山东省枣庄市滕州市2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024~2025学年度第二学期期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的原子结构示意图 C. 116号元素为位(Lv)，其中子数为177的核素为 D. 和互为同素异形体 2. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 3. 碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 碲单质常温下为固态 B. 碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C. 、、气态氢化物稳定性： D. 碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 4. 温度下，向真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程中和物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 可能为 B. 第时逆反应速率大于第时正反应速率 C. 用表示反应速率为 D. 第时保持温度和容器体积不变，向容器中再加入，正反应速率加快 5. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A. 石墨作负极材料，发生氧化反应 B. 电流从锌片电极流向石墨电极 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应锌时，理论上转移电子数为 6. 下列说法不正确的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 B. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅 C. 将与混合反应吸收热量 D. 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土，也可以表示为 7. 从的废液中回收，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I是萃取分液，有机层在上层 B. 加溶液反应的离子方程式为 C. 加溶液的目的是将转化成盐溶液，然后浓缩，加入硫酸后生成浓度较大的含溶液 D. 操作Ⅱ通入热空气降低的溶解度，并利用了的挥发性 8. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小顺序： B. 同主族中C的氢化物还原性最强 C. 元素至少可形成两种酸性氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 b极质量减少；a极质量增加 c有气体产生；b无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a B. b>c>d>a C. D. 10. 一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是 A. c1∶c2＝1∶3 B. 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2 C. X、Y 的转化率之比等于 1:3 D. c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L 11. 一定条件下，化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 该条件下，断裂2molH-Cl键时需要吸收ykJ的能量 C. 该条件下，1mol和1mol完全反应生成2molHCl，放出kJ的能量 D. 2mol的总能量高于1mol和1mol的总能量 12. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 13. 下列关于化学键的叙述：①化学键只存在于分子之间；②两个非金属元素原子间只能形成共价键；③化学键是一种静电作用；④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；⑤离子化合物可能含有共价键；⑥共价化合物中可能含有离子键；⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。正确的共有几项 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 14. 化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：为二次电池，充电后可继续使用 15. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 A. A B. B C. C D. D 16. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 反应物A的浓度：a点小于b点 B. 该反应的生成物可能对反应起催化作用 C. 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D. A的平均反应速率：ab段大于bc段 17. 化学是以实验为基础的科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A．验证氧化性： B．证明非金属性强弱： C．获得的溶液 D．观察硫酸钾的焰色试验的现象 A. A B. B C. C D. D 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 溶液紫色褪去所需时间/min 溶液 溶液 溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 a 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 b 3.9 下列说法错误的是 A. 实验中过量，目的是使高锰酸钾充分反应，紫色褪去 B. C. 根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 D. 忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率 19. 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.070 0.106 0.099 最高正价或最低负价 -2 -1 A. 与形成时，各原子最外层均满足8电子稳定结构 B. 化合物的分子与分子具有相同的空间构型 C. 的含氧酸的酸性一定强于的含氧酸的酸性 D. 的简单氢化物与的简单氢化物反应的产物只含有共价键 20. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 二、填空题(本题包括5个小题，共60分) 21. 某温度下，A、B两种气体在2D容器内发生转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）4min时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)。 （3），B的平均反应速率为___________。 （4）下列措施能使化学反应速率减小的是___________(填序号)。 A. 适当升高温度 B. 保持温度不变，增大容器体积 C. 保持容器体积不变，通入氦气 D. 保持容器体积不变，充入A气体 22. Ⅰ．“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 （1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。该电池的工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为___________，此时正极附近溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其正极材料为___________。 Ⅱ．甲烷—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： （3）图中左侧甲电极为电源___________极。 （4）电池中消耗1mol甲烷转移电子为___________mol。 23. 按要求填空：现有下列化学符号：；；；；；；；；。 （1）表示核素的符号共___________种；互为同位素的是___________。 （2）现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。其中由离子键和共价键构成的物质是___________(填序号，下同)，属于共价化合物的是___________。 （3）写出以下物质的电子式：___________。 （4）离子所含有的核外电子数目是___________。 24. 有八种短周期主族元素，其中随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图2所示。已知：；) 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： （1）h在元素周期表中的位置是___________。 （2）①比较常见离子的半径大小___________(用离子符号表示)。 ②写出、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 （3）下列可作为比较和金属性强弱的依据是___________。 a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d．比较两种元素在化合物中化合价的高低 （4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式___________(写一个即可)。 （5）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构如图所示，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量，则完全反应的能量变化为___________。 （6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物中含有与分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式___________。 25. 某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）在某温度下，探究影响分解速率的因素的实验方案如下： 实验序号 实验方案 实验序号 实验方案 Ⅰ 溶液 Ⅲ 溶液 Ⅱ 溶液 Ⅳ ，少量，5%溶液 ①实验Ⅰ、Ⅱ探究目的是___________；实验Ⅰ、Ⅲ相比反应速率较大的是___________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅳ得出的结论是___________。 （2）设计如下实验探究和对分解反应的催化效果。 ①试管Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均盛有。 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5滴0.1mol 5滴 5滴蒸馏水 现象 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无明显现象 试管Ⅰ中反应速率大于试管Ⅱ中反应速率的原因可能是： ⅰ．做催化剂且试管中大 ⅱ．___________ 经查阅资料知对该反应无催化作用，请设计实验证明___________。 ②溶液加入溶液后，溶液中会发生两步氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，其中第一步反应的离子方程式为，请从催化剂的角度分析并写出第二步反应的离子方程式___________。 （3）为进一步研究催化剂对分解速率的影响，化学小组同学又做了下列实验： ①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/L溶液和溶液，可通过观察___________，定性确定反应速率的大小。 ②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入的溶液，向注射器中分别加入溶液和溶液，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。 2024~2025学年度第二学期期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 二、填空题(本题包括5个小题，共60分) 【21题答案】 【答案】（1） （2）否 （3） （4）B 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） （3）负极 （4）8 【23题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. 与 （2） ①. ②③⑥ ②. ④⑦ （3） （4）或 【24题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. ②. （3）bc （4） （5）放热882/-882 （6） 【25题答案】 【答案】（1） ①. 探究温度对化学反应速率的影响 ②. 实验Ⅲ ③. 其它条件相同时，加入催化剂可加快化学反应速率 （2） ①. 比催化效果好 ②. 向洁净试管中加入溶液，再滴加5滴食盐水，无明显现象 ③. （3） ①. 气球膨胀的快慢 ②. 收集相同气体所需要的时间 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $