专题1 物质的分类及计量（单元测试·基础卷）化学苏教版2019必修第一册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题1　物质的分类及计量·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．2023年10月26日，长征二号遥十七运载火箭将“神舟十七号”成功送入预定轨道。作为运载火箭燃料的偏二甲肼是 A．化合物 B．单质 C．混合物 D．溶液 2．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．食盐—— B．干冰—— C．天然气—— D．烧碱—— 3．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑ C．H2+Cl22HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O 5．下列关于电解质的说法正确的是 A．水难电离，所以水是非电解质 B．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 6．下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 碱性氧化物 电解质 A HCl 纯碱 NaClO B 烧碱 CaO 氯水 C 熟石灰 CuO D 氨水 KCl A．A B．B C．C D．D 7．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 8．一种生活垃圾燃烧产生的飞灰含、和。常温下，此3种氧化物均能 A．与反应 B．与反应 C．与盐酸反应 D．与反应 9．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．NH3•H2O=＋OH- 10．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L B．标准状况下，与的混合气体的体积约为22.4L C．和的混合气体中所含的O原子数为 D．体积相同的气体所含的分子数相同 12．标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是 A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 13．下列说法正确的是 A．常温下，气体摩尔体积一定大于 B．同温同压下，与的密度之比为7：11 C．同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D．某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 14．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（18分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿[化学式为]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化： (1)从三种不同分类标准回答，铜绿属于哪类物质： 。 (2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)写出反应④⑤的化学方程式： ④ 。 ⑤ 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 。 (5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuSO4的实验方案，并用流程图表示出来 。 16．（17分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 17．（10分）以天然气为原料经由合成气(、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。请回答下列问题： (1)的摩尔质量为 ；中含有的数目约为 ，含有的的质量为 g。 (2)反应Ⅰ中，每生成，得到的的体积(标准状况下)为 L。 (3)常温常压下，由和组成的混合气体的质量为，混合气体中，的物质的量分数为 %。 18．（13分）和是碳的两种重要氧化物。 (1)在标准状况下，5.6L的物质的量是 ，质量是 。 (2)11g的体积是 (标准状况)。 (3)相同质量的和所含的原子个数比是 。 (4)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L(标准状况)。试计算该合金中铝和镁的物质的量之比是 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题1　物质的分类及计量·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．2023年10月26日，长征二号遥十七运载火箭将“神舟十七号”成功送入预定轨道。作为运载火箭燃料的偏二甲肼是 A．化合物 B．单质 C．混合物 D．溶液 2．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．食盐—— B．干冰—— C．天然气—— D．烧碱—— 3．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑ C．H2+Cl22HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O 5．下列关于电解质的说法正确的是 A．水难电离，所以水是非电解质 B．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 6．下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 碱性氧化物 电解质 A HCl 纯碱 NaClO B 烧碱 CaO 氯水 C 熟石灰 CuO D 氨水 KCl A．A B．B C．C D．D 7．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 8．一种生活垃圾燃烧产生的飞灰含、和。常温下，此3种氧化物均能 A．与反应 B．与反应 C．与盐酸反应 D．与反应 9．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．NH3•H2O=＋OH- 10．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L B．标准状况下，与的混合气体的体积约为22.4L C．和的混合气体中所含的O原子数为 D．体积相同的气体所含的分子数相同 12．标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是 A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 13．下列说法正确的是 A．常温下，气体摩尔体积一定大于 B．同温同压下，与的密度之比为7：11 C．同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D．某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 14．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（18分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿[化学式为]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化： (1)从三种不同分类标准回答，铜绿属于哪类物质： 。 (2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)写出反应④⑤的化学方程式： ④ 。 ⑤ 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 。 (5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuSO4的实验方案，并用流程图表示出来 。 16．（17分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 17．（10分）以天然气为原料经由合成气(、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。请回答下列问题： (1)的摩尔质量为 ；中含有的数目约为 ，含有的的质量为 g。 (2)反应Ⅰ中，每生成，得到的的体积(标准状况下)为 L。 (3)常温常压下，由和组成的混合气体的质量为，混合气体中，的物质的量分数为 %。 18．（13分）和是碳的两种重要氧化物。 (1)在标准状况下，5.6L的物质的量是 ，质量是 。 (2)11g的体积是 (标准状况)。 (3)相同质量的和所含的原子个数比是 。 (4)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L(标准状况)。试计算该合金中铝和镁的物质的量之比是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题1　物质的分类及计量·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A C A D C D C B B B A B C 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（18分） (1)盐、铜盐、碱式盐（2分） (2) （3分） (3) （3分） （3分） (4) ①（2分） ②③（2分） (5) （3分） 16．（17分） (1)B（2分） (2) ①是（2分） ②否（2分） ③否（2分） (3) ①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3分） ②让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体（2分） 丁达尔效应（2分） (4)A（2分） 17．（10分） (1)32g/mol（2分） NA（2分） 3（2分） (2)44.8（2分） (3) 60（2分） 18．（13分） (1)0.25mol（2分） 7g（2分） (2)5.6L（3分） (3)22：21（3分） (4)1：1（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题1　物质的分类及计量·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．2023年10月26日，长征二号遥十七运载火箭将“神舟十七号”成功送入预定轨道。作为运载火箭燃料的偏二甲肼是 A．化合物 B．单质 C．混合物 D．溶液 【答案】A 【解析】二甲肼的化学式（C2H8N2）表明其由C、H、N三种元素组成，且为单一物质，属于化合物（纯净物）。 故选A。 2．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．食盐—— B．干冰—— C．天然气—— D．烧碱—— 【答案】A 【解析】A．食盐的化学成分为，A正确； B．干冰的化学成分为，B错误； C．天然气的化学成分为，C错误； D．烧碱的化学成分为，D错误； 故答案为：A。 3．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】C 【解析】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故B错误； C．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故C正确； D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误； 故选C。 4．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑ C．H2+Cl22HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】A 【解析】A．该反应为置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应为分解反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．该反应为化合反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故选A。 5．下列关于电解质的说法正确的是 A．水难电离，所以水是非电解质 B．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 【答案】D 【解析】A．水虽然难电离，但能微弱电离出和，属于弱电解质，并非非电解质，A错误； B．铜丝和石墨都是单质，而电解质必须是化合物，因此铜丝和石墨不是电解质，B错误； C．溶于水后与水反应生成，电离产生导电离子，而自身不直接，不属于电解质，C错误； D．属于强电解质，在熔融状态下完全电离为和，D正确； 故答案选D。 6．下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 碱性氧化物 电解质 A HCl 纯碱 NaClO B 烧碱 CaO 氯水 C 熟石灰 CuO D 氨水 KCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．纯碱是，属于盐而非碱，A错误； B．氯水是混合物，不是电解质，B错误； C．是酸，熟石灰是（碱），是碱性氧化物，是电解质，C正确； D．属于盐而非酸，氨水是混合物不是碱，是过氧化物而非碱性氧化物，D错误； 故选C。 7．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．由反应可知，可以一步反应实现，A不选； B．由反应可知，可以一步反应实现，B不选； C．由反应可知，可以一步反应实现，C不选； D．不能通过一步反应实现，D选； 故选D。 8．一种生活垃圾燃烧产生的飞灰含、和。常温下，此3种氧化物均能 A．与反应 B．与反应 C．与盐酸反应 D．与反应 【答案】C 【解析】A．CaO、Al2O3、Na2O常温下均不与O2反应，因它们已是最高价态氧化物，没有还原性，A错误； B．CaO和Na2O常温下与水反应，但Al2O3因结构致密，常温下与水不反应，B错误； C．CaO（碱性氧化物）、Al2O3（两性氧化物）、Na2O（碱性氧化物）均能与盐酸反应生成盐和水，C正确； D．NH3为碱性气体，常温下与这三种氧化物均无明显反应，D错误； 故选C。 9．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．NH3•H2O=＋OH- 【答案】B 【解析】A．为强电解质，应完全电离为，而非分解为，应该改为：，A错误； B．为强电解质，电离为，电荷守恒且硝酸根保留结构，B正确； C．电离时，是弱酸式根，应保留整体（电离为），正确的为：，C错误； D．为弱碱，电离应使用可逆箭头（⇌），而非等号，正确的为：，D错误； 故选B。 10．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【解析】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确； C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误； 故答案选B。 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L B．标准状况下，与的混合气体的体积约为22.4L C．和的混合气体中所含的O原子数为 D．体积相同的气体所含的分子数相同 【答案】B 【解析】个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4L，因为1mol该分子不一定是气体，A错误；的最简式为，故和的混合气体中含有“”的物质的量，所含的O原子数，C错误；必须强调是相同状态下，如标准状况下，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，分子数相同，D错误。 12．标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是 A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 【答案】A 【解析】A．0℃、101kPa时表示标况，则1mol氧气的体积约为22.4L，A正确； B．氧气为双原子分子，1 mol氧原子对应0.5 mol 。标准状况下，0.5 mol气体的体积为0.5 × 22.4 L = 11.2 L，而非22.4 L，B错误； C．标准状况下，22.4 L是1 mol气体的体积，而1 mol气体包含约个分子。