第07讲 离子反应--【化学提前学】2025年初升高化学衔接卓越讲义（人教版2019）

第07讲 离子反应 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 一、离子反应 实验探究：【实验1—3】 向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析： 结论： 。 1、离子反应： 。 2、离子方程式 （1）定义：用 的离子符号来表示离子反应的式子。 （2）书写步骤： ①写：写出正确的 。 ②改：把易溶于水的 改写成离子形式 ③删：删去方程式两边不参加反应的 。 ④查：检查是否符合 守恒和 守恒。 二、离子方程式意义 学生探究教材19页思考与讨论 结论： 。 离子方程式不仅表示 ，还可以表示 的离子反应。 1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即 、 或 。只要具备上述条件之一反应就能发生。 2、离子反应在物质 、物质 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。________ 2．氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-＋H＋=H2O。________ 3．盐酸中不存在HCl分子。______ 4．只要有气体生成的反应就是离子反应。______ 5．氢氧化钡与稀硫酸反应：。___ 6．氨气溶于醋酸溶液：。____ 7．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。_______ 8．电离时只要生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物就是盐 9．碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用+2H+=H2O+CO2↑表示 ； 10．CaCO3溶于稀醋酸：+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-。 ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 离子方程式书写 1．离子反应的常见类型 (1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O (2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应； (3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应； (4)活泼金属(如Zn)与酸反应； (5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。 (6)酸式盐与强碱的反应 2．书写规则 ⑴ 必须改写成离子的物质： 。 ⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示： 。 ⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质 ① 若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成离子的形式。 如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O ② 若微溶物作为反应物，以 的形式存在时，写成 的形式。 如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O ③ 若微溶物作为生成物，按 处理，写成化学式的形式。 如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag+ + SO42ˉ == Ag2SO4↓ ⑷ 亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。 如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4 + 3OHˉ== PO43ˉ + 3H2O 3．离子方程式书写的关键 (1)弄清反应原理：如Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋。 (2)拆分原则 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②改写微溶物时要看清题目要求： a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 b.作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ③氨水作反应物写成NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成“Na＋＋HCO”。 ⑤强酸酸式酸根可拆开写，如HSO可拆写为“H＋＋SO”。 即时练 1．下列有关离子反应的说法正确的是 A．参加离子反应的物质一定都是电解质 B．任何一种离子的数目在反应中一定减小 C．没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应 D．所有酸碱中和反应的离子方程式均相同 2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 3．下列各组物质间的反应，可用离子方程式表示的是 A．硝酸与氢氧化铁反应 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．硫酸与氢氧化钡溶液反应 D．盐酸与氢氧化铜反应 4．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O B．向足量澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag D．用稀盐酸溶解铁锈(可认为铁锈的主要成分为Fe2O3)：O2-+2H+=H2O 4．离子方程式书写的核心 两易 易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。 两等 离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 两查 检查各项是否有公约数，若有必须约去；是否漏写必要的反应条件。 即时练 5．离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 溶液与足量稀盐酸 溶液与足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 6．下列反应能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 7．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O C．稀硝酸滴在大理石上： D．氧化铁与稀盐酸混合： 5．离子不能大量共存的三种情况 （1）离子间反应生成难溶物（或微溶物） ①SO42ˉ 与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存 ②CO32ˉ 与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存 ③SO32ˉ与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存 ④S 2ˉ与Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存 ⑤OHˉ与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存 （2）离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水） ①H+ 与OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存 ②OHˉ与HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+ 等不能大量共存 （3）离子间反应生成挥发性物质 ①H+ 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存 ②OHˉ 与NH4+ 不能大量共存 ◆◇易错提醒◇◆ 即时练 9．下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A． B． C． D． 10．在水溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 11．在溶液中，不能大量共存的离子是 A． B． C． D． 12．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、 C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl- ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 一、离子方程式的正误判断的“六看” 1．看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 2．看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 3．看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 4．