精品解析：浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题

2024学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述不正确的是 A. 用竹管、动物尾毫制作湖笔，其中的动物尾豪主要成分为蛋白质 B. 大理石的主要成分为硅酸盐，可用于制造砚台 C. 青檀树皮、沙田稻草可用作制造宣纸的原料，因为它们含有大量长度长、韧性好的纤维素 D. 松木在窑内焖烧可制墨，主要是利用纤维素不完全燃烧生成单质碳 2. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. 氨水 C. D. 3. 下列分子中，既有极性键又有非极性键，且属于非极性分子的是 A. B. C. D. 乙炔 4. 下列化学用语表示正确的是 A. KI的电子式： B. 基态碳原子价层电子排布图： C. SO2的价层电子对互斥模型： D. NaCl溶液中的水合离子： 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 易燃物钠、钾、白磷等若随便丢弃会引起火灾，中学实验室中可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 实验室的废液都可以统一倒入某一容器中混合处理 C 实验室进行Cu与浓硝酸反应实验时，可用NaOH溶液吸收尾气 D. 工业上可用或铁屑处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 6. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中键角大小： C 酸性： D. 化合物中离子键百分数： 7. 下列物质的结构或性质不能说明其应用的是 A. 杯酚可与某些富勒烯组装成超分子，故可用空腔大小适配的杯酚分离与 B. 的Si、N原子间通过共价键形成空间网状结构，熔点高，硬度大，化学性质稳定，故可用于制作耐高温轴承 C. 石墨是混合晶体，层与层之间是范德华力，可相对滑动，故可用作润滑剂 D. 甲苯分子中的苯环能使甲基活化，故甲苯能与浓硝酸反应制取TNT 8. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①装置可用于分离NaCl和的固体混合物 B. 图②用于实验室加热分解制取氨气 C. 图③装置是牺牲阳极的阴极保护法，防止海水中的钢管被腐蚀 D. 图④装置可用于实现酒精萃取溴水中的溴 9. 卤素互化物的化学性质与卤素单质相似，下列关于卤素互化物的叙述中正确的是 (已知BrCl的氧化性强弱介于和之间) A. 分子中I为杂化 B. BrCl能与水反应生成HBrO和HCl，1molBrCl与水完全反应转移电子1mol C. 足量BrCl与Fe反应的氧化产物为和 D. IBr能将KI氧化为 10. 下列方程式正确的是 A. 的电离方程式： B. 溶液腐蚀铜膜： C. Be与Al性质相似，能与NaOH浓溶液反应： D. 焦炭还原制取粗硅： 11. 维生素C的酸性强弱接近乙酸，其结构简式如图所示。下列有关维生素C的说法中不正确的是 A. 分子中存在3个手性碳原子，3种官能团 B. 维生素C显酸性与3、4号羟基有关 C. 维生素C分子可形成分子内氢键 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 12. 下列说法正确的是 A. Na在空气中加热才能生成，说明反应高温自发 B. 时，，则 C. ，则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆移 D. 常温下，的溶液中由水电离产生的浓度为 13. 通过反应可制备具有超高热导率的半导体材料——BAs晶体。下列说法不正确的是 A. 图甲表示，分子中成键电子对数与孤电子对数之比为 B. 图乙表示单质碘的晶胞结构，属于分子晶体，一个最近距离有12个 C. 图丙是BAs晶胞结构，属于共价晶体，与每个B距离最近且相等的As有8个 D. 能与水反应生成和HI两种酸 14. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，图中NaOH溶液的浓度。分析图示原理，判断下列说法不正确的是 A. 电解池阳极反应方程式为： B. 燃料电池中的由燃料电池右室向左室迁移 C. Y为，燃料电池的正极反应为： D. 新工艺利用燃料电池提供电能实现节能，同时获得更高浓度的NaOH溶液，为后续的NaOH结晶过程节约能源 15. 在NaOH水溶液中发生水解反应历程及能量变化如图所示： 反应过程中能量变化图如下，下列说法不正确的是 A. 中4个碳原子均为杂化 B. 由能量变化图可知，中的键能小于中键能 C. 增大NaOH的浓度不能有效加快总反应速率 D. 升高温度会降低的平衡产率 16. 某兴趣小组设计利用废铜屑制取硫酸四氨合铜晶体，实验流程如下。 下列有关说法不正确的是 A. 步骤I发生如下反应：，该反应温度不宜过高 B. 步骤Ⅱ中生成的溶于过量的氨水，是因为提供孤对电子与具有空轨道的形成配合物，促使溶解平衡正移 C. 步骤Ⅲ加入乙醇使溶剂的极性下降，硫酸四氨合铜溶解度下降而结晶 D. 步骤Ⅳ得到的蓝色晶体洗涤后，最好在蒸发皿中加热烘干 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氧位于VIA族，是地球上含量最多的元素。请回答下列问题： （1）关于VIA族元素原子结构描述，下列说法正确的是_______。 A. Se的核外电子排布式为 B. VIA族元素基态原子均有2个自旋方向相同的未成对电子 C. 电负性大小：S＞O D. 微粒半径大小：S2-＞S2+ （2）某含氧化合物的晶胞如图。 ①该晶体的化学式是_______，晶体中存在的作用力有_______； ②该化合物能与水剧烈反应并产生大量气体，写出化学反应方程式_______。 （3）硫的含氧酸种类很多。试比较下列A、B两种酸的酸性强弱：A_______B(填“＞”、“＜”或“=”)，请从结构角度加以解释_______。 A. 　　　　B. （4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃左右静置结晶，即获得Na2S2O5结晶。 ①Y装置的作用_______，Z中NaOH溶液的作用_______。 ②Na2S2O5可用于处理酸性含铬废水，将还原为毒性较低的Cr3+。请写出该反应的离子方程式_______。 18. 氢能是理想清洁能源，也是十分重要的化工原料。 I．向含有催化剂的溶液中通入生成可用于储氢。 （1）溶液呈弱碱性，请用离子方程式表示其呈碱性的原因_______。 （2）已知室温时，的，则的混合溶液中_______。 Ⅱ．水煤气变换反应是工业上重要的制氢反应，反应方程式为：。 曾做过下列实验： ①时，使纯缓慢地通过，发生反应：，平衡后测得物质的量分数为0.0250。(的物质的量分数等于的物质的量与气体总物质的量之比) ②时，使纯CO缓慢地通过，发生反应：，平衡后测得气体中CO的物质的量分数为0.0192。请回答： （3）对于反应：，可加快反应速率的因素是_______。 A. 使用高效催化剂 B. 适当升高反应温度 C. 维持容器体积不变，充入氩气增大压强 D. 用碱液吸收生成的气体 （4）根据实验结果比较①、②两反应平衡常数大小关系：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （5）是合成氨的重要原料。一定条件下，将和按体积比混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。 ①中含有CO会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO，化学反应方程式为：，下列有关说法正确的是_______。 A.反应中CO提供孤对电子与形成配位键，产物的配位数为4 B.维持高温、高压有利于提高CO的吸收率 C.提高氨水浓度可以提高CO吸收率，故实际操作中氨水浓度越大越好 D.将使用过的吸收液升温、降压，释放出CO后，可重复使用 ②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于，出口处氨含量下降的原因是_______。 19. 苯甲酸一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 I．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： （1）操作I加热溶解过程用到的仪器有加热装置、烧杯和_______。 （2）操作Ⅱ名称是_______，系列操作Ⅲ为_______。 Ⅱ．应用佛尔哈德法测定产品中NaCl的含量——测定步骤如下： (已知：AgSCN是一种难溶于水的白色沉淀，) a.称取苯甲酸产品，加蒸馏水完全溶解，再加适量稀； b.加入的溶液使沉淀完全； c.过滤、洗涤，将所得滤液与洗涤液合并，配成250mL溶液； d.移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入2滴稀溶液作指示剂； e．在不断摇动下用标准溶液滴定剩余的，平行测试3次，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。 （3）滴定终点现象是_______。 （4）下列操作会使测得NaCl含量偏高的是_______。 A. 步骤c未洗涤沉淀 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 C. 加入过量的饱和溶液作指示剂 D. 装KSCN标准溶液的滴定管未润洗 （5）计算该产品中NaCl的含量是_______%。(精确到小数点后2位) 20. 有机物种类繁多，我们的衣食住行都离不开有机物。请回答下列问题： （1）95号汽油中含有95%的烃A和约5%的庚烷，A的结构简式为：，则烃A的名称为_______(用系统命名法命名)；庚烷的一种同分异构体B的核磁共振氢谱中显示有3中不同化学环境的H原子，且个数比为，则B的结构简式为_______。 （2）芳香烃A是一种重要的化工原料，F是一种有特殊香味的油状物，现有如下转化关系。 (已知丙烯与水主要发生如下反应：)，请回答： ①写出A的结构简式_______；A→E的反应类型是_______；D中官能团名称_______； ②写出C+D→F的化学方程式_______； ③写出所有满足下列条件的D的同分异构体_______。 A.含有苯环 　　　　B.含有-CHO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述不正确的是 A. 用竹管、动物尾毫制作湖笔，其中的动物尾豪主要成分为蛋白质 B. 大理石的主要成分为硅酸盐，可用于制造砚台 C. 青檀树皮、沙田稻草可用作制造宣纸的原料，因为它们含有大量长度长、韧性好的纤维素 D. 松木在窑内焖烧可制墨，主要利用纤维素不完全燃烧生成单质碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．动物毛发的主要成分为蛋白质（如角蛋白），A正确； B．大理石属于碳酸盐岩，主要成分是碳酸钙（），硅酸盐是陶瓷、玻璃等的主要成分，B错误； C．宣纸原料为植物纤维，纤维素是其主要成分，具有长链结构，提供韧性，C正确； D．松木焖烧时，其主要成分纤维素在缺氧条件下不完全燃烧生成炭黑（单质碳），用于制墨，D正确； 故选B。 2. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. 氨水 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，A不符合题意； B．氨水是NH3的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，B不符合题意； C．Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．CH3CH2COOH（丙酸）是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故选D。 3. 下列分子中，既有极性键又有非极性键，且属于非极性分子的是 A. B. C. D. 乙炔 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气中仅含非极性键，A错误； B．过氧化氢是二面角结构，是极性分子，B错误； C．二氧化碳中仅含极性键，不含非极性键，C错误； D．乙炔中含有极性键和非极性键，是直线型，是非极性分子，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. KI的电子式： B. 基态碳原子价层电子排布图： C. SO2的价层电子对互斥模型： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KI是离子化合物，电子式为 ，故A错误； B．基态碳原子价层电子排布图，故B错误； C．SO2的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，则二氧化硫的价层电子对互斥模型为：，故C正确； D．Na+吸引H2O中显负价的O原子，Cl-吸引H2O中显正价的H原子，Na+半径小于Cl-，则氯化钠溶液中的水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，故D错误； 选C。 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 易燃物钠、钾、白磷等若随便丢弃会引起火灾，中学实验室中可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 实验室的废液都可以统一倒入某一容器中混合处理 C. 实验室进行Cu与浓硝酸反应实验时，可用NaOH溶液吸收尾气 D. 工业上可用或铁屑处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、钾需保存在煤油中，白磷保存在水中，未用完的应放回原试剂瓶以避免接触空气引发危险，A正确； B．实验室废液若混合可能发生化学反应（如产生有毒气体或爆炸），需分类处理而非统一倒入容器，B错误； C．Cu与浓硝酸反应生成NO2等有毒气体，NaOH可与其反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，C正确； D．Na2S与Pb2+生成PbS沉淀，铁屑通过置换反应生成Pb沉淀，均能有效处理含Pb2+废水，D正确； 故选B。 6. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中键角大小： C. 酸性： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一电离能同周期越靠右越大，第ⅡA族、ⅤA族反常，同主族越可靠上越大，则第一电离能顺序应为N＞Cl＞P，而选项A为N＞P＞Cl，A错误； B．CCl4和NCl3都是sp3杂化，但是NCl3的中心原子含有1对孤电子对，其对成键电子对斥力较大，则NCl3键角较小，CCl4键角更大，B正确； C．C的非金属性强于Si，故H2CO3酸性强于H2SiO3，C正确； D．Li的金属性比Be强，LiCl的离子键百分数高于BeCl2，D正确； 故选A。 7. 下列物质的结构或性质不能说明其应用的是 A. 杯酚可与某些富勒烯组装成超分子，故可用空腔大小适配的杯酚分离与 B. 的Si、N原子间通过共价键形成空间网状结构，熔点高，硬度大，化学性质稳定，故可用于制作耐高温轴承 C. 石墨是混合晶体，层与层之间是范德华力，可相对滑动，故可用作润滑剂 D. 甲苯分子中的苯环能使甲基活化，故甲苯能与浓硝酸反应制取TNT 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯酚的空腔大小适配富勒烯，通过超分子作用分离C60与C70，结构与应用直接相关，A正确； B．Si3N4的共价键空间网状结构使其具备高熔点、高硬度和稳定性，符合耐高温轴承的应用，B正确； C．石墨层间范德华力使其易滑动，作为润滑剂的结构基础合理，C正确； D．甲苯的硝化反应发生在苯环上，甲基作为邻对位取代基活化苯环，而非苯环活化甲基，选项描述因果关系颠倒，D错误； 故选D。 8. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①装置可用于分离NaCl和的固体混合物 B. 图②用于实验室加热分解制取氨气 C. 图③装置是牺牲阳极的阴极保护法，防止海水中的钢管被腐蚀 D. 图④装置可用于实现酒精萃取溴水中的溴 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘受热易升华，NaCl热稳定性好，故用该装置可以分离NaCl和的固体混合物，故A正确； B．受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新结合为，NH3不能逸出，故B错误； C．牺牲阳极的阴极保护法，是利用原电池原理，不需要外加电源，装置接了外加电源，为外加电流法保护钢管，故C错误； D．酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，故D错误； 答案选A。 9. 卤素互化物的化学性质与卤素单质相似，下列关于卤素互化物的叙述中正确的是 (已知BrCl的氧化性强弱介于和之间) A. 分子中I为杂化 B. BrCl能与水反应生成HBrO和HCl，1molBrCl与水完全反应转移电子1mol C. 足量BrCl与Fe反应的氧化产物为和 D. IBr能将KI氧化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．ICl3分子中I的价层电子对数为5（3个成键电子对和2个孤电子对），根据VSEPR理论，其杂化方式为sp3d，而非sp2；A错误； B．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，反应式为：BrCl + H2O → HBrO + HCl，此反应为水解反应，无电子转移，因此1mol BrCl反应不转移电子；B错误； C．BrCl氧化性介于Cl2和Br2之间，足量BrCl与Fe反应时，Fe应被氧化至+3价，生成FeCl3和FeBr3， C错误； D．IBr中Br的电负性高于I，Br为-1价，I为+1价，IBr与KI反应时，I+将KI中的I⁻（-1价）氧化为I2（0价），自身被还原为I2；D正确； 故答案选D。 10. 下列方程式正确的是 A. 的电离方程式： B. 溶液腐蚀铜膜： C. Be与Al性质相似，能与NaOH浓溶液反应： D. 焦炭还原制取粗硅： 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸二元弱酸，应分步电离，其电离方程式为：，A错误； B．电荷不守恒，未配平，正确方程式应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．Be与NaOH反应生成Na2[Be(OH)4]和H2，方程式配平正确且符合反应规律，C正确； D．焦炭还原SiO2生成Si和CO而非CO2，正确的是，D错误； 故选C。 11. 维生素C的酸性强弱接近乙酸，其结构简式如图所示。下列有关维生素C的说法中不正确的是 A. 分子中存在3个手性碳原子，3种官能团 B. 维生素C显酸性与3、4号羟基有关 C. 维生素C分子可形成分子内氢键 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子。 根据维生素C分子结构可知，该物质分子中含有2个手性碳原子，它们分别是2号羟基连接的碳原子及与该碳原子连接的五元环上的碳原子，A错误； B．1、2号羟基具有普通醇羟基的性质，不能电离产生H+，因此不能使溶液显酸性。由于维生素C分子中含有2个与碳碳双键直接连接的-OH，使-OH氢原子更容易发生电离产生H+，导致溶液显酸性，故维生素C显酸性与3、4号羟基有关，B正确； C．由于维生素C分子中含有多个-OH，O元素的电负性大，原子半径小，使—OH中的H几乎成为裸露的质子，从而可以与分子内另外一个-OH的O原子形成分子内氢键，C正确； D．维生素C分子中含有多个羟基和碳碳双键，能够被O2氧化，也能够与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使溶液褪色。因此维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确； 故合理选项是A。 12. 下列说法正确的是 A. Na在空气中加热才能生成，说明反应高温自发 B. 时，，则 C. ，则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆移 D. 常温下，的溶液中由水电离产生的浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成Na2O，加热生成Na2O2，说明生成Na2O2需要高温条件，但高温条件仅涉及反应速率，而非热力学自发性，该反应为熵减反应，若ΔH为负，高温时ΔG=ΔH-TΔS可能变为正，反应不自发，因此高温加热不能说明反应高温自发，故A错误； B．Cl的电负性比Br大，H-Cl键能更大，形成HCl时释放更多热量，ΔH1更负，因此ΔH1<ΔH2，故B正确； C．升高温度提高体系中所有物质的活化分子百分数，该反应放热升高温度平衡逆向移动，故C错误； D．NH4Cl溶液中，水解促进水的电离，溶液中的H+全部来自水的电离，pH=5时H+浓度为1×10-5mol/L，故D错误； 故答案为B。 13. 通过反应可制备具有超高热导率的半导体材料——BAs晶体。下列说法不正确的是 A. 图甲表示，分子中成键电子对数与孤电子对数之比为 B. 图乙表示单质碘的晶胞结构，属于分子晶体，一个最近距离有12个 C. 图丙是BAs晶胞结构，属于共价晶体，与每个B距离最近且相等的As有8个 D. 能与水反应生成和HI两种酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲表示，分子中成键电子对数为6，每个As原子有1个孤电子对，成键电子对与孤电子对数之比为，故A正确； B．图乙表示单质碘的晶胞结构，属于分子晶体，属于面心立方堆积，一个最近距离有12个，故B正确； C．图丙是BAs晶胞结构，属于共价晶体，与每个B距离最近且相等的As有4个，故C错误； D．中B显+3价、I显-1价，能与水反应生成和HI两种酸，故D正确； 选C。 14. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，图中NaOH溶液的浓度。分析图示原理，判断下列说法不正确的是 A. 电解池阳极反应方程式为： B. 燃料电池中的由燃料电池右室向左室迁移 C. Y为，燃料电池的正极反应为： D. 新工艺利用燃料电池提供电能实现节能，同时获得更高浓度的NaOH溶液，为后续的NaOH结晶过程节约能源 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池右侧为正极，左侧为负极；A装置左侧加入饱和NaCl溶液，右侧加入氢氧化钠溶液，为使氯化钠和氢氧化钠不混合，离子膜为阳离子交换膜，所以左侧Cl-被氧化生成氯气，为电解池阳极，右侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生OH-。阴极生成的氢气通入燃料电池的负极。 【详解】A．电解池电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极反应方程式为，故A正确； B．根据以上分析，燃料电池的左侧为负极、右侧为正极，依据氢氧化钠溶液浓度的变化可知由燃料电池左室向右室迁移，故B错误； C．电解池阴极生成氢气，Y为，燃料电池右侧为正极，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为，故C正确； D．燃料电池可以补充电解池消耗的电能；同时可提高产出碱液的浓度，NaOH溶液的浓度，为后续的NaOH结晶过程节约能源，故D正确； 选B。 15. 在NaOH水溶液中发生水解反应历程及能量变化如图所示： 反应过程中能量变化图如下，下列说法不正确的是 A. 中4个碳原子均为杂化 B. 由能量变化图可知，中的键能小于中键能 C. 增大NaOH的浓度不能有效加快总反应速率 D. 升高温度会降低的平衡产率 【答案】A 【解析】 【分析】从反应进程-能量的图象来看，第一步离去基团解离过程吸热，第二步亲核基团成键过程放热，整体来看总反应为放热反应。 【详解】A．中三个甲基形成4个σ键，为杂化，中心碳原子失去一个电子，形成3个σ键，为杂化，A项错误； B．总反应(CH3)3CBr+OH-→(CH3)3COH+Br-为放热反应，体现了C-Br断键吸收的热量小于C-O成键放出的热量，从而得知键能C-Br小于C-O，且Br原子半径大于O原子，则键能C-Br小于C-O， B项正确； C．第一步的活化能较大，为决定速率的步骤，增大NaOH的浓度，加快了第二步反应速率，但第二步为非决速步骤，对总反应速率影响不大，C项正确； D．总反应(CH3)3CBr+OH-→(CH3)3COH+Br-为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡产率降低，D项正确； 答案选A。 16. 某兴趣小组设计利用废铜屑制取硫酸四氨合铜晶体，实验流程如下。 下列有关说法不正确的是 A. 步骤I发生如下反应：，该反应温度不宜过高 B. 步骤Ⅱ中生成的溶于过量的氨水，是因为提供孤对电子与具有空轨道的形成配合物，促使溶解平衡正移 C. 步骤Ⅲ加入乙醇使溶剂的极性下降，硫酸四氨合铜溶解度下降而结晶 D. 步骤Ⅳ得到的蓝色晶体洗涤后，最好在蒸发皿中加热烘干 【答案】D 【解析】 【分析】废铜屑与双氧水在酸性条件下发生氧化还原反应，反应方程式为；往混合溶液中加入过量氨水，先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀溶解生成；步骤Ⅲ加入乙醇的作用是减小溶剂的极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度，以便晶体析出，然后过滤、洗涤得到深蓝色晶体硫酸四氨合铜。 【详解】A．步骤I发生如下反应：，在高温条件下易分解，因此该反应温度不宜过高，A正确； B．步骤Ⅱ中生成的溶于过量的氨水生成，是配合物，其中提供孤对电子，提供空轨道，浓度减小，促使溶解平衡正移，B正确； C．乙醇的极性较小，因此步骤Ⅲ加入乙醇的作用是减小溶剂的极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度，C正确； D．硫酸四氨合铜晶体加热易分解，因此不能在蒸发皿中加热烘干，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氧位于VIA族，是地球上含量最多的元素。请回答下列问题： （1）关于VIA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A. Se的核外电子排布式为 B. VIA族元素基态原子均有2个自旋方向相同的未成对电子 C. 电负性大小：S＞O D. 微粒半径大小：S2-＞S2+ （2）某含氧化合物的晶胞如图。 ①该晶体的化学式是_______，晶体中存在的作用力有_______； ②该化合物能与水剧烈反应并产生大量气体，写出化学反应方程式_______。 （3）硫的含氧酸种类很多。试比较下列A、B两种酸的酸性强弱：A_______B(填“＞”、“＜”或“=”)，请从结构角度加以解释_______。 A. 　　　　B. （4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃左右静置结晶，即获得Na2S2O5结晶。 ①Y装置的作用_______，Z中NaOH溶液的作用_______。 ②Na2S2O5可用于处理酸性含铬废水，将还原为毒性较低的Cr3+。请写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1）BD （2） ①. KO2 ②. 离子键、共价键 ③. 4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑ （3） ①. ＞ ②. Cl电负性大，使A酸O-H键的极性变强；-CH3为推电子基，使B酸O-H键的极性变弱 （4） ①. 防倒吸(或安全瓶) ②. 吸收SO2防污染 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．Se是34号元素，根据构造原理，可知基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，或简写为[Ar]3d104s24p4，A错误； B．VIA族元素基态原子的价层电子排布式为ns2np4，由于s轨道只有1个，p轨道有3个，根据泡利原理和洪特规则，故VIA族元素基态原子均有2个自旋方向相同的未成对电子，B正确； C．O、S是同一主族元素，原子核外电子层数越少，原子半径就越小，元素的非金属性就越强，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：O＞S，C错误； D．S2-是S原子获得2个电子形成的，由于核外电子带有的负电荷数大于核电荷数，导致核外电子受到原子核的吸引力减小，因此S2-的半径比S原子半径大；S2+是S原子失去2个电子形成的，原子核外电子带有的负电荷数比S原子少，导致核外电子受到原子核的吸引力增大，故S2+的半径比S小，因此微粒半径：S2-＞S2+，D正确； 故合理选项是BD； 小问2详解】 ①根据晶胞结构可知：K+位于晶胞的顶点和面心，在一个晶胞中含有的K+数目为：8×+6×=4；位于晶胞的棱边上和体心中，在一个晶胞中含有的数目为：12×+1=4，K+与的个数比为4：4=1：1，故该物质的化学式为KO2；在该晶体中K+与通过离子键结合，在中O原子之间以共价键结合，故晶体中存在的作用力有离子键、共价键； ②KO2与H2O剧烈反应产生KOH、O2，根据质量守恒定律，可得该反应的化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑； 【小问3详解】 由于Cl元素的电负性大，使得A酸分子中O-H键的极性变强，-OH中H原子更容易发生电离产生H+；而-CH3为推电子基，使得B酸分子O-H键的极性变弱，-OH中H原子不易发生电离产生H+；故物质的酸性：A＞B； 【小问4详解】 ①SO2与饱和Na2CO3溶液发生反应产生NaHSO3，当溶液pH=4时停止反应，此时还有CO2生成，该反应的离子方程式为：2SO2++H2O=2+CO2，反应产生的NaHSO3分解产生Na2S2O5、H2O，该反应的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。