单个氧分子的体积应为，远小于22.4 L，C错误； D．标准状况下，22.4 L对应1 mol氧气，因此1 L氧气的物质的量为，而非22.4 mol，D错误； 故选A。 13．下列说法正确的是 A．常温下，气体摩尔体积一定大于 B．同温同压下，与的密度之比为7：11 C．同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D．某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 【答案】B 【解析】A．气体摩尔体积受温度和压强影响，升高温度，气体摩尔体积增大，增大压强，气体摩尔体积减小，标准状况下，气体摩尔体积为，所以常温下，气体摩尔体积不一定大于，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以与的密度之比为7：11，B正确； C．同温同压下，气体物质的体积之比等于其物质的量之比，和的物质的量相等，一个含有5个原子，一个含有3个原子，所以二者的原子个数之比为5：3，C错误； D．标准状况下，气体摩尔质量为，不可能是，D错误； 故答案为：B。 14．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 【答案】C 【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误； B．相同质量，根据，得物质的量和摩尔质量成反比，因此、的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误； C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确； D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误； 故选C。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（18分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿[化学式为]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化： (1)从三种不同分类标准回答，铜绿属于哪类物质： 。 (2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)写出反应④⑤的化学方程式： ④ 。 ⑤ 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 。 (5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuSO4的实验方案，并用流程图表示出来 。 【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐（2分） (2) （3分） (3) （3分） （3分） (4) ①（2分） ②③（2分） (5) （3分） 【分析】铜会和空气中的水蒸气、、作用产生为铜绿，铜绿和酸转化为铜盐A，A和碱生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解为氧化铜B和水，氧化铜被氢气还原生成铜单质； 【解析】（1）铜绿化学式是，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐；由于电离产生的金属阳离子是Cu2+，因此该物质属于铜盐；电离产生的阴离子除含有外，还含有OH-，因此该盐又属于碱式盐；电离产生的酸根阴离子是碳酸根离子，因此该盐也属于碳酸盐，故“铜绿”属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)； （2）和盐酸生成氯化铜、二氧化碳和水，反应为：； （3）反应④为氢氧化铜受热分解为氧化铜和水：；反应⑤为氧化铜被氢气还原生成铜单质和水：； （4）反应①是Cu、O2、CO2、H2O反应产生铜绿，反应物是多种，生成物只有一种，反应基本类型属于化合反应；反应②是与HCl反应产生CuCl2、CO2、H2O。反应基本类型是复分解反应；反应③是CuCl2与NaOH等碱发生复分解反应产生Cu(OH) 2沉淀和NaCl，反应类型为复分解反应；反应④是Cu(OH) 2受热分解产生CuO和水，反应类型是分解反应；反应⑤是CuO与H2在加热时反应产生Cu、H2O，反应类型是置换反应；故上述转化过程中属于化合反应的为①；属于复分解反应的为②③； （5）铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，流程为：。 16．（17分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】(1)B（2分） (2) ①是（2分） ②否（2分） ③否（2分） (3) ①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3分） ②让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体（2分） 丁达尔效应（2分） (4)A（2分） 【解析】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； （2）取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确； ②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确； ③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； （3）①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 17．（10分）以天然气为原料经由合成气(、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。请回答下列问题： (1)的摩尔质量为 ；中含有的数目约为 ，含有的的质量为 g。 (2)反应Ⅰ中，每生成，得到的的体积(标准状况下)为 L。 (3)常温常压下，由和组成的混合气体的质量为，混合气体中，的物质的量分数为 %。 【答案】(1)32g/mol（2分） NA（2分） 3（2分） (2)44.8（2分） (3) 60（2分） 【解析】（1）的摩尔质量为32g/mol；0.25molCH3OH中含有H原子数为NA，含有C的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×12g/mol=3g。 （2）反应Ⅰ为CH4=C+2H2，每生成，得到2mol，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。 （3）常温常压下，由和组成的混合气体的质量为，设CO2的物质的量为xmol，则44x+(0.5-x)×2=9.4，解得x=0.2mol，则H2的物质的量为0.3mol，H2的物质的量分数为=60%。 18．（13分）和是碳的两种重要氧化物。 (1)在标准状况下，5.6L的物质的量是 ，质量是 。 (2)11g的体积是 (标准状况)。 (3)相同质量的和所含的原子个数比是 。 (4)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L(标准状况)。试计算该合金中铝和镁的物质的量之比是 。 【答案】(1)0.25mol（2分） 7g（2分） (2)5.6L（3分） (3)22：21（3分） (4)1：1（3分） 【解析】（1）根据公式，在标准状况下，5.6LCO的物质的量，质量为0.25mol×28g/mol=7g，故答案为：7g； （2）11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积，故答案为：5.6L； （3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是；故答案为：22：21； （4）设镁和铝的物质的量分别为x、y， 根据合金总质量可得：24g/mol×x+27g/mol×y=5.1g， 根据1mol镁失去2mol电子，1mol铝失去3mol电子，生成1mol氢气得到2mol电子，故根据电子守恒可得：2x+3y=， 解得：x=0.1mol，y=0.1mol， 故该合金中铝和镁的物质的量之比为x∶y=1∶1。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$