湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

2025年高二下学期化学期末考试试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是 A．铺路用的改性沥青 B．清陈卓江村春色图轴(绢本画) C．利用二氧化碳合成的高级脂肪酸 D．东汉双龙钮盖三足石砚 2．下列化学用语使用正确的是 A．的模型： B．形成有机高分子材料的单体一定为平面结构 C．H2S燃烧热的热化学方程式：2H2S(g)＋4O2(g)=2SO3(g)＋2H2O(l)  ΔH=-1172kJ·mol-1 D．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： 3．2021年9月我国科学院天津工业生物所等科学团队首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A．淀粉的分子式是() B．1molDHA与足量乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为 C．常温常压下，气体所含碳原子数等于 D．反应②中，生成HCHO时转移电子数目为 4．下列各组物质中，按熔、沸点由低到高的顺序排列正确的是 ①、、；②C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3；③LiCl、NaCl、KCl；④Na、Mg、Al；⑤金刚石、晶体硅、碳化硅 A．①③ B．①④ C．②④ D．②⑤ 5．有机物之间的转化可合成新的物质，下列有关有机实验描述错误的是 选项 实验装置 实验描述 A    溶液可除去乙烯中乙醇蒸气和等杂质气体 B    溶液可除去乙炔中等气体 C    试管中水可除去乙烯中乙醇蒸气 D    反复多次可将乙醇氧化为乙醛再氧化为乙酸 A．A B．B C．C D．D 6．化合物[Z3(YX4)2•W2X]是一种重要的矿物资源，可用于制造含Y化肥。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，其中元素Z与X质子数之和是Y与W质子数之差的2倍。下列说法错误的是 A．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 B．X的简单氢化物的稳定性比Y的强 C．简单离子的半径：Z>Y>X>W D．Z与X可以形成既有离子键又有共价键的化合物 7．在配合物A和B中，作为配体与中心金属离子配位，是吡啶是苯，B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工氧载体。下列说法错误的是 A．基态原子的价层电子排布式 B．元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为 C．A中键的键长大于B中键的键长 D．碱性：吡啶  小于吡咯 8．尼泊金甲酯(M，对羟基苯甲酸甲酯)是化妆品中的一种防腐剂，工业上用甲苯生产的尼泊金甲酯的合成路线如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的条件为光照 B．1molM与浓溴水反应，最多消耗 C．反应④的反应类型为氧化反应 D．设计③和⑥这两步反应的目的是防止酚羟基被氧化 9．甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法正确的是 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B．在整个历程中，每可还原 C．分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 10．短周期主族元素、、原子序数依次增大，和位于同一周期，和位于同一主族。包含三种元素的化合物(用表示)如图，其中中环形成了类似苯环的大健结构。下列说法正确的是 A．、、的原子半径大小顺序为 B．在室温或稍高于室温时为液体 C．的最高价氧化物可干燥的简单氢化物 D．环上的电子数为5 11．和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B．A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C．A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 12．高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 下列说法正确的是 A．a分子的核磁共振氢谱有4组峰 B．生成高分子b的反应为加聚反应 C．1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应 D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 13．医用胶(α-氰基丙烯酸甲酯)可在外科手术中代替缝合线，可以和人体蛋白质快速结合。医用胶固化的机理如下： 链引发： 链增长： 链终止： 下列说法错误的是 A．水作医用胶固化的引发剂 B．医用胶分子内的碳碳双键在氰基、酯基影响下出现极性变化 C．医用胶固化过程有水分子生成，属于缩聚反应 D．人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合 14．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D．①、②、③均为两相混合体系 15．N-甲基咪唑的结构简式为：，且4个碳原子和2个氮原子共平面，下列说法不正确的是 A．电负性：H<C<N<O B．咪唑分子中存在大π键 C．N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化方式为、 D．N-甲基咪唑可以做配位体形成配位键 16．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是 A．B为直流电源正极 B．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 C．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+ D．当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过 二、解答题（共52分） 17．（本题14分）环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题： I.汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。 该反应的能量变化过程如图： (1) (用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。 II.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。 在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： (2)据图分析可知， (填“>”、“＜”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是 (填标号)。 a.压缩容器体积　　 b.升高温度　　c.恒压充入氦气　　d.加入催化剂 (3)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的 点方向移动。 (4)E点的压强平衡常数 (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 18．（本题12分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应： a)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1 b)CO2g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol c)CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) △H3=-45.1kJ/mol (1)根据盖斯定律，反应a的△H1= 。 (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 反应历程中最小能垒(活化能)E正 eV。写出历程②的化学方程式 。 (3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动 B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热 C．增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率 D．及时分离除CH3OH，可以使得反应a的正反应速率增大 (4)加压，甲醇产率将 ；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将 。(填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”)。 (5)使用新型催化剂，让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示。 553K时，若反应后体系的总压为p，反应a的Kp= (列出计算式)。(Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数)，由上图可知，适宜的反应温度为 。 19．（本题12分）用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下图所示。 已知： ①E、F均与FeCl3溶液发生显色反应； ②红外光谱显示W分子中含有“”基团； ③G分子中含两个甲基，且谱显示只有3组峰。 请回答下列问题： (1)B的化学名称为 。 (2)G中官能团的名称为 ，L的结构简式为 。 (3)的化学方程式为 。 (4)乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。 (5)有机物是与具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3个，且不具有酰氯的结构()，则有 种可能的结构(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式 。 20．（本题14分）金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为。 (1)基态原子的价层电子排布图是 ，图中所加试剂为 。 (2)由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为： > (填配离子化学式。 (3)用代表阿伏加德罗常数的值，中键数为 ，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是 填序号。 A．四个配体与中心离子的距离相等 B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为 C．的二元取代物有两种结构 D．中心离子的杂化方式为 (4)ZnS晶胞如图所示： ①由图可知，每个周围等距且最近的有 个。 ②已知该晶胞密度为，用代表阿弗伽德罗常数的值，则晶胞边长为 nm)列出计算式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C D C D A D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D C C C C 17．(1) a+b-c-d或a+b-(c+d) 低温 (2) > a (3)G (4)0.089 18．(1)-49.0kJ/mol (2) 0.61eV HOCO*+H*=CO*+H*+OH*  △H=-0. 20NA (eV·mol-1) (3)AC (4) 升高 升高 (5) 513 19．(1)2-氯丙酸 (2) 酚羟基、碳氯键 (3) (4)乙二胺存在分子间氢键而三甲胺不存在分子间氢键 (5) 2 、 20．(1) 乙醇 (2) (3) 16 BC (4) 12 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$