山东省淄博市2024-2025学年高一下学期教学质量检测化学试题

参照移密级管理★启用前 2024一2025学年度第二学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 帅 将 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C35.5K39 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是 A.油脂氢化B.侯氏制碱 C.煤的干馏 D.石油裂解 2.化学品在生产、生活中有重要的应用，下列说法错误的是 棉 A.SO2可用于漂白蚕丝制品 B,苯甲酸钠可用做食品防腐剂 C.疏黄可用于处理洒落的汞 D.高纯硅可用做半导体材料和光导纤维 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B.氢氟酸保存在细口玻璃试剂瓶中 C.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 D.高锰酸钾与无水乙醇存放在同一药品柜中 4.设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.32gCH4中含有的共价键数目为8Na B.64gS与足量铁粉反应，转移电子数为2N 留 C.1molN2和3mol在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA I 舞 D.标准状况下，11.2LNO2与N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.5Wa 5,下列实验或过程涉及反应的离子方程式书写正确的是 A,用Mg(OH2治疗胃酸过多：OHT+H=H2O B.用NaOH溶液吸收NO2:2NO2+2OHT=NO3+NO2+HO C.用稀硝酸溶解少量铁屑：3Fe+8H+2NO3=3Fe2*+4Hz0+2NOt 国/4号 D.用MnO2和浓盐酸制备C2:MnO2+4Ht+4C=Mn2++2CT+2Hz0 高一化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 6.下列有关热化学反应的说法正确的是 A,需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.C(石墨，)=C(金刚石，s)△H>0,金刚石比石墨稳定 C.S(gHO2(g)=S02(g)△H1;S(s)HO2(g)=S02(g)△H2,则△H1>△H2 D.H2的燃烧热为285.8kmol1,则2H200=2H(g+02(g)反应的△H=+571.6k灯mo 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 温度计 NH 日光直射 乙醇 乙酸 内简 浓硫酸 色cCa 隔热层 杯盖 止水夹 滴有酚 碎片 外壳 酞的水 溶薇 A.测定中和热 B.检验氨气极易溶于水 C.制备乙酸乙酯 D,验证甲烷的取代反应 8.一定温度，在密闭容器中，2 mol Na2Si证6(s)受热分解，所得固相产物和气相产物均为 含氟化合物。体系中各组分物质的量随时间的变化 2.0 关系如图所示。下列说法错误的是 A.a线所示物种为固相产物 B.反应的化学方程式：NaS证6△2NaF+Si证4t 0.5 C.1分钟后反应达平衡，（正）=v(逆)=0 D.该条件下，Na2SiF6的转化率为50% 0 t时间/min 9.我国科学家研究出一种新型水系Z-CH2电池，既能实现乙炔加氢又能提供电能，工 作原理如下图所示。阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是 & a C2H2 KOH(aq) KOH(aq) 4C2H4 Zn A.b极电势高于a极 阴离子交换膜 B.a极的电极反应式为CH2+2H+2e=C2H4 C.电池工作时，OH通过阴离子交换膜向b极移动 D.电路中转移2mol电子时，理论上b极室中溶液质量增大16g 高一化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap 10,某小组同学设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图。已知常温下，2Cu+O2+2HS04 =2CuSO4+2H20反应缓慢。下列说法错误的是 浓氨水 催化剂 尾气处理 体 稀硫酸 铜粉 甲 丙 A.装置甲中的固体也可以用NaOH或CaO B.装置乙和丁中所放试剂依次为碱石灰和P2O5 C.装置戊中观察到红棕色气体出现，说明NH有还原性 D.装置己中观察到溶液很快变蓝，说明硝酸的氧化性强于稀硫酸 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作和现象、结论都正确的是 操作和现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色 B 溶液中含有NH4 石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2S04,加热；冷却，再 C 蔗糖未发生水解 加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 加热盛有NH4C1固体的试管，试管底部固体消失，试管 D NH4C1固体可以升华 口有晶体凝结 12.化合物之间的转化关系如下，下列说法错误的是 人+ CH2OH M N Q A.反应①的原子利用率为100% B.化合物M与乙烯互为同系物 C.化合物P、Q可用溴的四氯化碳溶液鉴别 D.化合物Q能发生加成反应、取代反应、氧化反应 高一化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 13.从海水苦卤（含K、Mg+、Br等）中提取Mg、Bz的流程如下。下列说法错误的是 Mg(OH)2 >Mg 试剂X 沉淀 →MgC2溶液… -CL 苦卤业 酸 溴化氢溶液 →吹出塔吸收塔 蒸馏塔→溴燕气 窗 热空气二氧化硫和水 水蒸气 A.试剂X为石灰乳，电解MgC2溶液制备Mg B.吸收塔中剩余的酸可返回吹出塔循环使用 C.吸收塔中发生的主要反应离子方程式为S02+Brn+2H20=2H*+2HBr+S042 D.吹出塔和蒸馏塔通入C2发生的主要反应离子方程式均为C2+2Br=Br2+2CI 14.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，常温常压下W、Y均为无色气体，Y 具有漂白性。下列说法正确的是 02 试剂丙 试剂甲 R A.该元素可为N或S B.M可为HSO C.试剂甲、乙、丙可为同一种物质 D.X与足量O2反应可直接转化为Z 15.利用浊度传感器探究N2S2O,溶液与HS04溶液在不同温度和浓度下的反应，实验数 据如下。下列说法错误的是 NazS2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 温度 编号 c/mol-L-1 V/mL c/mol-L-I V/mL V/mL /℃ 400 ④②③ ① ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 2300 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 25 图200 爱100 ⑧ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 烯 0 100200300400 500产 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 时间s 溶液的浑浊度随时间的变化 A,反应的离子方程式为3S202+2H*=4S1+2S042+H20 B.反应①②③探究浓度对反应速率的影响，x=8 C.由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 D.由①③可知Na2S2O,与HSO4溶液相比，H2SO4溶液浓度对反应速率的影响更显著 高一化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 1亿人■在用的日描A如 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)“价一类”二维图体现了化学转化之美，元素X对应物质的“价一类”二 维图如图所示。回答下列问题： 化合价 +6 +4 0 -2 物质 氢 盐 化物 含 酸 (1)X元素位于元素周期表第 周期 族，a的电子式为 (2)c是引发酸雨的主要物质之一，与过量NOH溶液反应的离子方程式为 (3)含X物质在一定条件下能够相互转化，如下表所示。 毁 可选用的试剂有：①e的浓溶液：②e的稀溶液，③h溶液；④f溶液；⑤酸性MmO4溶液： ⑥品红溶液；⑦铜片。 转化目标 转化前的 选择试剂 转化后的 (价态变化) 含X物质 (氧化剂或还原剂) 含X物质 第一组 +4→+6 ④ ⑤ 第二组 +6→+4 ⑦ 第三组 -2→0 ③ ②④ 第一组的实验现象是 。第二组实验转化前的含X物质可选用试剂为 (填 标号)，反应的化学方程式为 第三组实验转化后的含X物质为 (填化学式)， 氧化产物与还原产物物质的量之比为 17.(12分)工业上以铬铁矿FeCr204,含有少量Fe2O、Al2O,和SiO2等)为原料制备KzCr2O, 的流程如下。 ? 荞 NaCO,空气 H,O 足量C02 H2SO K2SO ↓ 络铁矿焙烧 一次净化 二次净化 转化1 转化Ⅱ →K2Cr201 晶体 气体1 滤渣1 滤渣2 气体2 滤液 已知：该工艺条件下，焙烧时FeCr2O4转化为Na2CrO4与FezO:一次净化后铝元素以 [A1(ODA存在；+6价Cr在酸性介质中以CrO7存在，在碱性介质中以CO2存在。 高一化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap 回答下列问题： (1)“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是 。理论上，该过程中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 (2)“一次净化”后滤渣1的主要成分为 (填化学式)。“二次净化”主要反应 的离子方程式为 (3)“转化I”中主要反应的离子方程式为2C042-+2H=C202+H20,。 “转化Ⅱ”中加入饱和KSO4溶液析出KzCr2O,晶体，说明该条件下溶解度Na2Cr2O7 KC20(填“>”“<”或“=”)。 (4)工业上常利用K2Cr20,溶液测定空气中S02的含量[Cr2072+S02+H→Cr3#+S042 +H0(未配平)]，若空气流量为aL·min,bmin后恰好消耗c mol-L-的KzCr2O,溶液 PmL,则空气中SO2的含量为gL-(用含a、b、c、V的代数式表示)： 18.(12分)亚硝酰氯N0C1)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为 -5.5℃，易遇水反应生成NO、NO2、HC1。某同学利用2NO+C2=2NOC1制备NOCI 并测定其纯度，制备装置如图所示（夹持装置略）。 无水CaC2 40%硝酸 (较浓)】 废气处理 4K2 一千燥纯净C2 -10℃冰盐水 浓硫酸 A B 回答下列问题： (1)装置A中a的作用是，装置B中主要反应的离子方程式为 (2)制备NOCI时进行操作：()连接装置， 一，加入药品；（打开K2、K3,关 闭K1,通入干燥纯净的C2,当装置D中三颈烧瓶内 (填写实验现象)时停止通C2。 (关闭K,打开K和装置A活塞，数分钟后关闭，打开， 继续通入干燥 纯净的C2,一段时间后，三颈烧瓶内现象为 ,图示装置存在的一处缺陷是 (3)测定NOCI样品的纯度：取D中所得产物ag溶于水（忽略HCl的挥发），配制 100mL溶液，量取10.00mL于锥形瓶内，滴加0.1molL的AgNO,溶液bmL恰好完全 反应，NOCI样品的纯度为 %(用含a、b的代数式表示) 女化此丽体田+n士、 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Apn 19.(12分)甲酸HC00H田是重要的化工原料。回答下列问题： I.HCOOH的分解涉及如下反应： 反应i:HCOOH(g)、=CO(g)+H2O(g) △H1=+26.3kJmo广 反应ii:HC0OH(g)、一CO2(g+H(g) △H=-14.9kJmo (1)上述反应能量变化的关系如图所示，表示反应i能量变化的为 (填“L,” 或“L2”),反应C0(g+H20(g)=C02(g+Hz(g)的△H=kJ-mol-。 反应物 产物 反应历程 (2)温度T时，向2L恒容密闭容器中通入1 mol HCOOH(g),发生上述反应。 ①5min时，测得容器中H0(g)和C02(g)的浓度分别为0.2molL-和0.1moL-,则 此时容器中 n(Co) n(co)=, 反应开始到5 min HCOOH(g)的平均反应速率v(HCOO田= mol-L-1.min-。 ②下列说法中能表明上述反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不变 B.气体总压强不变 C.HO(g)的浓度不变 D.COz和Hz的物质的量之比不变 Ⅱ.甲酸燃料电池装置可额外获得KHCO3、KSO:等工业原料 (3)物质X为（填化学式），电池的负极反应式为 ,理论上，消耗标准 状况下2.24L02可获得KHC03的质量为 g。 负载 HCOOH KOH HCOO ←物质X 40 HCO KHCO, Fe>K:SO 阳离子交换膜 高一化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 20.(12分)淀粉作为原料可合成多种化工产品，流程如下： 0,C→c,催化剂 D 淀粉出A(C,H,O)酒化盛B- 浓H,S0,H(CHoO） 浓s0EC,H西FOH水溶流G(CHO) 4 170℃ △ 乳酸菌 浓HS0,I 催化剂，】高聚物 乳酸CH,-CH-C00HS0,CH,=CH-CoOH △ OH 已知：CHCH2Br NaOH水溶液 →CH3CH2OH △ 回答下列问题： (1)B的名称为，B→C反应的化学方程式为 (2)E的结构简式为)E→F的反应类型为 (3)D+G→H的化学方程式为，反应类型为 (4)乳酸中官能团的名称为，J的结构简式为 (5)等物质的量的乳酸、CH2=CH-COOH和D分别与足量的金属Na反应， 产生H的物质的量之比为 高一化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A 参照秘密级管理★启用前 2024-2025 学年度第二学期高一教学质量检测 化 学 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。回答非选择题时, 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 K 39 一、选择题:本题共10小题,每题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是 A. 油脂氢化 B. 侯氏制碱 C. 煤的干馏 D. 石油裂解 2. 化学品在生产、生活中有重要的应用, 下列说法错误的是 A. 可用于漂白蚕丝制品 B. 苯甲酸钠可用做食品防腐剂 C. 硫黄可用于处理洒落的汞 D. 高纯硅可用做半导体材料和光导纤维 3. 实验室中, 下列试剂保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B. 氢氟酸保存在细口玻璃试剂瓶中 C. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 D. 高锰酸钾与无水乙醇存放在同一药品柜中 4. 设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 与足量铁粉反应,转移电子数为 C. 和 在一定条件下充分反应,转移电子数为 D. 标准状况下, 与 混合气体中含有的 原子数目为 5. 下列实验或过程涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用 治疗胃酸过多; B. 用 溶液吸收 C. 用稀硝酸溶解少量铁屑: D. 用 和浓盐酸制备 6. 下列有关热化学反应的说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. ,金刚石比石墨稳定 C. ,则 D. 的燃烧热为 ,则 反应的 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 测定中和热 B. 检验氨气极易溶于水 C. 制备乙酸乙酯 D. 验证甲烷的取代反应 8. 一定温度,在密闭容器中, 受热分解,所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。体系中各组分物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a 线所示物种为固相产物 B. 反应的化学方程式: C. 分钟后反应达平衡, D. 该条件下, 的转化率为 9. 我国科学家研究出一种新型水系 电池,既能实现乙炔加氢又能提供电能,工作原理如下图所示。阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是 阴离子交换膜 A. b 极电势高于 a 极 B. a 极的电极反应式为 C. 电池工作时, 通过阴离子交换膜向 极移动 D. 电路中转移 电子时,理论上 极室中溶液质量增大 10. 某小组同学设计实验探究硝酸的制备和性质,装置如图。已知常温下, 反应缓慢。下列说法错误的是 A. 装置甲中的固体也可以用 或 B. 装置乙和丁中所放试剂依次为碱石灰和 C. 装置戊中观察到红棕色气体出现,说明 有还原性 D. 装置已中观察到溶液很快变蓝, 说明硝酸的氧化性强于稀硫酸 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象、结论都正确的是 操作和现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠, 产生无色气体 乙醇中含有水 B 向某盐溶液中加入浓 NaOH 溶液,加热,将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 溶液中含有 NH4+ C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 ,加热；冷却,再 加入银氨溶液,水浴加热,未出现银镜 蔗糖未发生水解 D 加热盛有 固体的试管,试管底部固体消失,试管 口有晶体凝结 固体可以升华 12. 化合物之间的转化关系如下, 下列说法错误的是 A. 反应①的原子利用率为 100% B. 化合物 M 与乙烯互为同系物 C. 化合物 P、Q 可用溴的四氯化碳溶液鉴别 D. 化合物 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 13. 从海水苦卤(含 等)中提取 的流程如下。下列说法错误的是 A. 试剂 为石灰乳,电解 溶液制备 B. 吸收塔中剩余的酸可返回吹出塔循环使用 C. 吸收塔中发生的主要反应离子方程式为 D. 吹出塔和蒸馏塔通入 发生的主要反应离子方程式均为 14. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示,常温常压下 均为无色气体, 具有漂白性。下列说法正确的是 A. 该元素可为 或 B. 可为 C. 试剂甲、乙、丙可为同一种物质 D. 与足量 反应可直接转化为 15. 利用浊度传感器探究 溶液与 溶液在不同温度和浓度下的反应,实验数据如下。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 温度 /℃ V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 溶液的浑浊度随时间的变化 A. 反应的离子方程式为 B. 反应①②③探究浓度对反应速率的影响, C. 由①④可知其它条件不变时,温度越高,反应速率越大 D. 由①③可知 与 溶液相比, 溶液浓度对反应速率的影响更显著 三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。 16. (12分)“价一类”二维图体现了化学转化之美,元素 对应物质的 “价一类” 二维图如图所示。回答下列问题: (1)X 元素位于元素周期表第_____周期_____族, a 的电子式为_____。 (2)c是引发酸雨的主要物质之一,与过量 溶液反应的离子方程式为_____。 (3)含 X 物质在一定条件下能够相互转化,如下表所示。 可选用的试剂有:①e 的浓溶液；②e 的稀溶液；③h 溶液；④f 溶液；⑤酸性 溶液； ⑥品红溶液；⑦铜片。 转化目标 (价态变化) 转化前的 含 X 物质 选择试剂 (氧化剂或还原剂) 转化后的 含 X 物质 第一组 ④ ⑤ 第二组 ⑦ 第三组 ③ ②④ 第一组的实验现象是_____。第二组实验转化前的含 物质可选用试剂为_____(填标号),反应的化学方程式为_____。第三组实验转化后的含 X 物质为_____(填化学式), 氧化产物与还原产物物质的量之比为_____。 17.(12分)工业上以铬铁矿(FeC ,含有少量 、 和 等)为原料制备 的流程如下。 已知: 该工艺条件下,焙烧时 转化为 与 ; 一次净化后铝元素以 存在; +6 价 在酸性介质中以 存在,在碱性介质中以 存在。 回答下列问题: (1)“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_____。理论上,该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 (2)“一次净化” 后滤渣 1 的主要成分为_____(填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为_____,_____。 (3)“转化I”中主要反应的离子方程式为 ,_____。 “转化 ”中加入饱和 溶液析出 晶体,说明该条件下溶解度 _____ (填 “ ” “ ” 或 “ ” )。 (4)工业上常利用 溶液测定空气中 的含量 (未配平)],若空气流量为 后恰好消耗 的 溶液 ,则空气中 的含量为_____ (用含 的代数式表示)。 18. (12分)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,熔点为 ,沸点为 ,易遇水反应生成 。某同学利用 制备 并测定其纯度, 制备装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题: (1)装置 A 中 a 的作用是_____,装置 B 中主要反应的离子方程式为_____。 (2)制备 NOCl 时进行操作:(i)连接装置,_____,加入药品；(ii)打开 、 ,关闭 ,通入干燥纯净的 ,当装置 中三颈烧瓶内_____(填写实验现象)时停止通 。 (iii)关闭 ,打开 和装置 活塞,数分钟后关闭_____,打开_____,继续通入干燥纯净的 ,一段时间后,三颈烧瓶内现象为_____,图示装置存在的一处缺陷是_____。 (3)测定 NOCl 样品的纯度:取 中所得产物 溶于水(忽略 的挥发),配制 溶液,量取 于锥形瓶内,滴加 的 溶液 恰好完全反应, NOCl 样品的纯度为_____%(用含 a、b 的代数式表示)。 19. (12分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。回答下列问题: I. HCOOH 的分解涉及如下反应: 反应 i: 反应 ii: ( 1 )上述反应能量变化的关系如图所示,表示反应 能量变化的为_____(填“ ” 或“ ”),反应 的 _____ 。 (2)温度 时,向 2 L 恒容密闭容器中通入 1 mol HCOOH(g),发生上述反应。 ① 时,测得容器中 和 的浓度分别为 和 ,则此时容器中 _____,反应开始到 的平均反应速率 _____mol 。 ②下列说法中能表明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 A. 气体密度不变 B. 气体总压强不变 C. 的浓度不变 D. 和 的物质的量之比不变 II. 甲酸燃料电池装置可额外获得 等工业原料 (3)物质 为_____(填化学式),电池的负极反应式为_____,理论上,消耗标准状况下 可获得 的质量为_____g。 20. (12分)淀粉作为原料可合成多种化工产品,流程如下: 已知: 回答下列问题: (1)B 的名称为_____, B→C 反应的化学方程式为_____。 (2) 的结构简式为_____, 的反应类型为_____。 (3) 的化学方程式为_____,反应类型为_____。 (4)乳酸中官能团的名称为_____, J 的结构简式为_____。 (5)等物质的量的乳酸、 和 分别与足量的金属 反应, 产生 的物质的量之比为_____。 ( 高一化学试题 第 1 页 （ 共 9 页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $$