2024-2025学年人教版（2019）高一下学期第18周模拟练习化学测试题

2025年高考化学高一下第18周模拟练习测试题 说明： 1．全卷共8页，20小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 一、单项选择题：本大题共14个小题，每小题4分，共56分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（    ） A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的光导纤维都是新型无机非金属材料 C．中国首座光伏电站中的光伏材料和即将问世的6G芯片化学成分均是高纯硅 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2．键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（    ）    A．为放热反应 B．若将1mol(g)和2mol(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C．若C—H键的键能为415，则中化学键的键能为493 D．若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25molCO键生成 3．某链状有机物分子中含有m个—Br，n个—CH2—，a个，b个，其余为—CH3，则—CH3的数目可能是 A．2n+3a-m B．a+2b-m C．n+m+a D．a+2b+2-m 4．某固体酸性氢氧燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的 C．b极上的电极反应式为 D．由a极通过固体酸电解质传递到b极 5．已知的正反应是吸热反应，反应速率为v1；的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 6．氯乙烯(CH2==CH—Cl)是重要的化工原料，可由乙炔制得(CH≡CH＋HClCH2==CHCl)。下列有关说法错误的是(　　) A.氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.由乙炔制氯乙烯的反应是加成反应 C.氯乙烯与HBr加成只能得到一种产物 D.聚氯乙烯的结构简式可表示为 7．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是 ①聚乙烯和乙烯　　②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯 A．①②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．①②③⑤ 8．工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下： 实验 c(NO)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 v(正)/mol·L-1·min-1 ① 0.10 0.10 0.414k ② 0.10 0.40 1.656k ③ 0.20 0.10 1.656k 下列有关推断正确的是（    ） A．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 B．若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小 C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1 D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同 9．酸性水系锌锰电池在家庭和工业领域被广泛应用，放电时总反应的离子方程式为：，放电时电极上的易剥落，会降低电池效率，向体系中加入少量KI固体可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．加入KI后发生反应为： B．放电时，电子由锌电极经负载流向碳电极 C．放电时，若消耗1molZn，正极区电解质溶液理论上增重89g D．放电时，通过质子交换膜的与生成的的个数之比为4∶1 10．可逆反应：在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 ⑧ A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 11．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是 A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2 B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2 C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3 D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO 12．取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣； ③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（　　） A．Na2CO3、KCl、MgCl2 B．K2CO3、AgNO3、NaNO3 C．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3 D．KNO3、MgCl2、NaOH 13．人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A 又称视黄醇，分子结构如下图所示，下列说法正确的是 A．维生素A 的分子式为C20H30O B．维生素A 不能被氧化得到醛 C．维生素A 是一种易溶于水的醇 D．1mol 维生素A 最多能与7molH2发生加成反应 14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体 A．可能是N2与NO2的混合气体 B．不可能是NO2一种气体 C．可能是N2与NO的混合气体 D．可能是O2与NO2的混合气体 15．以淀粉为基本原料可制备许多物质，下列有关说法中正确的是 A．反应④是加聚反应，反应⑤是取代反应 B．在一定条件下，可用新制氢氧化铜悬浊液将葡萄糖、乙醇、乙酸区别开 C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性溶液氧化 D．淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应 第二部分 二、非选择题：本大题共5小题，共44分 16．甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知有机化合物H是相对分子质量为28的烃，D到E和B到F都是和氧气反应，其中E的溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，G是具有香味的液体，完成下列各题。 (1)A的名称为 ；B的结构简式 。 (2)石油通过 (填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得H。 (3)写出D→E的化学方程式： 。 (4)写出F→G的化学方程式： 。 (5)写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式： 、 。 (6)实验室制取G的装置如图-1所示。实验前向试管乙的溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。实验结束后继续滴加紫色石蕊试液，然后振荡，实验现象如图-2所示。 ①开始时，试管乙中所加的试剂为饱和的 (填写化学式)溶液。 ②如图-2中试管中部变成红色的原因是 。 ③振荡时有少量气泡产生，写出其反应的离子方程式 。 17．碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）一定温度下在的密闭容器内发生反应：，开始时通入和一定量的，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中的浓度变化曲线前半部分已略去。 ①比较正反应速率(同一物质)的大小：A点 (填“>”“<”或“=”)B点。 ②从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为 。 ③起始时的物质的量为 。 ④下列能说明反应已达平衡状态的是 (填序号)。 a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等 c． d． e．反应混合体系的颜色不再发生变化 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为反应分两步进行： 第1步：___________；    第2步： ①第1步的离子方程式是 ，对于总反应，的作用是 。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。 序号 试剂和用量 溶液 溶液 溶液 溶液(含淀粉) 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是、实验Ⅱ是。实验Ⅱ中， ；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是 。 18．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。 （1）反应的化学方程式为 。 （2）试用如图所示装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物（该反应有水生成，假定混合气体中的水均来自产物）。 编号 ① ② ③ ④ 装置 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是： （填装置中导管口的编号，下同）接___， 接 ， 接 。 （3）实验时可观察到装置①中A瓶中溶液褪色，C瓶中溶液不褪色。B瓶中溶液的作用是 ；C瓶中溶液的作用是 。 （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是 。 （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 。 19．利用元素的化合价与物质类别关系研究物质性质是学习元素化合物知识的重要方法。如图是氮元素的常见化合价与常见物质类别的二维关系图。 （1）图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有 。(用化学式表示) （2）J的一种钠盐有毒，主要用于染料、医药、印染、漂白等方面。请写出J的化学式 。 （3）治理汽车尾气中氮的氧化物的污染的一种方法是在汽车排气管中装一个含有A的催化转化装置，尾气中的C与A在催化剂作用下转化为无毒无污染的排放物。该反应的化学方程式为 。 （4）工业上以A为原料生产H，反应路线为，假设整个过程中氮的转化率达，则每天生产质量分数为的浓硝酸25千克，需要消耗NH3的质量是 Kg。 20．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响，很快便能观察到有沉淀产生。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如图实验装置，实验操作步骤如下： ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过  注入稀硫酸，打开弹簧夹，将产生的氢气导入后续装置。 ②  后，夹上弹簧夹，将装置D的导管插入烧杯中。 ③通过装置B的  滴加浓硫酸，产生的气体进入溶液中，溶液保持澄清。 ④打开弹簧夹，将产生的氢气导入后续装置一段时间。 ⑤将盛有溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞，用胶头滴管伸入苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。 ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。 请回答下列问题： （1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为  、  。 （2）装置C中苯的作用是  。 （3）实验步骤②的操作为  。 （4）实验步骤④的目的是  。 （5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式：  、  。 （6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施？请举一例：  。 参考答案 1．A 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．B 8．C 9．D 10．A 11．B 12．A 13．A 14．D 15．B 16．(1)     纤维素     CH2OH(CHOH)4CHO (2)裂解 (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (5)     CH3CH2CH2COOH     (CH3)2CHCOOH (6)     Na2CO3     乙酸乙酯中混有挥发的乙酸，乙酸具有酸性，石蕊遇酸变红     2CH3COOH+→2CH3COO-+CO2↑+H2O 17．（1）>；；0.6；de （2）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；催化剂；2；其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率 18．；g；c（或d）；d（或c）；a；b；f；吸收气体；检验气体是否除尽；；； 19． （1）N2O3、N2O5； （2）NaNO2； （3）4NH3+6NO 5N2+6H2O； （4）4.25 20．（1） 长颈漏斗 分液漏斗 （2） 将溶液与空气隔离 （3） 将装置D的导管口向上，用试管收集满氢气并验纯，待氢气纯净 （4） 将装置内残留的二氧化硫全部赶入氢氧化钠溶液中吸收，以防止污染大气 （5） （6） 将溶液煮沸 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$