在 X中制取Na2S2O5，装置Y为空瓶，其作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生； 装置Z的NaOH可用于吸引多余的SO2气体，防止SO2污染空气； ②Na2S2O5具有还原性，K2Cr2O7具有强氧化性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，产生、Cr3+、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：。 18. 氢能是理想清洁能源，也是十分重要的化工原料。 I．向含有催化剂的溶液中通入生成可用于储氢。 （1）溶液呈弱碱性，请用离子方程式表示其呈碱性的原因_______。 （2）已知室温时，的，则的混合溶液中_______。 Ⅱ．水煤气变换反应是工业上重要的制氢反应，反应方程式为：。 曾做过下列实验： ①时，使纯缓慢地通过，发生反应：，平衡后测得的物质的量分数为0.0250。(的物质的量分数等于的物质的量与气体总物质的量之比) ②时，使纯CO缓慢地通过，发生反应：，平衡后测得气体中CO的物质的量分数为0.0192。请回答： （3）对于反应：，可加快反应速率的因素是_______。 A. 使用高效催化剂 B. 适当升高反应温度 C. 维持容器体积不变，充入氩气增大压强 D. 用碱液吸收生成的气体 （4）根据实验结果比较①、②两反应的平衡常数大小关系：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （5）是合成氨的重要原料。一定条件下，将和按体积比混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。 ①中含有CO会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO，化学反应方程式为：，下列有关说法正确的是_______。 A.反应中CO提供孤对电子与形成配位键，产物的配位数为4 B.维持高温、高压有利于提高CO的吸收率 C.提高氨水浓度可以提高CO吸收率，故实际操作中氨水浓度越大越好 D.将使用过的吸收液升温、降压，释放出CO后，可重复使用 ②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于，出口处氨含量下降的原因是_______。 【答案】（1） （2）0.47 （3）AB （4）< （5） ①. AD ②. 多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于时，表面积减小，反应速率减小，产生减少 【解析】 【小问1详解】 中碳酸氢根离子的水解大于电离溶液呈弱碱性，离子方程式为； 【小问2详解】 已知，利用可得，，代入数据可得； 【小问3详解】 A．使用高效催化剂，降低反应活化能，可加快反应速率，A正确； B．适当升高反应温度，正逆反应速率均加快，B正确； C．维持容器体积不变，充入氩气增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．用碱液吸收生成的CO2气体，生成物浓度减小，反应速率减小，D错误； 答案选AB。 【小问4详解】 ，两个反应均为同种类型的反应，且温度相同，反应物与生成物均分别为一种气体，平衡后测得H2的物质的量分数大，故反应掉的氢气少，平衡常数小，因此； 【小问5详解】 ①A．反应中CO提供孤对电子与Cu+形成配位键，产物的配位数为4（3个氨气和1个CO），A正确； B．该反应为放热反应，维持高温反应逆向进行，不利于提高CO的吸收率，B错误； C．实际操作中氨水浓度越大可能生成，C错误； D．将使用过的吸收液升温、降压，反应逆向进行释放出CO后，可重复使用，D正确； 答案选AD。 ②多孔Al2O3作为α−Fe的“骨架”和气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH3，Al2O3含量大于2%时，α−Fe表面积减小，合成氨反应速率减小，产生NH3减少，出口处氨含量下降。 19. 苯甲酸一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 I．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： （1）操作I加热溶解过程用到的仪器有加热装置、烧杯和_______。 （2）操作Ⅱ名称是_______，系列操作Ⅲ为_______。 Ⅱ．应用佛尔哈德法测定产品中NaCl的含量——测定步骤如下： (已知：AgSCN是一种难溶于水的白色沉淀，) a.