第04讲 原子结构与元素的性质 元素周期表与元素周期律（复习讲义）（江苏专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 原子结构与元素的性质 元素周期表与元素周期律 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03核心突破·靶向攻坚 3 考点一 核素与同位素 3 知识点1 核素 3 知识点2 同位素 4 知识点3 等电子粒子 4 考向1 考查核素与同位素 5 考点二 原子核外电子排布 5 知识点1 原子核外电子排布规律 5 知识点2 原子核外电子排布表示方法 6 考向1 原子核外电子排布书写 7 考点三 元素的性质 7 知识点1 微粒半径判断 7 知识点2 元素的电离能与电负性 8 考向1 考查微粒半径 8 考向2 考查电离能与电负性 9 考点四 元素周期表与元素周期律 9 知识点1 元素周期表 9 知识点2 元素周期律 10 考向1 考查元素周期表结构 11 考向2 考查元素周期律 12 04 真题溯源·考向感知 12 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 核素与同位素 选择题 非选择题 江苏卷T2，3分 原子的核外电子排布 选择题 非选择题 江苏卷T2（A），3分 元素的性质 选择题 非选择题 江苏卷T4，3分 江苏卷T4，3分 江苏卷T4，3分 元素周期表与元素周期律 选择题 非选择题 江苏卷T1，3分 考情分析： 1．命题规律： （1）选择题以最新的科技成果、新闻事件或某物质为背景，考查原子结构、同位素、核素知识，核外电子排布表达式的正误判断，考查微粒半径、电离能、电负性大小以及有关元素性质递变性的判断。 （2）非选择题直接考查原子或离子的电子排布式和电子排布图的书写，利用核外电子排布推断元素等。 2．复习策略： 复习过程引导学生对同位素和同素异形体的概念进行辨析,强化化学术语的规范书写，重点掌握第四周期过渡元素的电子排布式和电子排布图；引导从原子结构理解电离能及电负性的递变规律及第一电离能的反例，从原子结构理解微粒半径的大小；复习中从原子的电子排布认识元素周期表的分区、主族及副族的划分，并从原子结构上进一步理解元素有关性质的递变规律如比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳定性；稳打双基，归纳总结原子结构及核外电子排布特性，系统整合元素推断的突破口，以解答元素构、位、性的试题。 复习目标： 1．知道元素、核素和同位素的含义，会判断同位素、同素异形体、同分异构体及同系物。 2．理解原子核外电子排布的规律，能正确书写1～36号元素的电子排布式、价层电子排布式。 3．能从原子核外电子的排布角度，理解元素周期表的结构即分区、周期及族的划分。 4．能依据元素周期律判断有关元素性质递变是否正确。 考点一 核素与同位素 知识点1 核素 1．概念 具有相同______的一类原子的总称。 2．表示 X A为质量数，Z为质子数 3．三关系 数量关系 质子数＝核电荷数＝______＝核外电子数（对原子而言） 质量关系 A＝______＋______ 电性关系 阳离子：Rm＋——Z＞e－ 阴离子：Rn－——Z＜e－（e－指核外电子总数） 3．重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 ____________ 制氢弹 ______原子 知识点2 同位素 1．概念 ______相同而______不同的同一元素的不同原子互为同位素 2．两特征 同一元素的各同位素的______几乎相同；天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素原子所占原子的百分比一般是不变的 得分速记 ①核素、同位素、元素三者之间的关系 一种元素可能有多种核素 ②五同概念 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 同一物质 对象 原子 单质 常为有机物或配合物 化合物 任何物质 相同 质子数 元素种类 分子式 结构 结构 相异 中子数 结构或性质 结构 相差n个CH2 写法 实例 H H O2 O3 CH3CH2OH CH3OCH3 CH4 CH3CH3 ❶同位素之间的转化，既不是______变化也不是______变化，是______反应。 ❷同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全______。 ❸同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全______。 知识点3 等电子粒子 以稀有气体为基点，先找同周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子，其二找同周期非金属元素形成的氢化物，第三由氢化物加H＋或去H＋得到新的离子。 注意18 e－微粒中，还可由9电子的基团，两两组合而得。 10电子粒子 18电子粒子 考向1 考查核素与同位素 （2025·江苏省南京市考前指导卷）中国“人造太阳”核聚变实验装置的主要原料是 H和H，它们互为 A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物 【变式训练1·变载体】（2025·江苏省盐城市上学期期中）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有20Ne、21Ne、22Ne，下列关于三种微粒说法正确的是 A．是同一种核素 B．是同一种原子 C．互为同位素 D．是不同种元素 【变式训练2】（2025·江苏省南京市、盐城市一模）张青莲教授精确测得铟(In，原子序数为49)的相对原子质量为114.818±0.003，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是 A．In B．In C．In D．In 考点二 原子核外电子排布 知识点1 原子核外电子排布规律 原子核外电子排布三原理 能量最低原理 原子核外电子尽可能占有______的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态 泡利原理 1个原子轨道里最多容纳______个电子，且自旋方向______ 洪特规则 电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能____________的原子轨道，且自旋方向相同。 特例：若s、p、d轨道上______(p0、d0、f0)、______(p3、d5、f7)或______(p6、d10、f14)，则结构较稳定！ 知识点2 原子核外电子排布表示方法 基态原子核核外电子排布式的表示方法 电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如 K：1s22s22p63s23p64s1 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1 轨道表示式 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为： 以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语 表示方法 Fe Fe2＋ Fe3＋ 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 [Ar]3d64s2 [Ar]3d6 [Ar]3d5 外围电子排布式(价电子排布式) 3d64s2 —— —— 轨道表示式 [Ar] [Ar] [Ar] 特别提醒 由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时是先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子！ 得分速记 ①原子结构与族的关系 分区 s区 p区 d区 ds区 f区 元素分布 ⅠA ⅡA族 ⅢA族～ⅦA族、0族 ⅢB族～ⅦB族 Ⅷ族 ⅠB族 ⅡB族 镧系、锕系 外围电子排布 ns1～2 ns2np1～6 (n－1)d1～9ns1～2 (除钯外) (n－1)d10ns1～2 (n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2（不作要求） ②前四周期未成对电子数 未成对电子数 1 2 3 4 5 6 元素 ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素及钪（Sc）、Cu ⅣA、ⅥA族元素及钛（Ti）、镍（Ni） ⅤA族元素及钒（V）、钴（Co） ______ ______ ______ ①在书写过渡元素电子排布式时，应先写(n－1)d亚层，后写ns亚层。 ②过渡元素失电子生成离子时，先失______亚层上的电子，再失______亚层上的电子。即离子的核外外电子排布式都是由外向内失电子。 ③Ga以后的原子3d轨道上排满了10个电子。 考向1 原子核外电子排布书写 （2025·江苏省江阴市一中11月）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，写出基态时Co的外围电子排布式___________。 【变式训练1】（2025·江苏省扬州市考前指导卷）基态Fe3＋的核外电子排布式为________________________。 【变式训练2·变载体】（2025·江苏省徐州市期中）用烟气中SO2制S是一种重要的脱硫技术。 利用乙烯与SO2反应制S的机理如图所示，Cu＋的基态核外电子排布式___________。 考点三 元素的性质 知识点1 微粒半径判断 范围 微粒半径的变化 举例 同周期(0族除外) 原子或离子半径从左到到右逐渐______ Na＞Mg＞Al 同主族 原子或离子半径从上而下依次______ Li＜Na＜K；Li＋＜Na＋＜K＋ 同元素 ①原子半径比其阳离子半径______ ②原子半径比其阴离子半径______ H＋＜H＜H－ 电子层结构相同离子 其核电荷数越大，离子半径______ Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－ 既不在同周期 又不在同主族 找与一种元素在同周期、与另一种元素在同主族的元素作参照物 如比较F、Na的原子半径，找Cl或Li作参照物：F＜Cl＜Na或F＜Li＜Na 知识点2 元素的电离能与电负性 电离能 递变性 同周期从左到右，第一电离能有逐渐______的趋势，稀有气体的第一电离能最______ 同主族从上到下，第一电离能有逐渐______的趋势 应用 ①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 ②判断元素的化合价：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 电负性 递变性 同周期从左到右，主族元素电负性逐渐______ 同一主族从上到下，元素电负性呈现______的趋势 应用 ①判断金属性怀非金属性强弱：金属的电负性通常小于______ ②判断元素在化合物中的价态：电负性大者显______价 ③判断化学键类型：两元素的电负性差值大于______为离子键 得分速记 判断同周期元素的第一电离能时，注意两个主族：ⅡA族的第一电离能大于ⅢA族、ⅤA族的第一电离能大于ⅦA族。即电离能的几组特殊性：Be＞B、N＞O、Mg＞Al、P＞S 考向1 考查微粒半径 （2025·江苏省各地模拟重组）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南京市二模）原子半径：r(N)＞r(P)＞r(As) B．（2025·南通市如东县）半径大小：r(O2－)＜r(Na＋) C．2025·江苏省南通市二模）原子半径：r(O)＞r(S) D．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）原子半径：r(Ga)＞r(As) 【变式训练1】（2025·江苏苏州市开学考）[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)＞r(O)＞r(S) B．沸点：H2S＞H2O＞NH3 C．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S) D．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(Cu) 考向2 考查电离能与电负性 （2025·江苏省各地模拟重组）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南京市二模）第一电离能：I1(N)＞I1(P)＞I1(As) B．（2025·南通市如东县）电离能大小：I1(N)＜I1(O) C．（2025·江苏省南通市二模）电负性：χ(N)＞χ(O) D．（2025·江苏省南京市金陵中学4月调研）元素的第一电离能：F＞O＞N 【变式训练1】（2025·连云港市上学期期中）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是 A．半径：r(O2－)＞r(S2－) B．第一电离能：I1(N)＞I1(O) C．电负性：χ(Fe)＞χ(H) D．热稳定性：H2S＞H2O 【变式训练2】（2025·扬州中学期末调研）生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A．半径大小：r(N3－)＜r(Mg2＋) B．热稳定性大小：NH3＞H2O C．电离能大小：I1(N)＜I1(Na) D．电负性大小：χ(Mg)＜χ(H) 考点四 元素周期表与元素周期律 知识点1 元素周期表 1．元素周期表结构 2．外围电子排布与族的关系 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 外围电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2 ns2np6 纵行 说明：①主族序数＝最外层电子数＝s电子＋p电子 ②s电子＋p电子＝8，则为0族（He为2s2） 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 外围电子排布 (n－1)d1ns2 (n－1)d2ns2 (n－1)d3ns2 (n－1)d5ns1 (n－1)d5ns2 (n－1)d6～8ns2 (n－1)d10ns1 (n－1)d10ns2 纵行 得分速记 ①ⅢB～ⅥB族：副族序数＝ns电子数＋(n－1)d电子数 ②Ⅷ族：ns电子数＋(n－1)d电子数＝8、9、10 ③ⅠB～ⅡB族：ns电子数＋(n－1)d电子数＝11、12，其族序数＝ns电子数 知识点2 元素周期律 1．概念 元素的性质随______的递增而呈周期性变化的规律 2．实质 元素原子________________________的结果 3．递变规律 内容 同周期(从左到右，0族除外) 同主族(从上到下) 原子 结构 核电荷数 逐渐______ 逐渐______ 电子层数 ______ 逐渐______ 原子半径 逐渐______ 逐渐______ 离子半径 阳离子逐渐______，阴离子逐渐______ 逐渐______ 元素 性质 主要化合价 最高正价：＋1→＋7 最低负价：－4→－1 (O、F除外) 最高正价＝主族序数 (O、F除外) 金属性 逐渐______ 逐渐______ 非金属性 逐渐______ 逐渐______ 第一电离能 总体呈现______的趋势 但______族和______族反常地高 逐渐______ 电负性 逐渐______ 逐渐______ 化合物性质 最高价氧化物对应的水化物 酸性______ 碱性______ 酸性______ 碱性______ 简单气态氢化物的热稳定性 ______ ______ 得分速记 元素的“位、构、性”关系 依据原子结构、元素性质推断元素的解题模型 根据模型推断元素 考向1 考查元素周期表结构 （2025·江苏省前黄中学下学期期初）LiFePO4可用作锂离子电池的正极材料。LiFePO4中属于过渡元素的是 A．Li B．Fe C．P D．O 【变式训练1·变题型】（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域。 在元素周期表中，Re与Mn同族，则Re位于______区。 【变式训练2】（2025·江苏省淮安市淮阴中学三模）在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的Ag转化为Ag2S，使定影液再生。Na3[Ag(S2O3)2]中位于s区的是 A．Na B．Ag C．S D．O 考向2 考查元素周期律 （2025·江苏省盐城市考前指导卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，基态Y、Z原子的能级电子总数均等于其p能级电子总数，W的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z) C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z 【变式训练1】（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。 下列说法中正确的是 A．Y在周期表中位于第二周期VIA族 B．电负性大小：χ(Z)＜χ(X)＜χ(YX) C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 D．W元素在元素周期表中的s区 【变式训练2·变考法】（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能：X＞Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X＞Y C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 1．（2025·浙江1月卷）磷是生命活动中不可或缺的元素。 关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．As3＋的最外层电子数为18 C．P3＋的半径小于P5＋的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 2．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 3．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 4．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：R＜T＜X C．QR2是极性分子 D．电负性：Y＜R＜Q 5．填空： （1）（2025·安徽卷）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）（2025·广东卷）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 基态Ti原子的价层电子排布式为__________。 （3）（2025·河北卷）基态铬原子价层电子排布式：__________。 （4）（2025·北京卷）通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：________________。 （5）（2025·湖北卷）基态氟离子的电子排布式为_____________。 （6）（2025·云南卷）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （7）（2025·山东卷）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： 在元素周期表中，Fe位于第_______周期_______族。基态Fe原子与基态Fe3＋离子未成对电子数之比为__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 原子结构与元素的性质 元素周期表与元素周期律 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03核心突破·靶向攻坚 3 考点一 核素与同位素 3 知识点1 核素 3 知识点2 同位素 4 知识点3 等电子粒子 4 考向1 考查核素与同位素 5 考点二 原子核外电子排布 6 知识点1 原子核外电子排布规律 6 知识点2 原子核外电子排布表示方法 6 考向1 原子核外电子排布书写 7 考点三 元素的性质 8 知识点1 微粒半径判断 8 知识点2 元素的电离能与电负性 8 考向1 考查微粒半径 9 考向2 考查电离能与电负性 10 考点四 元素周期表与元素周期律 11 知识点1 元素周期表 11 知识点2 元素周期律 11 考向1 考查元素周期表结构 13 考向2 考查元素周期律 14 04 真题溯源·考向感知 15 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 核素与同位素 选择题 非选择题 江苏卷T2，3分 原子的核外电子排布 选择题 非选择题 江苏卷T2（A），3分 元素的性质 选择题 非选择题 江苏卷T4，3分 江苏卷T4，3分 江苏卷T4，3分 元素周期表与元素周期律 选择题 非选择题 江苏卷T1，3分 考情分析： 1．命题规律： （1）选择题以最新的科技成果、新闻事件或某物质为背景，考查原子结构、同位素、核素知识，核外电子排布表达式的正误判断，考查微粒半径、电离能、电负性大小以及有关元素性质递变性的判断。 （2）非选择题直接考查原子或离子的电子排布式和电子排布图的书写，利用核外电子排布推断元素等。 2．复习策略： 复习过程引导学生对同位素和同素异形体的概念进行辨析,强化化学术语的规范书写，重点掌握第四周期过渡元素的电子排布式和电子排布图；引导从原子结构理解电离能及电负性的递变规律及第一电离能的反例，从原子结构理解微粒半径的大小；复习中从原子的电子排布认识元素周期表的分区、主族及副族的划分，并从原子结构上进一步理解元素有关性质的递变规律如比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳定性；稳打双基，归纳总结原子结构及核外电子排布特性，系统整合元素推断的突破口，以解答元素构、位、性的试题。 复习目标： 1．知道元素、核素和同位素的含义，会判断同位素、同素异形体、同分异构体及同系物。 2．理解原子核外电子排布的规律，能正确书写1～36号元素的电子排布式、价层电子排布式。 3．能从原子核外电子的排布角度，理解元素周期表的结构即分区、周期及族的划分。 4．能依据元素周期律判断有关元素性质递变是否正确。 考点一 核素与同位素 知识点1 核素 1．概念 具有相同质子数的一类原子的总称。 2．表示 X A为质量数，Z为质子数 3．三关系 数量关系 质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数（对原子而言） 质量关系 A＝Z＋N 电性关系 阳离子：Rm＋——Z＞e－ 阴离子：Rn－——Z＜e－（e－指核外电子总数） 3．重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 考古断代 制氢弹 示踪原子 知识点2 同位素 1．概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素 2．两特征 同一元素的各同位素的化学性质几乎相同；天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素原子所占原子的百分比一般是不变的 得分速记 ①核素、同位素、元素三者之间的关系 一种元素可能有多种核素 ②五同概念 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 同一物质 对象 原子 单质 常为有机物或配合物 化合物 任何物质 相同 质子数 元素种类 分子式 结构 结构 相异 中子数 结构或性质 结构 相差n个CH2 写法 实例 H H O2 O3 CH3CH2OH CH3OCH3 CH4 CH3CH3 ❶同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 ❷同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 ❸同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 知识点3 等电子粒子 以稀有气体为基点，先找同周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子，其二找同周期非金属元素形成的氢化物，第三由氢化物加H＋或去H＋得到新的离子。 注意18 e－微粒中，还可由9电子的基团，两两组合而得。 10电子粒子 18电子粒子 考向1 考查核素与同位素 （2025·江苏省南京市考前指导卷）中国“人造太阳”核聚变实验装置的主要原料是 H和H，它们互为 A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物 【答案】A 【解析】A项，H和H是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同原子，互为同位素，正确；B项，同素异形体是同种元素组成的不同单质（如O₂和O₃），而H和H是原子，不是单质，错误；C项，同分异构体需分子式相同但结构不同，但两者是原子而非化合物，错误；D项，同系物是结构相似、组成相差n个CH₂基团的有机物，与氢原子无关，错误。 【变式训练1·变载体】（2025·江苏省盐城市上学期期中）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有20Ne、21Ne、22Ne，下列关于三种微粒说法正确的是 A．是同一种核素 B．是同一种原子 C．互为同位素 D．是不同种元素 【答案】C 【解析】20Ne、21Ne、22Ne的质子数均为10，但是中子数不同（分别为10、11、12）。同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，因此三者互为同位素。 A项，核素由质子数和中子数共同确定，20Ne、21Ne、22Ne质子数相同，中子数不同，属于不同核素，错误；B项，原子种类由质子数和中子数共同决定，三者中子数不同，故不是同一种原子，错误；C项，同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，因此三者互为同位素，正确；D项，元素由质子数决定，三者质子数均为10，属于同一种元素，均为氖元素，错误。 【变式训练2】（2025·江苏省南京市、盐城市一模）张青莲教授精确测得铟(In，原子序数为49)的相对原子质量为114.818±0.003，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是 A．In B．In C．In D．In 【答案】A 【解析】由题意可知，铟原子的质子数为49，质量数可能为113、114、115，核素的符号可能为In、In、In，故选A项。 考点二 原子核外电子排布 知识点1 原子核外电子排布规律 原子核外电子排布三原理 能量最低原理 原子核外电子尽可能占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态 泡利原理 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反 洪特规则 电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同。 特例：若s、p、d轨道上全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)或全满(p6、d10、f14)，则结构较稳定！ 知识点2 原子核外电子排布表示方法 基态原子核核外电子排布式的表示方法 电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如 K：1s22s22p63s23p64s1 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1 轨道表示式 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为： 以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语 表示方法 Fe Fe2＋ Fe3＋ 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 [Ar]3d64s2 [Ar]3d6 [Ar]3d5 外围电子排布式(价电子排布式) 3d64s2 —— —— 轨道表示式 [Ar] [Ar] [Ar] 特别提醒 由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时是先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子！ 得分速记 ①原子结构与族的关系 分区 s区 p区 d区 ds区 f区 元素分布 ⅠA ⅡA族 ⅢA族～ⅦA族、0族 ⅢB族～ⅦB族 Ⅷ族 ⅠB族 ⅡB族 镧系、锕系 外围电子排布 ns1～2 ns2np1～6 (n－1)d1～9ns1～2 (除钯外) (n－1)d10ns1～2 (n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2（不作要求） ②前四周期未成对电子数 未成对电子数 1 2 3 4 5 6 元素 ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素及钪（Sc）、Cu ⅣA、ⅥA族元素及钛（Ti）、镍（Ni） ⅤA族元素及钒（V）、钴（Co） Fe 锰（Mn） 铬（Cr） ①在书写过渡元素电子排布式时，应先写(n－1)d亚层，后写ns亚层。 ②过渡元素失电子生成离子时，先失ns亚层上的电子，再失(n－1)d亚层上的电子。即离子的核外外电子排布式都是由外向内失电子。 ③Ga以后的原子3d轨道上排满了10个电子。 考向1 原子核外电子排布书写 （2025·江苏省江阴市一中11月）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，写出基态时Co的外围电子排布式___________。 【答案】3d74s2 【解析】Co是第27号元素，外围电子排布式3d74s2。 【变式训练1】（2025·江苏省扬州市考前指导卷）基态Fe3＋的核外电子排布式为________________________。 【答案】1s22s22p63S23p63d5 【解析】基态Fe的原子序数为26，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，因此，基态Fe3＋的核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d5。 【变式训练2·变载体】（2025·江苏省徐州市期中）用烟气中SO2制S是一种重要的脱硫技术。 利用乙烯与SO2反应制S的机理如图所示，Cu＋的基态核外电子排布式___________。 【答案】[Ar]3d10 【解析】Cu的原子序数为29，其基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则Cu＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d10。 考点三 元素的性质 知识点1 微粒半径判断 范围 微粒半径的变化 举例 同周期(0族除外) 原子或离子半径从左到到右逐渐变小 Na＞Mg＞Al 同主族 原子或离子半径从上而下依次增大 Li＜Na＜K；Li＋＜Na＋＜K＋ 同元素 ①原子半径比其阳离子半径大 ②原子半径比其阴离子半径小 H＋＜H＜H－ 电子层结构相同离子 其核电荷数越大，离子半径越小 Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－ 既不在同周期 又不在同主族 找与一种元素在同周期、与另一种元素在同主族的元素作参照物 如比较F、Na的原子半径，找Cl或Li作参照物：F＜Cl＜Na或F＜Li＜Na 知识点2 元素的电离能与电负性 电离能 递变性 同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大 同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势 应用 ①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 ②判断元素的化合价：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 电负性 递变性 同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大 同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势 应用 ①判断金属性怀非金属性强弱：金属的电负性通常小于1.8 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大者显负价 ③判断化学键类型：两元素的电负性差值大于1.7为离子键 得分速记 判断同周期元素的第一电离能时，注意两个主族：ⅡA族的第一电离能大于ⅢA族、ⅤA族的第一电离能大于ⅦA族。即电离能的几组特殊性：Be＞B、N＞O、Mg＞Al、P＞S 考向1 考查微粒半径 （2025·江苏省各地模拟重组）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南京市二模）原子半径：r(N)＞r(P)＞r(As) B．（2025·南通市如东县）半径大小：r(O2－)＜r(Na＋) C．2025·江苏省南通市二模）原子半径：r(O)＞r(S) D．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）原子半径：r(Ga)＞r(As) 【答案】D 【解析】A项，同主族元素，从上到下原子半径增大，原子半径：r(N)＜r(P)＜r(As)，错误；B项，已知O2－和Na＋核外电子排布相同，且O的核电荷数比Na小，故离子半径大小：r(O2－)＞r(Na＋)，错误；C项，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，原子半径：r(O)＜r(S)，错误；D项，Ga和As位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，Ga在As左边，所以原子半径r(Ga)＞r(As)，正确。 【变式训练1】（2025·江苏苏州市开学考）[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)＞r(O)＞r(S) B．沸点：H2S＞H2O＞NH3 C．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S) D．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(Cu) 【答案】C 【解析】A项，电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：r(S)＞r(N)＞r(O)，错误；B项，三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，故沸点：H2S＞H2S＞NH3，错误；C项，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，正确；D项，非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(Cu)，错误。 考向2 考查电离能与电负性 （2025·江苏省各地模拟重组）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南京市二模）第一电离能：I1(N)＞I1(P)＞I1(As) B．（2025·南通市如东县）电离能大小：I1(N)＜I1(O) C．（2025·江苏省南通市二模）电负性：χ(N)＞χ(O) D．（2025·江苏省南京市金陵中学4月调研）元素的第一电离能：F＞O＞N 【答案】A 【解析】A项，同主族元素，从上到下第一电离能减小，第一电离能：I1(N)＞I1(P)＞I1(As)，正确；B项，根据同一周期从左往右，元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故电离能大小：I1(N)＞I1(O)，错误；C项，同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：χ(N)＜χ(O)，错误；D项，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，元素的第一电离能：F＞N＞O，错误。 【变式训练1】（2025·连云港市上学期期中）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是 A．半径：r(O2－)＞r(S2－) B．第一电离能：I1(N)＞I1(O) C．电负性：χ(Fe)＞χ(H) D．热稳定性：H2S＞H2O 【答案】B 【解析】A项，O2－的核外电子数为10，电子层数为2，S2－的核外电子数为18，电子层数为3，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：r(O2－)＜r(S2－)，错误；B项，N、O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层2p能级中电子为半满稳定结构，其第一电离能大于O，正确；C项，Fe为金属元素，H为非金属元素，电负性：χ(Fe)＜χ(H)，错误；D项，非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越大，则热稳定性：H2S＜H2O，错误。 【变式训练2】（2025·扬州中学期末调研）生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A．半径大小：r(N3－)＜r(Mg2＋) B．热稳定性大小：NH3＞H2O C．电离能大小：I1(N)＜I1(Na) D．电负性大小：χ(Mg)＜χ(H) 【答案】D 【解析】A项，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故r(N3－)＞r(Mg2＋)，错误；B项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性大小：NH3＜H2O，错误；C项，由元素位置及第一电离能递变规律可知，第一电离能大小I1(N)＞I1(Li)＞I1(Na)，错误；D项，元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于镁元素，电负性大小：χ(Mg)＜χ(H)，正确。 考点四 元素周期表与元素周期律 知识点1 元素周期表 1．元素周期表结构 2．外围电子排布与族的关系 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 外围电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2 ns2np6 纵行 1 2 13 14 15 16 17 18 说明：①主族序数＝最外层电子数＝s电子＋p电子 ②s电子＋p电子＝8，则为0族（He为2s2） 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 外围电子排布 (n－1)d1ns2 (n－1)d2ns2 (n－1)d3ns2 (n－1)d5ns1 (n－1)d5ns2 (n－1)d6～8ns2 (n－1)d10ns1 (n－1)d10ns2 纵行 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 得分速记 ①ⅢB～ⅥB族：副族序数＝ns电子数＋(n－1)d电子数 ②Ⅷ族：ns电子数＋(n－1)d电子数＝8、9、10 ③ⅠB～ⅡB族：ns电子数＋(n－1)d电子数＝11、12，其族序数＝ns电子数 知识点2 元素周期律 1．概念 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律 2．实质 元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3．递变规律 内容 同周期(从左到右，0族除外) 同主族(从上到下) 原子 结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相等 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小 逐渐增大 元素 性质 主要化合价 最高正价：＋1→＋7 最低负价：－4→－1 (O、F除外) 最高正价＝主族序数 (O、F除外) 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 第一电离能 总体呈现增大的趋势 但ⅡA族和ⅤA族反常地高 逐渐减小 电负性 逐渐增强 逐渐减弱 化合物性质 最高价氧化物对应的水化物 酸性增强 碱性减弱 酸性减弱 碱性增强 简单气态氢化物的热稳定性 增强 减弱 得分速记 元素的“位、构、性”关系 依据原子结构、元素性质推断元素的解题模型 根据模型推断元素 考向1 考查元素周期表结构 （2025·江苏省前黄中学下学期期初）LiFePO4可用作锂离子电池的正极材料。LiFePO4中属于过渡元素的是 A．Li B．Fe C．P D．O 【答案】B 【解析】A项，锂为3号元素，位于第二周期ⅠA，不属于过渡元素，错误；B项，铁为26号元素，位于第四周期Ⅷ，属于过渡元素，正确；C项，磷为15号元素，位于第三周期ⅤA，不属于过渡元素，错误；D项，氧为8号元素，位于第二周期ⅥA，不属于过渡元素，错误。 【变式训练1·变题型】（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域。 在元素周期表中，Re与Mn同族，则Re位于______区。 【答案】d 【解析】Mn核外价电子排布3d54s2位于d区，Re与Mn同族，Re也位于d区（Re是75号元素，核外价电子排布5d56s2，Re位于d区）。 【变式训练2】（2025·江苏省淮安市淮阴中学三模）在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的Ag转化为Ag2S，使定影液再生。Na3[Ag(S2O3)2]中位于s区的是 A．Na B．Ag C．S D．O 【答案】A 【解析】s区元素位于元素周期表中第ⅠA族和第ⅡA族，它们的价电子排布式分别为ns1和ns2。 A项，Na位于元素周期表第ⅠA族，其价电子排布式为3s1，属于s区元素，正确；B项，Ag位于元素周期表第ⅠB族，属于过渡金属元素，其价电子排布式为4d105s1，属于ds区元素，错误；C项，S位于元素周期表第ⅥA族，价电子排布式为3s23p4，属于p区元素，错误；D项，O位于元素周期表第ⅥA族，价电子排布式为2s22p4，属于p区元素，错误。 考向2 考查元素周期律 （2025·江苏省盐城市考前指导卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，基态Y、Z原子的能级电子总数均等于其p能级电子总数，W的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z) C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是空气中含量最多的元素，则X为N，基态Y、Z原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则Y、Z的电子排布式为1s22s22p4、1s22s22p63s2，Y为O，Z为Mg，W的主族序数与周期序数相同，则W为Al。 A项，由于同周期中原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：Al(W)＜Mg(Z)，O(Y)在第二周期，其原子半径在三者中最小，故原子半径正确顺序为Mg＞Al＞O，错误；B项，一般规律：同周期原子的第一电离能随原子序数增大而增大，由于N的2p轨道处于半充满状态，N比O更稳定，第一电离能：N(X)＞O(Y)；Mg(Z)为非金属元素，其电离能在三者中最小，故第一电离能：N＞O＞Mg，正确；C项，非金属性：O＞N，对应简单氢化物的热稳定性：H2O(Y)＞NH3(X)，错误；D项，因金属性：Mg＞Al，对应的碱的碱性：Mg(OH)2(Z)＞Al(OH)3(W)，错误。 【变式训练1】（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。 下列说法中正确的是 A．Y在周期表中位于第二周期VIA族 B．电负性大小：χ(Z)＜χ(X)＜χ(YX) C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 D．W元素在元素周期表中的s区 【答案】B 【解析】基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍则X的电子排布为1s22s1或1s22s22p2，X为Li或C。Z是金属性最强的短周期元素，Z为Na。在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，Y为N。W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满，W可能为Mg或Zn。 A项，Y为第二周期ⅤA族，错误；B项，同周期从左往右电负性增强，同族元素从下往上电负性增强，则电负性Z＜X＜Y，正确；C项，同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强，即X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的弱，错误；D项，若W为Zn，则属于ds区元素，错误。 【变式训练2·变考法】（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能：X＞Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X＞Y C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 A项，第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl＞P，错误；B项，X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N＞P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3＞PH3，错误；C项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl＞N＞P，酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，错误；D项，P、N、Cl均能形成多种氧化物，正确。 1．（2025·浙江1月卷）磷是生命活动中不可或缺的元素。 关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．As3＋的最外层电子数为18 C．P3＋的半径小于P5＋的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 【答案】（1）AD 【解析】A项，基态P原子价电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p轨道上的3个电子自旋方向相同，正确；B项，基态As原子价电子排布式为4s24p3，As3＋的价电子排布式为4s2，最外层电子数为2，错误；C项，P3＋比P5＋多一个电子层，所以P3＋的半径大于P5＋的半径，错误；D项，基态P原子的电子排布式为[Ne]3s23p3的，电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态，正确；选AD。 2．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，正确；B项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，正确；C项，同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，错误；D项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，正确。 3．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 【答案】A 【解析】A项，O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，符合题意；B项，P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，不符合题意；C项，Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，不符合题意；D项，Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，不符合题意。 4．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：R＜T＜X C．QR2是极性分子 D．电负性：Y＜R＜Q 【答案】A 【解析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C，R是地壳中含量最高，为O，T、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z＝M＋R＋T＝1＋8＋T，Z≤20，得T＝11（Na），Z＝20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。 A项，H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，正确；B项，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，错误；C项，QR2为CO2，为直线型的非极性分子，错误；D项，同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，错误。 5．填空： （1）（2025·安徽卷）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）（2025·广东卷）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 基态Ti原子的价层电子排布式为__________。 （3）（2025·河北卷）基态铬原子价层电子排布式：__________。 （4）（2025·北京卷）通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：________________。 （5）（2025·湖北卷）基态氟离子的电子排布式为_____________。 （6）（2025·云南卷）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （7）（2025·山东卷）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： 在元素周期表中，Fe位于第_______周期_______族。基态Fe原子与基态Fe3＋离子未成对电子数之比为__________。 【答案】（1）5s2 （2）3d24s2 （3）3d54s1 （4） （5）1s22s22p6 （6）3d104s1 （7）①四 ②VIII ③4∶5 【解析】（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价电子排布式为5s2；（2）Ti为22号元素，基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；（3）Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1；（4）Mg是第12号元素，其基态最外层电子的电子排布式为3s2，故其基态原子最外层轨道表示式为：；（5）氟的原子序数为9，基态氟离子电子排布为1s22s22p6；（6）Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11，其价层电子排布式为3d104s1；（7）Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3＋电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5，故答案为：四；VIII；4∶5。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$