第04讲 原子结构与元素的性质 元素周期表与元素周期律（专项训练）（江苏专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 原子结构与元素的性质 元素周期表与元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01 原子结构 题型02 微粒半径 题型03 原子核外电子排布 题型04 电离能与电负性 题型05 元素周期表 题型06 元素周期律 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 原子结构 1．（2025·江苏卷）科学家通过核反应n＋LiH＋He发现氚(H)。下列说法正确的是 A．n表示一个质子 B．Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C．H与H互为同位素 D．He的原子结构示意图为 2．下列说法正确的是________ （1）（2025·江苏省南通市二模）Ca2＋ 的结构示意图： （2）（2025·南京市江宁区下学期开学考）Na＋的结构示意图为 （3）（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）氧原子的结构示意图为： （4）（2025·江苏省苏北四市一模）S2－的结构示意图为 （5）（2025·江苏省南京市考前指导卷）Cl－的结构示意图为 （6）（2025·江苏省盐城市考前指导卷）中子数为10的氧原子：O （7）（2025·江苏省如皋中学调研二）V、V是钒的两种同素异形体 （8）（2024·江苏苏州市十校12月联考）中子数为8的碳原子可表示为C 02 微粒半径 3．下列说法正确的是________ （1）（2025·南通市如皋市10月）原子半径：r(Se)＞r(As)＞r(Ge) （2）（2025·连云港市上学期期中）原子半径：r(C)＞r(O) （3）（2025·江苏省苏锡常镇二模）原子半径：r(Mg)＜r(S) （4）（2025·江苏省南京市六校联合体11月月考）半径大小：r(S2－)＞r(N3－)＞r(O2－) （5）（2025·江苏省盐城市上学期期中）半径：r(Al3＋)＞r(O2－) （6）（2025·江苏省盐城中学12月检测）离子半径：Cl－＞K＋ （7）（2024·江苏苏州市十校12月联考）离子半径：r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋) （8）（2025·江苏省如皋中学调研二）离子半径：r(Ca2＋)＞r(P3－) （9）（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）离子半径：r(N3－)＜r(Na＋)＜r(Cl－) （10）（2025·扬州中学1月）原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O) （11）（2025·江苏省丹阳高级中学期中）半径：r(O2－)＞r(S2－)4．（2024·江苏南通市高三上学期期中）下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式为 ④基态T原子有2个电子层，电子式为·· A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 03 原子核外电子排布 5．（2025·南京市江宁区下学期开学考）基态As原子的核外电子排布式为___________________。 6．（2025·江苏省苏北四市一模）基态Co2＋的核外电子排布式为_____________。 7．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）[Ni(CN)4]2－中Ni2＋的价层电子排布式___________。 8．下列说法正确的是______________ （1）（2025·南通市如皋市10月）基态原子中未成对电子数：Se＞As＞Ge （2）（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）基态N原子的价层电子排布图为 （3）（2025·江苏省南通市二模）基态Fe2＋未成对电子数为4 （4）（2025·南京市江宁区下学期开学考）基态S原子核外价电子的轨道表达式为 （5）（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）基态Cr原子价电子排布式：3d44s2 （6）（2025·江苏省临考押卷）氧的基态原子的轨道表示式： （7）（2025·江苏省南通市如皋市三模）Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d74s2 （8）（2025·江苏省泰州市考前指导卷）铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 （9）（2025·江苏省前黄高级中学第二次检测）O基态外同电子排布式2s22p4 （10）（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）Co3＋的电子排布式为[Ar]3d44s2 9．（2025·江苏省苏锡常镇一模）电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Al3＋)＞r(O2－) B．电负性大小：χ(O)＞χ(F) C．电离能大小：I1(Al)＞I1(Mg) D．碱性强弱：Ca(OH)2＞Mg(OH)2 10．（2025·江苏省江宁中学、镇江一中12月联考）将Ca3(PO4)2、SiO2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是 A．电负性：χ(Ca)＞χ(P) B．原子半径：r(P)＞r(Ca) C．电离能：I1(O)＞I1(C) D．热稳定性：SiH4＞CH4 04 电离能与电负性 11．2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是______________ （1）（2025·南通市如皋市10月）电负性：χ(Se)＞χ(As)＞χ(Ge) （2）（2025·江苏省苏锡常镇二模）电负性：χ(C)＞χ(N) （3）（2025·江苏省盐城市上学期期中）电负性：χ(Al)＞χ(H) （4）（2025·江苏省宿迁市考前指导卷）电负性：χ(H)＜χ(C) （5）（2025·连云港市上学期期中）电离能：I1(O)＞I1(N) （6）（2025·江苏省宿迁市考前指导卷） 第一电离能：I1(H)＜I1(Na) （7）（2025·江苏省南京市六校联合体11月月考）电离能大小：I1(N)＞I1(O)＞I1(S) （8）（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）第一电离能：I1(Si)＞I1(P) （9）（2025·江苏省盐城中学12月检测）元素的电负性：K＞H （10）（2024·江苏苏州市十校12月联考）第一电离能：I1(Si)＞I1(Al)＞I1(Mg) （11）（2025·江苏省如皋中学调研二）第一电离能：I1(F)＞I1(O) （12）（2025·扬州中学1月）第一电离能：I1(C)＜I1(N)＜I1(O) （13）（2025·江苏苏州市开学考）第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S) （14）（2025·江苏苏州市开学考）电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(Cu) 05 元素周期表 12．