称取苯甲酸产品，加蒸馏水完全溶解，再加适量稀； b.加入的溶液使沉淀完全； c.过滤、洗涤，将所得滤液与洗涤液合并，配成250mL溶液； d.移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入2滴稀溶液作指示剂； e．在不断摇动下用标准溶液滴定剩余，平行测试3次，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。 （3）滴定终点现象是_______。 （4）下列操作会使测得NaCl含量偏高的是_______。 A. 步骤c未洗涤沉淀 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 C. 加入过量的饱和溶液作指示剂 D. 装KSCN标准溶液的滴定管未润洗 （5）计算该产品中NaCl的含量是_______%。(精确到小数点后2位) 【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶、过滤洗涤 （3）滴入最后半滴标准液，溶液显浅红色，无变化 （4）AC （5）4.68 【解析】 【分析】粗苯甲酸加水、加热溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶析出苯甲酸晶体，经过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸。 【小问1详解】 步骤Ⅰ加热溶解过程时还需用到玻璃棒，其作用是搅拌； 【小问2详解】 苯甲酸溶解度随温度降低而减小，操作Ⅱ为分离固液的操作，名称是趁热过滤； 系列操作Ⅲ得到苯甲酸晶体，为冷却结晶、过滤洗涤； 【小问3详解】 用0.00200mol/LKSCN标准溶液滴定剩余的Ag+，生成AgSCN白色沉淀，当银离子被滴定完，KSCN与铁离子发生反应使溶液呈红色，故滴定终点现象是滴入最后半滴标准液，溶液显浅红色，30s无变化； 【小问4详解】 A．步骤c未洗涤沉淀，会使后续滴定过量银离子的过程中的银离子偏少，滴定所需的标准溶液偏少，实际与氯离子反应的银离子偏大，测得NaCl含量偏高； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后不能用待测液润洗，锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，对测得的NaCl含量无影响； C．加入过量的饱和溶液作指示剂，可能会使KSCN与铁离子提前发生反应达到滴定终点，滴定所需的标准溶液偏少，测得NaCl含量偏高； D．装KSCN标准溶液的滴定管未润洗，滴定所需的标准溶液偏多，测得NaCl含量偏低； 选AC； 【小问5详解】 滴定过程中发生的反应为根据对应关系可得到，产品中NaCl的含量为。 20. 有机物种类繁多，我们的衣食住行都离不开有机物。请回答下列问题： （1）95号汽油中含有95%的烃A和约5%的庚烷，A的结构简式为：，则烃A的名称为_______(用系统命名法命名)；庚烷的一种同分异构体B的核磁共振氢谱中显示有3中不同化学环境的H原子，且个数比为，则B的结构简式为_______。 （2）芳香烃A是一种重要的化工原料，F是一种有特殊香味的油状物，现有如下转化关系。 (已知丙烯与水主要发生如下反应：)，请回答： ①写出A的结构简式_______；A→E的反应类型是_______；D中官能团名称_______； ②写出C+D→F的化学方程式_______； ③写出所有满足下列条件的D的同分异构体_______。 A.含有苯环 　　　　B.含有-CHO 【答案】（1） ①. 2，2，4-三甲基戊烷 ②. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2 （2） ①. ②. 加聚反应 ③. 羧基 ④. ++H2O ⑤. 、、、 【解析】 【分析】（2）芳香烃A是一种重要的化工原料，A能生成高分子化合物E，说明A中含有不饱和键，根据A的分子式C8H8可知，A为苯乙烯（），则E为，A与H2在催化剂的作用下发生加成反应生成B（），B被KMnO4氧化生成D（），A与H2O在催化剂的作用下发生加成反应生成C（），C与D发生酯化反应生成F（）。 【小问1详解】 如图从右到左编号位，主链为5个碳，A的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷；庚烷共有7个C，它的一种同分异构体B的核磁共振氢谱中显示有3中不同化学环境的H原子，说明对称性较好，且个数比为6：1：1，则B的结构简式为(CH3)2CHCH2CH(CH3)2； 【小问2详解】 ①根据分析，A为苯乙烯，结构简式为；A→E是苯乙烯生成聚苯乙烯，为加聚反应；D为，官能团为羧基； ②根据分析，C为，D为，发生酯化反应的方程式为++H2O； ③根据分析D为，含有苯环说明是芳香族化合物，含有-CHO可以是-OOCH，也可以是-OH和-CHO，因此同分异构体有、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$