看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错) 5．看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 6．看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 二、离子共存分析时易忽视的隐含条件 1．无色透明溶液 ①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子 如：呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。 2．酸性环境 “强酸性溶液”、“使石蕊变红的溶液”、“常温下，pH<7的溶液”。 3．碱性环境 “强碱性溶液”、“使酚酞变红的溶液”、“常温下，pH>7的溶液”。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 2．下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 3．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 4．下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．氯化钠溶液和蔗糖水混合 D．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 5．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀盐酸反应： B．铜粉与稀盐酸反应： C．稀硫酸与烧碱溶液反应： D．锌与硫酸铜溶液反应： 6．常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应 B．甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C．乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D．甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO浓度的减小 7．下列反应能用表示的是 A．稀硫酸与CaCO3反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应 C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D．盐酸与MgCO3反应 8．下列各组物质，仅使用盐酸无法进行鉴别的是 A．碳酸钠溶液与亚硫酸钠溶液 B．碳酸钙与二氧化硅 C．硝酸银溶液与氯化钡溶液 D．硫酸镁溶液与硫酸锌溶液 9．在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是 A．OH- B．Cl- C． D． 10．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．NaHCO3溶液中： K+、、 B．无色溶液中：Na+、Cu2+、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl - D．室温下pH<7 的溶液中：Ba2+ 、K+、 11．能在酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A． B． C． D． 13．下列叙述正确的是 A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸 C．不用其他试剂可以鉴别三种溶液 D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 14．某化学小组选用过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，实现粗盐精制，过程如图： 下列说法中错误的是 A．所加试剂过量有利于将杂质沉淀更完全 B．试剂①可以是Na2CO3溶液 C．滤液中加盐酸后可以蒸发结晶获得氯化钠固体 D．检验某溶液是否含的操作：取适量溶液加盐酸酸化，再加BaCl2溶液观察 二、填空题 15．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 (1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式： ，NaHSO4在物质分类中属于 (填字母)。 A．钠盐　　B．含氧酸　　C．酸式盐　　D．氧化物 (3)写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩ ； ⑨+⑩ ； ④+⑧ 。 16．某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： (1)Ba(OH)2的电离方程式为 。 (2)A-B段发生反应的离子方程式为 。 (3)B点之后，导电率曲线上升的原因是 。 (4)书写NaHSO4在水溶液里的电离方程式： 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第07讲 离子反应 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 一、离子反应 实验探究：【实验1—3】 向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析： 产生白色沉淀 结论： Na+和Cl¯都没有发生化学变化， Ba2+和SO42¯发生化学变化生成白色沉淀 。 1、离子反应： 有离子参加或生成的反应 。 2、离子方程式 （1）定义：用 实际参加反应 的离子符号来表示离子反应的式子。 （2）书写步骤： ①写：写出正确的化学方程式。 ②改：把易溶于水的强电解质改写成离子形式 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 ④查：检查是否符合质量守恒和电荷守恒。 二、离子方程式意义 学生探究教材19页思考与讨论 结论： 一个离子方程式可以有对应的多个化学方程式 。 离子方程式不仅表示 某个具体的化学反应 ，还可以表示 同一类型 的离子反应。 1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即 生成沉淀 、 放出气体 或 生成水 。只要具备上述条件之一反应就能发生。 2、离子反应在物质 制备和分离 、物质 提纯和鉴定 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。________ 2．氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-＋H＋=H2O。________ 3．盐酸中不存在HCl分子。______ 4．只要有气体生成的反应就是离子反应。______ 5．氢氧化钡与稀硫酸反应：。___ 6．氨气溶于醋酸溶液：。____ 7．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。_______ 8．电离时只要生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物就是盐 9．碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用+2H+=H2O+CO2↑表示 ； 10．CaCO3溶于稀醋酸：+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-。 【答案】1．ｘ2．ｘ3．4．ｘ5．ｘ6．ｘ7．ｘ8．9．ｘ10．ｘ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 离子方程式书写 1．离子反应的常见类型 (1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O (2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应； (3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应； (4)活泼金属(如Zn)与酸反应； (5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。 (6)酸式盐与强碱的反应 2．书写规则 ⑴ 必须改写成离子的物质： 易溶物、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐） 。 ⑵ 一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示： 难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱 水）、易挥发性物质、单质、氧化物 。 ⑶ 可改可不改 —— 对于微溶物质 ① 若微溶物作为反应物，以 稀溶液 的形式存在时，写成离子的形式。 如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2OHˉ+ CO2 == CaCO3↓+ H2O ② 若微溶物作为反应物，以 浊液或固体 的形式存在时，写成化学式的形式。 如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH) 2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O ③ 若微溶物作为生成物，按 沉淀 处理，写成化学式的形式。 如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag+ + SO42ˉ == Ag2SO4↓ ⑷ 亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。 如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4 + 3OHˉ== PO43ˉ + 3H2O 3．离子方程式书写的关键 (1)弄清反应原理：如Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋。 (2)拆分原则 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②改写微溶物时要看清题目要求： a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 b.作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ③氨水作反应物写成NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成“Na＋＋HCO”。 ⑤强酸酸式酸根可拆开写，如HSO可拆写为“H＋＋SO”。 即时练 1．下列有关离子反应的说法正确的是 A．参加离子反应的物质一定都是电解质 B．任何一种离子的数目在反应中一定减小 C．没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应 D．所有酸碱中和反应的离子方程式均相同 【答案】C 【解析】电解质在溶液中的反应是离子反应，但参加离子反应的物质不一定都是电解质，如置换反应中的单质，单质既不是电解质，又不是非电解质，A错误； 在离子反应中，离子的数目不一定都减小，如溶液与的反应中，的数目增大，B错误； 如溶液与的反应中，没有气体、沉淀、水生成，C正确； 盐酸和溶液反应的离子方程式为，稀硫酸与溶液反应的离子方程式为，故酸碱中和反应的离子方程式不一定都相同，D错误。 2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 【答案】C 【解析】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选； B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选； C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选； D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选； 故选C。 3．下列各组物质间的反应，可用离子方程式表示的是 A．硝酸与氢氧化铁反应 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．硫酸与氢氧化钡溶液反应 D．盐酸与氢氧化铜反应 【答案】B 【解析】A．硝酸与氢氧化铁反应生成硝酸铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故A错误； B．硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误； 故选B。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O B．向足量澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag D．用稀盐酸溶解铁锈(可认为铁锈的主要成分为Fe2O3)：O2-+2H+=H2O 【答案】B 【解析】A．大理石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，写离子方程式不拆，正确的是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．向足量澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙，则离子方程式为，故B正确； C．电荷不守恒，离子方程式应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误； D．用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故D错误； 故选B。 4．离子方程式书写的核心 两易 易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。 两等 离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 两查 检查各项是否有公约数，若有必须约去；是否漏写必要的反应条件。 即时练 5．离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 溶液与足量稀盐酸 溶液与足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应均为：，A不符合题意； B．溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和水：，溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾：，不能用同一离子方程式表示，B符合题意； C．溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应均为，C不符合题意； D．溶液与足量稀盐酸、溶液与足量稀硫酸反应实质均为碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳：，D不符合题意； 故选B。 6．下列反应能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】A．硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．丝伸入到溶液中，方程式为：，B错误； C．碳酸钙是不溶物，不能拆开，方程式为：，C错误； D．溶液中滴加溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，D正确； 故选D。 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O C．稀硝酸滴在大理石上： D．氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】B 【解析】A．Cu与稀硫酸不反应，A错误； B．二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀，石灰水变浑浊，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O，B正确； C．H2CO3不稳定会分解为CO2和H2O，稀硝酸滴在大理石上离子方程式为：，C错误； D．氧化铁为Fe2O3，氧化铁与稀盐酸混合的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 5．离子不能大量共存的三种情况 （1）离子间反应生成难溶物（或微溶物） ①SO42ˉ 与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存 ②CO32ˉ 与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存 ③SO32ˉ与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存 ④S 2ˉ与Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存 ⑤OHˉ与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存 （2）离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水） ①H+ 与OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存 ②OHˉ与HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+ 等不能大量共存 （3）离子间反应生成挥发性物质 ①H+ 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存 ②OHˉ 与NH4+ 不能大量共存 ◆◇易错提醒◇◆ 即时练 9．下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．会反应生成水，不能大量共存，故A错误； B．均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故C错误； D．会生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 10．在水溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误； B．与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误； C．、、之间不反应，可大量共存，故C正确； D．与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 11．在溶液中，不能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】在CuCl2溶液中，主要存在Cu2+和Cl⁻。需判断选项中离子是否与这两种离子反应。 【解析】A．酸性条件下不影响Cu2+和Cl⁻的稳定性，无沉淀或气体生成，可共存，故A不选； B．钠离子为可溶性阳离子，与其他离子无反应，可共存，故B不选； C．与Cu2+形成可溶的硫酸铜，可共存，故C不选； D．与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，无法共存，故D选； 故选：D。 12．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、 C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl- 【答案】B 【解析】A．Cu2+加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A错误； B．各离子能大量共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液，B正确； C．Ag＋和Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D． Ca2＋和生成CaCO3沉淀而不能大量共存，D错误； 故选B。 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 一、离子方程式的正误判断的“六看” 1．看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 2．看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 3．看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 4．看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错) 5．看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 6．看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 二、离子共存分析时易忽视的隐含条件 1．无色透明溶液 ①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子 如：呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。 2．酸性环境 “强酸性溶液”、“使石蕊变红的溶液”、“常温下，pH<7的溶液”。 3．碱性环境 “强碱性溶液”、“使酚酞变红的溶液”、“常温下，pH>7的溶液”。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 【答案】D 【解析】A．不是所有的化学反应都是离子反应，如钠和氯气的反应，A项错误； B．非电解质参与的反应也可能是离子反应，如二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的反应，B项错误； C．在水溶液中，酸碱反应、金属与酸的反应等，都是离子反应，C项错误； D．离子反应的实质是离子结合或离子变化，D项正确； 故答案选D。 2．下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 【答案】A 【解析】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应，A符合题意； B．硫酸与氢氧化钾溶液反应是在溶液中进行，有离子参加反应，属于离子反应，B不符合题意； C．铝和硫酸铜溶液反应是在溶液中发生的，有离子参加反应，属于离子反应，C不符合题意； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，D不符合题意； 答案选A。 3．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 【答案】D 【解析】A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合后，钡离子和硫酸根离子发生反应生成硫酸钡沉淀，A不符合题意； B．碳酸钠溶液和稀硫酸混合后，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体和水，B不符合题意； C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合后，碳酸氢根离子与氢离子发生反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体和水，C不符合题意； D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合后，离子间不发生反应，没有沉淀、气体或水生成，D符合题意； 故选D。 4．下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．氯化钠溶液和蔗糖水混合 D．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 【答案】A 【解析】A．澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A正确； B．小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，B错误； C．氯化钠与蔗糖不发生反应，不属于离子反应，C错误； D．硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，D错误； 故选A。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀盐酸反应： B．铜粉与稀盐酸反应： C．稀硫酸与烧碱溶液反应： D．锌与硫酸铜溶液反应： 【答案】A 【解析】A．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，A正确； B．铜粉不与稀盐酸反应，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，稀硫酸与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜溶于水，写离子方程式的时候要拆开，，D错误； 故选A。 6．常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应 B．甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C．乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D．甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO浓度的减小 【答案】B 【分析】Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中存在的物质是BaSO4和H2O，BaSO4是难溶性的电解质、H2O为弱电解质，此时溶液中离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电；Ba(OH)2和Na2SO4恰好完全反应时，溶液中物质为NaOH、BaSO4和H2O，NaOH是可溶性的强电解质，溶液导电能力较强，所以甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应，据此分析解题。 【解析】A．通过以上分析知，甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应，A错误； B．甲曲线上的M点时溶液几乎不导电，所以甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．乙曲线导电能力先减后增，溶液中的溶质：开始时是Ba(OH)2，随着Na2SO4的滴加，n[Ba(OH)2]逐渐减小、n(NaOH)逐渐增加，二者恰好完全反应时，n[Ba(OH)2]=0，继续滴加Na2SO4溶液，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液体积逐渐增加，c(OH-)逐渐减小，则溶液由红色变浅，当加入大量Na2SO4溶液后，溶液几乎为中性时，溶液变为无色，C错误； D．甲曲线的离子反应方程式为Ba2++ SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，乙曲线的离子方程式为Ba2++ SO=BaSO4↓，甲中Ba2+、SO、H+、OH-的减小，D错误； 故答案为：B。 7．下列反应能用表示的是 A．稀硫酸与CaCO3反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应 C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D．盐酸与MgCO3反应 【答案】D 【解析】A．稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+CaSO4，故A不符合题意； B．醋酸与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B不符合题意； C．硝酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，故C不符合题意； D．盐酸与碳酸镁反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D符合题意； 故选D。 8．下列各组物质，仅使用盐酸无法进行鉴别的是 A．碳酸钠溶液与亚硫酸钠溶液 B．碳酸钙与二氧化硅 C．硝酸银溶液与氯化钡溶液 D．硫酸镁溶液与硫酸锌溶液 【答案】D 【解析】A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体，亚硫酸钠溶液与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的二氧化硫气体，两者的实验现象不同，则仅使用盐酸能鉴别碳酸钠溶液与亚硫酸钠溶液，故A不符合题意； B．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化硅与稀盐酸不反应，两者的实验现象不同，则仅使用盐酸能鉴别碳酸钙与二氧化硅，故B不符合题意； C．硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，两者的实验现象不同，则仅使用盐酸能鉴别硝酸银溶液与氯化钡溶液，故C不符合题意； D．硫酸镁溶液与硫酸锌溶液都不能与稀盐酸反应，所以仅使用盐酸无法鉴别硫酸镁溶液与硫酸锌溶液，故D符合题意； 故选D。 9．在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是 A．OH- B．Cl- C． D． 【答案】D 【解析】氢氧根离子、氯离子、硝酸根和钡离子不反应，能共存；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存； 故选D。 10．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．NaHCO3溶液中： K+、、 B．无色溶液中：Na+、Cu2+、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl - D．室温下pH<7 的溶液中：Ba2+ 、K+、 【答案】A 【解析】A．各离子互不反应，可共存，故A符合题意； B．含Cu2+溶液为蓝色，故B不符合题意； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，则存在大量OH-，因此不存在Fe3+，故C不符合题意； D．Ba2+和产生沉淀，不共存，故D不符合题意； 故答案为A。 11．能在酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【分析】酸性溶液中存在大量氢离子； 【解析】A．铁离子的溶液为黄色、铜离子的溶液为蓝色，A不符合题意； B．酸性溶液中、、相互不反应，能大量共存，且溶液为无色，B符合题意； C．碳酸钠和钙离子、氢离子、银离子均会反应，且银离子和氯离子也会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】均与强酸性溶液中的反应，不能大量存在，A、D错误； 因为溶液为无色，所以棕黄色的不能大量存在，B错误。 13．下列叙述正确的是 A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸 C．不用其他试剂可以鉴别三种溶液 D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．一氧化碳和氢气都能还原灼热的氧化铜，则能还原灼热的氧化铜的气体不一定是一氧化碳，可能是氢气，A错误； B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，X呈酸性，但不一定是酸，如NaHSO4，B错误 C．硝酸铜溶液呈蓝色，将硝酸铜加入到剩下的两个溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩下的是硫酸，不用其他试剂可以鉴别，C正确； D．硫酸根离子能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，银离子也能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中不一定有硫酸根离子，可能有银离子，D错误； 答案选C。 14．某化学小组选用过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，实现粗盐精制，过程如图： 下列说法中错误的是 A．所加试剂过量有利于将杂质沉淀更完全 B．试剂①可以是Na2CO3溶液 C．滤液中加盐酸后可以蒸发结晶获得氯化钠固体 D．检验某溶液是否含的操作：取适量溶液加盐酸酸化，再加BaCl2溶液观察 【答案】B 【分析】要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，选用过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液作为除杂试剂，BaCl2用于除去Na2SO4，Na2CO3溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液用于除去MgCl2，则试剂①不能是Na2CO3溶液，否则无法除去过量的钡离子，加入的盐酸用于除去过量的、，据此解答。 【解析】A．除杂过程中，加入过量的试剂能使杂质离子充分反应生成沉淀，从而将杂质沉淀更完全，A正确； B．由分析可知，试剂①不能是Na2CO3溶液，否则无法除去过量的钡离子，B错误； C．加入的盐酸用于除去过量的、，滤液中加盐酸后蒸发结晶时，HCl挥发，最终可获得氯化钠固体，C正确； D．取适量溶液加盐酸酸化，排除等干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有，D正确； 故选B。 二、填空题 15．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 (1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式： ，NaHSO4在物质分类中属于 (填字母)。 A．钠盐　　B．含氧酸　　C．酸式盐　　D．氧化物 (3)写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩ ； ⑨+⑩ ； ④+⑧ 。 【答案】(1) ③⑦ ①⑨ (2) NaHSO4=Na++H++ AC (3) Fe+2H+=Fe2++H2↑ CaO+2H+=Ca2++H2O H++=H2O+CO2↑ 【解析】（1）在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是酒精、二氧化碳，答案选③⑦； 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，属于电解质的是熔融的NaCl、CaO，混合物不是电解质，答案是①⑨； （2）NaHSO4溶于水完全电离出Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； NaHSO4属于钠盐、酸式盐，答案选AC； （3）Fe与稀盐酸反应得到FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； CaO与稀盐酸反应得到CaCl2和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O； NaHSO4电离出的H+与NaHCO3电离出的碳酸氢根离子反应得到CO2和H2O，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑。 16．某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： (1)Ba(OH)2的电离方程式为 。 (2)A-B段发生反应的离子方程式为 。 (3)B点之后，导电率曲线上升的原因是 。 (4)书写NaHSO4在水溶液里的电离方程式： 。 【答案】(1)Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH─ (2)Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓+2H2O (3)B点之后，滴入稀硫酸，使得溶液离子浓度又增大 (4)NaHSO4 = Na + + H+ + 【分析】溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系，A→B段，H+和OH-反应生成H2O，Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减小；B点以后，随着硫酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，据此分析解答； 【解析】（1）Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+ +2OH─； （2）A-B段，Ba(OH)2和H2SO4发生反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓； （3）B点，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，此时溶液中的离子浓度几乎为零，B点之后，稀硫酸过量，电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度又逐渐增大，导电性增强； （4）NaHSO4属于强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$