精品解析：浙江省湖州市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024学年第二学期期末调研测试卷 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 食盐水 B. Fe C. 乙醇 D. NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下自身能离解出离子并导电。 【详解】A．食盐水）为NaCl的水溶液，属于混合物，不符合电解质定义，A错误； B．（Fe）是金属单质，不是化合物，不符合电解质定义，B错误； C．（乙醇）为有机物，不能电离出离子，属于非电解质，C错误； D．NaOH）是离子化合物，熔融或溶于水时能离解为Na⁺和OH⁻，符合电解质定义，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 B. 中子数为20的氯原子： C. 乙烷的空间填充模型： D. 钙离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3，A错误； B．中子数是20的氯原子的质量数是17+20=37，所以可表示为：，B正确； C．乙烷结构简式为CH3CH3，空间填充模型为：，C正确； D．钙是20号元素，钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，次外层变成最外层达到稳定结构，所以钙离子的结构示意图为：，D正确； 故选A。 3. “在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验中不需要锋利的物品，A错误； B．实验中使用到有毒的氯气，要开启排风扇，B正确； C．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确； D．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 乙酸和油酸互为同系物 B. 金刚石和C60互为同素异形体 C. 14N2和15N2互为同位素 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸是饱和一元羧酸，结构简式是CH3COOH，分子中含有羧基；而油酸是不饱和一元羧酸，结构简式是C17H33COOH，分子中含有羧基和碳碳双键，结构不相似，二者在分子组成上也不是相差CH2的整数倍，因此二者不能互为同系物，A错误； B．金刚石和C60是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确； C．同位素是指同一种元素中​​原子​​具有相同质子数但不同中子数，而两者都是氮元素形成的结构相同的单质，不互为同位素，C错误； D．二氯甲烷只有一种物质，因此两者是同种物质，D错误； 故选B。 5. 中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是 A. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中场景涉及了丁达尔效应 B. “以剂钢为刃，柔铁为茎干”，诗中“剂钢”为铁的合金，其硬度比纯铁大 C. “白釉青花一火成”，描述了青花瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. “石溪曲水兰亭意，寂寂千年寂寂名”，“曲水”暗含美酒，酒由淀粉水解而成 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是气溶胶，属于胶体，阳光穿过时能产生丁达尔效应，描述正确，A正确； B．合金硬度高于纯金属，“剂钢”为铁合金，描述正确，B正确； C．青花瓷属于硅酸盐产品，它以黏土为原料，经高温烧结而成，符合陶瓷制备过程，C正确； D．酒(乙醇)由淀粉的水解产物葡萄糖经发酵制得，而非淀粉水解而成，描述错误，D错误； 故选D。 6. KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是 A. KNO3既作氧化剂，又作还原剂 B. N2既是氧化产物，又是还原产物 C. 生成0.1molO2时转移0.5mol电子 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，O元素化合价从-2价升至0价，则KNO3既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，被还原，NH4Cl中的N元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，则N2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．化合价降低的只有KNO3中的N元素，生成1mol O2时，消耗2mol KNO3，KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，生成1mol O2时转移10mol电子，则生成0.1mol O2时转移1mol电子，C错误； D．生成1mol O2的同时生成2molN2，氧化产物包括1molN2和1molO2，共2mol；还原产物为1mol N2，则氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，D正确； 故选C。 7. 生产生活中化学无处不在。下列说法正确的是 A. 珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油裂解得到 B. 通过分离液态空气获得N2，是工业上常用的固氮方式 C. 线性结构的橡胶与硫作用可得到网状结构的硫化橡胶，可用于制造轮胎 D. Ti-Fe储氢合金，通过物理吸附能够储存大量氢气，具有广阔的应用前景 【答案】C 【解析】 【详解】A．航空煤油是通过石油分馏得到的，而石油裂解主要用于生产小分子烯烃，A错误； B．分离液态空气获得N2是物理方法，工业固氮指将N2转化为含氮化合物（如合成氨），B错误； C．橡胶硫化后由线性结构变为网状结构，增强性能并用于轮胎制造，C正确； D．储氢合金通过化学吸附（形成氢化物）储氢，而非物理吸附，D错误； 故选C。 8. 对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1； B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1，则； D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1，； 对比ACD可知，D中最快； 故选D。 9. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C13H12O5 B. 1mol该有机物中含有4mol碳碳双键 C. 该有机物分子中所有碳原子一定共平面 D. 等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合结构简式可知，该有机物的分子式为C13H14O5，A错误； B．苯环中没有碳碳双键，1mol该有机物中含有1mol碳碳双键，B错误； C．碳碳单键可以旋转，则该有机物结构中，和羟基所连的碳，羧基上的碳，以及碳碳双键中CH2中的碳，都可能不在苯环确定的平面上，C错误； D．羧基、羟基可以和钠反应，羧基可以和氢氧化钠反应，羧基也可以和碳酸氢钠反应，且都是按照1∶1反应，则等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2，D正确； 故选D。 10. 下列变化过程表征不正确的是 A. 铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B. 用电子式表示MgF2的形成过程： C. 用Na2S2O3除去水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ D. 将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，A正确； B．镁失去电子、F得到电子形成离子化合物氟化镁，用电子式表示MgF2的形成过程为：，B错误； C．氯气和硫代硫酸钠反应，可以将其氧化为硫酸钠，离子方程式为：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，C正确； D．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中，乙醇被氧化为乙醛，方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，D正确； 故选B。 11. 类比推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B. H2O的分子结构呈V形，则H2S的分子结构也呈V形 C. CuSO4溶液能使蛋白质变性，则(NH4)2SO4溶液也能使蛋白质变性 D. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入时生成CaSO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，而碱性氧化物仅与酸反应生成盐和水，A错误； B．H2O和H2S的分子均为V形结构（中心原子sp3杂化，含两对孤对电子），结构类型相同，B正确； C．CuSO4是重金属盐，使蛋白质变性，而(NH4)2SO4不属重金属盐，仅引起盐析（可逆过程），C错误； D．SO2通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-的强氧化性会将SO2氧化为SO，生成CaSO4而非CaSO3，D错误； 故选B。 12. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，同周期中Q元素的非金属性最强。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. 氧化物对应的水化物酸性：Q>Y C. 原子半径(r)大小比较：r(M)>r(Q) D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。 【详解】A．H与O形成的10电子微粒有H2O、OH−、H3O+，共3种，A错误； B．Q为Cl，Y为N，非金属性Cl>N，但是题中没有说是最高价氧化物对应的含氧酸，如酸性HClO弱于HNO3，B错误； C．M为Na，Q为Cl，同周期主族元素原子半径从左到右递减，Na的原子半径大于Cl，C正确； D．H、N、O组成的化合物如NH3·H2O显碱性，D错误； 故选C。 13. 某电化学气敏传感器的工作原理如右图所示(a、b电极均为铂电极)。下列说法不正确的是 A. a极为电池负极，发生氧化反应 B. 溶液中Na+主要往b电极迁移 C. a电极上发生的反应为：2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O D. 该传感器开始工作时b电极周围溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a上被氧化生成，则电极a为负极，发生电极反应：；电极b为正极，氧气被还原生成，发生电极反应：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a极为电池负极，发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，原电池的电解质溶液中阳离子移向正极，则溶液中Na+主要往b电极迁移，B正确； C．由分析可知，a电极为负极，被氧化生成，可传导离子为，发生电极反应：，C错误； D．由分析可知，电极b为正极，氧气被还原生成，发生电极反应：，氢氧根浓度增大，则该传感器开始工作时b电极周围溶液pH增大，D正确； 故选C。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.7g羟基中含有电子的数目为NA B. 65gZn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA C. 100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，含有的氧原子数目为0.01NA D. 1molN2与3molH2充分反应生成NH3，转移电子的数目为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基(-OH)的摩尔质量为17g/mol，1.7g羟基的物质的量为0.1mol，每个羟基含8+1=9个电子，则1.7g羟基中所含的电子数为0.9NA，A错误； B．Zn的摩尔质量为65g/mol，65g Zn的物质的量为1mol，若足量某浓度的硫酸为浓硫酸，则发生反应：；若为稀硫酸，则发生反应：，所以无论生成的气体是SO2还是H2，消耗1mol Zn均生成1mol气体，即生成气体的分子数为NA，B正确； C．100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，NaOH含0.01mol O原子，但溶剂水中还含有O原子，则含有的氧原子数目大于0.01NA，C错误； D．合成氨反应的化学方程式为：，属于可逆反应，1mol N2与3mol H2不能完全转化，则转移电子的数目小于6NA，D错误； 故选B。 15. 下列实验装置不能达到预期目的的是 A. 装置1除去Cl2中的HCl B. 装置2探究Cu与浓HNO3反应的热量变化 C. 装置3探究NH3在水中的溶解性 D. 装置4探究H2SO4浓度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气可以和碳酸钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，A错误； B．探究与浓硝酸反应的热量变化，与浓硝酸反应放热，U形管中左侧液面下降，B正确； C．探究氨气在水中的溶解性，氨气极易溶于水，形成喷泉，C正确； D．由图可知，混合溶液总体积相同，硫代硫酸钠浓度相同，只有硫酸浓度不同，可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，D正确； 故选A。 16. 在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子互变反应过程的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. CNH(g)比HCN(g)更稳定 B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C. HCN(g)转化为CNH(g)涉及极性键的断裂和形成 D. 该反应过程中形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，的体系能量比高，则比更稳定，A错误； B．吸热反应的反应条件不一定需要加热，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，根据题目已知条件，无法判断HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热，B错误； C．由图可知，反应过程中有碳氢极性键的断裂与氮氢极性键的形成，C正确； D．到过渡态吸收能量，过渡态到放出能量，因此该反应中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所释放的能量，D错误； 故选C。 17. 苯甲酸(-COOH)可作食品防腐剂，常温下易溶于乙醇、微溶于水，在水中的溶解度随温度的升高而增大。某实验小组设计了如下粗苯甲酸(含少量NaCl和泥沙)的提纯方案： 下列说法不正确的是 A. “溶解”和“过滤”操作中均需要使用玻璃棒 B. “洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 C. “过滤1”需趁热，除去泥沙的同时可以减少苯甲酸的提前析出 D. “过滤2”是为了实现氯化钠与苯甲酸的分离 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。 【详解】A．“溶解”需使用玻璃棒搅拌，“过滤”、“洗涤”操作中引流，故A正确； B．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故B错误； C．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故C正确； D．由分析可知，第一次过滤后的滤液中含有氯化钠和苯甲酸，再次过滤得到苯甲酸固体，即“过滤2”是为了实现氯化钠与苯甲酸的分离，故D正确； 故选B。 18. 某无色溶液可能含有Na+、、Cl-、、、H+、Cu2+中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)： (1)取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红； (2)另取100mL原溶液，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，过滤得2.33g白色沉淀； (3)向(2)过滤所得的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液是否含有Cl- B. 原溶液中一定含有，且物质的量为0.01mol C. 无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定 D. 原溶液中一定含有Na+、、H+，浓度均为0.1mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+；、与H+反应放出二氧化碳，、与H+不能共存；(1)取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，不含、；(2)另取100mL原溶液，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，过滤得2.33g白色沉淀，沉淀为硫酸钡，n(BaSO4)=n()=0.01mol；所含离子的物质的量浓度均相等，则n(H+)=0.01mol，根据溶液电荷守恒，一定存在Na+，一定不存在Cl-。综上，原溶液中一定含有Na+、、H+，一定不含有Cu2+、、和Cl-，据此解答。 【详解】A．由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，A错误； B．步骤(2)生成2.33g BaSO4沉淀，对应0.01mol，即所取的100mL原溶液中含有0.01mol，但原溶液的体积未知，无法计算含有的物质的量，B错误； C．由实验(2)可知，n(BaSO4)=n()=0.01mol，所含离子的物质的量浓度均相等，则n(H+)=0.01mol，根据溶液电荷守恒，一定存在Na+，无需焰色试验即可确定，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定含有Na+、、H+，浓度均为0.1mol·L-1，D正确； 故选D。 19. 向18g铜和铁的混合物中加入200mL稀硝酸，充分反应得到溶液甲和2.24LNO，固体减少8.4g；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，固体完全溶解，得到溶液乙和2.24LNO，溶液乙不含Fe3+且加入VmL1mol/LNaOH溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全(气体体积均在标准状况下测定)。下列说法不正确的是 A. 减少的8.4g金属为铜和铁 B. 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L C. 加入的NaOH溶液体积V的值为600 D. 向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO 【答案】A 【解析】 【详解】A．设铜和铁的混合物中铁的物质的量为，铜为，根据电子守恒，有，根据质量关系得，联立计算得，铁的质量为，铜的质量为。所以第一次反应中Fe完全溶解（质量8.4g），而Cu未参与反应，因此减少的金属仅为铁，A错误； B．总反应中硝酸的物质的量为0.8mol（0.6mol用于生成硝酸盐，0.2mol被还原为NO），浓度为=2.0mol/L，B正确； C．金属离子（Fe2+和Cu2+各0.15mol）需0.6mol OH⁻沉淀，则1mol/L NaOH溶液的体积为600mL，C正确； D．此时Fe2+（0.15mol）可被新加入的硝酸氧化，根据得失电子守恒，生成0.05mol NO（1.12L），D正确； 故选A。 20. 下列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ B 在高温条件下，将SiO2与焦炭充分反应，得到粗硅和CO 非金属性：C>Si C 向盛有2mLH2O和2mLC2H5OH的两支试管中，分别加入相同大小的Na粒，盛水的试管反应更剧烈 羟基氢活泼性：H2O>C2H5OH D 取1mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，加入2mL0.1mol·L⁻¹FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸酸化H2O2与Fe(NO3)2反应变黄，可能因酸性条件下NO氧化Fe2+，而非H2O2的氧化性，结论不可靠，A错误； B．高温下C还原SiO2生成CO，体现C的还原性，但还原性强弱与非金属性无直接关联，结论错误，B错误； C．Na与水反应比乙醇剧烈，说明水中羟基氢更活泼，结论正确，C正确； D．FeCl3过量导致反应后仍有Fe3+，KSCN显红不能证明反应限度，结论错误，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 回答下列问题： （1）氯化钠的电子式为_____，氯仿的分子式为_____。 （2）向氯化铝溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，可观察到的现象有_____。 （3）磁性氧化铁与足量盐酸反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. CHCl3 （2）先生成白色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解直至消失 （3） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是离子化合物，电子式为，氯仿即三氯甲烷，分子式为CHCl3； 【小问2详解】 向氯化铝溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，先生成氢氧化铝沉淀，然后再溶解生成四羟基合铝酸钠，可观察到的现象有先生成白色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解直至消失； 【小问3详解】 磁性氧化铁与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为。 22. 在2L密闭容器内发生反应：2SO2+O22SO3.500℃时测得(SO2)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 (SO2)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 请回答： （1）图中表示SO3浓度变化的曲线是_____(填字母)。 （2）0~2s内，用O2表示的平均反应速率(O2)=_____。 （3）下列操作能使反应速率增大的是_____。 A. 分离出SO3 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne使压强增大 D. 选择更高效的催化剂 （4）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_____。 A. (SO2)=(SO3) B. 容器中气体的密度保持不变 C. 容器中气体平均摩尔质量保持不变 D. 容器中气体的总压强保持不变 【答案】（1）b （2） （3）BD （4）CD 【解析】 【小问1详解】 根据反应可知，SO3为产物，随着反应进行，其物质的量逐渐增加。从表中数据可知，SO2的物质的量从0.020mol逐渐减少到0.007mol，转化的物质的量为0.013mol，则生成的SO3的物质的量也为0.013mol，由于容器体积为2L，所以SO3的浓度是从0到0.0065mol/L，结合图像中各曲线的变化趋势和数值范围，可判断表示SO3的变化曲线是b； 【小问2详解】 由表格数据可知0~2s内转化的SO2的物质的量是0.012mol，则转化的O2的物质的量是0.006mol，用O2表示的平均反应速率：； 【小问3详解】 A．分离出SO3，会使生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，A错误； B．适当升高温度，会使反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，B正确； C．恒容下充入Ne使压强增大，但反应物和生成物的浓度都不变，所以反应速率不变，C错误； D．选择更高效的催化剂，能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，有效碰撞几率增大，反应速率增大，D正确； 答案选BD； 【小问4详解】 A．(SO2)=(SO3)无法证明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．反应体系中各物质均为气体，气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终保持不变，所以不能根据密度不变判断反应达到平衡状态，B错误； C．反应体系中各物质均为气体，气体质量不变，反应前后气体的总物质的量发生变化，平均相对分子质量会发生变化，当容器中平均相对分子质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后气体的总物质的量发生变化，在恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比，所以容器中气体的总压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，D正确； 答案选CD。 23. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，其分子结构与过氧化氢(H2O2)相似，能发生如下转化： 已知： ①H2SO4的分子结构可表示为：； ②S2Cl2与CuO发生非氧化还原反应时生成两种二元化合物。 请回答： （1）反应①产物B的名称是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. S2Cl2是一种含有非极性键的共价化合物 B. X在反应②中体现了还原性 C. 工业上可用浓H2SO4吸收SO3 D. S2Cl2与CuO反应产物之一是S2O （3）若参与反应③的H2SO4与乙醇物质的量相等，则该化学方程式是_____。 （4）请设计实验方案检验S2Cl2中的氯元素_____。 【答案】（1）硫 （2）ACD （3） （4）取少量加入水充分反应，静置取上层清液，加入硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯元素 【解析】 【分析】S2Cl2的化合价为：，和水的反应是氧化还原反应，由于二氧化硫是氧化产物，所以还应该有还原产物单质硫（B）生成，以及生成盐酸（A）。二氧化硫被氧气（X）氧化为三氧化硫，三氧化硫可以用浓硫酸吸收制取硫酸，硫酸和乙醇发生酯化反应生成C。 【小问1详解】 根据分析可知，B是硫。 【小问2详解】 A．S2Cl2的结构式为：，硫和硫之间形成的是非极性键，A正确； B．X是氧气，体现了氧化性，B错误； C．为避免用水吸收三氧化硫产生酸雾，工业上用浓硫酸吸收三氧化硫，C正确； D．发生非氧化还原反应：，D正确； 故选ACD。 【小问3详解】 硫酸含有，与乙醇发生酯化反应，。 【小问4详解】 取少量加入水充分反应：，由于生成了，可以检验氯离子，方法为：反应后静置，取上层清液，加入硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯元素。 24. NaClO2是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2装置如图1所示。 已知： ①NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解； ②装置A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。 请回答： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_____，装置B的作用是_____。 （2）下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有_____(填序号)。 A. 装置C采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高H2O2的浓度 D. 通过多孔球泡向装置C的混合溶液中通ClO2 （3）装置C试管中获得的产品往往混有Na2SO4杂质，原因是_____。 （4）反应结束后，取装置C试管中的溶液，在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，用_____℃(填温度范围)的蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液检验洗涤干净后，低温干燥，得到NaClO2晶体。 （5）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：4I-+4H++ClO2-=2I2+Cl-+2H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI． ①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致所测NaClO2质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②若产品中杂质不与KI、NaClO2发生反应，则产品中NaClO2的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止试管C中液体进入A中(或安全瓶、防倒吸) （2）CD （3）Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2进入C中被H2O2氧化 （4）38℃～60℃ （5） ①. 偏高 ②. 76.02% 【解析】 【分析】A中NaClO3固体和Na2SO3固体中加入70%硫酸，通入空气，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解，空气的一个作用是将ClO2稀释，防止发生分解，装置B为安全瓶、起防倒吸的作用，C中在碱性条件下用过氧化氢还原ClO2 生成NaClO2溶液，D为尾气处理装置同时可防止倒吸，从NaClO2溶液中提取晶体时，结合NaClO2的溶解度曲线和NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl可知，将NaClO2溶液加热至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至温度略高于38℃结晶、过滤、洗涤、干燥，即得到NaClO2晶体。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，装置B的防止试管C中液体进入A中(或安全瓶、防倒吸)； 【小问2详解】 A．装置C采用热水浴的话，温度过高过氧化氢会分解，降低ClO2吸收效率，B．加快滴加浓硫酸的速率，Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，影响ClO2的生成，降低ClO2吸收效率，C．适当提高H2O2的浓度，反应更充分，提高ClO2吸收效率，D．通过多孔球泡向装置C的混合溶液中通ClO2，增大接触面积，提高ClO2吸收效率；故选CD； 【小问3详解】 装置C试管中获得的产品往往混有Na2SO4杂质，是因为Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2进入C中被H2O2氧化； 【小问4详解】 反应结束后，取装置C试管中的溶液，在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，因为在38℃～60℃NaClO2的溶解度较大，温度过高NaClO2发生分解，所以在38℃～60℃时用蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液检验洗涤干净后，低温干燥，得到NaClO2晶体； 【小问5详解】 ①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，部分碘离子会被氧化为碘单质，导致消耗Na2S2O3增多，会导致所测NaClO2质量分数偏高，②若产品中杂质不与KI、NaClO2发生反应，向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，物质的量为0.8400mol·L-1×0.2L，根据化学计量数之比等于物质的量之比，得NaClO2的物质的量为，则产品中NaClO2的质量分数为。 25. A与CO、H2O以物质的量之比1：1：1形成B，E是有水果香味的油状液体，相关转化关系如下： 请回答： （1）物质B所含官能团的名称是_____。 （2）A的结构式为_____，C→E的反应类型为_____。 （3）D→E的化学方程式是_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 可用金属钠鉴别B和C B. 物质B可发生加聚反应形成高分子 C. A能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，反应原理相同 D. 相同质量的A与苯在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2） ①. H-C≡C-H ②. 取代反应(或酯化反应) （3） （4）BD 【解析】 【分析】A与CO、H2O以物质的量之比1：1：1形成B，推测A为乙炔，E是有水果香味的油状液体，再结合反应条件，推测为丙酸甲酯，结合D到E的条件，推测D为，据此解答。 【小问1详解】 结合物质B的结构式，可知所含官能团有碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 根据分析，A的结构式为H-C≡C-H，C→E的反应类型为取代反应(或酯化反应)； 【小问3详解】 根据分析，可知D→E的化学方程式是； 【小问4详解】 A．物质B和C都有羧基，不可用金属钠鉴别B和C，错误； B．物质B具有碳碳双键，可发生加聚反应形成高分子，正确； C．物质A能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，能使溴水褪色发生加成反应，反应原理不相同，错误； D．相同质量的A即H-C≡C-H，与苯在空气中完全燃烧，氢氧个数比相同，所以消耗氧气的量相同，正确； BD当选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期期末调研测试卷 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 食盐水 B. Fe C. 乙醇 D. NaOH 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 B. 中子数为20的氯原子： C. 乙烷的空间填充模型： D. 钙离子的结构示意图： 3. “在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 乙酸和油酸互为同系物 B. 金刚石和C60互为同素异形体 C. 14N2和15N2互为同位素 D. 和互为同分异构体 5. 中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是 A. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中场景涉及了丁达尔效应 B. “以剂钢为刃，柔铁为茎干”，诗中“剂钢”为铁的合金，其硬度比纯铁大 C. “白釉青花一火成”，描述了青花瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. “石溪曲水兰亭意，寂寂千年寂寂名”，“曲水”暗含美酒，酒由淀粉水解而成 6. KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是 A. KNO3既作氧化剂，又作还原剂 B. N2既是氧化产物，又是还原产物 C. 生成0.1molO2时转移0.5mol电子 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 7. 生产生活中化学无处不在。下列说法正确的是 A. 珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油裂解得到 B. 通过分离液态空气获得N2，是工业上常用的固氮方式 C. 线性结构的橡胶与硫作用可得到网状结构的硫化橡胶，可用于制造轮胎 D. Ti-Fe储氢合金，通过物理吸附能够储存大量氢气，具有广阔的应用前景 8. 对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.1mol·L-1·s-1 9. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C13H12O5 B. 1mol该有机物中含有4mol碳碳双键 C. 该有机物分子中所有碳原子一定共平面 D. 等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 10. 下列变化过程表征不正确的是 A. 铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B. 用电子式表示MgF2的形成过程： C. 用Na2S2O3除去水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ D. 将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 11. 类比推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B. H2O的分子结构呈V形，则H2S的分子结构也呈V形 C. CuSO4溶液能使蛋白质变性，则(NH4)2SO4溶液也能使蛋白质变性 D. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入时生成CaSO3 12. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，同周期中Q元素的非金属性最强。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. 氧化物对应的水化物酸性：Q>Y C. 原子半径(r)大小比较：r(M)>r(Q) D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 13. 某电化学气敏传感器的工作原理如右图所示(a、b电极均为铂电极)。下列说法不正确的是 A. a极为电池负极，发生氧化反应 B. 溶液中Na+主要往b电极迁移 C. a电极上发生的反应为：2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O D. 该传感器开始工作时b电极周围溶液pH增大 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.7g羟基中含有电子的数目为NA B. 65gZn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA C. 100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，含有的氧原子数目为0.01NA D. 1molN2与3molH2充分反应生成NH3，转移电子的数目为6NA 15. 下列实验装置不能达到预期目的的是 A. 装置1除去Cl2中的HCl B. 装置2探究Cu与浓HNO3反应的热量变化 C. 装置3探究NH3在水中的溶解性 D. 装置4探究H2SO4浓度对反应速率的影响 16. 在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子互变反应过程的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. CNH(g)比HCN(g)更稳定 B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C. HCN(g)转化为CNH(g)涉及极性键的断裂和形成 D. 该反应过程中形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 17. 苯甲酸(-COOH)可作食品防腐剂，常温下易溶于乙醇、微溶于水，在水中的溶解度随温度的升高而增大。某实验小组设计了如下粗苯甲酸(含少量NaCl和泥沙)的提纯方案： 下列说法不正确的是 A. “溶解”和“过滤”操作中均需要使用玻璃棒 B. “洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 C. “过滤1”需趁热，除去泥沙的同时可以减少苯甲酸的提前析出 D. “过滤2”是为了实现氯化钠与苯甲酸的分离 18. 某无色溶液可能含有Na+、、Cl-、、、H+、Cu2+中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)： (1)取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红； (2)另取100mL原溶液，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，过滤得2.33g白色沉淀； (3)向(2)过滤所得的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液是否含有Cl- B. 原溶液中一定含有，且物质的量为0.01mol C. 无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定 D. 原溶液中一定含有Na+、、H+，浓度均为0.1mol·L-1 19. 向18g铜和铁的混合物中加入200mL稀硝酸，充分反应得到溶液甲和2.24LNO，固体减少8.4g；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，固体完全溶解，得到溶液乙和2.24LNO，溶液乙不含Fe3+且加入VmL1mol/LNaOH溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全(气体体积均在标准状况下测定)。下列说法不正确的是 A. 减少的8.4g金属为铜和铁 B. 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L C. 加入的NaOH溶液体积V的值为600 D. 向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO 20. 下列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ B 在高温条件下，将SiO2与焦炭充分反应，得到粗硅和CO 非金属性：C>Si C 向盛有2mLH2O和2mLC2H5OH的两支试管中，分别加入相同大小的Na粒，盛水的试管反应更剧烈 羟基氢活泼性：H2O>C2H5OH D 取1mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，加入2mL0.1mol·L⁻¹FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 回答下列问题： （1）氯化钠的电子式为_____，氯仿的分子式为_____。 （2）向氯化铝溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，可观察到的现象有_____。 （3）磁性氧化铁与足量盐酸反应的离子方程式为_____。 22. 在2L密闭容器内发生反应：2SO2+O22SO3.500℃时测得(SO2)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 (SO2)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 请回答： （1）图中表示SO3浓度变化的曲线是_____(填字母)。 （2）0~2s内，用O2表示的平均反应速率(O2)=_____。 （3）下列操作能使反应速率增大的是_____。 A. 分离出SO3 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne使压强增大 D. 选择更高效的催化剂 （4）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_____。 A. (SO2)=(SO3) B. 容器中气体的密度保持不变 C. 容器中气体平均摩尔质量保持不变 D. 容器中气体的总压强保持不变 23. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，其分子结构与过氧化氢(H2O2)相似，能发生如下转化： 已知： ①H2SO4的分子结构可表示为：； ②S2Cl2与CuO发生非氧化还原反应时生成两种二元化合物。 请回答： （1）反应①产物B的名称是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. S2Cl2是一种含有非极性键的共价化合物 B. X在反应②中体现了还原性 C. 工业上可用浓H2SO4吸收SO3 D. S2Cl2与CuO反应产物之一是S2O （3）若参与反应③的H2SO4与乙醇物质的量相等，则该化学方程式是_____。 （4）请设计实验方案检验S2Cl2中的氯元素_____。 24. NaClO2是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2装置如图1所示。 已知： ①NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解； ②装置A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。 请回答： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_____，装置B的作用是_____。 （2）下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有_____(填序号)。 A. 装置C采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高H2O2的浓度 D. 通过多孔球泡向装置C的混合溶液中通ClO2 （3）装置C试管中获得的产品往往混有Na2SO4杂质，原因是_____。 （4）反应结束后，取装置C试管中的溶液，在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，用_____℃(填温度范围)的蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液检验洗涤干净后，低温干燥，得到NaClO2晶体。 （5）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：4I-+4H++ClO2-=2I2+Cl-+2H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI． ①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致所测NaClO2质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②若产品中杂质不与KI、NaClO2发生反应，则产品中NaClO2的质量分数为_____。 25. A与CO、H2O以物质的量之比1：1：1形成B，E是有水果香味的油状液体，相关转化关系如下： 请回答： （1）物质B所含官能团的名称是_____。 （2）A的结构式为_____，C→E的反应类型为_____。 （3）D→E的化学方程式是_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 可用金属钠鉴别B和C B. 物质B可发生加聚反应形成高分子 C. A能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，反应原理相同 D. 相同质量的A与苯在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $