精品解析：山西省阳泉市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

阳泉市2024~2025学年度 高一年级第二学期期末教学质量监测试题 化学（必修2） 注意事项： 1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 3.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题上无效。 4.回答第Ⅱ卷时，须使用0.5毫米的黑色笔迹签字笔将答案写在答题卡上相对应的答题区域内。写在本试题上无效。 5.本试题满分100分，考试时间60分钟。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列对有关物质的说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂 C. 乙烯可用作食品保鲜剂 D. 石墨烯是一种新型有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅单质在自然界中不能稳定存在，主要以硅酸盐和氧化物形式存在，A错误； B．苯甲酸及其钠盐有防止食品变质、延长食品保质期的效果，常用作食品防腐剂，B正确； C．乙烯主要作为植物催熟剂使用，C错误； D．石墨烯由碳元素组成，属于非金属单质，不是有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 异丁烷的结构简式： C. 乙醇的结构式： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，其分子式为C2H4O2，A正确； B．异丁烷又名2-甲基丙烷，其结构简式为，B正确； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其结构式为，C错误； D．羟基有9个电子，其电子式为，D正确； 故选C。 3. 下列对物质的描述不正确的是 A. 二氯甲烷有两种同分异构体 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 乙烷和戊烷互为同系物 D. 乙烯和苯均属于不饱和烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氯甲烷中只有1种氢原子，所以二氯甲烷有1种同分异构体，A错误； B．葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，它们结构不同，因此葡萄糖和果糖互为同分异构体，B正确； C．乙烷的分子式为，戊烷的分子式为，结构相似，且分子组成只相差2个H原子，所以两者互为同系物的关系，C正确； D．乙烯、苯都能够发生加成反应，属于不饱和烃，D正确； 故选A。 4. 对物质的性质及用途下列说法错误的是 A. 淀粉在酶催化下可水解成葡萄糖 B. 聚乙烯常用于生产塑料制品 C. 石油经过分馏即可得到大量乙烯 D. 二氧化硅可用来生产光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉在酶（如淀粉酶）催化下逐步水解为葡萄糖，符合实际反应过程，A正确。 B．聚乙烯是高分子聚合物，广泛用于制造塑料制品（如薄膜、容器），B正确。 C．石油分馏通过沸点差异分离组分（如汽油、柴油），而乙烯需通过裂解（高温分解长链烃）生成，分馏无法直接获得大量乙烯，C错误； D．二氧化硅（SiO2）是光导纤维的核心材料，用于传输光信号，D正确； 故选C。 5. 小王同学在检验某溶液中是否含离子时，依次加入了几滴溶液和足量的稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，下列对原溶液叙述正确的是 A. 一定含离子 B. 一定含有 C. 一定不含离子 D. 不能确定是否含离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．原溶液中可能含有Ag+，与BaCl2中的Cl⁻生成AgCl沉淀，无法确定是否含，A错误； B．Cl-可能来自加入的BaCl2溶液，无法确定原溶液是否含Cl-，B错误； C．若原溶液含和，加入BaCl2生成BaSO3和BaCO3沉淀，加稀硝酸后BaCO3溶解，但BaSO3被氧化为BaSO4，仍能观察到白色沉淀，故不能排除的存在，C错误； D．实验未排除Ag+或（被硝酸氧化为）的干扰，无法确定是否含，D正确； 故选D。 6. 化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是 A. 肉类中的油脂属于有机高分子 B. 面食师傅使用小苏打作为膨松剂 C. “酸雨”主要是大量排放氮和硫的氧化物所引起的 D. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂由甘油和脂肪酸组成，分子量通常在几百到一千左右，远低于有机高分子（通常需上万），因此不属于有机高分子，故A错误； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2，使面食膨胀，是常用膨松剂，故B正确； C．酸雨主要由硫氧化物（SO2）和氮氧化物（NOx）排放导致，溶于水生成酸性物质，故C正确； D．二氧化硫具有杀菌和抗氧化性，适量添加可延长葡萄酒保质期，故D正确； 答案选A。 7. 有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 吸热反应一定要加热才能发生 C. 火力发电将化学能一步转化为电能 D. 镁与盐酸反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量变化可能由物理变化引起，如冰融化吸热，不涉及化学反应，A错误； B．吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应常温下即可进行，B错误； C．火力发电需经过化学能→热能→机械能→电能的多步转化，C错误； D．金属与酸反应通常放热，镁与盐酸反应释放热量，D正确； 答案选D。 8. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中混有的乙烯气体 B．验证浓硫酸具有吸水性 C．制备并收集 D．制备并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，带来新杂质，A不能达到目的； B．在表面皿中，可以开展和更好的观察五水硫酸铜被吸水的颜色变化，B可以达到目的； C．二氧化氮与水反应：，不能收集到二氧化氮气体，C不能达到目的； D．实验室制取氨气利用加热氯化铵和氢氧化钙固体，D不能达到目的； 故选B。 9. 氮及其化合物的性质与转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 豆科植物的根瘤菌可将氮气转化成氨，实现自然固氮 B. 的催化氧化反应： C. 铵盐有助于农作物生长，可大量施用于农田 D. 工业制硝酸过程中的物质转化： 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆科植物的根瘤菌能将氮气转化为氨，属于生物固氮，属于自然固氮的一种，故A正确； B．NH3的催化氧化反应产物应为NO而非NO2，正确反应方程式为，故B错误； C．铵盐过量施用会导致土壤酸化及环境污染，需合理使用而非“大量”，故C错误； D．工业制硝酸中，NO需先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，而非NO直接与水反应，故D错误； 答案选A。 10. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. Cu为正极，该极发生还原反应 B. 电子由Fe经导线流向Cu C. Cu上有气体放出 D. 负极的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】铁是活泼金属，作负极，失去电子；铜作正极，得到电子。 【详解】A．铜作正极，得到电子，发生还原反应，，A正确； B．原电池中，电子从负极经过外电路流向正极，B正确； C．铜作正极，发生还原反应，，C正确； D．负极的电极反应为，D错误； 故选D。 11. 如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出。对实验现象的分析不正确的是 A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明极易溶于水 B. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明氨水显碱性 C. 氨水和液氨成份完全相同 D. 胶头滴管和烧杯中加入稀盐酸也可以形成喷泉 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧瓶中形成喷泉，是因为氨气极易溶于水造成的压强减小造成，A正确； B．溶液显红色，说明氨水显碱性，，B正确； C．氨水含有的微粒是：、、；液氨只含有分子，C错误； D．稀盐酸也可以消耗瓶内的氨气，减小压强形成喷泉，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴1mol/L的溶液 产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 B 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 说明乙醇中含有水 C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+可以催化H2O2分解，因此向10%H2O2溶液中滴加几滴1mol/L的FeCl3溶液，产生气泡的速率明显加快，A正确； B．水、乙醇都可以和金属钠反应生成H2，无法证明乙醇中是否存在水，B错误； C．蛋白质溶液中加入饱和溶液发生盐析，C错误； D．向某溶液中滴加NaOH稀溶液后没有进行加热操作，可能生成的NH3·H2O没有分解，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不会变蓝，因此不能据此判断该溶液中是否含有，D错误； 故选A。 13. 从海带中提取碘的过程如下图： 下列说法正确的是 A. 步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 B. 步骤③的操作名称是冷却结晶 C. 步骤④中碘元素发生氧化反应 D. 的溶液在水溶液的上层 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将灼烧后的海带灰加水浸泡、过滤得到含有碘离子溶液，向溶液中加入过氧化氢溶液和稀硫酸，将溶液中的碘离子氧化为单质碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分离碘的四氯化碳溶液得到碘单质。 【详解】A．坩埚用于灼烧固体，步骤①需要的实验仪器是坩埚、酒精灯等，A错误； B．由题干流程图可知，步骤③的操作分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，B错误； C．据分析可知，步骤④中发生的反应是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘元素化合价升高，发生氧化反应，C正确； D．碘单质从水层转移到四氯化碳层，四氯化碳密度大于水，的溶液在水溶液的下层，D错误； 故答案为C。 14. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列关于化学电源说法不正确的是 A. 锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池 B. 铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 C. 锌锰干电池工作时将化学能转化为电能 D. 氢氧燃料电池通入氧气的一极为负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌锰干电池不可充电，属于一次电池；铅酸蓄电池可充电，属于二次电池，A正确； B．铅酸蓄电池充电时，硫酸铅转化为铅（还原）和二氧化铅（氧化），属于氧化还原反应，B正确； C．锌锰干电池通过化学反应释放电能，将化学能转化为电能，C正确； D．氢氧燃料电池中，氧气在正极被还原（发生还原反应），通入氧气的一极为正极，而非负极，D错误； 故选D。 15. 甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为，下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 属于烯烃 C. 分子中含有2种官能团 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知其分子式为C5H8O2，A正确； B．含有碳碳双键和酯基，即含有C、H、O元素，不属于烯烃，B错误； C．分子中含有碳碳双键和酯基2种官能团，C正确； D．分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（含4个小题，共55分） 16. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________（填序号）。 a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液 ③能说明产物中有的实验现象是___________。 【答案】（1）脱水 （2） （3） ①. ②. c ③. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 【解析】 【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性。 【小问2详解】 过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是。 【小问3详解】 ①二氧化硫能使品红溶液褪色，则C中品红溶液褪色说明产物中有。 ②a．溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，a不选； b．饱和溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，b不选； c．酸性溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，c选； 答案选c。 ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 和的物质的量之比为 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）下列措施能增大该反应的反应速率的是______（填编号）。 A. 恒温恒容下分离出 B. 恒温恒容下充入Ar C. 恒容下升高体系温度 D. 恒温恒容下充入 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表______（填化学式）。 ②12min时，的转化率为______（转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比）。 ③0~10min内，______。 （5）实验室制备氨气的化学方程式为______。 【答案】（1）放热 （2）BD （3）CD （4） ①. ②. 50% ③. 0.1 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应； 【小问2详解】 A．因投料比等于化学计量系数之比，和的物质的量之比始终为，所以和的物质的量之比为时，不能表明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应开始至达到平衡过程，的质量分数不断增大，则当的质量分数保持不变时，能表明该反应达到平衡状态，B符合题意； C．和的体积分数相同，不能说明和的体积分数不在改变，不能表明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．的消耗速率是消耗速率的一半，即，体现同一物质正、逆反应速率相等，表明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 A．恒温恒容下分离出，氨气浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．恒温恒容下充入Ar，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．恒容下升高体系温度，反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容下充入，氢气浓度增大，反应速率加快，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 ①由图可知，反应开始至达到平衡过程，甲、乙、丙的浓度变化量之比为3∶2∶1，变化量之比等于化学计量系数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②丙代表N2，12min时，的转化率为 ； ③乙代表NH3，0~10min内，=； 【小问5详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为：。 18. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： （1）由海水晒制的粗盐中含有等离子，步骤①中所加试剂及相关操作的先后顺序为（试剂写化学式）：______、______、NaOH、过滤、HCl。 （2）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是______。步骤②的化学方程式为______。 （3）步骤③用氧化制得，步骤④用吸收，步骤④的离子反应方程式为______；根据上述反应可判断出三种物质氧化性由强到弱的顺序是______。步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 石灰乳原料丰富，成本低 ②. （3） ①. ②. ③. 富集 【解析】 【分析】海水资源的利用有多种途径，包括利用蒸馏法等对海水进行淡化；对海水中的盐进行分离提纯，结合课内学习的粗盐提纯的相关知识进行分析；通过将海水中的镁离子形成沉淀，转化为氯化镁后电解制镁；利用吹出发对海水中的溴进行提取，据此分析； 【小问1详解】 除去粗盐中的等离子，需加入溶液、NaOH溶液和溶液与离子形成沉淀过滤除去，加入试剂先后顺序为溶液在溶液前加入，多余的钡离子可借助碳酸根离子形成沉淀除去； 【小问2详解】 将海水中的镁离子形成氢氧化镁沉淀，选择将贝壳加热分解出生石灰，与水形成石灰乳加入，石灰乳原料丰富，可降低成本；步骤②为电解氯化镁，化学方程式为； 【小问3详解】 步骤④为与反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为；氧化制得，可知氧化性，根据方程式，可知氧化性，氧化性由强到弱的顺序是；向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的； 19. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）D的结构简式为______，B中所含官能团为______（填名称）。 （2）反应Ⅰ的化学方程式是______。 （3）F→G为加聚反应，化学方程式是______。 （4）反应Ⅴ的反应类型为______。 （5）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是______（填字母序号）。 a．试管乙中液体分层，上层为无色油状液体 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．乙中试剂为饱和溶液 d．实验结束时，乙酸转化率可达100% 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） （3） （4）加成反应 （5）ac 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应II）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应IV）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应VI），G：，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，D的结构简式为，B为CH3COOH，所含官能团为羧基； 【小问2详解】 反应Ⅰ为乙醇发生氧化反应生成CH3CHO，化学方程式是； 【小问3详解】 F→G为加聚反应，化学方程式是； 【小问4详解】 根据分析可知，反应Ⅴ是与氯气发生加成反应； 【小问5详解】 a．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，试管乙中液体分层，上层为无色油状液体，a正确； b．实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，b错误； c．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，乙中试剂为饱和溶液，吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，c正确； d．酯化反应为可逆反应，乙酸转化率小于100%，d错误； 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳泉市2024~2025学年度 高一年级第二学期期末教学质量监测试题 化学（必修2） 注意事项： 1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 3.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题上无效。 4.回答第Ⅱ卷时，须使用0.5毫米的黑色笔迹签字笔将答案写在答题卡上相对应的答题区域内。写在本试题上无效。 5.本试题满分100分，考试时间60分钟。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列对有关物质的说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂 C. 乙烯可用作食品保鲜剂 D. 石墨烯是一种新型有机高分子材料 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 异丁烷的结构简式： C. 乙醇的结构式： D. 羟基的电子式： 3. 下列对物质的描述不正确的是 A. 二氯甲烷有两种同分异构体 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 乙烷和戊烷互为同系物 D. 乙烯和苯均属于不饱和烃 4. 对物质的性质及用途下列说法错误的是 A. 淀粉在酶催化下可水解成葡萄糖 B. 聚乙烯常用于生产塑料制品 C. 石油经过分馏即可得到大量乙烯 D. 二氧化硅可用来生产光导纤维 5. 小王同学在检验某溶液中是否含离子时，依次加入了几滴溶液和足量的稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，下列对原溶液叙述正确的是 A. 一定含离子 B. 一定含有 C. 一定不含离子 D. 不能确定是否含离子 6. 化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是 A. 肉类中的油脂属于有机高分子 B. 面食师傅使用小苏打作为膨松剂 C. “酸雨”主要是大量排放氮和硫的氧化物所引起的 D. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 7. 有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 吸热反应一定要加热才能发生 C. 火力发电将化学能一步转化为电能 D. 镁与盐酸反应是放热反应 8. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中混有的乙烯气体 B．验证浓硫酸具有吸水性 C．制备并收集 D．制备并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 氮及其化合物的性质与转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 豆科植物的根瘤菌可将氮气转化成氨，实现自然固氮 B. 的催化氧化反应： C. 铵盐有助于农作物生长，可大量施用于农田 D. 工业制硝酸过程中的物质转化： 10. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. Cu为正极，该极发生还原反应 B. 电子由Fe经导线流向Cu C. Cu上有气体放出 D. 负极的电极反应为 11. 如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出。对实验现象的分析不正确的是 A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明极易溶于水 B. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明氨水显碱性 C. 氨水和液氨成份完全相同 D. 胶头滴管和烧杯中加入稀盐酸也可以形成喷泉 12. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴1mol/L的溶液 产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 B 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 说明乙醇中含有水 C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无 A. A B. B C. C D. D 13. 从海带中提取碘的过程如下图： 下列说法正确的是 A. 步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 B. 步骤③的操作名称是冷却结晶 C. 步骤④中碘元素发生氧化反应 D. 的溶液在水溶液的上层 14. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列关于化学电源说法不正确的是 A. 锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池 B. 铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 C. 锌锰干电池工作时将化学能转化为电能 D. 氢氧燃料电池通入氧气的一极为负极 15. 甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为，下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 属于烯烃 C. 分子中含有2种官能团 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（含4个小题，共55分） 16. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________（填序号）。 a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液 ③能说明产物中有的实验现象是___________。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 和的物质的量之比为 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）下列措施能增大该反应的反应速率的是______（填编号）。 A. 恒温恒容下分离出 B. 恒温恒容下充入Ar C. 恒容下升高体系温度 D. 恒温恒容下充入 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表______（填化学式）。 ②12min时，的转化率为______（转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比）。 ③0~10min内，______。 （5）实验室制备氨气的化学方程式为______。 18. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： （1）由海水晒制的粗盐中含有等离子，步骤①中所加试剂及相关操作的先后顺序为（试剂写化学式）：______、______、NaOH、过滤、HCl。 （2）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是______。步骤②的化学方程式为______。 （3）步骤③用氧化制得，步骤④用吸收，步骤④的离子反应方程式为______；根据上述反应可判断出三种物质氧化性由强到弱的顺序是______。步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是______。 19. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）D的结构简式为______，B中所含官能团为______（填名称）。 （2）反应Ⅰ的化学方程式是______。 （3）F→G为加聚反应，化学方程式是______。 （4）反应Ⅴ的反应类型为______。 （5）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是______（填字母序号）。 a．试管乙中液体分层，上层为无色油状液体 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．乙中试剂为饱和溶液 d．实验结束时，乙酸转化率可达100% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $