山西省大同市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测化学试题

2024一2025学年第二学期高一年级期末教学质量监测试题（卷） 化学 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答聚在答题卡上完成，答在本试卷上无效 3.回答选摔通时，选出每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答策用0.5m黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.本试题共8页，满分100分，考诚时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64 Zn 65 第1卷选摔题（共42分) 一、选择题：本题共14小愿，每小题3分.共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A.应用于磁悬浮技术的超导陶瓷是一种性能优异的无机非金属材料 B.谷氨酸钠可用作食品增味剂 C.为提高粮食产量，生产中施用的化肥越多越好 D.“光化学烟雾”的形成与氨氧化合物有关 2.下列有关化学用语的表述正确的是 A.聚丙烯的链节：CH3CHCH2~ ®甲基的电子式达青 C.四氯化碳分子的空闯填充模型： D.乙酸的分子式为：CH,COOH 3.列气体直接排放不会形成酸雨的是 A.SO2 B.NO2 C.NO D.CO 高一化学第1页共8页 4.下列说法不正确的是 A.对于有机废液，一律用焚烧法处理 B,验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯 C.不能向已经加热的液体中直接补加沸石 D,钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一： (锐器) 5.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，44.8L正已烷所含的分子数为2WA B.在锌铜原电池中，负极减少65g时，理论上转移电子数为Na C.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4W D.1 mol CH.4与1molC2在光照下反应，生成的CHC1分子数为NA 6.下列离子方程式书写正确的是 ·A.H202氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2+H,02+2H=L2+2H,0 B.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2 C.铅酸蕾电池放电时的负极电极反应：Pb0,+2e+4H+SO子=PbS0.+2H,O D.向NaHSO4溶液中加入足量BaOD2溶液：2H+2OH+SO+Ba2+=BaSO。↓+2H,0 7.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 NO,(NO) H,o 移流酸 A.除去二氧化氯中的-一氧化氮B.通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Z>Cu CHe:20mL Cl2:70mL -NaOH溶液 C.向容量瓶中转移溶液 D:壁简内颜色变浅说明C2与CH4发生了取代反应 高一化学·第2页共8页 8.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为 CL 空气 S0,和水 CL 浓缩、酸化 后的海水 氧化① 欧出 吸收 氧化② →液溴 (富含Br) A.趁热过滤 B.加热蒸馏 C.蒸发浓缩 D.降温结晶 9.有机物的结构可用键线式表示。如CHCH-CHCH可简写为入一。有机物 X的键线式为 下列说法不正确的是 A.X的分子式为CH8 B.有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 CH-CH2 C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z,Z的一氯代物有4种 10.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 C.葡萄糖和蔗糖是同系物，纤维素和淀粉互为同分异构体 D.葡萄糖能发生银镜反应的原因是分子中含有醛基 11.某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是 CH,COOH H.C-C CHOH CHO A.分子式为C12H1z04 B.1mol该有机物可与碳酸钠溶液反应放出1molC02 C.1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2 D.该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 高一化学.第3页共8页 12.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电 子层数的3倍。下列说法中，正确的是 AX的一种氢化物常用作制冷剂 B.Y的氢化物只有一种 7 W C.4种元素的原子半径最大的是W D.4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 13.实验室常利用N2S2O3与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为 NaS,O,+HzSO,=NaS0,+S↓+S02↑+H,0,实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 反应温度 20℃ 40℃ 20°C V/mL 10.0 10.0 4.0 Na2S2O3溶液 c/(mol-L) 0.10 0.10 0.10 V/mL 10.0 10.0 稀硫酸 c1molL） 0.10 0.10 0.10 H20 V/mL 0 0 V A.实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B.若用实验1和实验3探究NS03浓度对反应速率的影响，则V=10.0V2=6.0 C.NaS,O,在酸性环境中能稳定存在 D.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 14.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中， 发生反应：3A(g计B(g)与xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成1.2molD,并 测得C的浓度为0.6molL。下列判断不正确的是 高一化学第4页共8页 A.B的转化率为60% B.2min内A的平均反应速率为0.45 mol-L-1.min C.若混合气体的平均相对分子质量保持不变则表明该反应达到平衡状态 D.若混合气体密度保持不变不能表明该反应达到平衡状态 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分) 元素的“价类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和 氮元素化合价的对应关系如图所示。 含N 含 物质 质 W 十含氧酸十 氧化物 单质 最简单 R氢化物A +5+4+20 -2 +4+6 N的化合价 S的化合价 回答下列问题： (1)写出A的电子式 实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为 (2)C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为 体现了 C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备NaS2O3的方案理论上 可行的是 (填标号)。 A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.SO2+Na2S04 D.Na2SO3+Na2S04 (4)已知中学常见化合物Y可由Cū与稀硝酸反应所得，写出该反应的的离子方程式 高一化学.第5页共8页 (5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号)。 A.SO2、NO2均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B.用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C.0.4mol/LNO3与0.2 mol/LH2S(04的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g 16.(16分) 乙酸乙酯主要用作溶剂、食用香料、.清洗去油剂。实验室常用以下装置来制备乙酸乙酯。 饱和碳酸 钠溶液 (1)该实验需要用到的试剂为①乙醇、②乙酸、③浓硫酸，正确的添加顺序为 (填 标号)。 A.①②③ ··B.①③② C.②①③ D.③①② (2)仪器A的名称为 ,A除起冷凝作用外，另一重要作用是 (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 (填标号)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇 C.减少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成，提高其产率 (4)该实验制备乙酸乙酯的原理是 (用化学方程式表示)， 化学反应的类型是 ,，该实验加热方式的优点 (5)若用30g乙和50g乙醇来制备乙酸乙酯，得到26.4g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率 为 (6)与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有 种。 高一化学第6页共8.页 17.(14分) (1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 能量 生成物 反应物 反应过程 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑧Ba(OHDh8H2O与NH4CI反应 (2)H,(g)+C12(g)=2HCI(g)的反应过程如图所示： ①0 键断裂， ① ④ 436kJ·mo1 + 能量 aa 键断裂， @ @ 成 243kJ.mol- 键 键 能量 @ AC) 431 kJ.mol能量 431kJ·mol能量 若1molH(g)和1molC(g)充分反应，则该反应 (填“吸收”或“放出”) k能量。 (3)CHOH是一种清洁能源，某CHOH碱性燃料电池的工作原理如图所示 用电器 ←CHOH 2mol/L的 KOH溶液 ①A极为极，外电路中电子移动方向为 (填“A+B”或“B→A”)。 ②B极电极反应式为 该装置工作一段 时间后，溶液中OH的浓度 (填“升高”“降低”或“不变”)。 高一化学第7页共8页 18.(14分) 生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳 能，属再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。以生物质 为原料的化工生产路线，'是一条绿色的可持续发展途径。利用生物质合成有机高分子 材料PEA的一种路径如下图所示： 纤维·葡樹糖 徽生物 ·CH3CH2OH 反应① 乙醇 反应③ CH-CHCOOCH CH,PEA OH 丙稀酸乙酯 淀粉一一葡萄糖生起CH,CHCOOH足应@ CH=CHCOOH- 乳酸 丙烯酸 (1)乳酸分子所含官能团的名称为 (2)反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为 (填 化学式)。 (3)写出反应①葡萄糖在无氧条件下转化为乙醇的化学方程式 (4)写出丙烯酸发生加聚反应生成产物的结构简式 (5)请用化学方程式表示乙醇发生催化氧化反应的性质。 (6)通过实验验证淀粉的水解程度，实验包括下列操作过程，这些操作和现象的正确排列顺 序是 (填序号)。实验结论：淀粉 (填“完全水解”或“部分水 解”或“未水解”)。 ①取少量淀粉加水配成溶液②取溶液加碘水，溶液变蓝③加入新制的C(OH2悬 浊液并加热煮沸，产生砖红色沉淀④加入几滴稀H$O4并加热一段时间⑤另取溶 液加入烧碱溶液并中和至呈碱性 高一化学第8页共8页