北京市昌平区2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

2025北京昌平高二（下）期末 化学 2025.7 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答避卡上，在试卷上作答无效。 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：B11C12N14016Si28 第一部分选择题（共42分）》 在下列各题的四个选项中，只有一个选頭符合题意。（每小题3分，共42分） 1,依托立林在防晒剂中作紫外线吸收剂，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A.官能团含有酯基 B.属于烃的衍生物 C.存在顺反异构 D.分子式为CHNO 2.下列图示表达不正确的是 A.基态碳原子的轨道表示式： 卫 B.乙烯的球棍模型： X C.H,O的VSEPR模型： D.1s的电子云图： CH, CH,-CH-CH-CH, CH一GH, 3.某烷烃的结构简式为 ,其系统命名是 A.3,4.二甲基戊烷 B.2,3-二甲基戊烷 C.2.甲基.3.乙基丁烷 D.3.甲基.2.乙基丁烷 4.氨基酸分了中主要含有C、H、O、N四种元素。下列说法正确的是 A.原了半径：N<O B.第一电离能：N<O C.稳定性：NH>HO 第1页/共11页 D.电负性：N<O 5.下列物质中，互为同分异构体的是 A.甲烷和乙烷 B.乙醇和乙二醇 C.丁酸和乙酸乙酯 D.淀粉和纤维素 6.下列说法不正确的是 A.甲醛可使蛋白质因变性而失去生理活性 B.两个甘氨酸分子脱水缩合最多生成一个水分子 C.葡萄糖在与新制Cu(OH)2悬浊液反应时被氧化 D.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 7.芦荟大黄素具有抗南作用，其结构简式如图所示。关于芦荟大黄素的说法不正确的是 A.能与FeCL溶液发生显色反应 OH B.能与NaCO,溶液反应 C.可发生取代反应、加成反应、消去反应 D.其碳原子为sp2、sp杂化 8.NaCN可做浸金试剂，熔点为563.7℃，其立方晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A.NaCN为离子品体 B.每个晶胞中含有4个Na C.距离CN最近的阳离了有6个 D.品体中o键和π键个数比为2：1 9. 下列事实与解释不相符的是 事实 解释 A 0 形成分子间氢键， 沸点： 。可形成分子内氢键 B. 熔点：Si0>C0 相对分子质量：SO2>C0 C. L在不同溶剂中的溶解性：CC1>HO L、CC均为非极性分子，HO为极性分子 D 键角：NH>NH N原子杂化方式相同，NH中有一对孤电子对，NH中 无孤电子对 10. 第2页/共11页 有机物分子中原子（团）之间的相互影响会导致物质性质的不同，下列说法不正确的是 A.苯不能使酸性KMO4溶液褪色而甲苯能，是甲基对苯环影响的结果 B.乙醇不能与NaOH溶液反应而苯酚能，是苯环对羟基影响的结果 C.金属钠与乙醇反应不如与水反应刷烈，是由于乙基是推电子基团，使乙醇中O.H键极性减弱 D.三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，是由于氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸中O-H键极性增强 11.下列实验能达到实验月的的是 A B C D 无水乙碎 球醋酸 NOH多淡 AgNO路液 他和会盐水 流陕酸 酸性 加热 OH 溴乙龙 澳乙龙 NaOH Bn的 水解液 路液CC,笔陵 制备乙酸乙酯 检验溴乙烷中的溴元素 检验乙炔的还原性 检验乙醇的消去产物 12.ZZ(XY)是一种蓝色染料。X、Y、Z的原了序数依次增加，且X、Y属于同一周期的短周期元素。 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的第一电离能比左右相邻元素都高，基态Z原子的M层 未成对电子数为4。下列说法不正确的是 A.X、Y、Z三种元素的单质中Z的熔点最高 B.每个XY存在两对孤电子对 C,该蓝色染料中Z的化合价为+2、+3 D.Z位于元素周期表的d区 13.化合物X、Y、Z反应生成托品酮M的过程如下（条件已省略）：下列说法正确的是 HOOC COOH +H2NCH3 +Z C0 COOH CH COOH 托品朋M A.Z为乙二醛 B.反应物X、Y、Z的化学计量比是1：1：1 C.L与托品酮M具有相同数目的手性碳原子 D.生成的nHO)n(CO=1:2 14.某研究小组为探究配合物的形成及性质，进行如下实验 第3页/共11页 序号 步骤 向2mL0.2mol·L1CuSO溶液中滴加0.5mL1mol·L1氨水，产生蓝色沉淀：继续 滴加约1.5mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 正 向I得到的深蓝色溶液中滴加5滴1mol·L1NaOH溶液，产生蓝色沉淀 Π 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入5mL1ol·L1氨水，溶液略变为蓝色，固体 未见明显溶解：滴加2滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液 下列说法不正确的是 A.氨水中能与Cu2配位的微粒有HO、NH、OH B.对比实验I、I,I中沉淀完全溶解是沉淀与NH、NH:共同作用的结果 C.上述实验无法排除沉淀直接溶于饱和氯化铵溶液的可能 D.综合上述实验可得，Cu*与NH的结合能力大于Cu与OH的结合能力 第二部分非选择题（共58分） 15.(13分)硼及其化合物广泛用于电化学、材料等领域。 (1)B的基态原子价电子排布式为 在元素周期表的位置是 (2)NaBF4是制备离子液体[BMIM]BF: 的原料之一，可由BF与 NaF反应制得。 ①从原子结构角度说明BF中B显正价的理由：。 ②BF中的B.F键是由硼的 轨道与氟的2p轨道重叠形成的σ键。 ③比较BF和BF,中F-B-F键角的大小并解释原因。 ④NaBF:常温下为固体，而[BMIM]BF,常温下为液体的原因是 (3)立方氯化硼(BN)是一种耐高温的新型材料，晶体结构与金刚石类似，晶胞如下图所 示。 ON ◆B 立方氮化翻晶胞 (①距离B原子最近且距离相等的N原子有个。 第4页/共11页 ②晶胞的边长为anm,阿伏伽德罗常数的值为Na,该晶体的密度为g·cm3。(1nm =10-'cm) 16.(13分)乙烯是一种重要的化工原料，可以发生以下转化（部分试剂和条件已略去）： A HO CH4一定条件 浓S0H △ Bn→F→G NaOH醇溶液 CH2CH2Br △ 厅二定条件 资料：1H是一种具有香味的油状液体： ⅱ.L是一种常见的高分子材料，具有广泛的用途。 (1)A→F的反应方程式是 (2)B→D的官能团转化是 (3)D直接与AgNO溶液反应不能产生银镜，但与[AgNH)OH溶液能产生银镜，解释原因：。 (4)F一G的反应试剂和条件是： (5)F一→I的反应类型是 (6)1一J的反应方程式是。 (7)E与G以物质的量之比2：1发生反应生成H,该反应的化学方程式为。 (8)L的结构简式是 17.(10分)研究小组研究某补铁口服液的有效成分乳酸亚铁的结构，并设计实验检验其中铁元素的价 态。 CH 资料1：乳酸结构简式为 可用L表示，乳酸钠盐的阴离子与Fe形成配合物FeLa, FeL:eFe*+2L-. L1结构分析 (1)Fe*价电子的轨道表示式为 (2)Fe2+与乳酸根离子形成配位键，原因是 (3)乳酸亚铁可由乳酸溶液与铁粉反应制得。乳酸在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从结 构角度分析原因 Ⅱ.铁元素价态的检验 实验 加入试剂 现象 5滴0.01mol·L1酸性KMnO溶液 紫色褪去 第5页/共11页 实验 加入试剂 现象 5滴0.1mol·L-1NaOH溶液 无沉淀生成 讲 邻二氮菲溶液 溶液变为橙红色 资料2：邻二氮菲的结构简式为 可用phen表示，与Fe形成稳定的橙红色邻二氨菲亚 铁离子[Fe(phen)]P (4)甲同学认为实验中的现象无法证明铁元素为+2价，其理由是。 (⑤)实验ⅱ无沉淀生成的原因可能是 (答两点)。 (6)邻二氮菲检验F受pH的影响，pH过低也会影响显色。结合邻二氨菲的结构，从平衡移动角度分析 如何影响显色： 18.(10分)肾上腺素在临床上可用于急症抢救过敏性休克患者，其中一种合成路线如下（部分试剂和条 件已略去)： A B CH02传化剂 CH,ClOz CHNHz G CHCIO CoHINO E CHO2 OH HO HO H (1)A的名称是· (2)B能与NaHCO溶液反应，B的结构简式为 (3)D+E→F的化学方程式为 (4)与NH相比，CHNH中N原子结合H能力更强，原因是 (5)下列说法不正确的是 (填序号) a.1molE最多能消耗2 mol Bra b.1molF最多能消耗3 mol NaOH c.E、F、G、H均可使酸性KMnO,溶液褪色 d.H存在含有苯环和酰胺基的同分异构体 (6)F生成G的过程中会生成副产物M,M的分子式为CHNO。,其结构简式为。 (7)G→H的过程中，1molG反应得到mol电子。 19.(12分)L是一种口服有效的蛋白拮抗剂，可预防小鼠结肠炎。其合成路线如下（部分试剂和条件已略 第6页/共11页 去)： NO HNO, B CHCO、HJ 试剂m og求S04.区 D ,Pd/c F (CHIoN:O)NoCO(aq) 」浓HS04,△ COOCH, G J H NOIH2 (CHCINO)-HCI 求h04,△、 Pd/c (CIoHN2O2)CHONa 已知：RNH2 R R、R最多只能有一个是田 CDr的姑构简式为 (1)A中官能团的名称是 (2)D一E的化学方程式为 (3)B-→D中Na-CO(aq)的作用是。 (4)G的结构简式为 (5)下列说法中正确的是 (填序号)。 a,B中有手性碳原子 b.CHC10中有2种不同环境氢原子 c.I→J中n(n(H=1:l (6)K的分子式为CHaC1NO6。L分子中存在两个C.CI键，除苯环外，还有一个含两个氨原子的六元 环。K一L过程中断裂的化学键有键，L的结构简式是 第7页/共11页 参考答案 第一部分选择题（共42分） 1.答案：C 2.解析：依托立林的结构中含酯基(A正确)，属于烃的衍生物(B正确)，双键两瑞基团相同存在顺 反异构(C正确)，其分子式应为C18H15NO2(D错误)： 3.答案：A 4.解析：基态碳原子的轨道表示式中，2p轨道应为2个单电了（洪德规则），A选项图示错误：B、 C、D的模型或图示均正确： 5.答案：B 6.解析：烷烃主链选最长碳链(5个C),取代基位置按最小原则编号，2、3号碳各有一个甲基，命 名为2.3.二甲基戊烷(B正确)。 7.答案：D 8.解析：原子半径N>O(A错误)：第一电离能NO(半满稳定，B错误)：稳定性NB<H2O(O非 金属性更强，C错误)：电负性N<O(D正确)。 9.答案：C 10.解析：丁酸(C48O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)分子式相同，结构不同，互为同分异构体(C正 确)：A、B、D中物质分子式均不同。 11.答案：B 解析：两个甘氨酸分子脱水缩合成环可能两个水分子 12.答案：C 13.解析：芦荟大黄素含酚羟基(A正确)、羧基(B正确)，可发生取代、加成反应，但无法发生消去 反应(C错误)：苯环碳为sp2杂化，甲基碳为sp3杂化(D正确)。 14.答案：D 15.解析：NaCN为离子晶体(A正确)，晶胞中Na+数目为8×1/8+6×1/2=4(B正确)，CN-配位 数为6(C正确)：CN-含1个0键和2个n键，晶体中0：=1：2(D错误)。 16.答案：B 17.解析：SiO2熔点高于CO2是因为SO2为原子晶体，CO2为分子晶体，与相对分子质量无关(B错 误)。 第8页/共11页 18.答案：A 19.解析：甲苯能使酸性KMmO4溶液褪色是甲基被氧化，属于苯环对甲基的影响(A错误)：其他选 项均正确。 20.答案：D 21.解析：A中制备乙酸乙酯需浓硫酸催化：B中检验溴乙烷中溴元素需先水解再酸化：C中乙炔含杂 质需除杂：D中乙醇消去产物乙烯可通过溴水检验(D正确)。 22.答案：A 23.解析：X为C,Y为N,Z为F。CN-中C和N各有1对孤电子对，共2对(B正确)，C单质熔 点最高(A错)，蓝色染料为普鲁士蓝，Fe化合价+2和+3(C正确)，Fe位于d区(D正确)。 24.答案：B 25.解析：根据反应式，X、Y、Z按1：：1反应生成M(B正确)，Z为乙二醛(A正确)，但生成的 (2O):CO2)-2:1(D错误)，手性碳原子数需根据结构判断(C错误)。 26.答案：D 27.解析：实验没体现硫酸四氨合铜[C1NH3)4+的结合能力更强，但事实上硫酸四氨合铜[Cu NH3)4+的结合能力更强 第二部分非选择题（共58分） 15.(13分) (1)2s2p':第二周期第ⅢA族 (2)①F的电负性大于B,吸引电子能力强：②sp2杂化：③BF3键角(120°)大于BF4-(109°28')， 因BF3为平面三角形，BF4-为正四面体：④NaBF4为离子品体，离子键作用力强，[BMIM]BF4-为离子 液体，离子体积大、作用力弱。 (3)①4：②，100 (ax10-7)xNA 16.(13分) (1) CH2=CH2 +Br2 (2)羟基(-OH)→醛基(-CHO) (3)D(乙醛)与AgWO3溶液反应过快，无法形成排列紧密的银镜。 (4)NaOH水溶液、加热 (5)取代反应 CH=CHBr +NaOH 醇 加热 CH=CH2 +NaBr+H2O 6》 第9页/共11页 (7) OH浓疏酸 、加热 H2 c-c (8) 17.(10分) 3d (2)乳酸根中O原子含孤电子对，F©2有空轨道，可形成配位键。 (3)乳酸含羟基，能与水形成氢键。 (4)口服液中可能含其他还原性物质（如乳酸），干扰检验。 (5)①FeL2电离出的Fe2+浓度低：②乳酸根与Fe2+结合稳定，难以生成沉淀。 (6)pH过低时，H+与邻二氨菲中N结合，使[Fe(phem)3]2+解离平衡正向移动，显色变浅。 18.(10分) (1)乙酸 (2)CH2CICOOH (4)CH3为推电子基团，使N原子电子云密度增大，结合H+能力增强。 (5)a(1molE最多消耗3 mol Br2) 6) (7)2 19.(12分) (1)氨基羧基 NO2 浓硫酸 +CH OH OH 、加热 +H20 (2 (3)保护官能团或中和酸，促进反应正向进行 COOH NO2 (4)C1 第10页/共11页