（2025·江苏省苏锡常镇二模）人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A．Si B．Cr C．Fe D．Ni 13．（2025·江苏省扬州市考前指导卷）半导体材料中含N、O、Si、Ga等元素。下列元素位于周期表ⅢA族的是 A．N B．O C．Si D．Ga 14．（2025·江苏省丹阳高级中学期中）我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是 A．Si B．Ca C．Fe D．Cu 06 元素周期律 15．（2024·江苏南京市、盐城市一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是 A．X位于周期表中第二周期ⅣA族 B．共价键的极性：X—Y＜X—Z＜X—W C．简单气态氢化物的稳定性：W＜Y＜Z D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 16．（2024·江苏省徐州市四模）金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是 A．原子半径：Cs＞Tl B．碱性：CsOH＞Tl(OH)3 C．与水反应的剧烈程度：Tl＞Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素 1．2025·江苏省徐州市期中）古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3•Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是 A．Cu B．C C．Fe D．O 2．（2025·江苏省泰州市考前指导卷）高岭石的化学组成可表示为Al4[Si4O10](OH)8，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料，下列说法正确的是 A．半径：r(Al3＋)＞r(O2－) B．第一电离能：I1(Al)＞I1(Si) C．酸性：H2SiO3＜H2CO3 D．热稳定性：SiH4＞H2O 3．（2025·江苏镇江市开学考）一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4•H2O]常用作杀菌剂。下列说法不正确的是 A．电负性：O＞S B．电离能：I1(N)＜I1(O) C．键角：NH3＞H2O D．热稳定性：H2O＞H2S 4．（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)＞r(O)＞r(S) B．沸点：H2S＞H2O＞NH3 C．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S) D．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(Cu) 5．（2025·南通江苏省前黄高级中学期初考）太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Ga)＜r(As) B．第一电离能：I1(Si)＜I1(P) C．热稳定性：AsH3＞PH3 D．Ga的周期序数与族序数相等 6．（2025·江苏省无锡市期末）硫磷酸铵[(NH4)2(H2PO4)HSO4]具有改良土壤等多种用途，下列说法正确的是 A．沸点：NH3＜PH3 B．电负性大小：χ(S)＜χ(P) C．电离能大小：I1(O)＜I1(P) D．酸性强弱：H2SO4＜H3PO4 7．（2025·江苏省南通市如皋市三模）一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2O5(OH)4、CaMg Mg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na＋)＞r(Al3＋)＞r(O2－) B．电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(Si) C．熔点：SO2＞SiO2＞CO2 D．第一电离能：I1(Si)＞I1(Al)＞I1(Mg) 8．（2025·江苏省淮安市一模）元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O) B．酸性：H2CO3＜HNO3 C．第一电离能：I(C)＜I(N)＜I(O) D．沸点：NH3＜PH3 9．（2025·江苏省南通市海门中学第二次调研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是 A．电负性：χ(X)＞χ(Y) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X C．原子半径：r(Z)＜r(W) D．X、W形成的化合物属于共价晶体 10．（2025·南京市江宁区下学期开学考）化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性：E＞Y＞Z B．氢化物沸点：M＞Y＞E C．第一电离能：X＞E＞Y D．YZ3和YE3－的空间结构均为三角锥形 1．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为＋3 D．XZ3与NH3键角相等 2．（2025·山东卷）第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是 A．Yb的中子数与质子数之差为104 B．Yb与Yb是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 3．（2024·江苏卷）明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径：r(Al3＋)＞r(K＋) B．电负性：χ(O)＞χ(S) C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 4．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D． 与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 5．（2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X 6．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性：X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 原子结构与元素的性质 元素周期表与元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01 原子结构 题型02 微粒半径 题型03 原子核外电子排布 题型04 电离能与电负性 题型05 元素周期表 题型06 元素周期律 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 原子结构 1．（2025·江苏卷）科学家通过核反应n＋LiH＋He发现氚(H)。下列说法正确的是 A．n表示一个质子 B．Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C．H与H互为同位素 D．He的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A项，n质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，错误；B项，Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，错误；C项，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，H与H质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，正确；D项，He的原子结构示意图为，正确。 2．下列说法正确的是________ （1）（2025·江苏省南通市二模）Ca2＋ 的结构示意图： （2）（2025·南京市江宁区下学期开学考）Na＋的结构示意图为 （3）（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）氧原子的结构示意图为： （4）（2025·江苏省苏北四市一模）S2－的结构示意图为 （5）（2025·江苏省南京市考前指导卷）Cl－的结构示意图为 （6）（2025·江苏省盐城市考前指导卷）中子数为10的氧原子：O （7）（2025·江苏省如皋中学调研二）V、V是钒的两种同素异形体 （8）（2024·江苏苏州市十校12月联考）中子数为8的碳原子可表示为C 【答案】（8） 【解析】（1）Ca2＋ 的核电荷数为20，核外电子数为18，结构示意图为，错误；（2）Na＋的核电荷数为11，核外电子数为10，所以Na＋的结构示意图为，错误；（3）氧原子的结构示意图为：，错误；（4）S2－的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2－的结构示意图为，不正确；（5）Cl－的结构示意图为，错误；（6）氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，可表示为O，错误；（7）V、V质子数相同，中子数不同，是钒的两种同位素，错误；中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数＝中子数＋质子数＝8＋6＝14，则该原子可表示为：C，正确。 02 微粒半径 3．下列说法正确的是________ （1）（2025·南通市如皋市10月）原子半径：r(Se)＞r(As)＞r(Ge) （2）（2025·连云港市上学期期中）原子半径：r(C)＞r(O) （3）（2025·江苏省苏锡常镇二模）原子半径：r(Mg)＜r(S) （4）（2025·江苏省南京市六校联合体11月月考）半径大小：r(S2－)＞r(N3－)＞r(O2－) （5）（2025·江苏省盐城市上学期期中）半径：r(Al3＋)＞r(O2－) （6）（2025·江苏省盐城中学12月检测）离子半径：Cl－＞K＋ （7）（2024·江苏苏州市十校12月联考）离子半径：r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋) （8）（2025·江苏省如皋中学调研二）离子半径：r(Ca2＋)＞r(P3－) （9）（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）离子半径：r(N3－)＜r(Na＋)＜r(Cl－) （10）（2025·扬州中学1月）原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O) （11）（2025·江苏省丹阳高级中学期中）半径：r(O2－)＞r(S2－) 【答案】（2）（4）（7） 【解析】（1）同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：r(Se)＜r(As)＜r(Ge)，错误；（2）同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：r(C)＞r(O)，正确；（3）同周期元素，从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径大小：：r(Mg)＞r(S)，错误；（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，半径大小：r(S2－)＞r(N3－)＞r(O2－)，正确；（5）Al3＋和O2−电子层结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(O2－)＞r(Al3＋)，错误；（6）离子半径：Cl－＞K＋，正确；（7）O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数依次增大，故离子半径：r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)，正确；（8）具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2＋)＜r(P3－)，错误；（9）电子结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数不同的离子，电子层数越多，半径越大，则离子半径大小关系为：r(Na＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)，错误；（10）同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径r(C)＞r(N)＞r(O)，错误；（11）O2－的核外电子数为10，电子层数为2，S2－的核外电子数为18，电子层数为3，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：r(O2－)＜r(S2－)，错误。 4．（2024·江苏南通市高三上学期期中）下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式为 ④基态T原子有2个电子层，电子式为·· A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 【答案】C 【解析】①基态X的原子结构示意图为，X为S原子；②基态Y原子的价电子排布式为3s23p5，Y为Cl原子；③基态Z2－的轨道表示式为，Z2－原子为S2－；④基态T原子有2个电子层，电子式为··，T为O原子；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，S、S2－的电子层数相同、质子数相等，S2－的电子数多，S原子的半径小于S2－，所以半径由大到小排列顺序为③(S2－)＞①(S)＞②(Cl)＞④(O)，故选C项。 03 原子核外电子排布 5．（2025·南京市江宁区下学期开学考）基态As原子的核外电子排布式为___________________。 【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3 【解析】As为33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。 6．（2025·江苏省苏北四市一模）基态Co2＋的核外电子排布式为_____________。 【答案】[Ar]3d7 【解析】Co为27号元素，则基态Co2＋的核外电子排布式为[Ar]3d7。 7．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）[Ni(CN)4]2－中Ni2＋的价层电子排布式___________。 【答案】3d8 【解析】Ni为28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，则Ni2＋的价层电子排布式3d8。 8．下列说法正确的是______________ （1）（2025·南通市如皋市10月）基态原子中未成对电子数：Se＞As＞Ge （2）（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）基态N原子的价层电子排布图为 （3）（2025·江苏省南通市二模）基态Fe2＋未成对电子数为4 （4）（2025·南京市江宁区下学期开学考）基态S原子核外价电子的轨道表达式为 （5）（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）基态Cr原子价电子排布式：3d44s2 （6）（2025·江苏省临考押卷）氧的基态原子的轨道表示式： （7）（2025·江苏省南通市如皋市三模）Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d74s2 （8）（2025·江苏省泰州市考前指导卷）铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 （9）（2025·江苏省前黄高级中学第二次检测）O基态外同电子排布式2s22p4 （10）（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）Co3＋的电子排布式为[Ar]3d44s2 【答案】（2）（3）（6）（9） 【解析】（1）Ge未成对电子数为2，As未成对电子数为3，Se未成对电子数为2，基态原子中未成对电子数：As＞Ge＝Se，错误；（2）基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，则价层电子排布图为，正确；（3）基态Fe2＋价电子轨道表示式为，未成对电子数为4，正确；（4）基态S原子核外价电子的轨道表达式为 ，错误；（5）基态Cr原子价电子排布式：3d54s1，3d轨道半充满稳定，错误；（6）氧的基态原子的电子排布式为1s22s22p4，则其轨道表示式：，正确；（7）Cu2＋的基态核外电子排布应为[Ar]3d9，而非3d74s2（4s轨道在失去电子时优先排空），错误；（8）铁、钴、镍均为第Ⅷ族元素，基态原子最外层电子数均为2(4s2)，错误；（9）O是8号元素，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，正确；（10）Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，错误。 9．（2025·江苏省苏锡常镇一模）电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Al3＋)＞r(O2－) B．电负性大小：χ(O)＞χ(F) C．电离能大小：I1(Al)＞I1(Mg) D．碱性强弱：Ca(OH)2＞Mg(OH)2 【答案】D 【解析】A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(Al3＋)＜r(O2－)，错误；B项，同周期元素，核电荷数越大电负性越大，故χ(O)＜χ(F)，错误；C项，同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，错误；D项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钙大于镁，故碱性强弱为Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正确。 10．（2025·江苏省江宁中学、镇江一中12月联考）将Ca3(PO4)2、SiO2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是 A．电负性：χ(Ca)＞χ(P) B．原子半径：r(P)＞r(Ca) C．电离能：I1(O)＞I1(C) D．热稳定性：SiH4＞CH4 【答案】C 【解析】A项，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：χ(Ca)＜χ(P)，错误；B项，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径r(P)＜r(Ca)，错误；C项，同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则电离能：I1(O)＞I1(C)，正确；D项，C的非金属性强于Si，故热稳定性：SiH4＜CH4，错误。 04 电离能与电负性 11．2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是______________ （1）（2025·南通市如皋市10月）电负性：χ(Se)＞χ(As)＞χ(Ge) （2）（2025·江苏省苏锡常镇二模）电负性：χ(C)＞χ(N) （3）（2025·江苏省盐城市上学期期中）电负性：χ(Al)＞χ(H) （4）（2025·江苏省宿迁市考前指导卷）电负性：χ(H)＜χ(C) （5）（2025·连云港市上学期期中）电离能：I1(O)＞I1(N) （6）（2025·江苏省宿迁市考前指导卷） 第一电离能：I1(H)＜I1(Na) （7）（2025·江苏省南京市六校联合体11月月考）电离能大小：I1(N)＞I1(O)＞I1(S) （8）（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）第一电离能：I1(Si)＞I1(P) （9）（2025·江苏省盐城中学12月检测）元素的电负性：K＞H （10）（2024·江苏苏州市十校12月联考）第一电离能：I1(Si)＞I1(Al)＞I1(Mg) （11）（2025·江苏省如皋中学调研二）第一电离能：I1(F)＞I1(O) （12）（2025·扬州中学1月）第一电离能：I1(C)＜I1(N)＜I1(O) （13）（2025·江苏苏州市开学考）第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S) （14）（2025·江苏苏州市开学考）电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(Cu) 【答案】（1）（4）（7）（11）（13） 【解析】（1）同周期元素从左到右电负性依次增强，电负性：χ(Se)＞χ(As)＞χ(Ge)，正确；（2）同周期元素，从左往右元素电负性逐渐增大，则电负性大小：χ(C)＜χ(N)，错误；（3）AlH3中氢元素化合价为－1价，铝元素化合价为＋3价，则电负性：χ(H)＞χ(Al)，错误；（4）电负性反映了原子吸引电子的能力，CH4中C显负价而H显正价，C的电负性更大，正确；（5）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，N、O为同周期左右相邻元素，N的非金属性小于O项，但由于N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，所以电离能：I1(O)＜I1(N)，不正确；（6）第一电离能指气态基态原子失去第一个电子所需的能量，H比Na的半径小，Na更易失去电子，故第一电离能：I1(H)＞I1(Na)，错误；（7）N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族从上到下第一电离能依次减小，电离能大小：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，正确；（8）Si和P位于同一周期，同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，且P的3p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能更大，所以第一电离能I1(Si)＜I1(P)，错误；（9）元素的电负性：K＜H，错误；（10）同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，即第一电离能：I1(Si)＞I1(Mg)＞I1(Al)，错误；（11）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：I1(F)＞I1(O)，正确；（12）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则第一电离能I1(C)＜I1(O)＜I1(N)，错误；（13）同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，正确；（14）非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(Cu)，错误。 05 元素周期表 12．（2025·江苏省苏锡常镇二模）人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A．Si B．Cr C．Fe D．Ni 【答案】A 【解析】A项，Si原子序数14，位于第三周期第ⅣA族，符合题意；B项，Cr原子序数24，位于第四周期第ⅥB族，不符合题意；C项，Fe原子序数26，位于第四周期第Ⅷ族，不符合题意；D项，Ni原子序数28，位于第四周期第Ⅷ族，不符合题意。 13．（2025·江苏省扬州市考前指导卷）半导体材料中含N、O、Si、Ga等元素。下列元素位于周期表ⅢA族的是 A．N B．O C．Si D．Ga 【答案】D 【解析】A项，N（氮）原子序数7，核外电子排布为2、5，最外层电子数为 5，位于第2周期VA族，错误；B项，O（氧）原子序数8，核外电子排布为2、6，最外层电子数为 6，位于第2周期VIA族，错误；C项，Si（硅）原子序数14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为 4，位于第3周期IVA族，错误；D．Ga（镓）原子序数31，核外电子排布为2、8、18、3，最外层电子数为 3，位于第四周期ⅢA族，正确。 14．（2025·江苏省丹阳高级中学期中）我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是 A．Si B．Ca C．Fe D．Cu 【答案】C 【解析】A项，Si位于p区，不符合题意；B项，Ca位于s区，不符合题意；C项，Fe位于d区，符合题意；D项，Cu位于ds区，不符合题意。 06 元素周期律 15．（2024·江苏南京市、盐城市一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是 A．X位于周期表中第二周期ⅣA族 B．共价键的极性：X—Y＜X—Z＜X—W C．简单气态氢化物的稳定性：W＜Y＜Z D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为1s2s22p3，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。 A项，由分析可知，X为H元素，则X位于周期表中第一周期ⅠA族，错误；B项，由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，电负性：S＜N＜O，则共价键的极性：H—S＜H—N＜H—O，错误；C项，由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，非金属性越强，其对应的简单气态氢化物的越稳定，非金属性：S＜N＜O，简单气态氢化物的稳定性：H2S＜NH3＜H2O，正确；D项，由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物NH3·H2O，其水溶液呈碱性，错误。 16．（2024·江苏省徐州市四模）金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是 A．原子半径：Cs＞Tl B．碱性：CsOH＞Tl(OH)3 C．与水反应的剧烈程度：Tl＞Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素 【答案】C 【解析】铯(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，铊与铯(55Cs)同周期，可知铊(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金属性：Cs＞Tl。 A项，元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs＞Tl，正确；B项，金属性：Cs＞Tl，则碱性：CsOH＞Tl(OH)3，正确；C项，金属性：Cs＞Tl，则与水反应的剧烈程度：Cs＞Tl，错误；D项，Tl是第六周期第ⅢA元素，正确。 1．2025·江苏省徐州市期中）古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3•Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是 A．Cu B．C C．Fe D．O 【答案】A 【解析】A项，Cu的价电子排布式为3d104s1，其属于ds区元素，符合题意；B项，C的价电子排布式为2s22p2，其属于p区元素，不符合题意；C项，Fe的价电子排布式为3d64s2，其属于d区元素，不符合题意；D项，O的价电子排布式为2s22p4，其属于p区元素，不符合题意。 2．（2025·江苏省泰州市考前指导卷）高岭石的化学组成可表示为Al4[Si4O10](OH)8，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料，下列说法正确的是 A．半径：r(Al3＋)＞r(O2－) B．第一电离能：I1(Al)＞I1(Si) C．酸性：H2SiO3＜H2CO3 D．