专题06 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析 （重难点讲义）化学人教版2019必修第一册

专题09 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析 1.理解c=n/V、c=1000ρω/M 的推导逻辑，能灵活运用于溶液稀释、混合及浓度换算题型； 2.复现溶液配制的7步操作（计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀），明确各环节仪器使用规范‌； 3.能依据 c = n/V 定位误差来源，辨析“质量偏差”或“体积偏差”对浓度的影响方向‌； 4.识别高考四大误差陷阱（状态错误、读数偏差、未冷却、漏洗涤），形成解题策略‌。‌ 一、物质的量浓度 1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 2.表达式：cB＝。 3.单位：mol·L－1(或 mol/L)。 4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 【特别提醒】（1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 （2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 （3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 （4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 （5）确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 二、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 1.概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值,表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2.表达式：w(B)＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 （1）换算公式：cB＝ mol·L－1 其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 （2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 三、有关物质的量浓度的计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 （3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 （2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 （2）等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 5.标准状况下气体溶于水的计算 已知气体的体积 c＝ V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 (假定气体的摩尔质量为M g·mol－1) V＝×1×10－3 L·mL－1＝ L c＝＝ mol·L－1 【特别提醒】混合后溶液的体积 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 6.求算未知离子的浓度 ①单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 ②混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 【易错提醒】注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 四、配制溶液误差分析 1. 配制流程七步法 ‌步骤‌ ‌操作要点‌ ‌仪器‌ ‌计算‌ 固体算质量，液体算体积（注意密度） —— ‌称量/量取‌ 托盘天平（左物右码），量筒（平视凹液面） 天平、量筒 ‌溶解/稀释‌ 烧杯内搅拌，浓硫酸注水并搅拌 烧杯、玻璃棒 ‌转移‌ 玻璃棒引流，避免溶液溅出 容量瓶、玻璃棒 ‌洗涤‌ 洗烧杯和玻璃棒2~3次，洗液注入容量瓶 洗瓶 ‌定容‌ 加水至距刻度线1~2 cm，胶头滴管逐滴加入 胶头滴管 ‌摇匀‌ 倒转摇动10次，液面下降属正常现象 试剂瓶 2.误差分析依据 （1）依据：用来判断。 （2）三步分析逻辑‌：公式 c=n/V → 定位错误操作影响 n（溶质）或 V（体积） → 判断 c 偏大/偏小。 3.配制流程与误差分析的关系 4.‌高频误差归类表‌： 错误操作‌ n影响 V影响 ‌浓度变化‌ ‌原理说明‌ 称量NaOH时时间过长（潮解） ↓ — ↓ 溶质减少 量取浓硫酸仰视读数 ↑ — ↑ 实际取液体积偏大 溶液未冷却即转移定容 — ↓ ↑ 冷却后体积收缩 未洗涤烧杯或洗涤液未注入 ↓ — ↓ 溶质残留损失 定容时仰视刻度线 — ↑ ↓ 实际体积偏大（仰大俯小） 摇匀后补加蒸馏水 — ↑ ↓ 体积增大 题型01关于物质的量浓度的计算 【典例】（24-25高一上·福建漳州·期中）下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．盐酸 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】A．溶液中的物质的量浓度为0.8mol/L；B．盐酸中的物质的量浓度为0.15mol/L；C．溶液中不含；D．溶液中的物质的量浓度为0.5mol/L；则所含的物质的量浓度最大的是溶液，故选A。 【变式】（24-25高一上·广东广州·期末）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【解析】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误；B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误；C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误；D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确；故选D。 题型02溶液混合与稀释的计算 【典例】（24-25高一上·福建漳州·期中）将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 【答案】B 【解析】H2SO4、HCl都是强酸，二者混合后，溶液中H+的物质的量不变，则将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，所得溶液中c(H+)==0.4mol∙L-1，故选B。 【变式】（24-25高一上·宁夏银川·期末）V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 【答案】D 【解析】A．标准状况下11.2V L的HCl气体的物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5 V molHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于1mol/L，故A 不合理；B．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故B不合理；C．将溶液加热浓缩到0.5VL时，由于HCl的挥发，不能使其浓度增大1倍，故C不合理；D．VL浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V mol， 10 mol·L-1的盐酸0.1V L中HCl物质的量是V mol，两者混合后再稀释至1.5VL时c= = 1 mol·L-1，故D合理；故答案：D。 【思维建模】溶液稀释与混合的计算 溶液稀释 溶质的质量不变：m(浓)·w1(浓)＝m2(稀)·w2(稀) 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶液混合 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 题型03物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 【典例】（23-24高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ①  ②  ③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于  ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【解析】①氨气溶于水，主要以存在，但仍然以作为溶质，，故①错误；②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：，故②正确；③由于氨水的浓度越大，密度越小，等体积的氨水是质量小于水的质量，所以讲上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数小于，故③错误；④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的倍，根据可知，最终所得溶液的物质的量浓度大于，故④正确；故选C。 【变式】（23-24高一上·福建莆田·期中）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】A．，则，，，则相对分子质量M可表示为：，A正确；B．根据，则溶液密度可表示为：，B错误；C．溶液的质量分数可表示为，C错误；D．物质的量浓度c可表示为：，D错误；故选A。 【思维建模】物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 题型04溶液中离子浓度的计算 【典例】（24-25高一上·陕西咸阳·期中）在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】形成的混合溶液中大量存在的离子为与，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 【变式】（24-25高一上·福建泉州·期中）某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c()=0.5mol/L，故选C。 【思维建模】溶液中离子浓度的计算可依据溶液中电荷守恒进行：阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 题型05 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 【典例】（24-25高一下·湖北孝感·期末）某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】A．未将洗涤液移入容量瓶中，溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏低，A不符合题意；B．最后还要加水定容，所以没有烘干容量瓶，对所配溶液浓度无影响，B符合题意；C．吸出液体可能带走溶质，导致溶液浓度偏低，C不符合题意；D．仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使溶液浓度偏低，D不符合题意；答案选B。 【变式】（24-25高一上·天津南开·期末）配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【答案】D 【解析】A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意；B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意；C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意；D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意；故选D。 【思维建模】1.容量瓶读数误差的图示分析： （1）仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； （2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 2.误差分析 （1）分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。 （2）分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 【巩固训练】 1．（24-25高一上·天津河东·期末）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 【答案】A 【分析】通过c=来判断误差。 【解析】A．定容时俯视刻度线观察液面，所配溶液的体积V偏小，浓度偏高，A符合题意；B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和所配溶液的体积，对配制结果无影响，B不符合题意；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上的瓶壁上，再加水至刻度线，所配溶液的体积V偏大，浓度偏低，D不符合题意；故选A。 2．（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 【答案】A 【解析】A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确；B．没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误；C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误；D．将溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误；故选A。 3．（24-25高一下·广东广州·期中）在1 L 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的物质的量浓度是 A．1 mol·L-1 B．20 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-1 【答案】C 【解析】1L 1mol/L Al2(SO4)3的物质的量n=c·V=1mol/L×1L=1mol，其含有3mol ，则的物质的量浓度c===3mol/L，故答案选C。 4．（24-25高一上·江西萍乡·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】B 【解析】A．盐酸中HCl电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，A错误；B．由可知密度为12g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12mol/L=0.1 L×1mol/L，解得V≈8.3mL，B正确；C．盐酸具有挥发性，蒸发导致其浓度会减小，C错误；D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·广东广州·期末）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【解析】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误；B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误；C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误；D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确；故选D。 6．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）有几种溶液①盐酸  ②溶液  ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 【答案】D 【解析】①盐酸在水溶液中完全电离，盐酸中，②NaHSO4在水溶液完全电离为Na+、H+和，溶液中，③NaHCO3在水溶液完全电离为Na+和，部分电离生成H+和，溶液中，因此这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系是②①③，故答案为D。 7．（24-25高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 【答案】A 【解析】溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，故稀释后，所给四个选项中，A正确。 8．（24-25高一上·天津和平·期末）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设K+的物质的量浓度为x mol/L，则阳离子所带正电荷浓度为c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol/L；阴离子所带负电荷浓度为2c(S2-)+3c()=2×0.15mol/L+3×0.1mol/L=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；由电荷守恒可得：x+0.35mol/L=0.6mol/L，解得x=0.6mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L， C正确；故答案选C。 9．（24-25高一上·陕西榆林·期末）配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 【答案】C 【解析】A．容量瓶未干燥对溶液的浓度无影响，A错误；B．称量时已经潮解，称量的固体质量偏低，得到的溶液的浓度偏低，B错误；C．定容时俯视容量瓶刻度线，实际的液体体积偏小，得到的溶液的浓度偏高，C正确；D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容，溶剂偏多，得到的溶液的浓度偏低，D错误；故选C。 10．（24-25高一上·安徽六安·期末）Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有。(填仪器名称) （2）浓硫酸稀释的正确操作过程： 。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ． （4）乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是 。(填编号) （5）若从（4）所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 【答案】（1）25.0 (0.1ml) 250ml容量瓶 （2）浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （3）AD （4）①⑤⑥ （5）0.10 【解析】（1）该浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，要配制250mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为0.25L×1.84mol/L÷18.4mol/L=0.025L，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸。在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶。 （2）浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌； （3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B错误；C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，C错误；D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，D正确；故答案选AD。 （4）①称量时氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，操作错误；②溶解时在烧杯中溶解，操作正确；③用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确；④移液时用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中，操作正确；⑤洗涤烧杯，将洗涤液引流到容量瓶中，缺少玻璃棒引流，操作错误；⑥定容时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作错误；⑦摇匀时，双手握住容量瓶，上下颠倒摇匀，操作正确；故操作错误的是①⑤⑥；（5）溶液具有均一性，取出100 mL溶液，其浓度为0.10mol/L。 【强化训练】 1．（24-25高一上·浙江丽水·期中）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是 A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 【答案】C 【解析】A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液体积不是1L，应将10.6g Na2CO3溶于水配成0.1L溶液，即得到1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，A错误；B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液，浓度仍为10mol·L-1，B错误；C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液，所得NaHCO3溶液浓度为，C正确；D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，D错误；故选C。 2．（24-25高一上·上海·期末）下列操作会使溶液浓度偏低的是 A．转移溶液前，容量瓶底部有水 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 【答案】B 【解析】A．定容时需要加入蒸馏水，因此转移溶液前，容量瓶底部有水不会影响溶液的浓度，A不符合；B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，造成部分溶质损失，所配溶液的浓度偏低，B符合；C．定容时，仰视刻度线，则所加蒸馏水的量偏少，所配溶液的浓度偏高，C不符合；D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，所配溶液的浓度不影响，D不符合；答案选B。 3．（24-25高一上·湖北·月考）某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A． B．X离子是，Y离子是 C．溶液W中物质的量浓度为0.1 D．固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：1 【答案】D 【解析】A．200mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4L时，，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前，故A正确；B．、、、，根据电荷守恒，X离子是，Y离子是，故B正确；C．，X离子是，根据硝酸根离子守恒，物质的量浓度为0.1，故C正确；D．，，，三者物质的量之比为5：1：10，故D错误；答案选D。 4．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为98% B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 【答案】B 【解析】A．由c=可知，硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．由稀释定律可知，配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸溶液的体积为×103mL/L=10.0ml，故B正确；C．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释，故C错误；D．由分子式可知，100ml1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为1.84mol/L ×0.1L×2=0.368mol，故D错误；故选B。 5．（24-25高一上·四川成都·期末）现有三种常见溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，可得到①溶液 B．溶液中的物质的量浓度： C．将①③溶液混合后溶液呈中性 D．向②③溶液中分别加入足量的，产生的物质的量： 【答案】C 【解析】A．是水的体积，不是溶于水所得溶液的体积，则标准状况下，(即1mol)溶于水，不能得到①溶液，A错误；B．①、②溶液中的物质的量浓度分别为2mol/L、4mol/L，即，B错误；C．①溶液中，③溶液中，即，则将①③溶液混合后溶液呈中性，C正确；D．向②③溶液中分别加入足量的，分别发生反应：、，因，则产生的物质的量分别为0.5mol、1.5mol，即，D错误；故选C。 6．（24-25高一上·天津南开·期末）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 【答案】A 【解析】向该混合溶液中加入足量铁粉，反应后最终生成FeCl2溶液和Cu，根据Cl元素守恒，两溶液等体积混合后Cl-的浓度为：，Fe2+的浓度为Cl-浓度的一半，故浓度为1.25mol/L，选A。 7．（24-25高一上·山西太原·期中）某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“ 0.1”的字样，下列是该小组成员对该溶液的分析，正确的是 A．为配制1L该溶液，可将11.1g 固体溶于1L水中 B．该溶液中和的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中 【答案】D 【解析】A．11.1g 物质的量为0.1mol，溶液是指将0.1mol溶于水形成水溶液体积为1L，将11.1g氯化钙固体溶于1L水中得到溶液的体积不一定为1L，A错误；B．溶液中物质的量浓度为，B错误；C．从试剂瓶中取该溶液的一半，溶液浓度不变，C错误；D．原溶液中物质的量浓度为，将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中，D正确；答案选D。 8．（24-25高一上·广东佛山·期中）某补铁口服液中含乳酸亚铁(：相对分子质量：234)及维生素C，每支()口服液含乳酸亚铁，下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为 B．每支口服液含有的质量约为 C．乳酸亚铁的物质的量浓度为 D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素C 【答案】B 【解析】A．乳酸亚铁的摩尔质量为，A错误；B．每支()口服液含乳酸亚铁，含有的质量约为，B正确；C．乳酸亚铁的物质的量浓度为，C错误；D．Fe2+和维生素C均能使酸性溶液褪色，不能证明口服液中含维生素C，D错误；故选B。 9．（23-24高三上·山东·月考）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是 A．饱和溶液的密度 B．25℃时R的溶解度 C．饱和溶液中溶质的质量分数 D．饱和溶液的物质的量浓度 【答案】D 【解析】A．ag晶体溶于bg水恰好形成VmL饱和溶液，则饱和溶液的质量为(a+b)g，密度，A正确；B．ag晶体中含有R的质量为ag×，ag晶体溶于bg水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液中水的质量为bg+ag×，则有，解得，B正确；C．饱和溶液中含有溶质R的质量为ag×，溶液总质量为(a+b)g，则溶质的质量分数，C正确；D．饱和溶液中溶质的质量为ag×，物质的量为mol，则其浓度c=mol÷(V×10-3L)=mol/L，D错误；故答案选D。 10．（24-25高一上·吉林·期末）“84消毒液”是生活中常见的消毒剂，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 （1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 (保留2位小数)。 （2）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为 。 （3）该同学参阅该84消毒液的配方，在实验室欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 （4）某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 （5）在配制上述稀硫酸过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。 ①用量筒量取浓硫酸时俯视 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④定容时，俯视刻度线 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 （6）分析用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的主要原因为 (用化学方程式说明)。 【答案】（1）4.0mol/L （2）ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑ （3）500ml的容量瓶 （4）62.5 （5）③④ （6）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需选择容量瓶，若实验室没有与所配溶液体积相同的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶；计算所需溶质的质量或浓溶液的体积时，使用所选择容量瓶的规格进行计算。 【解析】（1）该“84消毒液”溶液中c(NaClO)==mol∙L-1≈4.0 mol∙L-1。答案为：4.0 mol∙L-1； （2）NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，该反应的离子方程式为ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑。答案为：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑； （3）配制480mL该种84消毒液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500ml的容量瓶； （4）18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸，根据c1v1=c2v2,18.4mol/L×v1=2.3mol/L×500ml，得出c1=62.5ml； （5）①用量筒量取浓硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响；③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高；④定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，会导致溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，所配溶液体积偏大，浓度偏低；答案选③④； （6）次氯酸钠溶液吸收空气中的CO2发生反应，可以生成HClO，化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析 1.理解c=n/V、c=1000ρω/M 的推导逻辑，能灵活运用于溶液稀释、混合及浓度换算题型； 2.复现溶液配制的7步操作（计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀），明确各环节仪器使用规范‌； 3.能依据 c = n/V 定位误差来源，辨析“质量偏差”或“体积偏差”对浓度的影响方向‌； 4.识别高考四大误差陷阱（状态错误、读数偏差、未冷却、漏洗涤），形成解题策略‌。‌ 一、物质的量浓度 1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 2.表达式：cB＝。 3.单位：mol·L－1(或 mol/L)。 4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 【特别提醒】（1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 （2）表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 （3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 （4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 （5）确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 二、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 1.概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值,表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2.表达式：w(B)＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 （1）换算公式：cB＝ mol·L－1 其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 （2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 三、有关物质的量浓度的计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 （3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 （2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 （2）等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 5.标准状况下气体溶于水的计算 已知气体的体积 c＝ V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 (假定气体的摩尔质量为M g·mol－1) V＝×1×10－3 L·mL－1＝ L c＝＝ mol·L－1 【特别提醒】混合后溶液的体积 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 6.求算未知离子的浓度 ①单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 ②混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 【易错提醒】注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 四、配制溶液误差分析 1. 配制流程七步法 ‌步骤‌ ‌操作要点‌ ‌仪器‌ ‌计算‌ 固体算质量，液体算体积（注意密度） —— ‌称量/量取‌ 托盘天平（左物右码），量筒（平视凹液面） 天平、量筒 ‌溶解/稀释‌ 烧杯内搅拌，浓硫酸注水并搅拌 烧杯、玻璃棒 ‌转移‌ 玻璃棒引流，避免溶液溅出 容量瓶、玻璃棒 ‌洗涤‌ 洗烧杯和玻璃棒2~3次，洗液注入容量瓶 洗瓶 ‌定容‌ 加水至距刻度线1~2 cm，胶头滴管逐滴加入 胶头滴管 ‌摇匀‌ 倒转摇动10次，液面下降属正常现象 试剂瓶 2.误差分析依据 （1）依据：用来判断。 （2）三步分析逻辑‌：公式 c=n/V → 定位错误操作影响 n（溶质）或 V（体积） → 判断 c 偏大/偏小。 3.配制流程与误差分析的关系 4.‌高频误差归类表‌： 错误操作‌ n影响 V影响 ‌浓度变化‌ ‌原理说明‌ 称量NaOH时时间过长（潮解） ↓ — ↓ 溶质减少 量取浓硫酸仰视读数 ↑ — ↑ 实际取液体积偏大 溶液未冷却即转移定容 — ↓ ↑ 冷却后体积收缩 未洗涤烧杯或洗涤液未注入 ↓ — ↓ 溶质残留损失 定容时仰视刻度线 — ↑ ↓ 实际体积偏大（仰大俯小） 摇匀后补加蒸馏水 — ↑ ↓ 体积增大 题型01关于物质的量浓度的计算 【典例】（24-25高一上·福建漳州·期中）下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．盐酸 C．溶液 D．溶液 【变式】（24-25高一上·广东广州·期末）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 题型02溶液混合与稀释的计算 【典例】（24-25高一上·福建漳州·期中）将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 【变式】（24-25高一上·宁夏银川·期末）V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 【思维建模】溶液稀释与混合的计算 溶液稀释 溶质的质量不变：m(浓)·w1(浓)＝m2(稀)·w2(稀) 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶液混合 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 题型03物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 【典例】（23-24高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ①  ②  ③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于  ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 【变式】（23-24高一上·福建莆田·期中）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【思维建模】物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 题型04溶液中离子浓度的计算 【典例】（24-25高一上·陕西咸阳·期中）在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 【变式】（24-25高一上·福建泉州·期中）某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【思维建模】溶液中离子浓度的计算可依据溶液中电荷守恒进行：阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 题型05 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 【典例】（24-25高一下·湖北孝感·期末）某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【变式】（24-25高一上·天津南开·期末）配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【思维建模】1.容量瓶读数误差的图示分析： （1）仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； （2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 2.误差分析 （1）分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。 （2）分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 【巩固训练】 1．（24-25高一上·天津河东·期末）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 2．（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 3．（24-25高一下·广东广州·期中）在1 L 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的物质的量浓度是 A．1 mol·L-1 B．20 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-1 4．（24-25高一上·江西萍乡·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 5．（24-25高一上·广东广州·期末）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 6．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）有几种溶液①盐酸  ②溶液  ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 7．（24-25高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 8．（24-25高一上·天津和平·期末）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 9．（24-25高一上·陕西榆林·期末）配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 10．（24-25高一上·安徽六安·期末）Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有。(填仪器名称) （2）浓硫酸稀释的正确操作过程： 。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ． （4）乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是 。(填编号) （5）若从（4）所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 【强化训练】 1．（24-25高一上·浙江丽水·期中）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是 A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 2．（24-25高一上·上海·期末）下列操作会使溶液浓度偏低的是 A．转移溶液前，容量瓶底部有水 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 3．（24-25高一上·湖北·月考）某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A． B．X离子是，Y离子是 C．溶液W中物质的量浓度为0.1 D．固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：1 4．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为98% B．配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 5．（24-25高一上·四川成都·期末）现有三种常见溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，可得到①溶液 B．溶液中的物质的量浓度： C．将①③溶液混合后溶液呈中性 D．向②③溶液中分别加入足量的，产生的物质的量： 6．（24-25高一上·天津南开·期末）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 7．（24-25高一上·山西太原·期中）某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“ 0.1”的字样，下列是该小组成员对该溶液的分析，正确的是 A．为配制1L该溶液，可将11.1g 固体溶于1L水中 B．该溶液中和的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中 8．（24-25高一上·广东佛山·期中）某补铁口服液中含乳酸亚铁(：相对分子质量：234)及维生素C，每支()口服液含乳酸亚铁，下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为 B．每支口服液含有的质量约为 C．乳酸亚铁的物质的量浓度为 D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素C 9．（23-24高三上·山东·月考）某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是 A．饱和溶液的密度 B．25℃时R的溶解度 C．饱和溶液中溶质的质量分数 D．饱和溶液的物质的量浓度 10．（24-25高一上·吉林·期末）“84消毒液”是生活中常见的消毒剂，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 （1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 (保留2位小数)。 （2）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为 。 （3）该同学参阅该84消毒液的配方，在实验室欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 （4）某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 （5）在配制上述稀硫酸过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。 ①用量筒量取浓硫酸时俯视 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④定容时，俯视刻度线 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 （6）分析用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的主要原因为 (用化学方程式说明)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $