高效作业15 第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定-【精彩三年】2024-2025学年高中化学选择性必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

高效作业15 [第2课时　酸碱中和滴定] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 [A级　新教材落实与巩固] 1．下列操作规范且能达到实验目的的是(　 　) A. 图1：测定醋酸浓度 B. 图2：碱滴定酸 C. 图3：稀释浓硫酸 D. 图4：除去碱式滴定管中的气泡 D 【解析】 NaOH标准溶液应该使用碱式滴定管盛放，A错误；碱滴定酸应使用碱式滴定管，B错误；稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，C错误；除去碱式滴定管中的气泡操作合理、规范，D正确。 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　 　) A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20 g NaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.00 mL 【解析】 量筒的准确度为0.1 mL，无法用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，A错误；托盘天平的准确度是0.1 g，无法用托盘天平称量25.20 g NaCl，B错误；广泛pH试纸测定的溶液的pH都是整数，不会出现小数，C错误；滴定管的准确度为0.01 mL，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D 3．下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是(　 　) A. 进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗 B. 滴定前应排除尖嘴部分的气泡 C. 滴定结束时仰视读数会使测定结果偏小 D. 锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B 【解析】 酸碱中和滴定中盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，A错误；滴定前需要排除尖嘴部分的气泡，防止产生误差，B正确；滴定结束时仰视读数会使标准液体积偏大，导致测定结果偏大，C错误；滴定终点时溶液颜色突变且半分钟不改变说明到达滴定终点，D错误。 4．用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是(　 　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A A. 选用图乙装置盛装标准碱液 B. 若滴定起始和终点时读取数据视线如图丙所示，则所得c(HCl)偏高 D. 当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5．用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是(　 　) A. 滴定终点时俯视读数 B. 判断终点用甲基橙作指示剂 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 锥形瓶用待测盐酸润洗 D 【解析】 滴定终点时俯视读数，导致标准液体积偏小，测定结果偏低，故A不正确；甲基橙的变色pH范围为3.1～4.4，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸，用甲基橙作指示剂，则未完全消耗盐酸时指示剂发生变色，消耗的NaOH溶液体积偏小，则导致测定结果偏低，故B不正确；锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，测定结果不变，故C不正确；锥形瓶用待测盐酸润洗，待测液中溶质的物质的量偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确。 6．下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　 　) A. 配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，对酸式滴定管开始平视读数，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部分开始无气泡，后来读数时有气泡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D 【解析】 用量筒量取一定体积的浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏小，配制溶液的浓度偏小，故A错误；未洗涤溶解氯化钠的烧杯会使氯化钠的物质的量偏少，配制溶液的浓度偏小，故B错误；开始平视读数，后来俯视读数，则所测得盐酸的体积比真实值小，结果偏小，故C错误；用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部分，开始无气泡，后来读数时有气泡，使所量取待测盐酸体积偏大，所得浓度偏高，故D正确。 7．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)的实验，下列说法正确的是(　 　) A. 使用新滴定管无需检查活塞是否漏水 B. 滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都要用所装溶液润洗 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成锥形瓶中待测溶液浓度偏高 D. 滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，立即停止滴定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 【解析】 在使用滴定管前，都要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，A错误；锥形瓶不能用所装溶液润洗，否则导致滴定管中所用试剂体积偏大，测定结果不准确，B错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的标准液体积包含气泡的体积，体积偏大，会造成待测溶液浓度偏高，C正确；溶液由黄色变为橙色，停止滴定，再摇动锥形瓶半分钟内不变色，则达到滴定终点，若变色，要继续滴定至终点，D错误。 8．[2023·台州中学检测]在常温下，某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准0.010 0 mol/L NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围。 (1)该实验选择的指示剂是______(填字母)。 A. 石蕊 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 酚酞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围(pH) 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0 D (2)滴定终点现象：______________________________________________ ______________________________________。滴定时眼睛应注视________________________。 (3)滴定结果如表所示： 计算该醋酸的物质的量浓度为_______________(精确至0.000 1)。 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 当滴加最后半滴标准NaOH溶液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟不变色 锥形瓶内溶液颜色变化 0.008 0 mol/L (4)下列操作造成测定结果偏低的是________(填字母)。　 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用醋酸润洗 D. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 AC A符合题意；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响，B不符合题意；酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用醋酸润洗，会使所取醋酸的物质的量浓度偏小，醋酸物质的量偏小，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，则测定结果偏低，C符合题意；滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，则测定结果偏高，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 [B级　素养养成与评价] 9．[2023·湖州中学检测]下列说法不正确的是(　 　) A. 用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小 B. 将pH＝3的醋酸溶液稀释1 000倍得到pH＜6的醋酸溶液 C. 酸碱中和滴定时，若不小心滴过了，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点 D. 用酸式滴定管量取20.00 mL的盐酸，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小 C 【解析】 用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，相当于稀释该溶液，使得测出的数值偏小，A正确；醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，所以将pH＝3的醋酸溶液稀释1 000倍得到pH＜6的醋酸溶液，B正确；酸碱中和滴定时，若不小心滴过了，应重新滴定，C错误；用酸式滴定管量取20.00 mL的盐酸，结束时仰视读数，则液面在刻度线以上，所量液体体积偏小，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10．下列实验操作正确的是(　 　) A. 选用图1滴定管量取17.60 mL NaCl溶液 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C. 中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液 D. 可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液的实验 A 【解析】 图1为酸式滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，用酸式滴定管可量取17.60 mL NaCl溶液，A项正确；滴定管起始读数为0，滴定终点读数为18.10 mL，B项错误；中和滴定时NaOH溶液盛装在碱式滴定管中，图1为酸式滴定管，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应该盛装在酸式滴定管中，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A. M曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液 B. 水的电离程度：f<e C. g点时溶液中溶质是BA D. Ka(HA)＝1×10-4.76 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12．某兴趣小组用标准NaOH溶液滴定白醋中的醋酸(CH3COOH)，确定其是否符合国家标准。测定过程如下。 请回答下列问题。 (1)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→______________________→开始滴定。 A. 烘干 B. 排除气泡 C. 记录起始读数 D. 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 E. 用洗耳球吹出润洗液 F. 用滴定液润洗2～3次 G. 装入滴定液至零刻度以上 F→G→B→D→C (2)有关该实验的下列说法正确的是________(填字母)。 A. 滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高 B. 滴定终点装NaOH溶液的滴定管液面如图1所示， 则读数为27.90 mL C. 当加入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色从无色刚 好变为粉红色，且半分钟内不变色 D. 滴定到最后时，要缓慢滴入NaOH溶液，且眼睛注视滴定管中液面变化 AC (3)常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图2、图3所示。 ①滴定醋酸的曲线是图______(填“2”或“3”)。 ②达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积：a______(填“>”“<”或“＝”)b。 3 > 【解析】 (1)滴定前，有关滴定管的正确操作为检漏→蒸馏水洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录数据→开始滴定。(2)滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读出数据偏大，则计算出浓度偏高，A正确；滴定终点读数为26.10 mL，B错误；当加入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，说明已到滴定终点，C正确；滴定到最后时，要缓慢滴入NaOH溶液，且眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误。(3)①根据题意，0.100 0 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则醋酸的pH大于盐酸的pH，因此滴定醋酸的曲线是图3。②达到B、D状态时，溶液pH＝7，呈中性，滴定终点时，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，D点溶液呈中性，此时醋酸过量，消耗NaOH比B点少，因此D点消耗的氢氧化钠溶液比B点消耗的氢氧化钠溶液少，则反应消耗NaOH溶液的体积：a＞b。 感谢聆听，再见！ 　　 C. 处理数据所用表达式：c[HCl(aq)]＝ mol·L-1 【解析】 乙装置是碱式滴定管，因此用乙装置盛装标准碱液，A正确；若滴定起始和终点时读取数据视线如图丙所示，消耗氢氧化钠溶液的体积偏低，则计算出的c(HCl)偏低，B错误；处理数据所用表达式：c[HCl(aq)]＝ mol·L-1，C错误；当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点，D错误。 【解析】 (1)强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围，选择酚酞作指示剂。(2)酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色，滴定终点溶液呈碱性，滴定终点现象是当滴加最后半滴标准NaOH溶液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟不变色。滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化。(3)第2次实验数据偏离正常误差范围，舍去不用，根据第1次、第3次实验数据，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL，n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝0.010 0 mol/L×0.02 L＝0.000 2 mol，所以该醋酸的物质的量浓度为＝0.008 0 mol/L。(4)滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，则测定结果偏低， 11．常温下，等浓度的BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是(　 　) 【解析】 向BOH碱溶液中滴加 HA酸溶液，c(B＋)逐渐增大，c(BOH)逐渐减小，溶液 pH逐渐减小，则 M 曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，N曲线代表 BOH碱溶液滴定HA 酸溶液。由于是等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为BA。由分析可知，M曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，A项正确；由图可知，f点溶液中c(OH－)与e点溶液中c(H＋)相等，对水的电离的抑制程度相等，故水的电离程度：f＝e，B项错误；g点时两者恰好完全反应，溶液中溶质为BA，C项正确；图中lg＝0时，c(HA)＝c(A－)，此时溶液pH＝4.76，则c(H＋)＝1×10-4.76 mol/L，Ka(HA)＝＝1×10-4.76，D项正确。 　 $$