高效作业12 第3章 第1节 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡-【精彩三年】2024-2025学年高中化学选择性必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

高效作业12 [第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 [A级　新教材落实与巩固] 1．下列物质属于弱电解质的是(　 　) A. BaSO4 B. CH3CH2OH C. HF D. SO2 【解析】 BaSO4在水中溶解的部分是完全电离的，属于强电解质，A不符合题意；CH3CH2OH在水中不能电离，不属于电解质，B不符合题意；HF在水中部分电离，属于弱电解质，C符合题意；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3在水中部分电离，但是SO2本身不会电离，故SO2不属于电解质，D不符合题意。 C 2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　 　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A 3．在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是(　 　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C 4．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是(　 　) A. 稀盐酸、NaCl、CH3COOH B. 酒精、NH4HCO3、H2O C. CaO、烧碱、H2CO3 D. CO、MgCl2、BaSO4 【解析】 稀盐酸为混合物，不是非电解质，A错误；酒精为有机物，属于非电解质，NH4HCO3为盐，属于强电解质，H2O为弱电解质，B正确；氧化钙为强电解质，C错误；硫酸钡为强电解质，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　 　) A. CH3COONa⥫⥬CH3COO－＋Na＋ C ①加大理石； ②加少量浓醋酸； ③加少量CH3COONa； ④加少量浓盐酸； ⑤加水； ⑥加热 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②③⑥ D. ①②④⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 7．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是(　 　) A. 强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 B. 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 【解析】 强电解质在水溶液中完全电离出自由移动的离子，不存在电离平衡，故A正确；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数，强电解质溶液中离子浓度不一定大，弱电解质溶液中离子浓度不一定小，因此不能用导电能力判断是强电解质还是弱电解质，故B错误；同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，溶液中离子浓度不同，其导电能力也不同，故C正确；纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电，如熔融状态的氯化氢不导电、熔融状态的氯化钠能导电，故D正确。 8．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　 　) A. 乙酸以任意比与水互溶 B. 0.1 mol/L乙酸溶液中，c(H＋)＝10-3 mol/L C. 用乙酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 【解析】 乙酸的水溶性是物理性质，不能证明其是弱电解质，故A错误；0.1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)＝10-3 mol/L，说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确；溶液导电性强弱与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，不能证明乙酸是弱电解质，故C、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9．在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸相比较，下列数值前者大于后者的是(　 　) A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离的程度 C. H＋的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量 B 【解析】 计算两溶液中CH3COOH的物质的量，n(前)＝c1·V1＝0.1 L ×0.01 mol·L-1＝1×10-3 mol，n(后)＝c2·V2＝0.01 L×0.1 mol·L-1＝1× 10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；弱酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度是前者大于后者，故B正确；醋酸的浓度越大其酸性越强，溶液中H＋的物质的量浓度越大，则氢离子的物质的量浓度是前者小于后者，故C错误；由A项分析可知，溶液中CH3COOH的总物质的量相等，但电离程度前者大，故未电离的CH3COOH的物质的量前者小，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10．现有10 mL 0.1 mol·L-1氨水，恒温条件下加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中错误的是(　 　) ①电离程度增大 ②NH3·H2O的浓度增大 ⑤溶液导电性增强 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤ D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　 　) ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 mL 1 mol·L-1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol·L-1HNO2溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L-1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ C 【解析】 常温下HNO2溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸部分电离，是弱电解质，①符合题意；HNO2溶液的浓度未知，不能根据其导电性实验中灯泡很暗来判断电解质强弱，②不符合题意；10 mL 1 mol·L-1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，是因为两者物质的量相等，不能说明亚硝酸是弱电解质，③不符合题意；0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L-1，说明亚硝酸部分电离，亚硝酸是弱电解质，④符合题意。答案选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 [B级　素养养成与评价] 12．下列有关物质的分类正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Fe(SCN)3 氨水 C 【解析】 Cu是金属单质，因此不属于电解质，A不符合题意；CO2是化合物，但其在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此不属于电解质，B不符合题意；物质分类合理，C符合题意；氨水是混合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意。 13．[2023·慈溪中学检测]在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　 　) A. 加水，平衡向逆反应方向移动 B. 滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋ )减小 C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 D. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 D 【解析】 向醋酸溶液中加水，促进醋酸电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误；氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，最终达到平衡时溶液中c(H＋)增大，B错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，则电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NaOH固体，消耗氢离子，溶液中c(H＋)减小，电离平衡向正反应方向移动，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14. 将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　 　) A. 稀释后溶液中n(OH－)减小 C. 稀释过程中一水合氨的电离平衡向左移动 D 15．[2023·徐州中学检测]室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　 　) A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B. 相同浓度的两溶液消耗相同浓度NaOH溶液的体积相同 C. 相同pH的两溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－) D. 相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时，n(Cl－)< n(CH3COO－) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C 【解析】 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同浓度的两溶液中c(H＋)不相同，A错误；相同浓度的两溶液体积不确定，消耗相同浓度NaOH溶液的体积不能确定，B错误；两溶液中，根据电荷守恒有c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，相同pH的两种溶液中存在c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C正确；相同体积相同浓度的两溶液中n(Cl－)＝n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，加水稀释相同倍数时，醋酸可以继续电离，但是n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)总量不变，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，n(Cl－)不变，但是n(Cl－)> n(CH3COO－)，D错误。 16. H2S水溶液中存在电离平衡：H2S⥫⥬H＋＋HS－和HS－⥫⥬H＋＋S2-。下列说法正确的是(　 　) A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C 【解析】 向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3的酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2-浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 17．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的质量，下列说法正确的是(　 　) A. 曲线a表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B. 曲线b表示CH3COOH溶液中滴加等体积、等浓度的NaOH溶液 C. 曲线c表示Ba(OH)2溶液中通入CO2 D. 曲线d表示氨水中滴加等浓度的醋酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C 【解析】 NaCl固体中滴加蒸馏水，开始时导电能力为0，因此不是曲线a，故A错误；CH3COOH溶液中滴加等体积、等浓度的NaOH溶液，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，故不是曲线b，故B错误；Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成碳酸钡沉淀，继续通二氧化碳，生成可溶性碳酸氢钡，导电能力先减小，再增大，故曲线c可表示，故C正确；氨水中滴加等浓度的醋酸，生成的醋酸铵是强电解质，溶液导电能力增强，当恰好完全反应，导电能力达到最大，再加入醋酸，相当于稀释溶液，使导电能力减弱，故不是曲线d，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18．一定温度下，有以下两种溶液： a. 盐酸　 b. 醋酸 (1)当物质的量浓度相同时，c(H＋)的大小顺序为__________(用字母表示，下同)。 (2)等体积、等物质的量浓度的两种酸，分别与过量的金属镁反应，开始时产生氢气的速率由大到小的顺序为__________，产生氢气的总量的大小关系为__________。 (3)若两种溶液电离出的c(H＋)相同，则两溶液的物质的量浓度的大小关系是__________。 a>b a>b a＝b b>a 【解析】 (1)HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，物质的量浓度相同时，c(H＋)的大小顺序是a＞b；(2)等体积、等浓度的两种酸，CH3COOH是弱电解质，溶液中氢离子浓度小，产生氢气的速率由大到小的顺序为a＞b，溶质物质的量相同，最终盐酸和醋酸中产生的氢气总量相同；(3)HCl完全电离，CH3COOH部分电离，当c(H＋)相同时，醋酸的浓度大于盐酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 17 19 19．