热稳定性：SiH4＞H2O 【答案】C 【解析】A项，Al3＋和O2－电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故r(Al3＋)＜r(O2－)，错误；B项，同周期中，第一电离能总体随核电荷数增大而增大，故I1(Al)＜I1(Si)，错误；C项，同主族元素从上到下非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性减弱，非金属性C＞Si，对应最高价氧化物水合物的酸性H2CO3＞H2SiO3，正确；D项，元素非金属性越强，氢化物热稳定性越强，非金属性O＞Si，故热稳定性H2O＞SiH4，错误。 3．（2025·江苏镇江市开学考）一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4•H2O]常用作杀菌剂。下列说法不正确的是 A．电负性：O＞S B．电离能：I1(N)＜I1(O) C．键角：NH3＞H2O D．热稳定性：H2O＞H2S 【答案】B 【解析】A项，同主族从上到下，电负性依次减小，故电负性O＞S，正确；B项，同周期从左到右第一电离能增大趋势，但N的2p能级半充满，I1(N)＞I1(O)，错误；C项，NH3和H2O的价电子互斥模型都是四面体型，NH3有一对孤电子对，H2O有2对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小，正确；D项，非金属性O＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确。 4．（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)＞r(O)＞r(S) B．沸点：H2S＞H2O＞NH3 C．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S) D．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(Cu) 【答案】C 【解析】A项，电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：r(S)＞r(N)＞r(O)，错误；B项，三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，故沸点：H2O＞H2S＞NH3，错误；C项，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，正确；D项，非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(Cu)，错误。 5．（2025·南通江苏省前黄高级中学期初考）太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Ga)＜r(As) B．第一电离能：I1(Si)＜I1(P) C．热稳定性：AsH3＞PH3 D．Ga的周期序数与族序数相等 【答案】B 【解析】A项，同周期随原子序数的递增，原子半径减小，所以r(Ga)＞r(As)，错误；B项，同一周期从左到右，第一电离能有增大的趋势，P最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素Si，正确；C项，As为第四周期元素，P为第三周期元素，P的非金属性比As强，p－H键键能更大，热稳定性AsH3＜PH3，错误；D项，Ga为第四周期ⅢA族元素，周期序数与族序数不相等，错误。 6．（2025·江苏省无锡市期末）硫磷酸铵[(NH4)2(H2PO4)HSO4]具有改良土壤等多种用途，下列说法正确的是 A．沸点：NH3＜PH3 B．电负性大小：χ(S)＜χ(P) C．电离能大小：I1(O)＜I1(P) D．酸性强弱：H2SO4＜H3PO4 【答案】C 【解析】A项，氨分子能形成分子间氢键，而磷化氢不能形成分子间氢键，所以氨分子分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，错误；B项，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，电负性大小：χ(S)＞χ(P)，错误；C项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则元素第一电离能：I1(O)＜I1(P)，正确；D项，同一周期主族元素从左到右，元素非金属性递增，最高价氧化物的水化物酸性增强，酸性强弱：H2SO4＞H3PO4，错误。 7．（2025·江苏省南通市如皋市三模）一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2O5(OH)4、CaMg Mg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na＋)＞r(Al3＋)＞r(O2－) B．电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(Si) C．熔点：SO2＞SiO2＞CO2 D．第一电离能：I1(Si)＞I1(Al)＞I1(Mg) 【答案】B 【解析】A项，Na＋、Al3＋、O2－为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)，错误；B项，同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(Si)，正确；C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：SiO2＞SO2＞CO2，错误；D项，第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：I1(Si)＞I1(Mg)＞I1(Al)，错误。 8．（2025·江苏省淮安市一模）元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O) B．酸性：H2CO3＜HNO3 C．第一电离能：I(C)＜I(N)＜I(O) D．沸点：NH3＜PH3 【答案】B 【解析】A项，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径r(C)＞r(N)＞r(O)，错误；B项，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则酸性H2CO3＜HNO3，正确；C项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则第一电离能I(C)＜I(O)＜I(N)，错误；D项，同类型分子晶体的熔沸点一般随着相对分子质量的增大而增大，但由于NH₃分子间能形成氢键而PH3不能，所以NH3的分子间作用力较大，则沸点：NH3＞PH3，错误。 9．（2025·江苏省南通市海门中学第二次调研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是 A．电负性：χ(X)＞χ(Y) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X C．原子半径：r(Z)＜r(W) D．X、W形成的化合物属于共价晶体 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2 倍，则X为C元素，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同，则Z为Mg元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，短周期主族元素最外层电子数小于8，则Y元素的核电荷数小于8，大于6，则Y为N元素，W为Cl元素。 A项，同周期电负性从左向右增大，电负性：C＜N，错误；B项，W为Cl元素，X为C元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2CO3，正确；C项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(Mg)＞r(Cl)，错误；D项，碳和氯形成的化合物四氯化碳为分子晶体，错误。 10．（2025·南京市江宁区下学期开学考）化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性：E＞Y＞Z B．氢化物沸点：M＞Y＞E C．第一电离能：X＞E＞Y D．YZ3和YE3－的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，所以n－1＝2，n＝3，X为镁或者n＝2，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 A项，元素电负性：氧大于氮大于氢，正确；B项，磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，错误； C项，同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，错误；D项，NH3价层电子对为3＋1＝4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO3－价层电子对为3＋0＝3，没有孤电子对，NO3－空间结构为平面三角形，错误。 1．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为＋3 D．XZ3与NH3键角相等 【答案】B 【解析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为＋1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 A项，X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，错误；B项，X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，正确；C项，X为N，N的最高正化合价为＋5，错误；D项，X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，错误。 2．（2025·山东卷）第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是 A．Yb的中子数与质子数之差为104 B．Yb与Yb是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A项，中子数＝174－70＝104，与质子数70的差为104－70＝34，而非104，错误；B项，同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，错误；C项，根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，错误；D项，根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层第6周期，其位于，Yb且属于镧系元素，镧系元素位于第6周期，正确。 3．（2024·江苏卷）明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径：r(Al3＋)＞r(K＋) B．电负性：χ(O)＞χ(S) C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 【答案】B 【解析】A项，Al3＋有2个电子层，而K＋有3个电子层，因此，K＋的半径较大，错误；B项，同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，正确；C项，虽然H2S的相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，错误；D项，元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此KOH的碱性较强，错误。 4．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D． 与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。 A项，X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，正确；B项，Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，错误；C项，Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，正确；D项，Z与Y按1∶1组成的化合物为过氧化钠，其中O为－1价，有氧化性，正确。 5．（2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 A项，O的第二电离能高于N，因为O＋的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N＋的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），错误；B项，同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：Z＜W，正确；C项，N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，正确；D项，同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，正确。 6．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性：X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。 A项，同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O＞S＞P，即X＞Z＞Y，正确；B项，该物质中，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，正确；C项，基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H＜O＜P，即W＜X＜Y，正确；D项，基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P＞S，错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$