正确的是 A．反应前后原子个数增多 B．该反应的化学方程式为 C．该反应中Au原子会不断被消耗 D．完全分解，理论上能生成 2．（2025·山东烟台·中考真题）（双选）将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是。下列有关说法正确的是 A．m的数值是27.9 B．剩余固体中钙元素的质量分数是40％ C．过程中产生质量是4.4g D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是 3．（2025·湖南长沙·二模）学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： (1)该大理石中的质量为 g。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 4．（2025·陕西咸阳·一模）某课外活动小组同学进行了如图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)该实验中操作Ⅰ的名称为 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 5．（2025·安徽合肥·一模）某兴趣小组用一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+药品 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 请计算出原过氧化氢溶液中参加反应的质量为多少？ 6．（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 7．（2025·山东济宁·三模）为测定鸡蛋壳中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5 (1)m= 。 (2)生成二氧化碳的总质量为 g。 (3)第3次实验后溶液中溶质的成分为 。 (4)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 8．（2025·山东烟台·中考真题）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： (1)10 g该熟石灰样品产生的质量是 g。 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） (3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算过程） 9．（2025·河北邯郸·二模）河北石家庄某地石灰石资源储量丰富。为测定研学活动带回的石灰石中碳酸钙的含量，同学们各取12.5g块状和粉末状石灰石样品，分别加入足量等浓度的稀盐酸(样品中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得数据如图所示。请回答： (1)曲线a、b中表示粉末状石灰石样品的是 (选填“曲线a”或“曲线b”)。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 10．（2025·山东德州·二模）在设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中。某同学阅读了图1过氧化氢溶液试剂瓶上的部分标签，并进行了图2实验测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： (1)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） (2)标签上写明贮存时“不能盛满”，原因是 。 11．（2025·安徽·二模）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如图1所示。 装置如图2所示。将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应： 3H2O直到不再产生气体。称量实验前后相关物品的质量，数据如下： 反应前/g 0 0 反应后/g 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 70.00 50.00 4.00 123.78 (1)分析实验数据。该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少？ (2)比较实验测定结果和题（1）计算结果，发现实验测定结果明显偏小，可能的原因是______（选填字母）。 A．反应后残留的液体中溶有部分 B．逸出的气体带出部分水蒸气 C．锥形瓶液体上方空间内还残留了部分未全部逸出 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$