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是________________________ ________________________。 (2)a点溶液中H＋的物质的量______(填“>”或“<”)c点。 醋酸电离平衡正向移动， 使溶液中离子的浓度增大 < (3)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择____________(填字母，下同)。 A. 加热 B. 加很稀的NaOH溶液 C. 加固体KOH D. 加水 E. 加固体CH3COONa F. 加锌粒 (4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各项中始终保持增大趋势的是________。 A. c(H＋) B. H＋个数 ACEF BD 【解析】 (1)冰醋酸不导电，加水稀释促进醋酸的电离，在Oa段，溶液中CH3COO－、H＋的物质的量增大的倍数大于溶液体积增大的倍数，使溶液中离子的浓度增大，溶液的导电能力增强。(2)加水稀释促进醋酸的电离，随着加水量的增多，溶液中H＋的物质的量逐渐增大，则a点溶液中H＋的物质的量小于c点。(3)在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋　ΔH>0，由此可知加热以及加固体KOH、加锌粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大；加入很稀的NaOH溶液或水均可使平衡正向移动，但因溶液被稀释的趋势大，所以c(CH3COO－)减小；加固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了较 感谢聆听，再见！ A. HCO＋H2O⥫⥬H3O＋＋CO B. NaHSO3⥫⥬Na＋＋SO＋H＋ C. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- D. NH3·H2ONH＋OH－ 【解析】 碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，电离方程式正确，A正确；亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根离子：NaHSO3⥫⥬Na＋＋HSO，B错误；氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根离子：KClO3===K＋＋ClO，C错误；一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－，D错误。 A. c(HCO)＝c(CO) B. 溶液中无H2CO3 C. c(HCO)恒定不变 D. 溶液中H2CO3、HCO、CO共存 【解析】 在CO2的水溶液中，H2CO3的电离达到平衡时，正逆反应速率相等，溶液中各粒子浓度不变。溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离，所以c(HCO)>c(CO)，A错误；H2CO3是弱电解质，在水中部分电离，碳酸无论是否达到电离平衡，溶液中都有碳酸分子，B错误；c(HCO)恒定不变时说明正逆反应速率相等，则H2CO3达到电离平衡状态，C正确；溶液中H2CO3、HCO、CO始终共存，D错误。 B. Fe(NO3)3===Fe2+＋3NO C. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO D. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 【解析】 CH3COONa在水溶液中完全电离出CH3COO－和Na＋，电离方程式为CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，故A错误；Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和NO，电离方程式为Fe(NO3)3===Fe3+＋3NO，故B错误；NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋和SO，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故C正确；NaHCO3在水溶液中电离出 Na＋和HCO，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋ HCO，故D错误。 6．已知稀醋酸中存在平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，为使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　 　) 【解析】 ①加入大理石，大理石和H＋反应，使电离平衡正向移动，促进CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)减小，导致该比值增大，正确；②加少量浓醋酸，虽然会使电离平衡正向移动，但CH3COOH电离程度减小，则溶液中该比值减小，错误；③加少量CH3COONa，c(CH3COO－)增大而导致电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡时该比值增大，正确；④加少量浓盐酸，溶液中c(H＋)增大而使电离平衡逆向移动，最终使该比值减小，错误；⑤加水稀释促进CH3COOH电离，导致n(CH3COOH)减小、n(CH3COO－)增大，对于同一溶液来说，溶液的体积相同，故该溶液中增大，正确；⑥弱电解质的电离是吸热过程，加热促进电离，电离平衡正向移动，该溶液中增大，正确；故答案为B。 ③NH数目增多 ④c(OH－)增大 【解析】 ①一水合氨是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，故①正确；②加水稀释，NH3·H2O的浓度减小，故②错误；③一水合氨是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，NH数目增多，故③正确；④氨水呈碱性，加水稀释，c(OH－)减小，故④错误；⑤加水稀释，c(NH)、c(OH－)减小，溶液导电性减弱，故⑤错误；错误的是②④⑤，故选D。 ①常温下HNO2溶液中存在的粒子有：H＋、NO、HNO2、OH－、H2O B. 稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的 D. 稀释过程中溶液中增大 【解析】 加水稀释，NH3·H2O的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，＝，稀释过程中电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D正确。 C. CH3COOH分子数 D. 多的CH3COO－，故使其浓度增大，因此ACEF符合题意。(4)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H＋个数增多，CH3COOH分子数不断减少，＝，所以不断增大。B、D正确。 $$