第一节 物质的分类及转化 第3课时（教学课件）化学人教版2019必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节　 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 人教版2019必修第一册 酸碱盐的奇妙世界 —— 生活中的物质转化 物质的性质 1 知识导航 物质的转化 2 3 物质制备的转化关系图 知识导航 明·教学目标 1.对化学物质按组成和性质进行分类法的学习。 2. 进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及主要性质。 3.会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 重点：酸、碱、盐的主要性质和转化。 难点：根据酸、碱、盐及氧化物的性质理解各类物质间的转化关系。 教学模型：生活现象观察→实验探究→问题驱动→概念建构→应用迁移 思考：自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜，在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？ 引·新课导入 溶洞的形成—— 自然界中物质的转化 问题驱动 生活情境导入 任务1：学生观看视频并讨论溶洞的形成涉及哪些化学变化？ 探·知识奥秘 讨论任务 石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解， Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O 又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观 物质间的互相转化 物质性质 问题驱动 如何学习物质间的互相转化呢？ 探·知识奥秘 氧化物 碱 盐 盐 不同类别的物质可以互相转化 基于物质类别研究物质性质 CaO (生灰石) Ca(OH)2 (熟石灰) Ca(HCO3 )2 CaCO3 (石灰石) 01 物质的性质 探·知识奥秘 情境引入 任务2：学生观看视频并讨论农业生产中的酸性如何土壤改良？ 这些生活现象背后隐藏着怎样的化学奥秘？ 问题驱动 酸碱盐的性质 基于物质类别研究物质性质的认知模型 探·知识奥秘 一、物质的性质 氧化物 Ca 单质 金属 单质 非金属 单质 CaO CO2 H2CO3 Ca(OH)2 酸性 氧化物 碱性 氧化物 酸 碱 盐 C 化合物 CaCO3 探·知识奥秘 一、物质的性质 任务2：联系初中所学知识回答单质、氧化物、酸、碱、盐有哪些通性。 Fe Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 如何认识Ca的性质？ C C＋O2 === CO2 点燃 如何认识其他非金属单质的性质？ 类推的方法 探·知识奥秘 1.基于物质类别研究单质的性质 一、物质的性质 ①金属单质 金属+氧气→金属氧化物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 非金属+氧气→非金属氧化物 ②非金属单质 探·知识奥秘 一、物质的性质 任务2：联系初中所学知识回答单质、氧化物、酸、碱、盐有哪些通性。 CO2 CO2＋H2O H2CO3 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O CaO CaO + H2O Ca(OH)2 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 如何认识CO2和CaO的性质？ CO2＋CaO CaCO3 Fe2O3 探·知识奥秘 2.基于物质类别研究氧化物的性质 一、物质的性质 ①酸性氧化物 酸性氧化物 + 水 → 酸 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ②碱性氧化物 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 如何类推SO2和Na2O的性质？ 探·知识奥秘 讨论任务 一、物质的性质 任务3：请同学们联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性完成P10思考与讨论。 思考与讨论 （1）酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。 （2）请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。 （3）讨论：酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？ 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 酸与活泼金属反应   酸与碱性氧化物反应   酸与碱反应   酸与某些盐反应 任务3：请同学们联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性完成P10思考与讨论。 探·知识奥秘 讨论任务 一、物质的性质 请同学们回忆盐酸的性质？ 盐酸 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2↑ HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ 能使紫色石蕊变红 探·知识奥秘 3.基于物质类别研究酸的性质 一、物质的性质 酸的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂   活泼金属 碱性氧化物 碱 某些盐 2HCl +Fe = FeCl2 +H2↑ 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不色 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O HCl +NaOH = NaCl +H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 酸+碱→盐+水 酸+碱性氧化物→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 酸+金属→盐+氢气 酸溶液能使指示剂变色 任务3：请同学们联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性完成P10思考与讨论。 探·知识奥秘 讨论任务 一、物质的性质 请同学们回忆NaOH、Ca(OH)2的性质？ NaOH Ca(OH)2 使紫色石蕊变蓝；使无色酚酞变红 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O NaOH + HCl NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 探·知识奥秘 4.基于物质类别研究碱的性质 一、物质的性质 碱的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂   酸 酸性氧化物 某些盐 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4↓+2H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 复分解反应 复分解反应 复分解反应 碱溶液能使指示剂变色 碱+盐→新盐+新碱 碱+酸→盐+水 碱+酸性氧化物→盐+水 任务3：请同学们联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性完成P10思考与讨论。 探·知识奥秘 讨论任务 一、物质的性质 请同学们回忆Na2CO3、CuSO4的性质？ Na2CO3 CuSO4 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 探·知识奥秘 5.基于物质类别研究盐的性质 一、物质的性质 盐的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 金属 酸 碱 盐 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 置换反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 复分解反应 复分解反应 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 任务4：小组讨论不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ 探·知识奥秘 讨论任务 一、物质的性质 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 宏观 组成相似 微观 结论： 析·典型范例 【例1】下列性质中，不属于碱的通性的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气 D 【例2】盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ D 任务5：小组讨论思考酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？ 探·知识奥秘 讨论任务 一、物质的性质 四种基本反应类型 反应模型 反应类型 A＋B＝AB AB＝A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋CB 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 02 物质的转化 探·知识奥秘 讨论任务 二、物质的转化 任务1：根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 思考与讨论 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。 Ca→CaO→Ca(OH) 2→CaSO 4 ​C→CO 2→H 2CO 3→CaCO 3 ​（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。 二、物质的转化 任务1：根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 探·知识奥秘 讨论任务 请同学们完成下列物质的转化，写出化学方程式： 1.单质→盐的转化 探·知识奥秘 二、物质的转化 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 2 Ca + O2 ═ 2 CaO Ca(OH)2 + H2SO4 ═ CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O ═ Ca(OH)2 转化规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 Ca(OH)2 + SO3 ═ CaSO4 + 2 H2O 转化的化学方程式 1.单质→盐的转化 探·知识奥秘 二、物质的转化 C CO2 H2CO3 CaCO3 转化规律 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 转化的化学方程式 CO2 + H2O ═ H2CO3 H2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2H2O H2CO3 + CaO ═ CaCO3 + H2O 2 C + O2 ═ CO2 点燃 2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化 探·知识奥秘 二、物质的转化 盐 金属 碱性氧化物 酸 盐 非金属单质 盐 酸性氧化物 酸 金属 碱性氧化物 碱 酸 碱 盐 析·典型范例 【例1】根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。 SO2 + H2O ═ H2SO3 H2SO3 + 2NaOH ═ Na2SO3 + 2H2O 2 S + O2 ═ SO2 点燃 任务2：请同学们设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 探·知识奥秘 讨论任务 二、胶体及其性质 原料 产物 核心元素的传递 物质类别 元素组成 元素组成 物质类别 物质类别的转化 元素种类不变反应规律 物质制备的一般思路 03 物质制备的转化关系图 探·知识奥秘 三、物质制备的转化关系图 1.不同类别物质之间的反应和转化关系图 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 盐 酸和盐 碱和盐 金属 和盐 盐和盐 盐和氢气 盐和水 2.设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径 探·知识奥秘 三、物质制备的转化关系图 Na H2SO3 NaOH Na2O 4Na + O2 2Na2O 2NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2H2O Na2O + H2O 2NaOH 设计方案1： 探·知识奥秘 三、物质制备的转化关系图 2.设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径 设计方案2： Na SO2 NaOH Na2O 4Na + O2 2Na2O Na2O + H2O 2NaOH 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 探·知识奥秘 三、物质制备的转化关系图 2.设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径 设计方案3： Na Na2O SO2 4Na + O2 2Na2O Na2O + SO2 Na2SO3 探·知识奥秘 三、物质制备的转化关系图 3.根据“各类物质的反应关系图”归纳生成盐的途径 析·典型范例 【例1】下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ） A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠 D 析·典型范例 【例2】根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐Na2SO4的转化过程。 Na S Na2O NaOH Na2CO3 SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑤2SO2＋O2 2SO3 ⑦Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O ①4Na＋O2=2Na2O ②Na2O＋H2O=2NaOH ③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ④S＋O2 SO2 ⑥SO3＋H2O=H2SO4 理·核心要点 物质的转化 物质的性质 物质的转化 物质制备的转化关系图 单质的性质 氧化物的性质 单质→盐的转化 单质、氧化物、酸、碱、 盐之间转化 不同类别物质之间的反应和转化关系图 设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径 酸的性质 碱的性质 盐的性质 练·技能实战 1．下列有关氧化物的判断正确的是（ ） A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物 B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 C 练·技能实战 2．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　　) A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 B 练·技能实战 3. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　 　) A A．分解反应　　　　　　　　 B．复分解反应 C．化合反应 　　　　　　 D．置换反应 练·技能实战 4．如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ） A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 B 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第一册 https://www.zxxk.com/user/13354804 $$