3.1 构成物质的微观粒子（第3课时 离子）导学案----2025--2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

本文围绕“离子”展开，介绍离子的形成、分类、表示方法及与原子关系等核心知识。承接物质微观构成知识，为完善该体系奠基。通过知识点讲解、例题分析等环节，培养学生化学观念、科学思维等核心素养。 本设计亮点在于以导学案形式，结合经典例题与检测，凸显学生主体。从学生层面看，能提升其对离子知识的理解与应用能力；对教师而言，提供了清晰授课思路；课堂效果上，有效突破离子相关教学难点。

3.1 构成物质的微观粒子（第 3 课时 离子）导学案 离子是构成物质的重要微观粒子之一，它与原子有着密切的联系。本导学案将带领同学们探究离子的形成过程、离子的分类与表示方法，以及离子在构成物质中的作用，帮助大家构建完整的物质微观构成知识体系。 一、学习目标（简写版） 1. 了解离子的形成过程，知道原子得失电子会形成离子。 1. 掌握离子的分类（阳离子和阴离子）及表示方法（离子符号）。 1. 理解离子与原子的区别和联系，能准确区分原子和离子。 1. 知道一些物质是由离子构成的，如氯化钠等。 二、学习重难点 重点 1. 离子的形成：原子通过得失电子形成离子。 1. 离子的分类：阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。 1. 离子符号的书写方法及含义。 1. 离子与原子的区别和联系。 难点 1. 理解原子得失电子的原因，尤其是最外层电子数对原子得失电子的影响。 1. 正确书写离子符号，理解离子符号中数字和正负号的含义。 1. 建立离子构成物质的微观模型，如氯化钠的形成过程。 三、知识点自主预习填空 1. 离子的形成 0. 原子得失电子后形成______，离子是带电的______或______。 0. 原子失去电子，带______电，成为______离子；原子得到电子，带______电，成为______离子。 0. 离子形成的原因是原子最外层电子数未达到______（只有一个电子层时为______）的稳定结构，通过得失电子达到稳定结构。 12. 离子的分类与表示 0. 带正电的离子叫做______，如______（举一例，写离子符号）；带负电的离子叫做______，如______（举一例，写离子符号）。 0. 离子符号的写法：在元素符号的______标明所带的电荷数和电性，数字在前，正负号在后，当电荷数为 1 时，数字______。 13. 离子与原子的关系 0. 阳离子的质子数______核外电子数，阴离子的质子数______核外电子数，原子的质子数______核外电子数。 0. 离子和原子可以相互转化：原子______电子→阳离子，原子______电子→阴离子；阳离子______电子→原子，阴离子______电子→原子。 14. 离子构成的物质 0. 许多物质是由______和______构成的，如氯化钠是由______和______构成的。 四、知识点讲解与要点剖析 知识点 1：离子的形成 1. 核心知识 0. 形成过程：原子的最外层电子数决定了原子的化学性质。当原子的最外层电子数小于 4 时，容易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，容易得到电子；最外层电子数为 8（只有一个电子层时为 2）的结构是相对稳定结构 。 0. 原子失去电子后，核内质子数大于核外电子数，整体带正电，形成阳离子；原子得到电子后，核内质子数小于核外电子数，整体带负电，形成阴离子。例如，钠原子（最外层 1 个电子）易失去 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的钠离子；氯原子（最外层 7 个电子）易得到 1 个电子，形成带 1 个单位负电荷的氯离子 。 0. 本质：离子是带电的原子或原子团，这里的原子团是指由多个原子结合而成的带电微粒，如硫酸根离子（）等，但初中阶段主要学习单原子离子 。 16. 常考易错点 0. 错误地认为所有原子都会形成离子，忽略最外层电子数为 8（或 2）的稳定结构原子（如稀有气体原子）不易形成离子。 0. 对原子得失电子的数量判断错误，如认为最外层电子数为 3 的原子会得到 5 个电子达到稳定结构，实际上这类原子更易失去 3 个电子。 经典例题 下列关于离子形成的说法中，正确的是（ ） A. 原子得到电子形成阳离子 B. 原子失去电子形成阴离子 C. 稀有气体原子最外层电子数为 8（氦为 2），不易形成离子 D. 所有原子都能形成离子 解析：A 选项错误，原子得到电子形成阴离子；B 选项错误，原子失去电子形成阳离子；C 选项正确，稀有气体原子具有稳定结构，不易形成离子；D 选项错误，稀有气体原子等不易形成离子。答案选 C。 知识点 2：离子的分类与表示 1. 核心知识 0. 分类： 14. 阳离子：带正电荷的离子，如钠离子（）等，其核内质子数大于核外电子数 。 14. 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（）等，其核内质子数小于核外电子数 。 0. 离子符号的书写与含义： 15. 书写方法：在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，正负号在后。例如，钙离子写作（表示带 2 个单位负电荷）。当电荷数为 1 时，数字省略不写，如氢离子写作，氯离子写作。 15. 含义：以为例，“Mg” 表示镁元素，“2+” 表示每个镁离子带 2 个单位正电荷 。 18. 常考易错点 0. 离子符号书写错误，如将镁离子写作 “”（正确）误写成 “Mg2+” 或 “2+Mg”，位置或顺序错误。 0. 对离子符号中电荷数和电性的含义理解不清，如不能正确说出表示的意义。 经典例题 下列离子符号书写正确的是（ ） A. 钠离子： B. 氯离子： C. 钙离子： D. 氧离子： 解析：A 选项错误，电荷数为 1 时数字省略，应写作；B 选项正确，氯离子写作；C 选项错误，钙离子带 2 个单位正电荷，应写作；D 选项错误，正负号应在数字后，应写作。答案选 B。 知识点 3：离子与原子的关系 1. 核心知识 0. 粒子电性与质子数、电子数关系： 18. 原子：质子数 = 核外电子数，不显电性。 18. 阳离子：质子数 > 核外电子数，带正电。 18. 阴离子：质子数 < 核外电子数，带负电 。 0. 相互转化： 19. 原子失去电子→阳离子。 19. 原子得到电子→阴离子。 19. 阳离子得到电子→原子。 19. 阴离子失去电子→原子 。 0. 区别与联系： 20. 区别：原子不显电性，离子显电性；原子最外层电子数一般不是稳定结构（稀有气体原子除外），离子最外层电子数一般是稳定结构。 20. 联系：离子是原子得失电子形成的，同种元素的原子和离子质子数相同，属于同种元素 。 20. 常考易错点 0. 错误地认为离子和原子不属于同种元素，忽略它们的质子数相同这一关键特征。 0. 对原子和离子的质子数与电子数关系记忆混淆，导致判断粒子电性错误。 经典例题 关于钠原子（Na）和钠离子（的说法中，正确的是（ ） A. 它们属于不同种元素 B. 它们的质子数不同 C. 钠原子不带电，钠离子带正电 D. 钠原子和钠离子的最外层电子数相同 解析：A 选项错误，钠原子和钠离子质子数相同，属于同种元素；B 选项错误，它们的质子数相同；C 选项正确，钠原子不显电性，钠离子带正电；D 选项错误，钠原子最外层有 1 个电子，钠离子最外层有 8 个电子。答案选 C。 知识点 4：离子构成的物质 1. 核心知识 0. 构成特点：许多化合物是由阴、阳离子通过静电作用结合而成的。例如，氯化钠是由钠离子（）构成的，氯化钾是由钾离子（构成的 。 0. 形成过程（以氯化钠为例）：钠原子最外层有 1 个电子，易失去 1 个电子形成钠离子；氯原子最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子形成氯离子；钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠 。 0. 性质影响：由离子构成的物质通常具有较高的熔点和沸点，在水溶液中或熔融状态下能导电，这是因为它们能解离出自由移动的离子 。 22. 常考易错点 0. 错误地认为由离子构成的物质中存在分子，实际上这类物质是由离子直接构成的。 0. 对离子构成物质的形成过程理解不清，不能解释氯化钠等物质的构成。 经典例题 下列物质由离子构成的是（ ） A. 氧气 B. 铁 C. 氯化钠 D. 水 解析：A 选项氧气由氧分子构成；B 选项铁由铁原子构成；C 选项氯化钠由钠离子和氯离子构成；D 选项水由水分子构成。答案选 C。 五、效果检测（判断正误） 1. 离子是带电的原子或原子团。（ ） 1. 阳离子带正电，是因为质子数小于核外电子数。（ ） 1. 离子符号中，数字在前，正负号在后，电荷数为 1 时数字必须写出。（ ） 1. 同种元素的原子和离子，质子数相同。（ ） 1. 氯化钠是由氯化钠分子构成的。（ ） 六、思维导图 七、归纳总结 1. 离子是原子得失电子形成的带电微粒，分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电），形成的目的是达到最外层 8 电子（或 2 电子）的稳定结构。 1. 离子符号的书写要规范，数字在前、正负号在后，电荷数为 1 时数字省略，需准确理解其含义。 1. 离子与原子的本质区别是电性不同及质子数与电子数的关系不同，二者可通过得失电子相互转化，同种元素的原子和离子质子数相同。 1. 许多物质由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，这类物质在一定条件下能导电。 8、 课后作业 一、选择题 1．下列物质由离子构成的是 A．氦气 B．水银 C．硫酸铜 D．干冰 2．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 3．氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是 A． B． C． D． 4．如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是 A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成 C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a 5．保持水化学性质的微观粒子是 A．氢原子和氧原子 B．水分子 C．氢离子和氢氧根离子 D．氢分子和氧分子 二、填空与简答 6．食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 (填“分子”“原子”或“离子”)。 7．请回答下列问题。 (1)锂原子结构示意图如右图，锂原子在化学反应中容易 （选填“得到”“失去”）电子。 (2)锂离子的符号是_______。 A．Li+1 B．Li C．Li+ D．Li1+ 8．水是我们日常生活和生产中重要的物质，我们需学会从化学视角认识水。明代《天工开物》一书记载了明矾(KAl(SO4)2•12H2O)净水，明矾中钾离子的符号是 。 9．图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。 (1)图甲中的x= 。 (2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。 10．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 九、答案与解析 （一）自主预习填空答案 1. 离子；原子；原子团；正；阳；负；阴；8 电子稳定结构；2 电子 1. 阳离子；（合理即可）；阴离子；（合理即可）；右上角；省略不写 1. 大于；小于；等于；失去；得到；得到；失去 1. 阳离子；阴离子；钠离子；氯离子（后两空合理即可） （二）效果检测答案及解析 1. √。离子是带电的原子或原子团，该说法正确。 1. ×。阳离子带正电是因为质子数大于核外电子数，该说法错误。 1. ×。离子符号中电荷数为 1 时数字省略不写，该说法错误。 1. √。同种元素的原子和离子质子数相同，属于同种元素，该说法正确。 1. ×。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由分子构成的，该说法错误。 （3） 课后作业答案及解析 1．C 【详解】A、氦气（He）属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，该选项错误； B、水银是汞（Hg）的俗称，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，该选项错误； C、硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成的，该选项正确； D、干冰是固态二氧化碳（CO2），是由二氧化碳分子构成的，该选项错误。 故选C。 2．C 【详解】A.核内质子数为12，核外电子数为2+8=10，核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意； B.核内质子数为8，核外电子数为2+6=8，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意； C.核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意； D.核内质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。 故选C。 3．A 【详解】氯化钠中的阳离子是钠离子，钠原子的质子数、核外电子数均为11，钠原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠离子是由钠原子失去1个最外层电子得到的，故钠离子的结构示意图为，故选：A。 4．B 【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则质子数：a=b，说法错误，不符合题意； B、a、d的质子数分别是11、17，在原子中，质子数=原子序数，则a、d分别表示钠元素、氯元素，a中核内质子数核外电子数，表示钠离子，d中核内质子数核外电子数，表示氯离子，氯化钠由氯离子和钠离子构成，即氯化钠由构成，说法正确，符合题意； C、c的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子，d的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故稳定性：，说法错误，不符合题意； D、转变性：在化学变化中b失去1个电子可以转化成a，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5．B 【详解】物质由分子、原子或离子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的微观粒子是水分子，故选：B。 6．离子 【详解】氯化钠(NaCl)是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)相互作用形成的化合物，因此构成氯化钠的微观粒子是离子。 7．(1)失去 (2)C 【详解】（1）由图知，锂原子最外层电子数为 1，少于4，在化学反应中容易失去最外层电子，故填：失去。 （2）锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+，故填：C。 8．K+ 【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钾离子带1个单位正电荷，表示为K+。 9．(1)1 (2) 8 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则图甲中的x=11-2-8=1； （2）由图乙的结构可知，氯原子的最外层电子数为，在化学反应中容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定的氯离子，氯离子的离子符号为。 10．(1) B (2) 失去 (3)A、B 【详解】（1）A、C、E中核内质子数=核外电子数，表示原子；B中核内质子数核外电子数，表示阳离子，故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； D的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则D表示硫元素，硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，因此若D为离子，其离子符号为； （2）C的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，则C表示铝元素，C的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为； （3）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A、B。 $$