安徽省A10联盟2024-2025学年高一下学期4月期中考化学试卷 B

A10联盟2023级高二4月期中考 化学试题B 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. “神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料 C. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 基态Si原子价层电子的轨道表示式： C. 的电子式： D. 固体中的链状结构： 3. 在微电子、气体传感器等应用方面潜力巨大。常见的型具有层状结构，熔点超过，晶胞结构如下所示，晶胞棱边夹角均为。科研人员利用液态金属剥离法，克服了范德华力，实现了单层原子级厚度的超薄二维材料的大面积制备。 下列说法正确的是 A. 该晶体中可能含有共价键成分，晶体类型为共价晶体 B. 该晶体中与原子最近且距离相等的原子有3个 C. 该晶体中原子构成的四面体空腔可容纳等小分子 D. 制得的超薄二维材料具有共轭大键体系，可以导电 4. 下列说法错误的是 A. 测定醋酸溶液的可证明醋酸是弱电解质 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 D. 常温下，将的盐酸稀释至1L，为 5. 下列实验操作、现象和结论(或目的)正确的是 选项 操作 现象 结论(或目的) A 产生蓝色沉淀 溶液中有 B 测同浓度和溶液的 的试纸蓝色更深 酸性： C 挤压碱式滴定管胶管内玻璃球 滴定管尖嘴部位有液体流出 赶碱式滴定管尖嘴部位气泡 D 浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深 为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图： 下列说法错误的是 A. 充电时向Zn电极移动 B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大 C. 放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5g D. 放电时，电池总反应为 7. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl与制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该方法的催化机理。下列说法正确的是 A. X为，Y为HCl B. 反应的催化剂是 C. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 D. 制取1mol ，与实验室制氯气消耗的HCl物质的量相同 阅读下列材料，完成下列小题。 白磷是由组成的分子晶体，加热至800℃时，开始分解为，后者的结构与性质与相似。与氯气反应按氯气的量的不同，分别生成与。其中遇水会快速水解，产物之一为，纯的受热会歧化生成气态的与三元酸。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 分解为后，两个原子之间化学键的键能更大 B. 白磷与氯气充分反应形成键数目为 C. 足量与反应生成，可推断为二元酸 D. 歧化生成中原子的杂化轨道数目为 9. 下列有关物质表述中错误的是 A. 沸点： B. 阴离子半径： C. VSEPR模型：与相同 D. 键角：和相同 10. 新型锂盐在锂离子电池测试中表现出优异的电化学性能。其合成原理如下图所示。下列说法正确的是 DMC： A. 基态原子中未成对电子数： B. 分子(或离子)中键长： C. 上述反应前后B原子的杂化方式不同 D. 分子DMC中最多有6个原子共面 11. 某种化工原料结构如图，Q、W、X、Y、Z五种元素均为短周期元素，其中仅有X、Y、Z位于同一周期，且与的未成对电子数相同，W的M层电子数等于X、Y、Z的未成对电子数之和。则下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的简单氢化物分子间存在氢键，所以其稳定性较强 C. 简单氢化物的键角： D. 离子与具有相同的空间结构模型 12. 近年来，以碳化硅为代表的第三代半导体材料异军突起。碳化硅材料硬度很大，熔点高于2000℃，其中较为常见的型碳化硅结构如图所示，已知该立方晶胞棱长为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体碳化硅属于分子晶体 B. 晶体中与原子最近且距离相等的原子有2个 C. 晶胞中处原子的坐标为，则键长约为 D. 晶体的密度为 13. 在密闭容器中充入1molX和1molY，发生反应：，测得平衡混合物中M的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 在该反应条件下N为气体 B. 温度为300℃、压强为条件下，X的平衡转化率为50% C. A、B、D三点平衡常数， D. 温度为300℃、压强为条件下，C点v(正)＞v(逆) 14. 为二元弱酸，在25℃时，用固体调节pH，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持，并忽略温度变化]。下列有关叙述错误的是 A. b点： B. 由b点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 C. 的约为 D. c点溶质存在、，且浓度比小于 二、非选择题 15. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态原子能级的电子总数比能级的多1；基态原子和基态原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）E元素位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）元素为元素同主族的下一周期元素，比易液化的原因是___________；分子中键角___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）中B原子轨道的杂化类型为___________。 （5）化合物DB是人工合成的半导体材料，硬度大，熔点高，推断其晶体类型为___________。 16. 氮化钛(TiN)是一种高性能陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的导电性，广泛应用于涂层和半导体领域。以富钛矿渣(主要成分为、、等)为原料制备氮化钛并获得绿矾的流程如图所示： 已知：①氧化性：； ②酸浸后，溶液中钛元素主要以形式存在，能水解。 请回答下列问题： （1）在“酸浸”工序中参与反应的化学方程式为___________。 （2）的结构示意图如图所示： 中与、与的作用力类型依次是___________、___________。 （3）生成TiN的化学方程式为___________。 （4）氮元素还可以和非金属元素形成多种化合物。两种环状含氮化合物吡咯()和吡啶()均为平面结构，均含有大键，它们在盐酸中溶解度较大的为___________，原因是___________。 17. 硫和硒(Se)的性质多样，且形成的化合物在医药、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态Se原子的价电子排布图为___________； ②该新药分子中C原子杂化方式有___________种； ③比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”或“=”)，原因是___________。 （2）硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物，作为配体可提供孤电子对与形成。判断上述物质中，作配位原子的是___________(填“中心原子”或“端基原子”)，并说明理由：___________。可被氧化为，后者无强氧化性，形成过程为的端基原子之间形成非极性共价键，请写出结构式___________。 （3）某种锂硫电池的电极材料充电后，其立方晶胞的结构如图所示，棱长为。晶胞中与的最短距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 18. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 I．已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应I： 副反应Ⅱ： （1）已知：，则为__________。 （2）在恒温恒压下，和按体积比分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应，测得相关数据如下表所示。 反应器 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间 普通反应器（A） 10.0 分子筛膜催化反应器（B） 8.0 已知：ⅰ．分子筛膜催化反应器（B）具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能； i．的选择性。 ①在普通反应器（A）中，下列能作为反应（主反应和副反应）达到平衡状态的判据是__________（填标号）。 A．体系压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D．各物质浓度比不再改变 ②在分子筛膜催化反应器（B）中，的平衡转化率明显高于普通反应器（A），可能的原因是________________。 ③若普通反应器（A）中初始时，则平衡时与的物质的量之比为__________。 （3）不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。 ①在压强下，时反应以__________（填“I”或“Ⅱ”）为主，压强由大到小的顺序是__________。 ②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是____________。 Ⅱ．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现的回收利用。 （4）酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为____________________。 A10联盟2023级高二4月期中考 化学试题B 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8~9题答案】 【答案】8. D 9. D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥB （2） ①. O ②. （3） ①. 分子间易形成氢键 ②. < （4） （5）共价晶体 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 配位键 ②. 氢键 （3） （4） ①. 吡啶 ②. 吡咯()和吡啶()相比，吡咯中氮原子上的孤对电子参与形成了环的大键，使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，吡啶中氮原子上的孤对电子不参与形成环的大键，吡啶的碱性比吡咯强，吡啶在盐酸中的溶解度较大 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2 ③. ④. 的空间构型为平面三角形，的空间构型为三角锥形 （2） ①. 端基S原子 ②. 中的中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基原子含有孤电子对，能做配位原子 ③. （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. BD ②. 分子筛膜具有分离出部分的功能，减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动 ③. （3） ①. I ②. ③. 反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于之后，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应I的影响，反应转化率主要由反应Ⅱ决定 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $